Cho biết năng lượng liên kết giảm dần theo thứ tự từ fluorine đến iodine: Từ giá trị năng lượng C – X

1.2 K

Với giải Hoạt động trang 114 Hóa học lớp 11 Kết nối tri thức chi tiết trong Bài 19: Dẫn xuất halogen giúp học sinh dễ dàng xem và so sánh lời giải từ đó biết cách làm bài tập Hóa học. Mời các bạn đón xem:

Giải bài tập Hóa học lớp 11 Bài 19: Dẫn xuất halogen

Hoạt động trang 114 Hóa học 11: Cho biết năng lượng liên kết giảm dần theo thứ tự từ fluorine đến iodine:

Cho biết năng lượng liên kết giảm dần theo thứ tự từ fluorine đến iodine

Từ giá trị năng lượng C – X ở trên, hãy so sánh khả năng phân cắt liên kết C – X của các dẫn xuất halogen.

Lời giải:

Năng lượng liên kết là năng lượng cần thiết để phá vỡ một liên kết hóa học. Năng lượng liên kết càng lớn, liên kết càng khó bị phân cắt.

Ta có: EC – F > EC – Cl > EC – Br > EC – I.

Vậy khả năng phân li liên kết tăng dần theo thứ tự: C – F; C – Cl; C – Br; C – I.

Lý thuyết Đặc điểm cấu tạo

Trong phân tử dẫn xuất halogen, liên kết C-X phân cực về phía nguyên tử halogen, nguyên tử carbon mang một phần điện tích dương và nguyên tử halogen mang một phần điện tích âm. Vì vậy, liên kết C-X dễ bị phân cắt trong các phản ứng hoá học.

Đánh giá

0

0 đánh giá