Với giải Bài 3.8 trang 17 SBT Hóa Học lớp 11 Chân trời sáng tạo chi tiết trong Bài 3: Đơn chất nitrogen giúp học sinh dễ dàng xem và so sánh lời giải từ đó biết cách làm bài tập trong SBT Hóa Học 11. Mời các bạn đón xem:

Giải SBT Hóa học 11 Bài 3: Đơn chất nitrogen

Bài 3.8 trang 17 SBT Hóa học 11: Tại sao ở điều kiện thường (25 °C, 1 bar), nitrogen tồn tại ở dạng phân tử N₂ trong khi đó phosphorus lại tồn tại ở dạng P₄ mà không xảy ra trường hợp ngược lại? Biết:

– Năng lượng liên kết ba N≡N là 941 kJ/mol.

– Năng lượng liên kết ba P≡P là 490 kJ/mol.

– Năng lượng liên kết đơn N-N là 160 kJ/mol.

– Năng lượng liên kết đơn P-P là 209 kJ/mol.

Lời giải:

+ Xét 4 nguyên tử P tạo thành:

- Phân tử P₄ gồm 4 nguyên tử P liên kết với nhau bằng 6 liên kết đơn P-P.

Năng lượng được giải phóng khi tạo một phân tử P₄: 6 × 209 = 1254 (kJ).

- Phân tử P₂ gồm 2 phân tử P≡P. Năng lượng được giải phóng khi tạo hai phân tử P₂: 2 × 490 = 980 (kJ).

→ Phân tử P₄ bền hơn P₂ nên ở điều kiện thường, phosphorus trắng tồn tại ở dạng phân tử P₄.

+ Xét 4 nguyên tử N tạo thành:

- Phân tử N₄ gồm 4 nguyên tử N liên kết với nhau bằng 6 liên kết đơn N-N. Năng lượng được giải phóng khi tạo một phân tử N₄:  6×160 = 960 (kJ).

- Phân tử N₂ gồm 2 phân tử N≡N. Năng lượng được giải phóng khi tạo hai phân tử N₂: 2 × 941 = 1882 (kJ).

=> Phân tử N₂ bền hơn N₄ ở điều kiện thường.