Bộ 10 đề thi Hóa học lớp 12 học kì 2 năm 2022 tải nhiều nhất – Đề 1

Phòng Giáo dục và Đào tạo .....

Đề thi Học kì 2

Năm học 2022 - 2023

Bài thi môn: Hóa học lớp 12

Thời gian làm bài: 45 phút

(Đề thi số 1)

(Thí sinh không được sử dụng tài liệu)

Họ, tên thí sinh:..................................................................... Lớp: .............................

Cho nguyên tử khối của các nguyên tố: F = 19; Cl = 35,5; Br = 80; I  = 127; Ag = 108; Li  = 7; Na = 23; K = 39; Be = 9; Mg = 12; Ca = 40; Ba = 137; Al = 27; Fe = 56; Cr = 52; Cu = 64; Zn = 65; Mg = 24; O = 16; S = 32.

Câu 1: Trong dung dịch CuSO₄, ion Cu²⁺ không bị khử bởi kim loại

 A. Fe.                       B. Ag.

C. Mg.                       D. Zn.

Câu 2: Cho sơ đồ:

. X, Y và Z tương ứng là

A. NaHSO₄, BaCl₂, AgNO₃.

B. H₂SO₄, BaCl₂, HNO₃.   

C. K₂SO₄, HCl, AgNO₃.

D. (NH₄)₂SO₄, HCl, HNO₃.

Câu 3: Có 4 dung dịch riêng biệt: CuSO₄, ZnCl₂, FeCl₃ và AgNO₃. Nhúng vào mỗi dung dịch một thanh Ni. Số trường hợp xuất hiện ăn mòn điện hoá là

A. 2                            B. 1

C. 4                           D. 3

Câu 4: Cho FeCl₂ vào dung dịch AgNO₃ dư thu được chất rắn X. Cho X vào dung dịch HNO₃ dư thu được dung dịch Y. Giả thiết các phản ứng xảy ra hoàn toàn. Nhận xét nào sau đây đúng?

A. X là Ag.                                                      

B. Y chứa một chất rắn.

C. X tan hết trong dung dịch HNO₃.          

D. X không tan hết trong dung dịch HNO₃.

Câu 5: Chọn phát biểu sai:

A. Cr₂O₃ là chất rắn màu lục đậm.                     

B. Cr(OH)₃ là chất rắn màu xanh lục.

C. CrO₃ là chất rắn màu đỏ thẫm.                       

D. CrO là chất rắn màu trắng xanh.

Câu 6: Quặng sắt manhetit có thành phần là

A. FeS₂.                      B. Fe₃O₄.

C. FeCO₃.             D. Fe₂O₃.

Câu 7: Chất rắn X là hợp chất của crom, khi cho vào dung dịch Ba(OH)₂ dư tạo kết tủa màu vàng. X không phải chất nào dưới đây?

A. CrO₃.                     B. Na₂CrO₄.

C. K₂Cr₂O₇.          D. Cr(OH)₃.

Câu 8: Tìm phản ứng chứng minh hợp chất sắt (II) có tính khử?

A. FeCl₂ + 2NaOH → Fe(OH)₂ + 2NaCl.    

B. Fe(OH)₂ + 2HCl → FeCl₂ + 2H₂O.

C. 3FeO + 10HNO₃ → 3Fe(NO₃)₃ + 5H₂O + NO.

D. Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂.

Câu 9: Dung dịch HCl, H₂SO₄ loãng nóng sẽ oxi hóa crom đến mức oxi hóa nào?

A. +2.                         B. +3.

C. +4.                   D. +6.

Câu 10: Kim loại đồng không tan trong dung dịch nào sau đây?

A. H₂SO₄ đặc, nóng.  

B. FeCl₃.              

C. HCl.      

D. hỗn hợp NaNO₃ và HCl.

Câu 11: Cho luồng khí CO dư đi qua 5,64 gam hỗn hợp gồm Fe, FeO, Fe₂O₃, Fe₃O₄ rồi nung nóng. Khí sinh ra sau phản ứng cho qua dung dịch nước vôi trong dư có 8 gam kết tủa. Khối lượng Fe thu được sau phản ứng là

A. 4,63g.     

B. 4,0g.                           

C. 4,36g.     

D. 4,2g.

Câu 12: Đốt 1 lượng nhôm trong 6,72 lít O₂. Chất rắn thu được sau phản ứng cho hoà tan hoàn toàn vào dung dịch NaOH thấy bay ra 6,72 lít H₂ (các thể tích khí đo ở đkc). Khối lượng nhôm đã dùng là

A. 18,4 gam.               B. 8,1 gam.

C. 24,3 gam              D. 16,2 gam.

Câu 13: Hòa tan hết 4,6 gam Na trong 100 ml dung dịch HCl 0,5M thu được H₂ và dung dịch X. Cô cạn X được số gam rắn là

A. 10,2 gam.               B.  8,925 gam.

C. 8 gam.                  D. 11,7 gam.

Câu 14: Hợp chất nào của canxi nào sau đây không gặp trong tự nhiên?

A. CaCO₃.                     B. CaSO₄.  

C. Ca(HCO₃)₂.          D. CaO.

Câu 15: Dung dịch loãng X chứa 8,82 gam H₂SO₄ và 10,152 gam Cu(NO₃)₂. Thêm m gam bột sắt vào dung dịch X, sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được dung dịch Y, một kim loại có khối lượng là 0,5m gam và chỉ tạo khí NO (sản phẩm khử duy nhất của N⁺⁵). Giá trị của m là

A. 6,696.                    B. 9,216.

C. 6,45.                     D. 6,72. 

Câu 16: Tiến hành các thí nghiệm sau:

    (1) Cho Mg tác dụng với dung dịch HNO₃ loãng dư.

    (2) Cho dung dịch NaOH vào dung dịch amôni glucônat

    (3) Cho dung dịch KHSO₄ vào dung dịch NaHCO₃.

    (4) Cho Cu vào dung dịch H₂SO₄ loãng        

    (5) Cho từ từ Na₂CO₃ vào dung dịch HCl

Số thí nghiệm chắc chắn sinh ra chất khí là

A. 4.                           B. 2.

C. 3.                            D. 1.

Câu 17: Cho 1,62 gam nhôm vào 100 ml dung dịch chứa CuSO₄ 0,6M và Fe₂(SO₄)₃ xM. Kết thúc phản ứng thu được 4,96 gam chất rắn gồm 2 kim loại. Giá trị của x là

A. 0,25.                      B. 0,1.

C. 0,15.                     D. 0,2.

Câu 18: Phản ứng hóa học nào sau đây là sai?

    A. 2Fe + 3Cl₂ $\stackrel{t^o}{\to }$ 2FeCl₃.                        

    B. 2Cr + 3Cl₂ $\stackrel{t^o}{\to }$ 2CrCl₃.

    C. Fe + 2HCl (loãng) → FeCl₂ + H₂.            

    D. 2Cr + 6HCl $\stackrel{t^o}{\to }$ 2CrCl₃ + 3H₂.

Câu 19: Nhận định nào sau đây là sai?

    A. Kim loại natri, kali tác dụng được với nước ở điều kiện thường.

    B. Sục khí CO₂ vào dung dịch natri aluminat, thấy xuất hiện kết tủa keo trắng.

    C. Sắt là kim loại nhẹ, có tính dẫn điện, dẫn nhiệt tốt, đặc biệt có tính nhiễm từ.

    D. Nhôm tác dụng được với dung dịch natri hiđroxit.

Câu 20: Kim loại M phản ứng được với: dung dịch HCl, dung dịch AgNO₃, dung dịch HNO₃ (đặc, nguội). Kim loại M là

    A. Fe.                         B. Zn.                        C. Cu.                          D. Al.

Câu 21: Cho 8,16 gam hỗn hợp X gồm Fe, FeO, Fe₃O₄ và Fe₂O₃ phản ứng hết với dung dịch HNO₃ loãng (dung dịch Y), thu được 1,344 lít NO (đktc) và dung dịch Z. Dung dịch Z hòa tan tối đa 5,04 gam Fe, sinh ra khí NO. Biết trong các phản ứng, NO là sản phẩm khử duy nhất của N⁺⁵. Số mol HNO₃ có trong Y là  

A. 0,78 mol.                B. 0,54 mol.

C. 0,50 mol.                 D. 0,44 mol.

Câu 22: Một lá sắt có khối lượng m gam nhúng vào dung dịch CuSO₄. Kết thúc phản ứng thấy khối lượng lá sắt bằng (m + 2,4) gam. Khối lượng Cu do phản ứng sinh ra bám lên lá sắt là

A. 12,8 gam.               B. 9,6 gam.

C. 16 gam.                   D.  19,2 gam.

Câu 23:  Cho 8,28 gam hỗn hợp gồm Al và Al₂O₃ vào 560 ml dung dịch HCl 1,25M thu được 2,688 lít khí H₂ (đktc) và dung dịch X. Cho từ từ 740 ml dung dịch NaOH 1M vào dung dịch X, thu được m gam kết tủa. Các phản ứng xảy ra hoàn toàn. Giá trị của m là

A. 12,48 gam.             B. 15,60 gam.

C. 11,70 gam.              D. 14,04 gam.

Câu 24: Kim loại nào sau đây tan hết trong nước dư ở nhiệt độ thường?

A. Na.                         B. Fe.

C. Mg.                         D. Al.

Câu 25: Hỗn hợp X chứa Mg, Fe₃O₄ và Cu (trong đó oxi chiếm 16% về khối lượng). Cho m gam hỗn hợp X vào dung dịch chứa 2,1 mol HNO₃ (lấy dư 25% so với phản ứng) thu được dung dịch Y và 0,16 mol khí NO. Cô cạn dung dịch Y thu được 3,73m gam muối khan. Giá trị của m gần nhất với giá trị nào sau đây?

A. 30 gam.                  B. 35 gam.  

C. 40 gam.                   D. 25 gam.

Câu 26: Cho hỗn hợp gồm Fe₂O₃ (2a mol) và Cu (a mol) vào dung dịch chứa 12a mol HCl, thu được dung dịch X. Điều khẳng định nào sau đây là đúng?

    A. Cho NaNO₃  vào dung dịch X, sau đó cho tiếp bột Cu vào thấy khí NO thoát ra.

    B. Nhúng thanh Fe vào X, kết thúc phản ứng, khối lượng thanh Fe tăng so với khối lượng ban đầu.

    C. Cho lượng dư dung dịch AgNO₃ vào X, thu được một loại kết tủa duy nhất.

    D. Cho lượng dư dung dịch NaOH vào X, thu được 3 loại kết tủa.

Câu 27: Trên thế giới, rất nhiều người mắc các bệnh về phổi bởi chứng nghiện thuốc lá. Nguyên nhân chính là do trong trong khói thuốc lá có chứa chất

A. nicotin.                  B. aspirin.

C. cafetin.                    D. moocphin.

Câu 28: Thực hiện các thí nghiệm sau:

    (a) Cho Al vào dung dịch HCl.           

    (b) Cho Al vào dung dịch AgNO₃.

    (c) Cho Na vào H₂O.                          

    (d) Cho Ag vào dung dịch H₂SO₄ loãng.

Trong các thí nghiệm trên, số thí nghiệm xảy ra phản ứng là

A. 3.                           B. 4.  

C. 1.                            D. 2.

Câu 29: Một loại nước cứng khi đun sôi thì mất tính cứng. Trong loại nước cứng này có hòa tan những hợp chất nào sau đây?

A. Ca(HCO₃)₂, Mg(HCO₃)₂  

B. Mg(HCO₃)₂, CaCl₂

C. CaSO₄, MgCl₂    

D. Ca(HCO₃)₂, MgCl₂

Câu 30. Cho hỗn hợp Cu và Fe₂O₃ vào dung dịch HCl dư. Sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được dung dịch X và một lượng chất rắn không tan. Muối trong dung dịch X là

A. FeCl₃.   

B. CuCl₂, FeCl₂.

C. FeCl₂, FeCl₃.

D. FeCl₂.

 

Bộ 10 đề thi Hóa học lớp 12 học kì 2 năm 2022 tải nhiều nhất – Đề 2

Phòng Giáo dục và Đào tạo .....

Đề thi Học kì 2

Năm học 2022 - 2023

Bài thi môn: Hóa học lớp 12

Thời gian làm bài: 45 phút

(Đề thi số 2)

(Thí sinh không được sử dụng tài liệu)

Họ, tên thí sinh:..................................................................... Lớp: .............................

Cho nguyên tử khối của các nguyên tố: F = 19; Cl = 35,5; Br = 80; I  = 127; Ag = 108; Li  = 7; Na = 23; K = 39; Be = 9; Mg = 12; Ca = 40; Ba = 137; Al = 27; Fe = 56; Cr = 52; Cu = 64; Zn = 65; Mg = 24; O = 16; S = 32.

Câu 1: Cho sơ đồ phản ứng:

  X, Y, Z lần lượt là

    A. CrCl₃, K₂CrO₄, K₂Cr₂O₇.                         

    B. CrCl₃, K₂Cr₂O₇, K₂CrO₄.

    C. CrCl₂, K₂CrO₄, K₂Cr₂O₇.                         

    D. CrCl₂, K₂Cr₂O₇, K₂CrO₄.

Câu 2: Ở điều kiện thường, kim loại nào sau đây không phản ứng với nước?

 A. Na.                         B. Ba.

C. Be.                           D. K.

Câu 3: Cho 1,37 gam Ba vào 1 lít dung dịch CuSO₄ 0,01M. Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, khối lượng kết tủa thu được là

A. 3,31g.                    B. 1,71g.

C. 2,33g.                      D. 0,98g.

Câu 4: Hòa tan hỗn hợp gồm K₂O, BaO, Al₂O₃ và Fe₃O₄ vào nước dư, thu được dung dịch X và chất rắn Y. Sục khí CO₂ đến dư vào dung dịch X, sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được kết tủa là

A. K₂CO₃.                   B. Fe(OH)₃.

C. Al(OH)₃.                 D. BaCO₃.

Câu 5: Cặp chất nào sau đây cùng tồn tại trong một dung dịch?

