Với tóm tắt lý thuyết Hóa học lớp 11 Bài 2: Cân bằng trong dung dịch nước sách Chân trời sáng tạo hay, chi tiết cùng với bài tập trắc nghiệm chọn lọc có đáp án giúp học sinh nắm vững kiến thức trọng tâm, ôn luyện để học tốt môn Hóa học 11.

Lý thuyết Hóa học lớp 11 Bài 2: Cân bằng trong dung dịch nước

A. Lý thuyết Cân bằng trong dung dịch nước

1. Sự điện li, chất điện li, chất không điện li

a. Tìm hiểu hiện tượng điện li

- Sự điện li là quá trình phân li các chất trong nước tạo thành các ion.

Ví dụ:

NaCl → Na⁺ + Cl^-

NaOH → Na⁺ + OH^-

HCl → H⁺ + Cl^-

b. Tìm hiểu sự phân loại các chất điện li

- Chất điện li mạnh: Là chất khi tan trong nước, các phân tử hòa tan đều phân li thành ion 

Ví dụ:  Axit HCl, HNO₃, Bazo mạnh (NaOH, KOH),…

- Chất điện li yếu: Là chất khi tan trong nước, chỉ có một số phân tự hòa tan thành ion, còn lại vẫn tồn tạo ở dạng phân tử

Ví dụ: Axit hữu cơ CH₃COOH, axit HClO, H₂S, HE,…

- Chất không điện li: Là chất khi hòa tan trong nước, các phân tử không phân li thành ion.

2. Thuyết Brønsted–Lowry về acid–base 

- Acid là chất proton (H⁺)

- Base là chất nhận proton

=> Acid và base có thể là phân tử hoặc ion

CH₃COOH + H₂O ⇌ CH₃COO^– + H₃O⁺

3. Khái niệm pH chất chỉ thị Acid - base

a. Tìm hiểu khái niệm pH

- pH là chỉ số đánh giá độ acid hay base của một dung dịch

- Thang pH thường dùng có giá trị từ 1 đến 14

b. Tìm hiểu ý nghĩa của pH trong thực tiễn 

- Chất chỉ thị acid - base là chất có màu sắc biến đổi theo giái trị pH của dung dịch

4. Chuẩn độ Acid - Base

- Để xác định nồng độ dung dịch acid hoặc base chưa biết người ta dùng dung dịch acid hoặc base (kiềm) đã biết chính xác nồng độ.

5. Ý nghĩa thực tiễn cân bằng trong dung dịch nước của ion Al³⁺, Fe³⁺, CO₃^2-

a. Tìm hiểu ý nghĩa thực tiễn cân bằng trong dung dịch nước của ion Al³⁺, Fe³⁺

- Ion Al³⁺, Fe³⁺, dễ bị phân hủy trong nước tạo thành base không tan và cho môi trường acid.

b. Tìm hiểu ý nghĩa thực tiễn cân bằng trong dung dịch nước của ion CO₃^2-

CO₃^2- +H₂O ⇌ HCO₃^- + HO^-

- Ion CO₃^2- bị phân hủy cho môi trường base

Sơ đồ tư duy Cân bằng trong dung dịch nước

B. Trắc nghiệm Cân bằng trong dung dịch nước

Câu 1. Trong dung dịch acetic acid (bỏ qua sự phân li của H₂O) có những phần tử nào?

A. H⁺, CH₃COO⁻.

B. H⁺, CH₃COO⁻, H₂O.

C. CH₃COOH, H⁺, CH₃COO⁻, H₂O.

D. CH₃COOH, CH₃COO⁻, H⁺.

Câu 2. Cho phương trình: ${\mathrm{CH}}_3\mathrm{COOH}+H_{2}O\underset{}{\rightleftharpoons }{\mathrm{CH}}_3{\mathrm{COO}}^{-}+H_3{O}^{+}$

Trong phản ứng thuận, theo thuyết Bronsted – Lowry chất nào là acid?

A. CH₃COOH.

B. H₂O.

C. CH₃COO⁻.

D. H₃O⁺.

Câu 3. Trong phản ứng sau đây:

${\text{CO}}_3^{2-}\left(\mathrm{aq}\right)+{\text{H}}_{\text{2}}\text{O}\rightleftharpoons {{\text{HCO}}_3}^{-}\left(\mathrm{aq}\right)+{\text{OH}}^{-}\left(\mathrm{aq}\right)$

Những chất nào đóng vai trò là base theo thuyết Bronsted – Lowry?

A. ${\mathrm{CO}}_3^{2-}\mathrm{và}{\mathrm{OH}}^{-}$

B. ${\mathrm{CO}}_3^{2-}\mathrm{và}{{\mathrm{HCO}}_3}^{-}$

C. H₂O và OH⁻.

D. $H_{2}O\mathrm{và}{\mathrm{CO}}_3^{2-}$

Câu 4. Saccharose là chất không điện li vì:

A. Phân tử saccharose không có khả năng hòa tan trong nước.

B. Phân tử saccharose không có khả năng phân li thành ion trong nước.

C. Phân tử saccharose không có tính dẫn điện.

D. Phân tử saccharose có khả năng hòa tan trong nước.

Câu 5. Hãy cho biết tập hợp các chất nào sau đây đều là chất điện li yếu?

A. Cu(OH)₂, NaCl, C₂H₅OH, HCl.

B. C₆H₁₂O₆, Na₂SO₄, NaNO₃, H₂SO₄.

C. NaOH, NaCl, Na₂SO₄, HNO₃.

D. CH₃COOH, HF, Mg(OH)₂, H₂S.

Câu 11. Đặc điểm nào sau đây là không đúng khi mô tả về base yếu?

A. Trong dung dịch, không phân li hoàn toàn ra OH⁻.

B. Có khả năng nhận H⁺.

C. Dung dịch nước của chúng dẫn điện.

D. Có khả năng cho H⁺.

Câu 12. Dung dịch chất nào sau đây (có cùng nồng độ) dẫn điện tốt nhất?

A. K₂SO₄.

B. KOH.

C. NaCl.

D. KNO₃.

Câu 13. Nồng độ mol của ion Na⁺ trong dung dịch Na₂SO₄ 0,2 M là

A. 0,2 M.

B. 0,1 M.

C. 0,4 M.

D. 0,5 M.

Câu 14. Theo thuyết Bronsted – Lowry chất (phân tử và ion) nào sau đây là acid?

A. NaOH.

B. NaCl.

C. ${\mathrm{NH}}_4^{+}.$

D. ${\mathrm{CO}}_3^{2-}.$

Câu 15. Dung dịch chất nào sau đây làm xanh quỳ tím?

A. HCl.

B. Na₂SO₄.

C. NaOH.

D. KCl.

Xem thêm các bài tóm tắt Lý thuyết Hóa học lớp 11 Chân trời sáng tạo hay, chi tiết khác: