Với giải sách bài tập Khoa học tự nhiên 8 Bài 10: Oxide hay, chi tiết giúp học sinh dễ dàng xem và so sánh lời giải từ đó biết cách làm bài tập trong SBT Khoa học tự nhiên 8. Mời các bạn đón xem:

Giải SBT Khoa học tự nhiên 8 Bài 10: Oxide

Bài 10.1 trang 31 Sách bài tập KHTN 8: Hợp chất X được tạo thành từ oxygen và một nguyên tố khác. Chất X thuộc loại chất gì cho dưới đây?

A. Muối.    B. Acid.    C. Base.    D. Oxide.

Lời giải:

Đáp án đúng là: D

X là oxide.

Bài 10.2 trang 31 Sách bài tập KHTN 8: Tên gọi carbon dioxide ứng với công thức nào sau đây?

A. CO₂.   B. CO.   C. C₂O.   D. H₂CO₃.

Lời giải:

Đáp án đúng là: A

Carbon dioxide: CO₂.

Bài 10.3 trang 31 Sách bài tập KHTN 8: Chất nào sau đây là oxide base?

A. CO₂.   B. CaO.   C. SO₃.   D. Ba(OH)₂.

Lời giải:

Đáp án đúng là: B

CaO là oxide base.

Bài 10.4 trang 31 Sách bài tập KHTN 8: Chất nào sau đây tác dụng được với dung dịch NaOH?

A. Na₂O.   B. CaO.   C. SO₂.   D. Fe₂O₃.

Lời giải:

Đáp án đúng là: C

SO₂ + 2NaOH → Na₂SO₃ + H₂O.

Bài 10.5 trang 31 Sách bài tập KHTN 8: Chất nào sau đây là oxide lưỡng tính?

A. Fe₂O₃.

B. CaO.

C. SO₃.

D. Al₂O₃.

Lời giải:

Đáp án đúng là: D

Al₂O₃ là oxide lưỡng tính.

Bài 10.6 trang 31 Sách bài tập KHTN 8: Chất nào sau đây tác dụng được với dung dịch HCl?

A. Fe₂O₃.

B. NaCl.

C. CO₂.

D. HNO₃.

Lời giải:

Đáp án đúng là: A

Fe₂O₃ + 6HCl → 2FeCl₃ + 3H₂O

Bài 10.7 trang 31 Sách bài tập KHTN 8: Cho sơ đồ phản ứng sau:

Ca(OH)₂ + ? → CaCO₃ + H₂O

Biết ở vị trí dấu hỏi (?) là một oxide, đó là chất nào sau đây?

A. H₂CO₃.   B. CO₂.   C. SO₂.   D. CO.

Lời giải:

Đáp án đúng là: B

Ca(OH)₂ + CO₂ → CaCO₃ + H₂O

Bài 10.8 trang 31 Sách bài tập KHTN 8: Một nguyên tố R có hoá trị II. Trong thành phần oxide của R, oxygen chiếm 40% về khối lượng. Công thức oxide đó là

A. CuO.    B. SO₂.    C. MgO.    D. Al₂O₃.

Lời giải:

Đáp án đúng là: C

R hoá trị II nên oxide có công thức RO.

Tỉ lệ oxygen: $\frac{16}{R+16}$.100% = 40% $\Rightarrow$ R = 24.

Vậy R là Mg, oxide là MgO.

Bài 10.9 trang 31 Sách bài tập KHTN 8: Đốt cháy 1,8 g kim loại M, thu được 3,4 g một oxide. Công thức của oxide đó là

A. Fe₂O₃.   B.CaO.   C. Na₂O.   D.Al₂O₃.

Lời giải:

Đáp án đúng là: D

Bảo toàn khối lượng có:

$m_{O_2}$ = 3,4 - 1,8 = 1,6 gam

$\Rightarrow$ $n_{O_2}$= $\frac{1,6}{32}$ = 0,05 mol

Phương trình hoá học: 4R + nO₂ → 2R₂O_n

Số mol: $\frac{4}{n}.0,05=\frac{0,2}{n}$ ←0,05 mol

Ta có: $n_R=\frac{0,2}{n}=\frac{1,8}{R}$$\Rightarrow$ R = 9n.