A. AgNO₃ và Fe(NO₃)₂.

B. Ca(HCO₃)₂ và NaHSO₄.

C. NaHCO₃và BaCl₂.  

D. NaHSO₄ và NaHCO₃.

Câu 6: Cho m gam Fe vào dung dịch chứa 0,3 mol AgNO₃ và 0,1 mol Cu(NO₃)₂. Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được 5,4m gam chất rắn. Giá trị của m gần nhất với

A. 9,0.     

B. 5,64.         

C. 6,12.   

D. 9,5.

Câu 7: Cho phản ứng hóa học: FeS + HNO₃ → Fe(NO₃)₃ + H₂SO₄ + NO + NO₂ + H₂O. Biết tỉ lệ số mol NO và NO₂ là 3 : 4. Sau khi cân bằng phản ứng hóa học trên với hệ số các chất là những số nguyên tối giản thì hệ số của HNO₃ là

A. 76.     

B.  63.  

C. 102.     

D. 39.

Câu 8: Cho các phương trình ion rút gọn sau:

a) Cu²⁺ + Fe → Fe²⁺ + Cu

b) Cu + 2Fe³⁺ → 2Fe²⁺ + Cu²⁺

c) Fe²⁺ + Mg → Mg²⁺ + Fe

Nhận xét đúng là

A. Tính khử của: Mg > Fe > Fe²⁺ > Cu.

B. Tính khử của: Mg > Fe²⁺ > Cu > Fe.

C. Tính oxi hóa của: Cu²⁺ > Fe³⁺ > Fe²⁺ > Mg²⁺.          

D. Tính oxi hóa của: Fe³⁺ > Cu²⁺ > Fe²⁺ > Mg²⁺.

Câu 9: Hòa tan hết 5,36 gam hỗn hợp X gồm FeO, Fe₂O₃, Fe₃O₄ trong dung dịch chứa 0,03 mol HNO₃ và 0,12 mol H₂SO₄, thu được dung dịch Y và 224 ml NO (đktc). Cho 2,56 gam Cu vào Y, thu được dung dịch Z. Biết các phản ứng xảy ra hoàn toàn, NO là sản phẩm khử duy nhất của N⁺⁵. Khối lượng muối trong Z là

A. 19,424.                   B. 16,924.

C. 18,465.              D. 23,176.

Câu 10: Hợp chất nào sau đây không có tính chất lưỡng tính?

A. ZnO.                      B. Zn(OH)₂.

C. ZnSO₄.             D. Zn(HCO₃)₂.

Câu 11: Để loại tạp chất CuSO₄ khỏi dung dịch FeSO₄ để thu được dung dịch FeSO₄ tinh khiết cần làm như thế nào?

A. Ngâm lá đồng vào dung dịch.             

B. Cho AgNO₃ vào dung dịch.

C. Ngâm lá kẽm vào dung dịch.              

D. Ngâm lá sắt vào dung dịch.

Câu 12: Chọn phát biểu sai?

A. Cr₂O₃ là chất rắn màu lục thẫm.          

B. Cr(OH)₃ là chất rắn màu lục xám.

C. CrO₃ là chất rắn màu đỏ thẫm.            

D. Na₂CrO₄ là muối có màu da cam.

Câu 13: Hòa tan hết 15,12 gam hỗn hợp X gồm FeCO₃ và Al₂O₃ cần dùng 600 ml dung dịch HCl 1M, thu được dung dịch Y. Cho 700 ml dung dịch NaOH 1M vào dung dịch Y, thu được m gam kết tủa. Giá trị của m là

A. 10,08 gam.

B. 17,88 gam.                 

C. 12,38 gam. 

D. 14,68 gam.

Câu 14: Cho các thí nghiệm sau:

(1) Cho Cu vào dung dịch FeCl₃;       

(2) H₂S vào dung dịch CuSO₄;

(3) HI vào dung dịch FeCl₃;               

(4) Dung dịch AgNO₃ vào dung dịch FeCl₃;

(5) Dung dịch NaHSO₄ vào dung dịch Fe(NO₃)₂;   

(6) CuS vào dung dịch HCl.

Số cặp chất phản ứng được với nhau là

A. 2.                      B. 4.

C. 5.                     D. 3.

Câu 15: Trộn bột kim loại X với bột sắt oxit (gọi là hỗn hợp tecmit) để thực hiện phản ứng nhiệt nhôm dùng để hàn đường ray tàu hỏa. Kim loại X là?

A. Fe.                    B. Cu.  

C. Ag.                   D. Al.

Câu 16: Thí nghiệm nào sau đây không tạo ra đơn chất?

    A. Cho Na vào dung dịch CuSO₄.

    B. Cho dung dịch Fe(NO₃)₂ vào dung dịch AgNO₃.

    C. Cho bột Fe vào lượng dư dung dịch FeCl₃.

    D. Cho bột Al vào lượng dư dung dịch CuCl₂.

Câu 17: Hòa tan oxit MO bằng dung dịch H₂SO₄ 24,5% vừa đủ thu được dung dịch MSO₄ có nồng độ 33,33%. Oxit kim loại đã dùng là

    A. ZnO.                       B. CaO.   

C. MgO.                       D. CuO.

Câu 18: Cho các phát biểu sau:                       

(a) Khi tác dụng với cacbon ở nhiệt độ cao, Al bị khử thành Al⁺³.

(b) Khi cho Al tác dụng với dung dịch kiềm, chất oxi hoá là OH^-.                         

(c) Cho Al vào dung dịch CuCl₂, xảy ra sự ăn mòn điện hoá học                 

(d) Khi đốt nóng, bột nhôm cháy sáng trong không khí.

Số phát biểu đúng là

    A. 1.                           B. 2.   

C. 3.                            D. 4.

Câu 19: Điện phân 400ml dung dịch AgNO₃ 0,2M và Cu(NO₃)₂ 0,1M với cường độ dòng điện I = 10A, anot bằng Pt. Sau thời gian t ngắt dòng điện, thấy khối lượng catot tăng thêm m gam trong đó có 1,28 gam Cu. Thời gian điện phân t là (hiệu suất điện phân là 100%)

    A. 116 s.                     B. 1158 s.  

C. 772 s.                      D. 193 s.

Câu 20: Cho 5,36 gam hỗn hợp X gồm FeO, Fe₂O₃ và Fe₃O₄ tác dụng với dung dịch HCl dư thu được dung dịch có chứa 3,81 gam FeCl₂. Cho Y thu được tác dụng với lượng dư dung dịch AgNO₃ được V lít NO (sản phẩm khử duy nhất của N⁺⁵, đktc) và 30,32 gam kết tủa. Các phản ứng xảy ra hoàn toàn. Giá trị của V là

    A. 0,672.                    B. 0,1344.

C. 0,112.                      D. 0,224.

Câu 21: Cho hỗn hợp bột gồm Fe và Cu vào dung dịch FeCl₃, sau khi phản ứng xong còn lại chất rắn, chất rắn này tác dụng dung dịch HCl sinh ra khí H₂. Dung dịch thu được từ thí nghiệm trên chứa

    A. muối FeCl₂ duy nhất.                                    

    B. muối FeCl₂ và CuCl₂.

    C. hỗn hợp muối FeCl₂ và FeCl_3.                       

    D. hỗn hợp muối FeCl₃ và CuCl₂.

Câu 22: Cho Cu tác dụng với dung dịch chứa H₂SO₄ loãng và NaNO₃, vai trò của NaNO₃ trong phản ứng là

    A. chất xúc tác.             

    B. chất oxi hóa.             

    C. môi trường.              

    D. chất khử.

Câu 23: Hòa tan 12,8 gam hỗn hợp gồm MgO, Ca bằng dung dịch HCl vừa đủ. Sau phản ứng thu được dung dịch A và V lít khí H₂. Cho AgNO₃ dư vào dung dịch A thu được m gam kết tủa. Giá trị của m là                 

A. 91,84 gam.       

B. 45,92 gam.                     

C. 40,18 gam.

D. 83,36 gam.

Câu 24: Nung bột Fe₂O₃ với a gam bột Al trong khí trơ, thu được 11,78 gam hỗn hợp rắn X. Cho toàn bộ X vào lượng dư dung dịch NaOH, thu được 1,344 lít H₂ (đktc). Biết các phản ứng đều xảy ra hoàn toàn. Giá trị của a là

A. 1,95.                         B. 3,78.

C. 2,43.                         D. 2,56.

Câu 25: Hòa tan hết 20,0 gam hỗn hợp X gồm Cu và các oxit sắt (trong hỗn hợp X oxi chiếm 16,8% về khối lượng) bằng dung dịch A chứa hỗn hợp b mol HCl và 0,2 mol HNO₃ (vừa đủ) thu được 1,344 lít NO (đktc, là sản phẩm khử duy nhất của N⁺⁵) và dung dịch Y. Cho dung dịch Y tác dụng với một lượng vừa đủ dung dịch AgNO₃ thu được m gam kết tủa và dung dịch Z. Cho dung dịch Z tác dụng với một lượng dư dung dịch NaOH, lọc kết tủa, nung đến khối lượng không đổi thu được 22,4 gam chất rắn. Các phản ứng xảy ra hoàn toàn. Giá trị của m là

 A. 83,29.                    B. 76,81.  

C. 70,33.                      D. 78,97.

Câu 26: Nhúng thanh Mg vào 200 ml dung dịch chứa HCl 0,7M và FeCl₃ 0,6M. Sau khi kết thúc phản ứng thu được dung dịch X. Giả sử thể tích không đổi, nồng độ mol/l của MgCl₂ trong dung dịch X là

    A. 0,65.                      B. 0,85.

C. 1,25.                       D. 1,05.

Câu 27: Hòa tan hoàn toàn hỗn hợp X gồm BaO, NH₄HCO₃, NaHCO₃ (có tỷ lệ mol lần lượt là 5 : 4 : 2) vào nước dư, đun nóng. Đến khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được dung dịch Y chứa

A. NaHCO₃ và Ba(HCO₃)₂

B. Na₂CO₃.                        

C. NaHCO₃.          

D. NaHCO₃ và (NH₄)₂CO₃.

Câu 28: Trong không khí ẩm, các vật dụng bằng đồng bị bao phủ bởi lớp gỉ màu xanh. Lớp gỉ đồng là

A. (CuOH)₂.CuCO₃.

B. CuCO₃.                  

C. Cu₂O.         

D. CuO.

Câu 29: Thực hiện các thí nghiệm sau ở nhiệt độ thường:

    (a) Cho bột Al vào dung dịch NaOH.

    (b) Cho bột Fe vào dung dịch AgNO_3.

    (c) Cho CaO vào nước.

    (d) Cho dung dịch Na₂CO₃ vào dung dịch CaCl₂.

 Số thí nghiệm có xảy ra phản ứng là

A. 4.                           B. 2.   

C. 3.                            D. 1.

Câu 30: Khử hoàn toàn 32 gam CuO bằng khí CO dư, thu được m gam kim loại. Giá trị của m là

A. 25,6.   

B. 19,2.           

C. 6,4.    

D. 12,8.

Bộ 10 đề thi Hóa học lớp 12 học kì 2 năm 2022 tải nhiều nhất – Đề 3

Phòng Giáo dục và Đào tạo .....

Đề thi Học kì 2

Năm học 2022 - 2023

Bài thi môn: Hóa học lớp 12

Thời gian làm bài: 45 phút

(Đề thi số 3)

(Thí sinh không được sử dụng tài liệu)

Họ, tên thí sinh:..................................................................... Lớp: .............................

Cho nguyên tử khối của các nguyên tố: F = 19; Cl = 35,5; Br = 80; I  = 127; Ag = 108; Li  = 7; Na = 23; K = 39; Be = 9; Mg = 12; Ca = 40; Ba = 137; Al = 27; Fe = 56; Cr = 52; Cu = 64; Zn = 65; Mg = 24; O = 16; S = 32.

Câu 1: Cho 7,8 g Zn vào 200 ml dung dịch Fe₂(SO₄)₃ 0,45 M kết thúc phản ứng, thu được chất rắn có khối lượng là

A. 4,48g.                    B. 1,68g.

C. 1,95g.                      D. 2,8g.

Câu 2: Cho 2,24 gam bột sắt vào 200 ml dung dịch chứa hỗn hợp gồm AgNO₃ 0,1M và Cu(NO₃)₂ 0,5M. Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được dung dịch X và m gam chất rắn Y. Giá trị của m là

A. 2,80.                      B. 2,16.  

C. 4,08.                       D. 0,64.

Câu 3: Hoà tan hoàn toàn 0,15 mol phèn chua vào nước thu được dung dịch X. Cho X tác dụng với 200 ml dung dịch gồm Ba(OH)₂ 1M và NaOH 1M, sau phản ứng thu được m gam kết tủa. Giá trị m là

 A. 54,4.                       B. 23,3.

C. 46,6.                       D. 58,3.

Câu 4: Cho 27,84 gam Fe_xO_y tác dụng CO dư, nung nóng đến phản ứng hoàn toàn, cho toàn bộ khí sau phản ứng vào dung dịch Ca(OH)₂ dư được 48 gam kết tủa. Công thức oxit sắt là

A. Không đủ dữ liệu.   

B. Fe₃O₄.

C. FeO.  

D. Fe­₂O₃.

Câu 5: Thực hiện phản ứng giữa các cặp chất sau:

1. Fe₂O₃ + HNO₃ →   

2. FeCl₃ + Fe →        

3. Fe₂(SO₄)₃ + Cu →  

4. Al + Fe₂O₃ →

Các phản ứng xảy ra mà trong đó hợp chất sắt(III) thể hiện tính oxi hóa là

A. 1, 2, 4.                B. 2, 3, 4.  

C. 1, 2, 3.                D. 1, 3, 4.

Câu 6: Cho dãy các chất: AlCl₃, NaHCO₃, Al(OH)₃, Na₂CO₃, Al. Số chất trong dãy đều tác dụng được với axit HCl, dung dịch NaOH là

A. 2.                       B. 5.   

C. 4.                        D. 3.

Câu 7: Ion Na⁺ bị khử trong trường hợp nào sau đây?

1) Điên phân dung dịch NaCl có màng ngăn.

2) Dùng khí CO khử Na₂O ở nhiệt độ cao.

3) Điện phân NaCl nóng chảy.

4) Cho khí HCl tác dụng với NaOH.

