Cho 100 mL dung dịch AgNO3 vào 50 g dung dịch 1,9% muối chloride của một kim loại M hoá trị II

4.1 K

Với giải Bài 6.8 trang 19 SBT Khoa học tự nhiên 8 Kết nối tri thức chi tiết trong Bài 6: Tính theo phương trình hóa học giúp học sinh dễ dàng xem và so sánh lời giải từ đó biết cách làm bài tập trong SBT Khoa học tự nhiên 8. Mời các bạn đón xem:

Giải SBT Khoa học tự nhiên 8 Bài 6: Tính theo phương trình hóa học

Bài 6.8 trang 19 Sách bài tập KHTN 8: Cho 100 mL dung dịch AgNO3 vào 50 g dung dịch 1,9% muối chloride của một kim loại M hoá trị II, phản ứng vừa đủ thu được 2,87 g kết tủa AgCl. Biết PTHH của phản ứng là:

MgCl2 + 2AgNO3 → M(NO3)2 + 2AgCl (rắn)

a) Xác định kim loại M.

b) Xác định nồng độ mol của dung dịch AgNO3.

Lời giải:

a) Gọi số mol muối MCl2 là a.

Khối lượng muối: 50.1,9%100%=0,95(g)

MCl2 + 2AgNO3 → Fe(NO3)2 + 2AgCl

Theo PTHH:

1

2

1

2

(mol)

Phản ứng:

a

2a

a

2a

(mol)

Ta có: a=2,872.143,5=0,01(mol)

(M + 2.35,5).0,01 = 0,95  M = 24  Kim loại là Mg.

b) Nồng độ của dung dịch AgNO3: 2.0,010,1=0,2(M).

Đánh giá

0

0 đánh giá