Vậy n = 3, R = 27; R là Al, oxide là Al₂O₃.

Bài 10.10 trang 31 Sách bài tập KHTN 8: Cho 0,1 mol một oxide tác dụng vừa đủ với 0,6 mol HCl. Công thức của oxide đó là

A. Fe₂O₃.   B. CaO.   C. SO₃.   D. K₂O.

Lời giải:

Đáp án đúng là: A

Ta có:

SO₃ không phản ứng với HCl;

Fe₂O₃ + 6HCl → 2FeCl₃ + 3H₂O

1 6 mol

CaO + 2HCl → CaCl₂ + H₂O

1 2 mol

K₂O + 2HCl → 2KCl + H₂O

1 2 mol

Theo bài ra số mol oxide : số mol HCl = 0,1 : 0,6 = 1 : 6.

Vậy oxide là Fe₂O₃ thoả mãn.

Bài 10.11 trang 32 Sách bài tập KHTN 8: Cho dãy chất sau: NaOH, CaO, SO₂, NaCl, Na₂O, CO₂, SO₃, Al₂O₃, HCl, P₂O₅.

a) Các chất nào trong dãy chất trên thuộc loại oxide?

b) Các chất nào là oxide acid? Oxide base? Oxide lưỡng tính?

Lời giải:

a) Các chất thuộc loại oxide: CaO, SO₂, Na₂O, CO₂, SO₃, Al₂O₃, P₂O₅.

b) Các chất thuộc loại oxide acid: SO₂, CO₂, SO₃, P₂O₅.

Các chất thuộc loại oxide base: CaO, Na₂O.

Chất thuộc loại oxide lưỡng tính: Al₂O₃.

Bài 10.12 trang 32 Sách bài tập KHTN 8: Hãy viết công thức và tên gọi:

a) 4 oxide acid. Viết PTHH của các oxide này với NaOH.

b) 4 oxide base. Viết PTHH của các oxide này với HCl.

Lời giải:

a) 4 oxide acid:

SO₂: sulfur dioxide;

CO₂: carbon dioxide;

SO₃: sulfur trioxide;

P₂O₅: diphosphorus pentoxide.

Các phương trình hoá học:

SO₂ + 2NaOH → Na₂SO₃ + H₂O

CO₂ + 2NaOH → Na₂CO₃ + H₂O

SO₃ + 2NaOH → Na₂SO₄ + H₂O

P₂O₅ + 6NaOH → 2Na₃PO₄ + 3H₂O

b) 4 oxide base:

BaO: Barium oxide;

MgO: Magnesium oxide;

CuO: Copper(II) oxide;

Na₂O: Sodium oxide.

Các phương trình hoá học:

BaO + 2HCl → BaCl₂ + H₂O

MgO + 2HCl → MgCl₂ + H₂O

CuO + 2HCl → CuCl₂ + H₂O

Na₂O + 2HCl → 2NaCl + H₂O.

Bài 10.13 trang 32 Sách bài tập KHTN 8: Cho các sơ đồ phản ứng sau:

(1) Cr + ? → Cr₂O₃

(2) Al + O₂ →

(3) Al₂O₃ + ? → AlCl₃ + H₂O

(4) SO₂ + ? → Na₂SO₃ + ?

Hoàn thành các PTHH, chỉ ra các oxide và gọi tên.

Lời giải:

(1) 4Cr + 3O₂ → 2Cr₂O₃

Oxide: Cr₂O₃, chromium(III) oxide

(2) 2Al + 3O₂ → 2Al₂O₃

Oxide: Al₂O₃, aluminium oxide.