A. 2, 3.                    B. 1, 3.

C. 1, 3, 4.                D. 3.

Câu 8: Khi cho dung dịch Ca(OH)₂ vào dung dịch Ca(HCO₃)₂ thấy có hiện tượng

A. kết tủa trắng xuất hiện.  

B. bọt khí và kết tủa trắng.

C. kết tủa trắng sau đó kết tủa tan dần.

D. bọt khí bay ra.

Câu 9: Cho dãy các kim loại: Fe, Na, K, Ca. Số kim loại trong dãy tác dụng được với nước ở nhiệt độ thường là

A. 4.                       B. 3.

C. 2.                        D. 1.

Câu 10: Để tách Ag ra khỏi hỗn hợp A gồm Ag, Cu, Fe mà không làm thay đổi khối lượng Ag ta dùng dung dịch nào sau đây?

A. NaOH dư.           B. AgNO₃ dư.

C. FeCl₃ dư.            D. HCl dư.

Câu 11: Các quá trình sau:

- Cho dung dịch AlCl₃ tác dụng với dung dịch NH₃ dư.    

- Cho dung dịch Ba(OH)₂ dư vào dung dịch Al₂(SO₄)₃.

- Cho dung dịch HCl dư vào dung dịch NaAlO₂.         

- Dẫn khí CO₂ dư vào dung dịch NaAlO₂.                   

Số quá trình  thu được kết tủa là

A. 3.                       B. 2.

C. 1.                        D. 4.

Câu 12: Cho các hợp kim sau: Cu - Fe (I), Zn - Fe (II), Fe - C (III), Sn - Fe (IV). Khi tiếp xúc với dung dịch chất điện li thì các hợp kim mà trong đó Fe đều bị ăn mòn trước là

A. I, III và IV.   

B. I, II và III.          

C. I, II và IV.      

D. II, III và IV.

Câu 13: Cho một lá sắt vào dung dịch chứa một trong những muối sau: ZnCl₂ (1), CuSO₄ (2), Pb(NO₃)₂ (3), NaNO₃ (4), MgCl₂ (5), AgNO₃ (6). Số trường hợp xảy ra phản ứng là

A. 5.                       B. 3.   

C. 2.                        D. 4.

Câu 14: Cho luồng khí H₂ (dư) qua hỗn hợp các oxit CuO, Fe₂O₃, MgO nung ở nhiệt độ cao. Sau phản ứng hỗn hợp rắn còn lại là

A. CuO, Fe, MgO.

B. Cu, FeO, MgO.  

C. Cu, Fe, MgO.   

D. Cu, Fe, Mg.

Câu 15: Hai dung dịch đều phản ứng được với kim loại Fe là

A. CuSO₄ và HCl.

B. ZnCl₂ và FeCl₃.

C. CuSO₄ và ZnCl₂.     

D. HCl và AlCl₃.

Câu 16: Cho phản ứng hoá học: Fe + CuSO₄ → FeSO₄ + Cu. Trong phản ứng trên xảy ra

A. sự khử Fe²⁺ và sự khử Cu²⁺ .              

B. sự khử Fe²⁺ và sự oxi hoá Cu.

C. sự oxi hoá Fe và sự khử Cu²⁺.            

D. sự oxi hoá Fe và sự oxi hoá Cu.

Câu 17: Kim loại X được sử dụng trong nhiệt kế, áp kế và một số thiết bị khác. Ở điều kiện thường, X là chất lỏng. Kim loại X là

    A. W.                          B. Cr.  

C. Hg.                          D. Pb.

Câu 18: Hòa tan hỗn hợp gồm K₂O, BaO, Al₂O₃ và Fe₃O₄ vào nước (dư), thu được dung dịch X và hỗn hợp rắn Y. Sục khí CO₂ đến dư vào dung dịch X, sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được kết tủa là

A. K₂CO₃.                   B. Fe(OH)₃.

C. Al(OH)₃.                 D. BaCO₃.

Câu 19: Phát biểu nào sau đây là sai?

A. Hợp kim Cu - Ni dùng chế tạo chân vịt tàu biển.

B. Thạch cao sống có công thức hóa học là CaSO₄.H₂O.

C. Cho kim loại Fe nguyên chất vào dung dịch H₂SO₄ loãng xảy ra ăn mòn điện hóa học.

D. Cr(VI) oxit tác dụng với nước tạo ra hỗn hợp axit.

Câu 20: Hòa tan hết 0,54g Al trong 70ml dung dịch HCl 1M thu được dung dịch X. Cho 75ml dung dịch NaOH 1M vào X, sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được m gam kết tủa. Giá trị của m là

A. 1,56.                      B. 1,17.  

C. 0,39.                       D. 0,78.

Câu 21: Cho m gam bột X gồm Mg và Fe vào 150 ml dung dịch Cu(NO₃)₂ 2M và AgNO₃ 1M thu được dung dịch Y và 42,12 gam rắn Z. Cho Y tác dụng với dung dịch NaOH dư, lọc kết tủa nung trong không khí đến khối lượng không đổi được 18 gam rắn. Biết các phản ứng xảy ra hoàn toàn. Giá trị của m là       

    A. 15,88 gam.             B. 18,72gam.

C. 16,48 gam.              D. 18,12 gam.

Câu 22: Nhiệt phân m gam hỗn hợp Y gồm FeCO₃, Cu(NO₃)₂ (4a mol) và Fe(NO₃)₃ (13a mol) một thời gian thu được rắn A và 4,032 lít hỗn hợp khí X có khối lượng 7,9 gam. Cho A tan hoàn toàn trong dung dịch chứa 0,35 mol H₂SO₄ thu được 0,18 mol hỗn hợp khí Z gồm NO và CO₂ có khối lượng 7,22 gam và dung dịch T chỉ chứa muối. T tác dụng với tối đa 1,48 mol NaOH, phản ứng chỉ tạo thành 2 kết tủa. Phần trăm khối lượng của Fe(NO₃)₃ trong Y gần nhất với

A. 36%.                     B. 63%.

C. 21%.                       D. 12%.

Câu 23: Cho y gam kim loại M vào dung dịch Fe₂(SO₄)₃, sau phản ứng khối lượng phần dung dịch tăng thêm y gam. Kim loại M là

A. Cu.                        B. Ba. 

 C. Zn.                          D. Ag.

Câu 24: Cho vài giọt dung dịch CuSO₄ vào ống nghiệm chứa 3 ml dầu ăn, nhỏ tiếp dung dịch NaOH vào và đun nóng nhẹ. Hiện tượng quan sát được là

A. Tạo kết tủa Cu(OH)₂ và không tan trong dầu ăn.                          

B. Tạo kết tủa Cu(OH)₂ và Cu(OH)₂ tan tạo dung dịch có màu xanh thẫm.

C. Tạo kết tủa Cu(OH)₂ sau đó kết tủa bị tan trong NaOH dư.           

D. Tạo kết tủa Cu(OH)­₂, lắng xuống dầu ăn nổi lên trên.

Câu 25: Hòa tan hoàn toàn x mol Fe vào dung dịch chứa y mol FeCl₃ và z mol HCl, thu được dung dịch chỉ chứa một chất tan duy nhất. Biểu thức liên hệ giữa x, y và z là

A. 2x = y + 2z.           B. 2x = y + z.

C. x = y – 2z.             D. y = 2x.

Câu 26: Dãy gồm toàn các chất tác dụng với dung dịch HCl và dung dịch NaOH là (với điều kiện phản ứng cho đầy đủ)

    A. NaHCO₃, CrO và Al₂O₃.                               

    B. NaHCO₃, CrO và Al₂O₃.                          

    C. Cr₂O₃, Al(OH)₃ và NaHCO₃.                     

    D. KHCO₃, Al(OH)₃ và Cr₂(SO₄)₃.

Câu 27: Đốt cháy 6,56 gam hỗn hợp Mg và Fe trong khí O₂, thu được 9,12 gam hỗn hợp X chỉ gồm các oxit. Hòa tan hoàn toàn X trong dung dịch HCl vừa đủ, thu được dung dịch Y. Cho dung dịch NaOH dư vào Y, thu được kết tủa Z. Nung Z trong không khí đến khối lượng không đổi, thu được 9,6 gam chất rắn. Mặt khác cho Y tác dụng với dung dịch AgNO₃ dư, thu được m gam kết tủa. Giá trị của m là

A. 43,2.                       B. 32,65. 

C. 45,92.                    D. 52,4.

Câu 28: Thực hiện phản ứng nhiệt nhôm hỗn hợp gồm m gam Al và 4,56 gam Cr₂O₃ (trong điều kiện không có O₂), sau khi phản ứng kết thúc, thu được hỗn hợp X. Cho toàn bộ X vào một lượng dư dung dịch HCl (loãng, nóng), sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được 2,016 lít H₂ (đktc). Còn nếu cho toàn bộ X vào một lượng dư dung dịch NaOH (đặc, nóng), sau khi các phản ứng kết thúc thì số mol NaOH đã phản ứng là

A. 0,14 mol.                B. 0,06 mol.

C. 0,16 mol.              D. 0,08 mol.

Câu 29: Điện phân dung dịch chứa 53,9 gam hỗn hợp muối NaCl và Cu(NO₃)₂ với điện cực trơ, màng ngăn xốp, đến khi nước điện phân ở cả hai điện cực thì ngừng điện phân, tại thời điểm này thể tích khí sinh ở anot gấp 1,5 lần thế tích khí thoát ra ở catot ở cùng điều kiện nhiệt độ và áp suất. Nhận xét không đúng là

    A. Nếu cường độ dòng điện là 5 ampe thì thời gian điện phân là 3 giờ 13 phút.

    B. Nếu điện phân với thời gian là 3 giờ 19 phút 26 giây với I = 5 ampe rồi dừng lại thì khối lượng dung dịch giảm là 28,30 gam.

    C. Khối lượng kim loại bám vào catot là 6,4 gam.

    D. tỉ lệ mol hai muối NaCl : CuSO₄ là 6 : 1.

Câu 30: Cho Cu dư tác dụng với dung dịch Fe(NO₃)₃ được dung dịch X. Cho AgNO₃ dư tác dụng với X được dung dịch Y. Cho Fe dư tác dụng với dung dịch Y được hỗn hợp kim loại Z. Số phản ứng xảy ra là

A. 6.                           B. 7.

C. 5.                            D. 4.

Bộ 10 đề thi Hóa học lớp 12 học kì 2 năm 2022 tải nhiều nhất – Đề 4

Phòng Giáo dục và Đào tạo .....

Đề thi Học kì 2

Năm học 2022 - 2023

Bài thi môn: Hóa học lớp 12

Thời gian làm bài: 45 phút

(Đề thi số 4)

(Thí sinh không được sử dụng tài liệu)

Họ, tên thí sinh:..................................................................... Lớp: .............................

Cho nguyên tử khối của các nguyên tố: F = 19; Cl = 35,5; Br = 80; I  = 127; Ag = 108; Li  = 7; Na = 23; K = 39; Be = 9; Mg = 12; Ca = 40; Ba = 137; Al = 27; Fe = 56; Cr = 52; Cu = 64; Zn = 65; Mg = 24; O = 16; S = 32.

Câu 1. Kim loại nào sau đây phản ứng mãnh liệt nhất với nước ở nhiệt độ thường?

 A. Fe.                         B. Al.  

C. Na.                        D. Mg.

Câu 2. Cấu hình electron của Fe có dạng:

A. [Ar] 3d⁵.  

B. [Ar] 4s² 3d⁶.          

C. [Ar] 3d⁶.      

D. [Ar] 3d⁶ 4s².

Câu 3. Khi dẫn từ từ khí CO₂ đến dư vào dung dịch Ca(OH)₂ thấy có

    A. bọt khí bay ra.                                        

    B. kết tủa trắng, sau đó kết tủa tan dần.

    C. kết tủa trắng xuất hiện.                            

    D. bọt khí và kết tủa trắng.

Câu 4. Cho lượng dư các dung dịch: KOH, BaCl₂, NH₃, HCl, NaCl, Ba(OH)₂ lần lượt tác dụng với dung dịch Al₂(SO₄)₃. Số trường hợp thu được kết tủa sau phản ứng là

A. 1.                          B. 3.  

C. 4.                          D. 2.

Câu 5. Trong quá trình điện phân dung dịch CuSO₄, ở catot đã xảy ra sự

    A. oxi hóa ion Cu²⁺.   

    B. khử nước.             

    C. oxi hóa nước.        

    D. khử ion Cu²⁺.

Câu 6. Chọn phát biểu đúng?

    A. Sắt bền trong không khí vì có lớp màng Fe₂O₃ bền vững bảo vệ.

    B. Sắt là kim loại có tính khử mạnh.

    C. Trong tự nhiên, sắt tồn tại chủ yếu dạng hợp chất.

    D. Sắt là kim loại có tính dẫn điện tốt hơn đồng.

Câu 7. Để nhận biết các chất riêng biệt sau: Na, Al, Al₂O₃ có thể dùng

    A. H₂O.                     

    B. dung dịch HNO₃.  

    C. dung dịch NaOH. 

    D. dung dịch HCl.

Câu 8. Dẫn CO dư qua hỗn hợp gồm Al₂O₃, Fe₂O₃, CuO, MgO đun nóng. Sau khi phản ứng hoàn toàn thu được hỗn hợp rắn gồm

    A. Al, Fe, Cu, Mg.     

    B. Al, Fe, Cu, MgO.  

    C. Al₂O₃, Fe, Cu, Mg.

    D. Al₂O₃, Fe, Cu, MgO.

Câu 9. Để thu được kim loại Cu từ dung dịch CuSO₄ theo phương pháp thủy luyện, có thể dùng kim loại nào sau đây?

A. Ag.                        B. Ca.

C. Na.                        D. Fe.

Câu 10. Một loại nước cứng khi được đun sôi thì mất tính cứng. Trong loại nước cứng này có hòa tan những hợp chất nào sau đây?

    A. Mg(HCO₃)₂, CaCl₂.                                                                  

    B. Ca(HCO₃)₂, Mg(HCO₃)₂.                        

    C. Ca(HCO₃)₂, MgCl₂.                                                                  

    D. MgCl₂, CaSO₄.

Câu 11. Trong số các ion sau: Al³⁺, Mg²⁺, Fe²⁺, Fe³⁺. Ion có tính oxi hóa mạnh nhất là

A. Fe³⁺.                      B. Al³⁺.

C. Fe²⁺.                      D. Mg²⁺.

Câu 12. Dãy gồm các ion đều oxi hóa được kim loại Fe là

    A. Zn²⁺, Cu²⁺, Ag⁺.    

    B. Cu²⁺, Al³⁺, Fe³⁺.    

    C. Mg²⁺, Cu²⁺, Ag⁺.   

    D. Fe³⁺, Cu²⁺, Ag⁺.

Câu 13. Ứng dụng nào sau đây của nhôm là sai?

