Câu 1. Khi hiệu suất phản ứng nhỏ hơn 100% thì

Đáp án đúng là: C

Khi hiệu suất phản ứng nhỏ hơn 100% thì lượng sản phẩm thu được trên thực tế sẽ nhỏ hơn lượng tính theo phương trình hóa học.

Đáp án đúng là: D

$n_{Cu}=\frac{6,4}{64}=0,1mol$

Phương trình hoá học:

Cu + 2Ag(NO₃)₂ → Cu(NO₃)₂ + 2Ag

Theo phương trình hoá học:

Cứ 1 mol Cu phản ứng sinh ra 2 mol Ag;

Vậy 0,1 mol Cu phản ứng sinh ra 0,2 mol Ag.

Khối lượng Ag sinh ra là: 0,2.108 = 2,16 gam.

Đáp án đúng là: A

Số mol CaO: $n_{CaO}=\frac{11,2}{56}=0,2\left(mol\right).$

Theo phương trình hoá học cứ 1 mol CaCO₃ phản ứng thu được 1 mol CaO.

Vậy để thu được 0,2 mol CaO cần 0,2 mol CaCO₃ phản ứng.

Đáp án đúng là: B

$n_S=\frac{12,8}{32}=0,4mol$

Phương trình hoá học:

S + O₂ → SO₂

Theo phương trình hoá học:

Cứ 1 mol S phản ứng hết với 1 mol O₂ sinh ra 1 mol SO₂.

Vậy cứ 0,4 mol S phản ứng hết với 0,4 mol O₂.

Đáp án đúng là: A

Theo phương trình hoá học, cứ 2 mol KClO₃ phản ứng thu được 3 mol oxygen.

Vậy có 0,6 mol KClO₃ phản ứng thu được 0,9 mol khí oxygen.

Câu 6. Cho phương trình hóa học sau:

Zn + 2HCl → ZnCl₂ + H₂

Tỉ lệ số mol của Zn và H₂ là

A. 1 : 1.                     

B. 1 : 2.                     

C. 2 : 1                      

D. 1 : 3.

Câu 7. Cho phương trình hóa học sau:

CuO + H₂SO₄ → CuSO₄ + H₂O

Khi cho 1 mol CuO tác dụng với đủ với H₂SO₄ thu được x mol CuSO_{4 .} Giá trị của x là

A. 0,5 mol.                 

B. 1,0 mol.                                       

C. 2,0 mol.                                                  

D. 2,5 mol.

Câu 8. Công thức tính hiệu suất phản ứng theo chất sản phẩm là

A. $H=\frac{m_{LT}}{m_{TT}}.100\%$.     

B. $H=\frac{m_{TT}}{m_{LT}}.100\%$.             

C. $H=\frac{m_{LT}}{n_{TT}}.100\%$.          

D. $H=m_{LT}.m_{TT}.100\%$.

Câu 9. Cho phương trình hóa học:

N₂ + 3H₂ → 2NH₃

Tỉ lệ mol của các chất N₂ :H₂: NH₃ lần lượt là

A. 1 : 2 : 3.                 

B. 1 : 3 : 2.                                       

C. 2 : 1 : 3.                                                 

D. 2 : 3 : 1.

Câu 10. Hiệu suất phản ứng là

A. tỉ lệ số mol giữa chất sản phẩm và chất tham gia phản ứng.

B. tích số mol giữa chất sản phẩm và chất tham gia phản ứng.

C. tỉ lệ giữa lượng sản phẩm thu được theo thực tế với lượng sản phẩm thu được theo lí thuyết.

D. tỉ lệ giữa lượng chất tham gia phản ứng theo thực tế với lượng chất tham gia phản ứng theo lí thuyết.

Đáp án đúng là: C

Phương trình hoá học: Mg + 2HCl → MgCl₂ + H₂

Theo bài ra: $n_{Mg}=\frac{4,8}{24}=0,2mol;m_{HCl}=\frac{3,65}{36,5}=0,1mol$

Theo phương trình hoá học, cứ 1 mol Mg phản ứng với 2 mol HCl;

Do đó cứ 0,2 mol Mg phản ứng với 0,4 mol HCl.

Vậy Mg dư, HCl hết, số mol khí tính theo HCl.

$\begin{array}{l}{n}_{H_2}=\frac{1}{2}.n_{HCl}=\frac{1}{2}.0,1=0,05mol\\ \Rightarrow V_{H_2}=0,05.24,79=1,2395\left(L\right).\end{array}$

Đáp án đúng là: B

Phương trình hoá học:

2Al + 3H₂SO₄ → Al₂(SO₄)₃ + 3H₂

Theo phương trình hoá học, cứ 2 mol Al phản ứng hết với 3 mol H₂SO₄.

Vậy để phản ứng hết với 6 mol Al cần 9 mol H₂SO₄.

Đáp án đúng là: A

$n_{H_2}=\frac{2,479}{24,79}=0,1mol.$

Phương trình hoá học:

Mg + 2HCl → MgCl₂ + H₂

Theo phương trình hoá học, cứ 1 mol Mg phản ứng sinh ra 1 mol H₂.

Vậy thu được 0,1 mol H₂ cần 0,1 mol Mg phản ứng.

Khối lượng Mg đã tham gia phản ứng là: 0,1.24 = 2,4 gam.

Đáp án đúng là: D

Phương trình hoá học:

C+ O₂ $\stackrel{t^0}{\to }$CO₂

Theo bài ra, than đá có chứa 96% carbon.

Khối lượng cacbon là 7,5.96% = 7,2 gam  $\Rightarrow$  $n_C=\frac{7,2}{12}$ mol

Theo PTHH: $n_{O_2}$ = $n_C$ = 0,6 mol

Thể tích khí oxygen ở điều kiện chuẩn (tại 25^oC và 1 bar) vừa đủ cần dùng là:

$v_{O_2}$= 0,6.24,79 = 14,874 lít.

Đáp án đúng là: A

$n_{KMn{O}_4}=\frac{47,4}{158}=0,3\left(mol\right).$

PTHH :                           2KMnO_{4 $\stackrel{t^0}{\to }$}K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂

Theo phương trình hoá học: 0,3                                              0,15          mol

Thể tích khí oxygen thu được ở 25^oC và 1 bar là  $V_{O_2}=0,15.24,79=3,7185$ lít