(3) Al₂O₃ + 6HCl → 2AlCl₃ + 3H₂O

Oxide: Al₂O₃, aluminium oxide.

(4) SO₂ + 2NaOH → Na₂SO₃ + H₂O

Oxide: SO₂, sulfur dioxide.

Bài 10.14 trang 32 Sách bài tập KHTN 8: Cho 8 g một oxide tác dụng với dung dịch H₂SO₄ loãng, dư thu được 20 g một muối sulfate. Xác định công thức hoá học của oxide trên.

Lời giải:

Đặt công thức của oxide là R₂O_n.

Phương trình hoá học:

R₂O_n + nH₂SO₄ → R₂(SO₄)_n + nH₂O

Theo phương trình hoá học ta có: n_oxide = n_muối

Hay: $\frac{8}{2R+16n}=\frac{20}{2R+96n}\Rightarrow R=\frac{56}{3}n$

Vậy n = 3, R = 56 thoả mãn.

Kim loại là Fe, oxide là Fe₂O₃.

Bài 10.15 trang 32 Sách bài tập KHTN 8: a) Khi thực vật mới bắt đẩu xuất hiện và phát triển trên Trái Đất, nồng độ carbon dioxide (CO₂) cao hơn nhiều so với ngày nay. Hãy giải thích.

b) Trong vài chục năm gần đây, nồng độ khí carbon dioxide trong không khí thay đổi như thế nào? Em hãy đưa ra một vài nguyên nhân và hệ quả của việc thay đổi trên.

c) Thông qua quá trình quang hợp, khí CO₂ tham gia vào việc xây dựng lá, thân, hoa và quả. Do đó, nhiều người làm vườn đã làm giàu CO₂ trong nhà kính để thúc đẩy quá trình quang hợp, làm cho cây trưởng thành nhanh hơn và năng suất lớn hơn. Nguồn khí carbon dioxide sử dụng trong nhà vườn có thể lấy từ đâu? Em hãy đưa ra một vài ý tưởng về thiết kế một nhà vườn sử dụng khí carbon dioxide.

d) Một trong các phản ứng quang hợp có PTHH như sau:

Dựa vào kiến thức của Bài 7. Tốc độ phản ứng và chất xúc tác, em hãy giải thích ảnh hưởng của nồng độ khí carbon dioxide trong không khí tới tốc độ tăng trưởng của cây trồng.

e) Nếu 60 g CO₂ tham gia quang hợp thì khối lượng glucose thu được là bao nhiêu?

Lời giải:

a) Quá trình quang hợp của cây xanh cần sử dụng CO₂ nên nồng độ CO₂ ngày nay thấp hơn nhiều so với thời kì thực vật mới bắt đầu xuất hiện trên Trái Đất.

b) Phản ứng đốt cháy nhiên liệu trong động cơ xe khi tham gia giao thông, phục vụ sinh hoạt, các hoạt động sản xuất trong nhà máy,... thải ra nhiều khí CO₂đã khiến nồng độ khí CO₂ tăng lên, là nguyên nhân chính làm Trái Đất nóng lên, biến đổi khí hậu.

c) Nguồn khí CO₂ có thể lấy trực tiếp từ môi trường không khí thông qua hệ thống hút khí CO₂ và trả lại môi trường không khí trong lành hơn; hoặc nguồn khí CO₂ có thể lấy từ thu hồi khí thải của các nhà máy.

Thiết kế nhà vườn cần chú ý: giữ được khí carbon dioxide trong nhà vườn không thất thoát, cho ánh sáng truyền vào trong, đảm bảo nhiệt độ không bị quá nóng,...

d) Khi tăng nồng độ chất phản ứng, tốc độ phản ứng sẽ tăng.

e) 6CO₂ + 6H₂O → C₆H₁₂O₆ + 6O₂

61mol

6.44180gam

60xgam

Khối lượng glucose thu được: x = $\frac{180.60}{44.6}$ = 41 (gam).