    A. Làm bình đựng nước vôi.                        

    B. Làm dây cáp dẫn điện và dụng cụ nhà bếp.

    C. Chế tạo hợp kim nhẹ, bền.                       

    D. Dùng làm khung cửa và trang trí nội thất.

Câu 14. Cho hỗn hợp X gồm Mg và Fe vào dung dịch axit H₂SO₄ đặc, nóng đến khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được dung dịch Y và một phần Fe không tan. Chất tan có trong dung dịch Y là

    A. MgSO₄.                                                  

    B. MgSO₄ và FeSO₄.

    C. MgSO₄ và Fe₂(SO₄)₃.                                                                

    D. MgSO₄, Fe₂(SO₄)₃ và FeSO₄.

Câu 15. Dãy chất gồm các chất đều tác dụng được với dung dịch H₂SO₄ (loãng) và NaOH?

    A. Al₂O₃, Al(OH)₃, CaCO₃.                         

    B. Al, Al₂O₃, Na₂CO₃.

    C. Al₂O₃, Al, NaHCO₃.                                                                

    D. NaHCO₃, Al₂O₃, Fe₂O₃.

Câu 16. Phân hủy Fe(OH)₂ và Fe(OH)₃ ở nhiệt độ cao ngoài không khí đến khối lượng không đổi, thu được chất rắn là

    A. Fe₂O₃.                   B. Fe₃O₄.                   

    C. FeO.                      D. Fe₂O₃ và FeO.

Câu 17. Kim loại tan trong dung dịch NaOH là

 A. Cu.                        B. Mg.

C. Fe.                         D. Al.

Câu 18. Trong tự nhiên, chất X tồn tại dưới dạng ngậm nước X.2H₂O gọi là thạch cao sống. Công thức của X là

A. MgCO₃.                 B. CaSO₄.

C. CaCO₃.                 D. MgSO₄.

Câu 19. Cho dãy các kim loại: Fe, K, Cs, Ca, Al, Na. Số kim loại kiềm trong dãy là

A. 3.                          B. 4.

C. 1.                           D. 2.

Câu 20. Phát biểu nào sau đây không đúng?

    A. Nhôm bị phá hủy trong môi trường kiềm

    B. Nhôm phản ứng được với H₂SO₄ đặc, nguội.

    C. Nhôm là kim loại nhẹ, dẫn điện, dẫn nhiệt tốt.

    D. Nhôm có tính khử mạnh chỉ sau kim loại kiềm và kiềm thổ trong cùng chu kì.

Câu 21. Cho các dung dịch: HNO₃ loãng, NaOH, CuSO₄, FeCl₃, HCl. Kim loại Fe phản ứng với mấy chất?

A. 1.                          B. 2.   

C. 3.                          D. 4.

Câu 22. Nồng độ phần trăm của dung dịch thu được khi cho 3,9 gam kali tác dụng với 108,2 gam H₂O là

A. 4,00%.                  B. 4,99%.

C. 6,00%.                  D. 5,00%.

Câu 23. Cho 4,05 gam bột nhôm vào 100 ml dung dịch Fe(NO₃)₃ 3M. Sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được m gam kim loại. Giá trị của m là

A. 16,8.                     B. 4,2.

C. 8,4.                       D. 11,2.

Câu 24. Sục khí CO₂ đến dư vào 100 ml dung dịch KOH 1M, thu được m gam muối. Giá trị của m là

A. 8,4.                       B. 6,9.

C. 10.                        D. 5,3.

Câu 25. Điện phân 500 ml dung dịch AgNO₃ xM với điện cực trơ, cường độ dòng điện là 9,65A đến khi catot bắt đầu có bọt khí thấy thoát ra thì thấy hết 50 phút. Giá trị của x là

A. 0,45.                     B. 0,30.

C. 0,15.                     D. 0,60.

Câu 26. Hòa tan hết 7,74 gam hỗn hợp bột Mg, Al cần vừa đủ 500 ml dung dịch X gồm HCl 1M và H₂SO₄ 0,28M thu được dung dịch Y. Khối lượng muối khan thu được dung dịch Y. Khối lượng muối khan thu được khi cô cạn dung dịch Y là

A. 38,93 gam.            B. 25,95 gam.

C. 77,86 gam.            D. 103,85 gam.

Câu 27. Để điều chế được 1,35 tấn Al thì cần dùng m tấn quặng boxit chứa 75% Al₂O₃. Biết hiệu suất quá trình sản xuất là 92%. Giá trị của m là

A. 4,098.                    B. 3,966.  

C. 3,696.                    D. 4,080.

Câu 28. Hòa tan hoàn toàn 7,5 gam hỗn hợp gồm Mg và Al bằng lượng vừa đủ V lít dung dịch HNO₃ 1M. Sau khi các phản ứng kết thúc, thu được 0,672 lít N₂ (đktc) duy nhất và dung dịch chứa 54,9 gam muối. Giá trị của V là

A. 0,65.                     B. 0,72.

C. 0,70.                     D. 0,86.

Câu 29. Hòa tan 10 gam hỗn hợp bột Fe và Fe₂O₃ bằng một lượng dung dịch HCl vừa đủ thu được 1,12 lít khí (đktc) và dung dịch X. Cho NaOH dư vào dung dịch X thu được kết tủa, nung kết tủa trong không khí đến khối lượng không đổi được m gam chất rắn thì giá trị của m là

A. 12,0.                     B. 7,2.

C. 11,2.                     D. 16,0.

Câu 30. Hòa tan m gam Al trong dung dịch NaOH dư, sau phản ứng thu được 3,36 lít khí H₂ (đktc). Giá trị của m là

A. 2,7.                       B. 1,35.  

C. 5,4.                       D. 4,05.

Bộ 10 đề thi Hóa học lớp 12 học kì 2 năm 2022 tải nhiều nhất – Đề 5

Phòng Giáo dục và Đào tạo .....

Đề thi Học kì 2

Năm học 2022 - 2023

Bài thi môn: Hóa học lớp 12

Thời gian làm bài: 45 phút

(Đề thi số 5)

(Thí sinh không được sử dụng tài liệu)

Họ, tên thí sinh:..................................................................... Lớp: .............................

Cho nguyên tử khối của các nguyên tố: F = 19; Cl = 35,5; Br = 80; I  = 127; Ag = 108; Li  = 7; Na = 23; K = 39; Be = 9; Mg = 12; Ca = 40; Ba = 137; Al = 27; Fe = 56; Cr = 52; Cu = 64; Zn = 65; Mg = 24; O = 16; S = 32.

Câu 1. Kim loại Fe không phản ứng với dung dịch nào sau đây?

A. NaNO₃.                                   В. НСl.

C. AgNO₃.                 D. CuSO₄.

Câu 2. Al(OH)₃ tan được trong dung dịch

A. KOH.                        B. K₂SO₄.

C. NaNO₃.                 D. NaCl.

Câu 3. Trong hợp chất, kim loại kiềm có số oxi hoá là

A. +2.                            B. +1.

C. -2.                         D. -1.

Câu 4. Số electron lớp ngoài cùng của các nguyên tử kim loại thuộc nhóm IIA là

A. 2.                              B. 1.

 C. 3.                          D. 4.

Câu 5. Cho dung dịch FeCl₂ tác dụng với dung dịch NaOH tạo thành kết tủa có màu

A. trắng.       

B. nâu đỏ.                 

C. xanh thẫm.     

D. trắng xanh.

Câu 6. Trong công nghiệp, quặng boxit dùng để sản xuất kim loại nhôm. Thành phần chính của quặng boxit là

A. Al(OH)₃.H₂O.    

B. Al₂(SO₄)₃.H₂O.     

C. Al(OH)₃.2H₂O.   

D. Al₂O₃.2H₂O.

Câu 7. Kim loại nào sau đây tác dụng được với dung dịch HCl?

A. Ag.                            B. Au.

C. Fe.                         D. Cu.

Câu 8. Dung dịch NaOH tạo kết tủa với dung dịch

A. H₂SO₄.                      B. BaCl₂.

C. KCl.                      D. MgCl₂.

Câu 9. FeO đóng vai trò chất khử trong phản ứng với dung dịch loãng chất nào sau đây?

A. NaOH.                      B. HNO₃.  

C. H₂SO₄.                  D. HCl.

Câu 10. Hoá chất nào sau đây có thể dùng để làm mất tính cứng tạm thời của nước?

A. NaCl.                        B. Ca(OH)₂.

C. KNO₃.                   D. MgCl₂.

Câu 11. Trong các cation sau: Al³⁺, Mg²⁺, Fe²⁺, Fe³⁺. Cation có tính oxi hóa mạnh nhất là

A. Mg²⁺.                        B. Al³⁺.

C. Fe³⁺.                      D. Fe²⁺.

Câu 12. Al₂O₃ phản ứng được với cả hai dung dịch

A. KCl, KNO₃.

B. Na₂SO₄, NaOH.    

C. NaCl, H₂SO₄.   

D. NaOH, H₂SO₄.

Câu 13. Kim loại X có màu trắng bạc, nóng chảy ở 660°C, có thể dát mỏng dùng làm giấy gói kẹo, thực phẩm,... Kim loại X là

A. Na.                            B. Al. 

 C. Fe.                         D. Mg.

Câu 14. Cho phương trình hoá học: xMg + yH₂SO₄ (đặc) → xMgSO₄ + zS + yH₂O (x, y, z là các hệ số cân bằng tối giản). Giá trị (x + y) bằng

A. 5.                              B. 7.   

C. 8.                          D. 6.

Câu 15. Phèn chua có công thức: M₂SO₄.Al₂(SO₄)₃.24H₂O trong đó M⁺ là

A. NH₄⁺.                        B. Na⁺.  

C. Li⁺.                        D. K⁺.

Câu 16. Nhiệt phân đá vôi thu được vôi sống. Vôi sống được cho vào nước thu được vôi tôi. Vôi tôi được sử dụng rộng rãi trong nhiều ngành công nghiệp như sản xuất amoniac, clorua vôi, vật liệu xây dựng,.... Công thức của vôi tôi là

A. CaCO₃.                     B. CaSO₄. 

 C. Ca(OH)₂.               D. CaO.

Câu 17. Tiến hành khử oxit X thành kim loại bằng khí H₂ dư theo sơ đồ thí nghiệm như hình vẽ sau:

X có thể là oxit nào sau đây?

A. K₂O.                         B. Fe₂O₃.   

C. Al₂O₃.                   D. MgO.

Câu 18. Kim loại kiềm nào dưới đây được sử dụng làm tế bào quang điện?

A. Li.                             B. Cs.    

C. K.                          D. Na.

Câu 19. Điện phân NaCl nóng chảy (anot bằng than chì, catot bằng thép), ở catot thu được

A. Na.                            B. Cl₂.

C. H₂.                        D. NaOH.

Câu 20. Chất nào sau đây khi tác dụng với dung dịch HCl, thu được hai muối?

A. Fe₃O₄.                       B. Be(OH)₂.

C. FeO.                      D. Fe₂O₃.

Câu 21. Cho dãy các kim loại: Fe, K, Cs, Ca, Al, Na. Số kim loại kiềm trong dãy là

A. 2.                              B. 4.   

C. 2.                          D. 1.

Câu 22. Trong sản xuất nhôm, X được trộn với Al₂O₃ nhằm hạ nhiệt độ nóng chảy của hỗn hợp xuống 900°C, tạo được chất lỏng có tính dẫn điện tốt hơn Al₂O₃ nóng chảy. X là

A. natri hiđroxit.            B. đolomit.

C. criolit.                   D. boxit.

Câu 23. Trong tự nhiên, canxi sunfat tồn tại dưới dạng CaSO₄.2H₂O được gọi là

A. đá vôi.   

B. thạch cao sống.     

C. thạch cao khan.

D. thạch cao nung.

Câu 24. Cho các kim loại: Na, K, Mg, Ba. Ở nhiệt độ thường, kim loại khử được nước chậm nhất là

A. K.                             B. Na.   

C. Mg.                       D. Ba.

Câu 25. Dung dịch FeCl₃ tác dụng được với

A. Ag.                            B. Pt.   

C. Au.                        D. Cu.

Câu 26. NaHCO₃ tác dụng với chất nào sau đây sinh ra kết tủa?

A. HCl.                          B. Ba(OH)₂.   

С. KОН.                    D. H₂SO₄.

Câu 27. Cation M⁺ có cấu hình electron ở lớp ngoài cùng là 2s²2p⁶. M là

A. Na.                            B. Mg.

C. F.                          D. Ne.

Câu 28. Để thu được kim loại Cu từ dung dịch CuSO₄, theo phương pháp thuỷ luyện, có thể dùng kim loại nào sau đây?

A. Fe.                            B. Ag.

C. Na.                        D. Ca.

Câu 29. Cho từ từ tới dư dung dịch chất X vào dung dịch AlCl₃ thu được kết tủa keo trắng. Biết phản ứng xảy ra hoàn toàn. Chất X là

A. NaOH.                      B. KOH.

C. NH₃.                      D. HCl.

Câu 30. Cho sơ đồ phản ứng sau: 

Biết X₁, X₂, X₃, X₄, X₅ là các hợp chất khác nhau của nguyên tố nhôm. Các chất X₁ và X₅ lần lượt là

A. Al₂O₃ và AlCl₃.        

B. Al₂O₃ và Al₂(SO₄)₃.  

C. AlCl₃ và Al₂O₃.        

D. Al₂(SO₄)₃ và Al₂O₃.

Câu 31. Cho các phát biểu:

(a) Fe tác dụng với dung dịch AgNO₃ dư thu được muối sắt (III).

(b) Nhôm, sắt bị thụ động hoá trong dung dịch HNO₃ đặc, nguội.

(c) Be không tác dụng với nước ở nhiệt độ thường.

(d) Nhôm có khối lượng riêng lớn hơn sắt.

Số phát biểu đúng là

A. 1.                              B. 2.  

C. 4.                          D. 3.

Câu 32. Chọn phát biểu đúng

A. Nhiệt phân natri clorua thu được kim loại natri và khí clo.

B. Trong các kim loại, kim loại kiềm có độ cứng lớn nhất.

C. Kim loại kiềm không tác dụng với dung dịch HNO₃ đặc.

D. Cs phản ứng với nước mãnh liệt hơn Li trong cùng điều kiện.

Câu 33. Cho các dung dịch sau: Ba(HCO₃)₂, NaOH, AlCl₃, KHSO₄ được đánh ngẫu nhiên là X, Y, Z, T. Kết quả thí nghiệm của các chất X, Y, Z, T với các thuốc thử được ghi ở bảng sau:

Hoá chất	X	Y	Z	T
Dung dịch HCl	Khí bay ra	Không hiện tượng	Không hiện tượng	Không hiện tượng
Dung dịch Ba(OH)2	Kết tủa trắng không tan trong Ba(OH)2 dư	Kết tủa trắng không tan trong Ba(OH)2 dư	Không hiện tượng	Kết tủa trắng tan trong Ba(OH)2 dư

Chất Y là

A. AlCl₃.                        B. NaOH.  

C. Ba(HCO₃)₂.           D. KHSO₄.

Câu 34. Thực hiện các thí nghiệm sau:

(a) Đốt dây sắt trong khí clo dư.                                                         

(b) Cho FeO vào dung dịch HNO₃ (loãng, dư).

(c) Cho Fe vào dung dịch Fe(NO₃)₃.                 

(d) Cho Fe vào dung dịch H₂SO₄ (loãng, dư).

Số thí nghiệm tạo thành muối sắt (II) là

A. 1.                              B. 3.

C. 2.                          D. 4.

Câu 35. Đốt cháy hoàn toàn 1,08 gam Al bằng lượng dư khí O₂, thu được m gam chất rắn. Giá trị của m là

A. 2,04.                         B. 8,16.

C. 4,08.                     D. 1,72.

Câu 36. Để hòa tan hoàn toàn 5,4 gam Al cần dùng vừa đủ V (ml) dung dịch NaOH 0,5M. Giá trị của V là

A. 400.                          B. 300.  

C. 100.                      D. 200.

Câu 37. Hòa tan hoàn toàn m gam bột nhôm vào dung dịch HNO₃ dư, thu được 1,0752 lít hỗn hợp khí X (gồm NO và N₂O, có tỷ lệ mol lần lượt là 3:1, đktc) và dung dịch chỉ chứa một muối. Giá trị của m là

A. 1,836.                       B. 1,404.

C. 1,620.                    D. 2,916.

Câu 38. Cho 3,76 gam hỗn hợp gồm MgO, CuO và Fe₂O₃, tác dụng vừa đủ với 0,06 lít dung dịch HCl 2,0M, rồi cô cạn dung dịch sau phản ứng thì số gam muối khan thu được là

A. 6,10.                         B. 4,93.

C. 7,06.                     D. 8,02.

Câu 39. Cho 17,82 gam hỗn hợp gồm Na, Na₂O, Ba, BaO (trong đó oxi chiếm 12,57% về khối lượng) vào nước dư, thu được x mol khí H₂ và dung dịch Y. Cho dung dịch CuSO₄ dư vào Y, thu được 35,54 gam kết tủa. Giá trị của x là

A. 0,12.                         B. 0,10.

 C. 0,08.                     D. 0,06.

Câu 40. Hỗn hợp X gồm Fe₂O₃, FeO và Cu (trong đó oxi chiếm 16,0% về khối lượng). Cho m gam X tác dụng với 500 ml dung dịch HCl 2,0M (dư), thu được dung dịch Y và còn lại 0,27m gam chất rắn không tan. Cho dung dịch AgNO₃ dư vào Y, thu được khí NO (sản phẩm khử duy nhất của N⁺⁵) và 165,1 gam kết tủa. Biết các phản ứng xảy ra hoàn toàn. Giá trị của m là

A. 28.                            B. 48.  

C. 32.                        D. 40.

Bộ 10 đề thi Hóa học lớp 12 học kì 2 năm 2022 tải nhiều nhất – Đề 6

Phòng Giáo dục và Đào tạo .....

Đề thi Học kì 2

Năm học 2022 - 2023

Bài thi môn: Hóa học lớp 12

Thời gian làm bài: 45 phút

(Đề thi số 6)

(Thí sinh không được sử dụng tài liệu)

Họ, tên thí sinh:..................................................................... Lớp: .............................

Cho nguyên tử khối của các nguyên tố: F = 19; Cl = 35,5; Br = 80; I  = 127; Ag = 108; Li  = 7; Na = 23; K = 39; Be = 9; Mg = 12; Ca = 40; Ba = 137; Al = 27; Fe = 56; Cr = 52; Cu = 64; Zn = 65; Mg = 24; O = 16; S = 32.

Câu 1: Kim loại nào sau đây là kim loại kiềm?

    A. Ca.                        B. Li.

C. Zn.                         D. Ba.

Câu 2: Tro thực vật được sử dụng như một loại phân bón cung cấp nguyên tố kali cho cây trồng do chứa muối kali cacbonat. Công thức của kali cacbonat là

    A. KCl.                      B. KOH.  

 C. NaCl.                      D. K₂CO₃.

Câu 3: Kim loại có khối lượng riêng nhỏ nhất là

    A. Hg.                       B. Cs.

C. Al.                          D. Li.

Câu 4: Kim loại M phản ứng được với: dung dịch H₂SO₄ (loãng), dung dịch FeCl₃, dung dịch HNO₃ (đặc, nguội). Kim loại M là

    A. Al.                        B. Ag.   

C. Zn.                         D. Fe.

Câu 5: Phát biểu nào sau đây là sai?

    A. Các kim loại kiềm có nhiệt độ nóng chảy tăng dần từ Li đến Cs.

    B. Các kim loại kiềm đều là kim loại nhẹ và nhẹ nhất là Li.

    C. Các kim loại  kiềm có bán kính nguyên tử lớn hơn so với các kim loại cùng chu kì.

    D. Các kim loại kiềm có màu trắng bạc và có ánh kim.

Câu 6: Kim loại nào sau đây không tan được trong dung dịch HCl?

        A. Al.                        B. Ag.

C. Zn.                        D. Mg.

Câu 7: Kim loại Fe đều phản ứng được với các dung dịch nào sau đây ?

A. NaCl, AlCl₃.   

B. MgSO₄, CuSO₄.    

C. AgNO₃, NaCl.       

D. CuSO₄, AgNO₃.

Câu 8: Cho phản ứng hóa học: Fe + CuSO₄ → FeSO₄ + Cu. Trong phản ứng trên xảy ra:

    A. sự khử Fe²⁺ và sự oxi hóa Cu.                

    B. sự khử Fe²⁺ và sự khử Cu²⁺.

    C. sự oxi hóa Fe và sự oxi hóa Cu.             

    D. sự oxi hóa Fe và sự khử Cu²⁺.

Câu 9: Hơi thủy ngân rất độc, bởi vậy khi làm vỡ nhiệt kế thủy ngân thì chất độc được dùng để rắc lên thủy ngân rồi gom lại là

A. vôi sống.   

B. cát.                       

C. muối ăn.  

D. lưu huỳnh.

Câu 10: Phương trình hóa học nào sau đây là sai?

    A. 2Na + 2H₂O → 2NaOH + H₂.                

    B. 8Al + 30HNO₃ → 8Al(NO₃)₃ + 3NH₄NO₃ + 15H₂O.

    C. 3Mg + 2Fe(NO₃)₃ → 3Mg(NO₃)₂ + 2Fe.

    D. Cu + 2H₂SO₄ → CuSO₄ + SO₂ + 2H₂O.

Câu 11: Tiến hành các thí nghiệm sau:

    (a) Cho lá Fe vào dung dịch gồm CuSO₄ và H₂SO₄ loãng;             

    (b) Đốt dây Fe trong bình đựng khí O₂;

    (c) Cho lá Cu vào dung dịch gồm Fe(NO₃)₃ và HNO₃;                   

    (d) Cho lá Zn vào dung dịch HCl;

Số thí nghiệm có xảy ra ăn mòn điện hóa là:

A. 3.                          B. 2.

C. 1.                            D. 4.

Câu 12: Cho luồng khí H₂ (dư) qua hỗn hợp các oxit CuO, Fe₂O₃, Ag₂O, MgO nung ở nhiệt độ cao. Sau phản ứng hỗn hợp rắn còn lại là

    A. Cu, Fe, Ag, MgO.

    B. Cu, Fe, Ag₂O, MgO.                              

    C. Cu, Fe, Ag, Mg.                                     

    D. Cu, FeO, Ag₂O, MgO.

Câu 13: Điện phân dung dịch gồm NaCl và HCl (điện cực trơ, màng ngăn xốp). Trong quá trình điện phân, so với dung dịch ban đầu thì giá trị pH của dung dịch thu được

A. không thay đổi.

B. tăng lên.

C. giảm xuống.      

D. tăng lên sau đó giảm xuống.

Câu 14: Khi phân hủy CaCO₃ ở nhiệt độ khoảng 1000°C thì thu được sản phẩm gồm CO₂ và chất nào sau đây?

A. Ca(HCO₃)₂.           B. Ca. 

C. CO.                        D. CaO.

Câu 15: Hai chất được dùng để làm mềm nước cứng vĩnh cửu là

    A. Na₂CO₃ và HCl.   

    B. Na₂CO₃ và Na₃PO₄.                               

    C. Na₂CO₃ và Ca(OH)₂.                                                               

    D. NaCl và Ca(OH)₂.

Câu 16: Dung dịch Na₂CO₃ tác dụng được với dung dịch:

A. NaCl.                   B. KCl.

C. CaCl₂.                   D. NaNO₃.

Câu 17: Hiđroxit nào sau đây dễ tan trong nước ở điều kiện thường?

  A. A1(OH)₃.              B. Mg(OH)₂.

C. Ba(OH)₂.               D. Cu(OH)₂.

Câu 18: Kim loại nào sau đây vừa phản ứng được với dung dịch HCl, vừa phản ứng được với dung dịch NaOH?

  A. Fe.                        B. Al. 

 C. Cu.                         D. Ag.

Câu 19: Dung dịch nào sau đây tác dụng được với Al(OH)₃?

 A. KOH.                    B. KCl.

C. NaNO₃.                   D. Na₂SO₄.

Câu 20: Phèn chua được dùng trong ngành công nghiệp thuộc da, công nghiệp giấy, chất cầm màu trong ngành nhuộm vải, chất làm trong nước. Công thức hoá học của phèn chua là:

    A. Li₂SO₄.Al₂(SO₄)₃.24H₂O.                       

    B. Na₂SO₄.Al₂(SO₄)₃.24H₂O.

    C. K₂SO₄.Al₂(SO₄)₃.24H₂O.                                                         

    D. (NH₄)₂SO₄.Al₂(SO₄)₃.24H₂O.

Câu 21: Dung dịch nào sau đây được dùng để xử lý lớp cặn CaCO₃ bám vào ấm đun nước?

A. Muối ăn.   

B. Cồn.                     

C. Nước vôi trong.     

D. Giấm ăn.

Câu 22: Tiến hành các thí nghiệm sau:

        (a) Điện phân Al₂O₃ nóng chảy (anot bằng than chì).                      

        (b) Điện phân dung dịch CuSO₄ (điện cực trơ).

        (c) Cho mẩu K vào dung dịch AlCl₃.           

        (d) Cho Fe vào dung dịch CuSO₄.

        (e) Cho Ag vào dung dịch HCl.                  

        (g) Đun sôi nước cứng tạm thời.

Số thí nghiệm thu được hợp chất khí là:

    A. 1.                         B. 2.   

C. 3.                           D. 4.

Câu 23: Trong công nghiệp, natri hiđroxit được sản xuất bằng phương pháp:

    A. điện phân dung dịch NaCl, không có màng ngăn điện cực.        

    B. điện phân dung dịch NaNO₃, không có màng ngăn điện cực.     

    C. điện phân dung dịch NaCl, có màng ngăn điện cực.                   

    D. điện phân NaCl nóng chảy.

Câu 24: Khi nhiệt phân hoàn toàn từng muối X, Y thì đều tạo ra số mol khí nhỏ hơn số mol muối tương ứng. Đốt một lượng nhỏ tinh thể Y trên đèn khí không màu, thấy ngọn lửa có màu vàng. Hai muối X, Y lần lượt là

    A. KMnO₄, NaNO₃.  

    B. Cu(NO₃) ₂, NaNO₃.                                

    C. CaCO₃, NaNO₃.                                    

    D. NaNO₃, KNO₃.

Câu 25: Cho lượng dư Fe lần lượt tác dụng với các dung dịch: CuSO₄, HCl, AgNO₃, H₂SO₄ loãng. Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, số trường hợp sinh ra muối sắt (II) là

 A. 1.                          B. 2.

C. 3.                          D. 4.

Câu 26: Cho hỗn hợp Fe, Cu phản ứng với dung dịch HNO₃ loãng. Sau khi phản ứng hoàn toàn, thu được dung dịch chỉ chứa một chất tan và kim loại dư. Chất tan đó là

  A. Cu(NO₃)₂.             B. HNO₃.

C. Fe(NO₃)₂.               D. Fe(NO₃)₃.

             Câu 27: Hòa tan Fe₃O₄ bằng lượng vừa đủ dung dịch HCl, thu được dung dịch X. Có bao nhiêu chất khi cho vào dung dịch X thì xảy ra phản ứng hóa học trong các chất: Ca(OH)₂, Cu, AgNO₃, Na₂SO₄?

 A. 2.                          B. 1.  

C. 3.                             D. 4.

Câu 28: Chất rắn X màu đỏ thẫm tan trong nước thành dung dịch màu vàng. Một số chất như S, P, C, C₂H₅OH… bốc cháy khi tiếp xúc với X. Chất X là

    A. P.                         B. Fe₂O₃.  

C. CrO₃.                    D. Cu.

Câu 29: Khi cho lượng dư dung dịch KOH vào ống nghiệm đựng dung dịch kali đicromat, dung dịch trong ống nghiệm:

    A. chuyển từ màu da cam sang màu vàng.   

    B. chuyển từ màu vàng sang màu đỏ.

    C. chuyển từ màu da cam sang màu xanh lục.                                

    D. chuyển từ màu vàng sang màu da cam.

Câu 30: Nước thải công nghiệp thường chứa các ion kim loại nặng như Hg²⁺, Pb²⁺, Fe³⁺,... Để xử lí sơ bộ nước thải trên, làm giảm nồng độ các ion kim loại nặng với chi phí thấp, người ta sử dụng chất nào?