Xem thêm các bài giải SBT Khoa học tự nhiên 8 Kết nối tri thức hay, chi tiết khác:

Bài 9: Base. Thang pH

Bài 10: Oxide

Bài 11: Muối

Bài 12: Phân bón hóa học

Bài 13: Khối lượng riêng

Bài 14: Thực hành xác định khối lượng riêng

Lý thuyết KHTN 8 Bài 10: Oxide

I. Khái niệm về oxide

1. Khái niệm về oxide

- Oxide là hợp chất của hai nguyên tố, trong đó có một nguyên tố là oxygen.

2. Phân loại oxide

- Dựa vào thành phần nguyên tố, oxide có thể phân thành hai loại: oxide kim loại và oxide phi kim. Oxide kim loại được tạo thành từ phản ứng của kim loại với oxygen, ví dụ như phản ứng giữa Ba và O₂ tạo ra BaO. Oxide phi kim được tạo thành từ phản ứng của phi kim với oxygen, ví dụ như phản ứng giữa C và O₂ tạo ra CO₂.

- Dựa vào tính chất hoá học, oxide có thể phân thành bốn loại: oxide acid, oxide base, oxide lưỡng tính và oxide trung tính.

- Quy tắc gọi tên oxide

+ Với nguyên tố chỉ có một hoá trị, ta đặt tên nguyên tố trước oxide, ví dụ như Sine oxide (ZnO).

+ Nguyên tố nhiều hoá trị: Tên nguyên tố (hoá trị của nguyên tố) + oxide

+ Cách đặt tên oxide của phi kim nhiều hoá trị:

+ (Tiền tố chỉ số nguyên tử của nguyên tố) Tên nguyên tố + (tiền tố chỉ số nguyên tử oxygen) oxide

+ (Tiền tố mono là một, đi là hai, trẻ là ba, tetra là bốn)

Ví dụ: FeO đọc là iron(II) oxide, CO đọc là carbon monoxide hoặc carbon(II) oxide, CO₂ đọc là carbon dioxide hoặc carbon(IV) oxide

II. Tính chất hoá học

1. Oxide acid

- Oxide acid tác dụng với dung dịch base tạo thành muối và nước.

Ví dụ: CO₂ + Ca(OH)₂ → CaCO₃ + H₂O

- Khi sục từ từ khí CO₂ vào dung dịch Ca(OH)₂, ban đầu dung dịch vẩn đục do tạo muối CaCO₃ không tan.

- Các oxide acid (như SO₂, SO₃, P₂O₅...) phản ứng với dung dịch base tạo thành muối và nước. 

Ví dụ: SO₂ + Ca(OH)₂ → CaSO₃ + H₂O.

- Để kiểm tra tính chất của oxide acid, ta có thể thực hiện thí nghiệm bằng cách cho bột đá vôi và dung dịch hydrochloric acid vào ống nghiệm, sau đó dẫn khí carbon dioxide vào để tạo thành khí carbonic, quan sát hiện tượng xảy ra.

2. Oxide base

- Các oxide base (như CuO, Na₂O, CaO...) phản ứng với dung dịch acid tạo thành muối và nước. 

Ví dụ: CuO + H₂SO4 → CuSO₄ + H₂O.

- Để kiểm tra tính chất của oxide base, ta có thể thực hiện thí nghiệm bằng cách cho bột CuO và dung dịch H₂SO₄ vào ống nghiệm, sau đó quan sát hiện tượng xảy ra.

Oxide lưỡng tính:

Oxide lưỡng tính (như Al₂O₃, ZnO...) tác dụng được với cả dung dịch acid và dung dịch base tạo thành muối và nước. Ví dụ: Al₂O₃ + 6HCl → 2AlCl₃ + 3H₂O.

3. Oxide trung tính

Oxide trung tính (như CO, N₂O...) không tác dụng với dung dịch acid và dung dịch base, không tạo muối.