 A. NaCl.                    B. Ca(OH)₂.

C. HCl.                        D. KOH.

Câu 31: Thực hiện các thí nghiệm sau:

(a) Sục khí Cl₂ vào dung dịch NaOH ở nhiệt độ thường

(b) Cho Fe₃O₄ vào dung dịch HCl loãng (dư).

(c) Cho Fe₃O₄ vào dung dịch H₂SO₄ đặc, nóng (dư).

(d) Hòa tan hết hỗn hợp Cu và Fe₂O₃ (có số mol bằng nhau) vào dung dịch H₂SO₄ loãng (dư).

Trong các thí nghiệm trên, sau phản ứng, số thí nghiệm tạo ra hai muối là

 A. 4.                          B. 3.

C. 2.                            D. 1.

Câu 32: Cho hỗn hợp X gồm Cu, Ag, Fe, Al tác dụng với oxi dư khi đun nóng được chất rắn Y. Cho Y vào dung dịch HCl dư, khuấy kĩ, sau đó lấy dung dịch thu được cho tác dụng với dung dịch NaOH loãng, dư. Lọc lấy kết tủa tạo thành đem nung trong không khí đến khối lượng không đổi thu được chất rắn Z. Biết các phản ứng xảy ra hoàn toàn. Thành phần của Z gồm:

  A. Fe₂O₃, CuO.   

B. Fe₂O₃, CuO, Ag.    

C. Fe₂O₃, Al₂O₃.  

D. Fe₂O₃, CuO, Ag₂O.

Câu 33: Thực hiện thí nghiệm điều chế khí X được thu vào bình tam giác theo hình vẽ sau:

Thí nghiệm đó là:

        A. Cho dung dịch HCl vào bình đựng bột CaCO₃.                         

        B. Cho dung dịch H₂SO₄ đặc vào bình đựng lá kim loại Cu.

        C. Cho dung dịch H₂SO₄ loãng vào bình đựng hạt kim loại Zn.      

        D. Cho dung dịch HCl đặc vào bình đựng tinh thể K₂Cr₂O₇.

Câu 34: Cho các phản ứng xảy ra theo sơ đồ sau:

    X₁ + H₂O $\to$ X₂ + X₃­ + H₂ ­   

    X₂ + X₄ $\to$ BaCO₃¯ + K₂CO₃ + H₂O

Hai chất X₂, X₄ lần lượt là:

A. KOH, Ba(HCO₃)₂.   

B. NaOH, Ba(HCO₃)₂.

C. KHCO₃, Ba(OH)₂.  

D. NaHCO₃, Ba(OH)₂.

Câu 35: Cho 29,8 gam hỗn hợp bột gồm Zn và Fe vào 600 ml dung dịch CuSO₄ 0,5M. Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được dung dịch X và 30,4 gam hỗn hợp kim loại. % về khối lượng của Fe trong hỗn hợp ban đầu là

A. 43,62%.                B. 56,37%.

C. 64,42%.                  D. 37,58%.

Câu 36: Hấp thụ hoàn toàn 3,36 lít CO₂ (đktc) vào dung dịch chứa a mol NaOH và b mol Na₂CO₃, thu được dung dịch X. Chia X thành hai phần bằng nhau. Cho từ từ phần một vào 120 ml dung dịch HCl 1M, thu được 2,016 lít CO₂ (đktc). Cho phần hai phản ứng hết với dung dịch Ba(OH)₂ dư, thu được 29,55 gam kết tủa. Tỉ lệ a : b tương ứng là

A. 2 : 5.                     B. 2 : 3.

C. 2 : 1.                      D. 1 : 2.

Câu 37: Điện phân nóng chảy hoàn toàn 5,96 gam MCl_n, thu được 0,04 mol Cl₂. Kim loại M là

    A. Ca.                        B. Na.

C. K.                           D. Mg.

Câu 38: Hòa tan hoàn toàn 21,6 gam Al bằng dung dịch HNO₃ loãng, thu được 5,376 lít (đktc) hỗn hợp khí X gồm N₂, N₂O và dung dịch chứa m gam muối. Tỉ khối của X so với H₂ bằng 18. Giá trị của m là

    A. 153,56.                 B. 155,52.

C. 170,40.                   D. 172,80.

Câu 39: Cho 4,32 gam hỗn hợp X gồm Mg và Fe tác dụng với V lít (đktc) hỗn hợp khí Y gồm Cl₂ và O₂ (có tỉ khối so với H₂ bằng 32,25), thu được hỗn hợp rắn Z. Cho Z vào dung dịch HCl, thu được 1,12 gam một kim loại không tan, dung dịch T và 0,224 lít khí H₂ (đktc). Cho T vào dung dịch AgNO₃ dư, thu được 27,28 gam kết tủa. Biết các phản ứng xảy ra hoàn toàn. Giá trị của V là

A. 1,536.                   B. 1,680.

C. 1,344.                     D. 2,016.

Câu 40: Hỗn hợp X gồm 3,92 gam Fe, 16 gam Fe₂O₃ và m gam Al. Nung X ở nhiệt độ cao trong điều kiện không có không khí, thu được hỗn hợp chất rắn Y. Chia Y thành hai phần bằng nhau. Phần một tác dụng với dung dịch H₂SO₄ loãng (dư), thu được 4a mol khí H₂. Phần hai phản ứng với dung dịch NaOH dư, thu được a mol khí H₂. Biết các phản ứng đều xảy ra hoàn toàn. Giá trị của m là

    A. 5,40.                     B. 3,51.

C. 7,02.                       D. 4,05.

Bộ 10 đề thi Hóa học lớp 12 học kì 2 năm 2022 tải nhiều nhất – Đề 7

Phòng Giáo dục và Đào tạo .....

Đề thi Học kì 2

Năm học 2022 - 2023

Bài thi môn: Hóa học lớp 12

Thời gian làm bài: 45 phút

(Đề thi số 7)

(Thí sinh không được sử dụng tài liệu)

Họ, tên thí sinh:..................................................................... Lớp: .............................

Cho nguyên tử khối của các nguyên tố: F = 19; Cl = 35,5; Br = 80; I  = 127; Ag = 108; Li  = 7; Na = 23; K = 39; Be = 9; Mg = 12; Ca = 40; Ba = 137; Al = 27; Fe = 56; Cr = 52; Cu = 64; Zn = 65; Mg = 24; O = 16; S = 32.

Câu 1: Chất nào sau đây không tác dụng với dung dịch AgNO₃?

A. Fe(NO₃)₂.               B. Cu.   

C. FeCl₃.                      D. HNO₃.

Câu 2: Cho các kim loại Cu, Ag, Na, K và Ba, số kim loại điều chế được bằng phương pháp thủy luyện là

A. 2.                           B. 3.

C. 4.                            D. 6.

Câu 3: Kim loại có khả năng dẫn điện tốt nhất và kim loại có độ cứng cao nhất lần lượt là

A. Ag và W.               B. Al và Cu.

C. Cu và Cr.                D. Ag và Cr.

Câu 4: Từ hai muối X và Y thực hiện các phản ứng sau: 

X $\to$ X₁ + CO₂                                           

X₁ + H₂O → X₂ 

X₂ + Y → X + Y₁ + H₂O                                  

X₂ + 2Y → X + Y₂ + H₂O

Hai muối X và Y tương ứng là

A. CaCO₃ và NaHSO₄.  

B. BaCO₃ và Na₂CO₃.    

C. CaCO₃ và NaHCO₃.  

D. MgCO₃ và NaHCO₃.

Câu 5: Kim loại Cu không tan trong dung dịch?

A. HNO₃ đặc nóng.    

B. H₂SO₄ đặc nóng.   

C. HNO₃ loãng.      

D. H₂SO₄ loãng.

Câu 6: Trong thực tế, không sử dụng cách nào sau đây để bảo vệ kim loại sắt khỏi bị ăn mòn?

A. Gắn đồng với kim loại sắt.                           

B. Tráng kẽm lên bề mặt sắt.

C. Phủ một lớp sơn lên bề mặt sắt.          

D. Tráng thiếc lên bề mặt sắt.

Câu 7: Phương trình hóa học nào sau đây sai?

A. 2Cr + 3H₂SO₄ (loãng) → Cr₂(SO₄)₃ + 3H₂.

B. 2Cr + 3Cl₂      2CrCl₃

C. Cr(OH)₃ + 3HCl → CrCl₃ + 3H₂O

D. Cr₂O₃ + 2NaOH (đặc)    2NaCrO₂ + H₂O

Câu 8: Nếu cho dung dịch FeCl₃ vào dung dịch NaOH thì xuất hiện kết tủa màu

A. vàng nhạt.    

B. trắng xanh.           

C. xanh lam.     

D. nâu đỏ.

Câu 9: Nung hỗn hợp gồm Al, Fe₃O₄ và Cu ở nhiệt độ cao, thu được chất rắn X. Cho X vào dung dịch NaOH dư, thu được chất rắn Y và khí H₂. Cho Y vào dung dịch chứa AgNO₃, thu được chất rắn Z và dung dịch E chứa 3 muối. Biết các phản ứng xảy ra hoàn toàn. Cho các phát biểu sau:

(a). Cho dung dịch HCl vào E thấy có kết tủa trắng xuất hiện.

(b). Từ dung dịch E ta có thể điều chế được 3 kim loại.

(c). Cho dung dịch HCl vào E thấy có phản ứng hóa học xảy ra.

(d). Dung dịch E có thể tác dụng được với kim loại Cu.

(e). Chất rắn Z chỉ chứa Ag.

Tổng số phát biểu chắc chắn đúng là?

A. 3.                           B. 4.

B. 5.                     C. 2.

Câu 10: Hỗn hợp X gồm Fe, Fe₃O₄, Al, Mg. Cho m gam hỗn hợp X tác dụng với oxi sau một thời gian thu được m + 0,48 gam hỗn hợp rắn Y. Cho Y phản ứng với HNO₃ loãng dư thu được 1,12 lít NO (sản phẩm khử duy nhất) và dung dịch Z. Cô cạn Z được m + 30,3 gam chất rắn khan. Số mol HNO₃ phản ứng là

A. 0,58.                      B. 0,48.   

C. 0,52.                D. 0,64.

Câu 11: Quặng nào sau đây dùng để sản xuất gang?

    A. Quặng apatit.                                          

    B. Quặng hematit.        

    C. Quặng đôlômit.       

    D. Quặng boxit.

Câu 12: Công dụng nào dưới đây không phải của Na₂CO₃?

    A. sản xuất thuỷ tinh.        

    B. sản xuất xà phòng.

    C. thêm vào bia để tạo gas.                          

    D. sản xuất giấy.

Câu 13: Hỗn hợp X gồm BaO, FeO và Al₂O₃. Hòa tan X trong lượng nước dư, thu được dung dịch Y và phần không tan Z. Sục khí CO₂ vào dung dịch Y tới dư thu được kết tủa trắng G. Dẫn khí CO dư đi qua Z nung nóng được chất rắn E, cho E tác dụng vơí NaOH dư, thấy tan một phần còn lại chất rắn F. Nhận xét nào sau đây đúng?

    A. Kết tủa G chứa BaCO₃, chất rắn E chứa Fe và Al₂O₃ dư.

    B. Kết tủa G chứa Al(OH)₃, chất rắn E chứa Fe và Al₂O₃ dư.

    C. Kết tủa G chứa BaCO₃, chất rắn E chứa Fe.

    D. Kết tủa G chứa Al(OH)₃, chất rắn E chứa Fe.

Câu 14: Cho 54,04 gam hỗn hợp gồm Cu, Fe₃O₄ vào dung dịch HCl thu được dung dịch X và còn 2,24 gam chất rắn không tan. Cho dung dịch AgNO₃ dư vào dung dịch X thu được 0,98 lít khí Y không màu hoá nâu ngoài không khí (sản phẩm khử duy nhất, ở đktc) và m gam kết tủa. Biết các phản ứng đều xảy ra hoàn toàn. Giá trị gần đúng của m là

A. 268,54.                  B. 226,01.  

C. 282,71.                    D. 277,99.

Câu 15: Thực hiện các thí nghiệm sau:

(a) Cho Cr₂O₃ vào dung dịch NaOH loãng dư.  

(b) Cho bột Al tiếp xúc với khí Cl₂.

(c) Cho CrO₃  vào lượng nước dư.                    

(d) Cho CaO vào nước dư.

(e) Cho Sn vào dung dịch FeCl₃.                       

(f)  Cho hỗn hợp gồm Al và Na₂O vào nước dư.

Số thí nghiệm xảy ra ở điều kiện thường là

    A. 6.                           B. 4.

C. 5.                            D. 3.

Câu 16: Dẫn từ từ V lít khí CO₂ (đktc) vào một cốc chứa 200 ml dung dịch hai bazơ KOH 0,2M và Ba(OH)₂ 0,1M thu được m gam kết tủa trắng. Nếu V nằm trong khoảng 0,336 ≤ V ≤ 1,568 thì m sẽ nằm trong khoảng nào?

    A. 1,97  ≤  m  ≤  3,94.

    B. 1,97  ≤  m  ≤  2,955.

    C. 2,955  ≤  m  ≤  3,94.

    D. Kết quả khác.

Câu 17: Hỗn hợp khí X gồm O₂ và Cl₂ có tỷ khối so với hiđro bằng 25,75. Thể tích của hỗn hợp X (đktc) cần dùng để phản ứng với vừa đủ 9,6 gam Cu là

A. 5,6 lít.   

B. 3,36 lít.                   

C. 2,24 lít.  

D. 4,48 lít.

Câu 18: Dãy chất nào sau đây vừa tác dụng với dung dịch HCl, vừa tác dụng với dung dịch NaOH là

A. AlCl₃  và Al(OH)₃.  

B. AlCl₃ và Al₂O₃.              

C. Al(OH)₃ và Al₂O₃.    

D. AlCl₃ và Al₂(SO₄)₃.

Câu 19: Cho m gam Mg vào dung dịch X gồm 0,03 mol Zn(NO₃)₂ và 0,05 mol Cu(NO₃)₂, sau một thời gian thu được 5,25 gam kim loại và dung dịch Y. Cho dung dịch NaOH vào Y, khối lượng kết tủa lớn nhất thu được là 6,67 gam. Giá trị của m là

    A. 4,05.                      B. 2,86.

C. 2,02.                       D. 3,60.

Câu 20: Có bốn dung dịch chứa trong các lọ mất nhãn: AlCl₃, NH₄NO₃, K₂CO₃ và NH₄HCO₃. Có thể dùng một thuốc thử duy nhất để phân biệt bốn dung dịch trên. Dung dịch thuốc thử đó là

A. HCl.                       B. quỳ tím.

C. AgNO₃.                   D. Ba(OH)₂.

Câu 21: Phát biểu nào sau đây là đúng?

    A. Trong bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học, crom thuộc chu kì 4, nhóm VIB.

    B. Các oxit của crom đều là oxit bazơ.

    C. Trong các hợp chất, số oxi hóa cao nhất của crom là +6.

    D. Trong các phản ứng hóa học, hợp chất crom(III) vừa đóng vai trò chất oxi hóa và chất khử.

Câu 22: Khi cho Ba(OH)₂ dư vào dung dịch chứa FeCl₃, CuSO₄ và AlCl₃ thu được kết tủa. Nung kết tủa trong không khí đến khi khối lượng không đổi, thu được chất rắn X. Trong chất rắn X gồm:

    A. FeO, CuO và Al₂O₃ .

    B. Fe₂O₃, CuO và BaSO₄.                            

    C. Fe₃O₄, CuO và BaSO₄.                            

    D. Fe₂O₃ và CuO.

Câu 23: Tiến hành phản ứng nhiệt nhôm hỗn hợp X gồm 0,03 mol Cr₂O₃; 0,04 mol FeO và a mol Al. Sau một thời gian phản ứng, trộn đều, thu được hỗn hợp chất rắn Y. Chia Y thành hai phần bằng nhau. Phần một phản ứng vừa đủ với 400 ml dung dịch NaOH 0,1M (loãng). Phần hai phản ứng với dung dịch HCl loãng, nóng (dư), thu được 1,12 lít khí H₂ (đktc). Giả sử trong phản ứng nhiệt nhôm, Cr₂O₃ chỉ bị khử thành Cr. Phần trăm khối lượng Cr₂O₃ đã phản ứng là

    A. 20,00%.                 B. 33,33%.                C. 50,00%.                  D. 66,67%.

Câu 24: Điện phân dung dịch X chứa a mol CuSO₄ và 0,15 mol KCl (điện cực trơ, màng ngăn xốp, cường độ dòng điện không đổi) trong thời gian t giây thu được 2,24 lít khí ở anot (đktc). Nếu thời gian điện phân là 2t giây thì tông thể tích khí thu được ở 2 điện cực là 4,76 lít (đktc). Biết hiệu suất của quá trình điện phân đạt 100% và các khí sinh ra không tan trong dung dịch. Giá trị của a là

A. 0,20.                      B. 0,15.

C. 0,25.                        D. 0,30.

Câu 25: Dẫn hỗn hợp khí gồm CO₂, O₂, N₂ và H₂ qua dung dịch NaOH. Khí bị hấp thụ là

A. N₂.                        B. O₂.  

C. CO₂.                     D. H₂.

Câu 26: Hòa tan hết 18,38 gam hỗn hợp X gồm Ba, BaO, Na và Na₂O vào nước thu được dung dịch Y và 0,896 lit khí H₂ (đktc). Hấp thụ hoàn toàn 4,48 lit CO₂ vào dung dịch Y, tạo thành dung dịch Z và m gam kết tủa. Đun nóng để cô cạn dung dịch Z thu được a gam rắn khan. Mặt khác, cho Y vào dung dịch Al₂(SO₄)₃ dư tạo thành 31,62 gam kết tủa. Tổng giá trị (m + a) gần với giá trị nào nhất sau đây?

A. 27.                         B. 26.

C. 30.                        D. 28

Câu 27: Để trung hòa 20 ml dung dịch HCl 0,1M cần 10 ml dung dịch NaOH nồng độ xM. Giá trị của x là

A. 0,3.                        B. 0,4.  

C. 0,2.                         D. 0,1.

Câu 28: Cho lá Al vào dung dịch HCl, có khí thoát ra. Thêm vài giọt dung dịch CuSO₄ vào thì

A. phản ứng ngừng lại.   

B. tốc độ thoát khí tăng.

C. tốc độ thoát khí giảm.  

D. tốc độ thoát khí không đổi.

Câu 29: Cho m gam hỗn hợp X gồm Mg, Al, MgO, Al₂O₃ và  tác dụng với dung dịch hỗn hợp Y chứa NaHSO₄ và 0,23 mol HNO₃ thu được dung dịch Z chỉ chứa (m + 218,01) gam hỗn hợp các muối trung hòa và V lít hỗn hợp khí T (đktc) có tỉ khối hơi đối với H₂ là 8,85. Dung dịch Z tác dụng tối đa với 500 ml dung dịch NaOH 4,5M, đun nhẹ, lọc thu được 17,4 gam kết tủa và 1,12 lít khí (đktc). Biết số mol khí có khối lượng phân tử nhỏ nhất trong T là 0,11 mol, các phản ứng xảy ra hoàn toàn. Giá trị của V là

 A. 3,36.                      B. 5,60.

C. 6,72.                       D. 4,48.

Câu 30. Dẫn luồng khí H₂ đến dư qua ống sứ chứa hỗn hợp gồm Al₂O₃, CuO, MgO, Fe₃O₄ nung nóng, kết thúc phản ứng lấy phần rắn X trong ống sứ cho vào dung dịch HCl loãng dư, thu được dung dịch Y. Các muối có trong dung dịch Y là

A. AlCl₃, MgCl₂, FeCl₃, CuCl₂.                         

B. MgCl₂, AlCl₃, FeCl₂.

C. MgCl₂, AlCl₃, FeCl₂, CuCl₂.                         

D. AlCl₃, FeCl₃, FeCl₂, CuCl₂.

Bộ 10 đề thi Hóa học lớp 12 học kì 2 năm 2022 tải nhiều nhất – Đề 8

Phòng Giáo dục và Đào tạo .....

Đề thi Học kì 2

Năm học 2022 - 2023

Bài thi môn: Hóa học lớp 12

Thời gian làm bài: 45 phút

(Đề thi số 8)

(Thí sinh không được sử dụng tài liệu)

Họ, tên thí sinh:..................................................................... Lớp: .............................

Cho nguyên tử khối của các nguyên tố: F = 19; Cl = 35,5; Br = 80; I  = 127; Ag = 108; Li  = 7; Na = 23; K = 39; Be = 9; Mg = 12; Ca = 40; Ba = 137; Al = 27; Fe = 56; Cr = 52; Cu = 64; Zn = 65; Mg = 24; O = 16; S = 32.

Câu 1: Dung dịch nào sau đây không tác dụng với Cu?

    A. HCl.                      B. Fe(NO₃)₃.              

    C. AgNO₃.                  D. HCl có hòa tan O₂.

Câu 2: Điện phân dung dịch X gồm 0,04 mol AgNO₃ và 0,06 mol Fe(NO₃)₃ với I = 5,36A bằng điện cực trơ, sau t giây thấy catot tăng 5,44 gam. Giá trị của t là

A. 2520,5.                  B. 1440.

 C. 1800.                      D. 1440,5.

Câu 3: Để loại CuSO₄ lẫn trong dung dịch FeSO₄, cần dùng thêm lượng dư chất nào sau đây?

A. Al.                         B. Fe.

C. Zn.                          D. Ni.

Câu 4: Tiến hành các thí nghiệm sau:

(1) Cho Zn vào dung dịch AgNO₃.                 

(2) Cho Fe vào dung dịch Fe₂(SO₄)₃.

(3) Cho Ba vào dung dịch CuSO₄.                  

(4) Dẫn khí CO (dư) qua bột CuO nóng.

Các thí nghiệm có tạo thành kim loại là

    A. (1) và (2).              B. (1) và (4).

 C. (3) và (4).                D. (2) và (3).

Câu 5: Có năm dung dịch đựng riêng biệt trong năm ống nghiệm: (NH₄)₂SO₄, FeCl₂, Cr(NO₃)₃, K₂CO₃ và Al(NO₃)₃. Cho dung dịch Ba(OH)₂ đến dư vào năm dung dịch trên. Sau khi phản ứng kết thúc, số ống nghiệm có kết tủa là

    A. 3.                           B. 5.  

C. 2.                            D. 4.

Câu 6: Cho dãy các chất: FeCl₂, CuSO₄, BaCl₂, KNO₃, Al(OH)₃, Ca(HCO₃)_2., Cr(OH)₃, CrO Số chất trong dãy phản ứng được với dung dịch NaOH là

A. 4.                            B. 5.  

C. 3.                            D. 6.

Câu 7: Cation M₂₊ có cấu hình electron lớp ngoài cùng 2s₂2p₆. M là kim loại nào sau đây?

A. Be.                          B. Mg.  

C. Ca.                          D. Ba.

Câu 8: Có các hóa chất sau: HCl, CaO, K₃PO₄, Na₂CO₃, Na. Hóa chất nào sau đây làm mềm nước cứng tạm thời chứa Ca(HCO₃)₂?

A. CaO; K₃PO₄; Na₂CO₃.                      

B. Cả 5 chất.

C. Na₂CO₃, K₃PO₄.                               

D. Na₂CO₃; K₃PO₄; Na, CaO.

Câu 9: Dãy nào sau đây gồm tất cả các chất tác dụng được với Al (dạng bột)?

A. Dung dịch FeCl₃; H₂SO₄ đặc, nguội; dung dịch KOH.      

B. Cl₂; dung dịch Ba(OH)₂; dung dịch HCl; O₂.

C. H₂; I₂; dung dịch HNO₃ đặc, nguội; dung dịch FeCl₃.        

D. dung dịch Na₂SO₄, dung dịch NaOH, Cl₂.

Câu 10: Nung hỗn hợp gồm 10,8g bột nhôm với 16g bột Fe₂O₃ không có không khí, nếu hiệu suất phản ứng 80% thì khối lượng Al₂O₃ thu được là

A. 8,16g.                 B. 10,20g.

C. 20,40g.               D. 16,32g.

Câu 11: Cho các chất sau: Cr, CrO, Cr(OH)₂, Cr₂O₃, Cr(OH)₃. Có bao nhiêu chất thể hiện tính chất lưỡng tính?

A. 3.                       B. 1.

C. 4.                        D. 2.

Câu 12: Thêm dung dịch NaOH dư vào dung dịch muối CrCl₃, nếu thêm tiếp dung dịch brom thì thu được sản phẩm có chứa crom là

A. CrO₂.

B. Cr(OH)₃.            

C. Na₂Cr₂O₇.    

D. Na₂CrO₄.

Câu 13: Cho ít bột Fe vào dung dịch AgNO₃ dư, sau khi kết thúc thí nghiệm thu được dung dịch X gồm

A. AgNO₃, Fe(NO₃)₂.

B. Fe(NO₃)₂.           

C. Fe(NO₃)₃, AgNO₃.

D. Fe(NO₃)₃.

Câu 14: Khi cho dung dịch muối sắt(II) vào dung dịch kiềm, thu được kết tủa, nung kết tủa trong không khí đến khối lượng không đổi thu được chất rắn là

A. Fe(OH)₂.            B. Fe₂O₃.

C. Fe(OH)₃.             D. FeO.

Câu 15: Nhúng thanh sắt lần lượt vào các dung dịch sau: CuCl₂, AgNO_{3 dư}, ZnCl₂, FeCl₃, HCl, HNO_{3 loãng}. Số trường hợp xảy ra phản ứng tạo hợp chất sắt(II) là

A. 4.                       B. 3.  

C. 5.                        D. 2.

Câu 16: Để tác dụng hoàn toàn với 4,64 gam hỗn hợp FeO, Fe₂O₃, Fe₃O₄ cần dùng vừa đủ 160 ml dung dịch HCl 1M. Nếu khử hoàn toàn 4,64 g hỗn hợp trên bằng CO ở nhiệt độ cao thì khối lượng Fe thu được là

A. 3,36g.                 B. 4,36g.

C. 3,63g.                 D. 4,63g.

Câu 17: Hoà tan hoàn toàn 12 gam hỗn hợp X gồm Fe, Cu bằng dung dịch HNO₃ dư, kết thúc thí nghiệm thu được 6,72 lít (đktc) hỗn hợp B gồm NO và NO₂ có khối lượng 12,2 gam.  Khối lượng muối nitrat sinh ra là

A. 43 gam.             B. 34 gam.  

C. 3,4 gam.             D. 4,3 gam.

Câu 18: Cho nguyên tử Cu (z = 29), cấu hình electron của ion Cu²⁺ là

      A. 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁹.                                        

      B. 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²3d⁷.         

      C. 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s¹3d¹⁰.                  

      D. 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹.

Câu 19: Cho các dung dịch X₁: dung dịch HCl; X₂: dung dịch KNO₃; X₃: dung dịch HCl + KNO₃; X₄: dung dịch Fe₂(SO₄)₃; X₅: AgNO₃. Dung dịch nào có thể hoà tan được bột Cu?

A. X₁, X₄, X₂.

B. X₃, X₄, X₅.

C. X₃, X₂.   

D. X₁, X₂, X₃, X₄.

Câu 20: Trong các hiện tượng thực hành dưới đây, hiện tượng nào miêu tả không chính xác?

A. Nhúng lá sắt đã đánh sạch gỉ vào dung dịch CuSO₄, lá sắt chuyển sang màu đỏ.

B. Thả mẩu kẽm vào hai ống nghiệm đều chứa dung dịch H₂SO₄. Thêm vào ống nghiệm thứ nhất vài giọt FeSO₄ thấy khí thoát ra ở ống nghiệm này nhanh hơn.

C. Cho mẩu Na vào dung dịch đựng FeCl₂ thấy có khí thoát ra đồng thời có kết tủa màu nâu đỏ.

D. Thêm dung dịch NH₃ dư vào dung dịch AlCl₃ thấy có kết tủa, sục khí CO₂ dư vào ống nghiệm chứa kết tủa trên thấy kết tủa không tan.

Câu 21: Trong tự nhiên, canxi sunfat tồn tại dưới dạng muối ngậm nước (CaSO₄.2H₂O) được gọi là

    A. boxit.                                                      

    B. đá vôi.                   

    C. thạch cao sống.      

    D. thạch cao nung.

Câu 22: Tiến hành nhiệt phân hoàn toàn m gam hỗn hợp X gồm Cu(NO₃)₂ và Cu trong một bình kín, thu được chất rắn Y có khối lượng (m – 7,36) gam. Cho toàn bộ chất rắn Y tác dụng với dung dịch H₂SO₄ đặc nóng dư đến khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được 0,672 lít SO₂ (đktc) là sản phẩm khử duy nhất. Giá trị của m là

    A. 19,52.                     B. 20,16.

C. 22,08.                      D. 25,28.

Câu 23: Cho dung dịch chứa FeCl₂ và CrCl₃ tác dụng với dung dịch NaOH dư, lấy kết tủa thu được nung trong không khí đến khối lượng không đổi, chất rắn thu được là

A. FeO, Cr₂O₃.    

B. chỉ có Fe₂O₃.           

C. chỉ có Cr₂O₃.  

D. Fe₂O₃, Cr₂O₃.

Câu 24: Cho 41,68 gam hỗn hợp F gồm Fe₃O₄  và kim lọai M vào dung dịch HNO₃ 50,4% đun nóng, khuấy đều hỗn hợp để phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được 4,032 lít NO₂ (đktc); dung dịch G và 17,28 gam kim loại M. Cho dung dịch NaOH dư vào dung dịch G thu được kết tủa K. Nung K trong không khí đến khối lượng không đổi thu được 24,72 gam chất rắn R. Biết M có hóa trị không đổi trong các phản ứng trên, khí NO₂ là sản phẩm khử duy nhất của N⁺⁵. Khối lượng dung dich HNO₃ 50,4% tối thiểu để hòa tan hoàn toàn 41,68 gam hỗn hợp F là

A. 85,0.                        B. 95,0. 

C. 112,5.                       D. 125,0.

Câu 25: Cho 1 gam kim loại R vào 200 ml dung dịch AgNO₃ 0,25M đến khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được dung dịch không chứa ion Ag⁺ và có khối lượng giảm so với khối lượng dung dịch AgNO₃ ban đầu là 4,4 gam. Kim loại R là ?

 A. Cu.                         B. Zn.

C. Ca.                          D. Fe.

Câu 26: Đốt Fe trong khí clo thiếu thu đ­ược hỗn hợp X gồm 2 chất rắn. Hai chất trong X là

A. FeCl₃ và Fe.   

B. FeCl₂ và Fe.              

C. FeCl₂ và FeCl₃.  

D. FeO và FeCl₂.

Câu 27: Hỗn hợp X gồm Ba, Na và Al, trong đó n_Al = 6n_Ba. Cho m gam X vào nước dư đến phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được 1,792 lít khí H₂ (đktc) và 0,54 gam chất rắn. Giá trị của m là

 A. 5,27.                      B. 3,81.

C. 3,45.                       D. 3,90.

Câu 28: Cho 30,3 gam hỗn hợp Al và Zn (tỉ lệ mol 4:3) tan hết trong dung dịch chứa a mol HNO₃ thì sau phản ứng thu được 4,48 lít hỗn hợp khí N₂O và NO (đktc) có tỉ khối hơi với metan là 2,3125; dung dịch Z. Biết rằng dung dịch Z phản ứng tối đa với 4,3 mol NaOH. Giá trị a là

A. 3,5785.                  B. 3,5875.

C. 3,6785.                    D. 3,6875.

Câu 29: Cho các nhận định sau:

(1) Chỉ có kim loại kiềm mới có cấu trúc lớp electron ngoài cùng là ns¹.

(2) Các kim loại Ca, Ba và Mg khử nước mạnh ở nhiệt độ thường tạo ra dung dịch bazơ.

(3) CuSO₄ khan có thể dùng để phát hiện nước lẫn trong dầu hoả (dầu hôi) hoặc xăng.

(4) Trong tự nhiên crom chỉ có ở dạng hợp chất. Quặng chủ yếu của crom là cromit FeO.Cr₂O₃.   

(5) Trong mọi hợp chất, các kim loại kiềm thổ chỉ có một mức oxi hóa duy nhất là +2.

Số nhận định đúng là

A. 1.                            B. 2.

C. 4.                             D. 3.

Câu 30: Cho 11,2 gam Fe vào 400ml dung dịch AgNO₃ 1,2M. Khối lượng kết tủa thu được sau phản ứng xảy ra hoàn toàn là

A. 54,08 gam.                B. 43,2 gam.

C. 48,6 gam.                D. 51,84 gam.

 

Bộ 10 đề thi Hóa học lớp 12 học kì 2 năm 2022 tải nhiều nhất – Đề 9

Phòng Giáo dục và Đào tạo .....

Đề thi Học kì 2

Năm học 2022 - 2023

Bài thi môn: Hóa học lớp 12

Thời gian làm bài: 45 phút

(Đề thi số 9)

(Thí sinh không được sử dụng tài liệu)

Họ, tên thí sinh:..................................................................... Lớp: .............................

Cho nguyên tử khối của các nguyên tố: F = 19; Cl = 35,5; Br = 80; I  = 127; Ag = 108; Li  = 7; Na = 23; K = 39; Be = 9; Mg = 12; Ca = 40; Ba = 137; Al = 27; Fe = 56; Cr = 52; Cu = 64; Zn = 65; Mg = 24; O = 16; S = 32.

Câu 1: Dung dịch muối không phản ứng với Fe là

A. AgNO₃.                  B. CuSO₄.

C. MgCl₂.                    D. FeCl₃.

Câu 2: Sắt không tan được trong dung dịch nào sau đây?

A. H₂SO₄ loãng, nguội.  

B. H₂SO₄ đặc, nguội.

C. HNO₃ đặc, nóng.  

D. HCl đặc, nguội.

Câu 3: Nguyên  tử của nguyên tố nào sau đây có cấu hình electron bất thường?

A. Fe.                         B. Cr.  

 C. Al.                           D. Na.

Câu 4: Sản phẩm tạo thành có chất kết tủa khi dung dịch Fe₂(SO₄)₃ tác dụng với dung dịch

A. NaOH.                   B. Na₂SO₄.

C. NaCl.                    D. CuSO₄.

Câu 5: Cặp chất nào sau đây không xảy ra phản ứng? 

A. Fe²⁺ và Cu²⁺.                                                                                 

B. Fe²⁺ và Ag⁺.             

C. Zn và Fe²⁺.                                    

D. Zn và Cr³⁺.

Câu 6: Hợp chất sắt (III) không thể hiện tính oxi hoá khi cho

    A. Fe₂O₃ tác dụng với Al.                        

B. Fe tác dụng với dung dịch Fe₂(SO₄)₃.

    C. Zn tác dụng với dung dịch FeCl₃.        

D. dung dịch Fe(NO₃)₃ tác dụng với dung dịch NH₃.

Câu 7: Hòa tan Fe trong HNO₃ dư thấy sinh ra hỗn hợp khí chứa 0,03 mol NO₂ và 0,02 mol NO. Khối lượng Fe bị hòa tan bằng

A. 0,56 gam.            B. 1,12 gam.

C. 1,68 gam.            D. 2,24 gam.

Câu 8: Ngâm hỗn hợp A gồm 3 kim loại Fe, Ag và Cu trong dung dịch chỉ chứa chất tan B thấy Fe, Cu phản ứng hoàn toàn nhưng lượng Ag không đổi. Chất B là

A. AgNO₃.     

B. Fe(NO₃)₃.                  

C. Cu(NO₃)₂.   

D. HNO₃.

Câu 9: Phân hủy Fe(OH)₃ ở nhiệt độ cao đến khối lượng không đổi, thu được chất rắn là

A. FeO.                     B. Fe₂O₃.

C. Fe₃O₄.                  D. Fe(OH)₂.

Câu 10: Kim loại X tác dụng với dung dịch H₂SO₄ loãng rồi lấy khí thu được để khử oxit kim loại Y. Kim loại X, Y lần lượt là

A. Cu, Fe.

B. Fe, Cu.                   

C. Cu, Ag.    

 D. Ag, Cu.

Câu 11: Cấu hình electron của ₂₆Fe³⁺ là

A. 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d³4s².  

B. 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁴4s¹.

C. 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s².  

D. 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵.

Câu 12: Hòa tan Fe₃O₄ trong lượng dư dung dịch H₂SO₄ loãng được dung dịch X. Dung dịch X tác dụng được với bao nhiêu chất trong số các chất sau: Cu; NaOH; Br₂; AgNO₃; KMnO₄; MgSO₄; Mg(NO₃)₂; Al?

A. 5.               

B. 6.                     

C. 7.               

D. 8.

Câu 13: Cho dãy chuyển hoá sau : Fe $\to$FeCl₃ $\to$FeCl₂ $\to$ Fe(NO₃)₃. X, Y, Z lần lượt là

A. Cl₂, Ag, HNO₃.                        

B. HCl, Cl₂, AgNO₃.     

C. Cl₂, Fe, HNO₃.                       

D. Cl₂, Fe, Cu(NO₃)₂.

Câu 14: Để khử hoàn toàn 30 gam hỗn hợp CuO, FeO, Fe₂O₃, Fe₃O₄, MgO cần dùng 5,6 lít khí CO (ở đktc). Khối lượng chất rắn sau phản ứng là

A. 26 gam.       

B. 24 gam.             

C. 28 gam.     

D. 22 gam.

Câu 15: Cho cân bằng hóa học sau: Cr₂O₇^2- + H₂O $\to$ 2 CrO₄^2- + 2H ⁺ .

Màu vàng cam của dung dịch K₂Cr₂O₇ chuyển thành dung dịch màu vàng hoặc có kết tủa vàng tươi nếu

A. thêm dung dịch NaOH hoặc thêm dung dịch BaCl₂.

B. thêm dung dịch H₂SO₄ loãng hoặc dung dịch NaCl.

C. thêm dung dịch H₂SO₄ loãng hoặc dung dịch BaCl₂.         

D. thêm dung dịch NaOH hoặc dung dịch HCl.

Câu 16: Nung hỗn hợp bột gồm 15,2 gam Cr₂O₃ và m gam Al ở nhiệt độ cao. Sau khi phản ứng hoàn toàn, thu được 23,3 gam hỗn hợp rắn X. Cho toàn bộ hỗn hợp X phản ứng với axit HCl (dư) thoát ra V lít khí H₂ (ở đktc). Giá trị của V là

A. 7,84.                B. 4,48.

C. 3,36.                 D. 10,08.

Câu 17: Dung dịch muối FeCl₃ không tác dụng với kim loại nào dưới đây?

A. Zn.                         B. Fe. 

C. Cu.                   D. Ag.

Câu 18: Cho hỗn hợp gồm a (mol) Mg và b (mol) Fe vào dung dịch chứa c (mol) AgNO₃, khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được dung dịch X gồm 2 muối và chất rắn Y (gồm 2 kim loại).

    A. 2a ≤ c ≤ 2(a + b).                                      

    B. 2a < c < 2(a + b).    

    C. c ≤  2(a + b).             

    D. 2(a – b) < c < 2(a + b). 

Câu 19: Nhiệt phân Fe(NO₃)₂ trong môi trường khí trơ. Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được sản phẩm gồm

A. FeO, NO₂, O₂.       

B. Fe₂O₃, NO₂, O₂.     

C. Fe₃O₄, NO₂, O₂.     

D. Fe, NO₂, O₂.

Câu 20: Lần lượt cho một mẫu Ba và các dung dịch K₂SO₄, NaHCO₃, HNO₃ và NH₄Cl. Số trường hợp xuất hiện kết tủa là

A. 3.                           B. 4.

C. 2.                            D. 1.

Câu 21: Hòa tan m gam hỗn hợp Mg, Fe (tỉ lệ khối lượng tương ứng là 6 : 7) bằng dung dịch HCl dư thu được dung dịch X chứa 3 chất tan có tỉ lệ mol là 2 : 1 : 1 và 672 ml khí H₂ .Cho X tác dụng dư dung dịch AgNO₃ được khí NO (sản phẩm khử duy nhất của N⁺⁵) và a gam kết tủa. Các phản ứng xảy ra hoàn toàn, các khí đo ở điều kiện chuẩn. Giá trị của a là

A. 10,045.                   B. 10,315.

C. 11,125.                    D. 8,61.

Câu 22: Hoà tan hết hỗn hợp bột gồm m gam Cu và 4,64 gam Fe₃O₄ vào dung dịch H₂SO₄ loãng, dư, sau phản ứng hoàn toàn thu được dung dịch X. Dung dịch X làm mất màu vừa đủ 100 ml dung dịch KMnO₄ 0,1M. Giá trị của m là

 A. 1,24 gam.               B. 0,64 gam.

 C. 0,96 gam.                  D. 3,2 gam.

Câu 23: Cho Na vào dung dịch chứa 2 muối MgSO₄ và CuSO₄ thu được khí X, dung dịch Y và hỗn hợp kết tủa Z. Nung kết tủa Z được chất rắn R. Cho X đi qua R nung nóng đến phản ứng hoàn toàn thu được chất rắn P. Cho P vào dung dịch HCl dư. Nhận xét nào sau đây là đúng?   

    A. P hoàn toàn không tan trong HCl.            

    B. P tan hết trong HCl.

    C. P tan một phần nhưng không tạo khí.       

    D. P tan một phần trong HCl tạo khí.

Câu 24: Ion Fe²⁺ thể hiện tính khử trong phản ứng sau đây?

    A. 2Fe²⁺ + Cl₂ → 2Fe³⁺ + 2Cl^-.                     

    B. Fe²⁺ + Mg → Fe + Mg²⁺.

    C. 3Fe²⁺ + 2Al → 3Fe  + 2Al³⁺.                    

    D. Fe²⁺ + 2OH^- → Fe(OH)₂.

Câu 25: Cho m gam bột Fe vào 100 ml dung dịch CuSO₄ 1M. Sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được dung dịch X và 9,2 gam chất rắn Y. Giá trị của m là

A. 5,6.                        B. 8,4.   

C. 11,2.                     D. 2,8.

Câu 26: Cho m gam một kim loại X tác dụng vừa hết với 2,8 lít (đktc) hỗn hợp gồm Cl₂ và O₂ có tỉ khối đối với H₂ bằng 27,7. Sau phản ứng thu được 18,125 gam chất rắn gồm oxit và muối clorua. X là

A. Fe.                         B. Cu.    

C. Al.                        D. Zn.

Câu 27: Thực hiện các thí nghiệm sau:

(1) Nung hỗn hợp gồm Fe và NaNO₃ trong khí trơ. 

(2) Cho luồng khí H₂ đi qua bột CuO nung nóng.

(3) Đốt dây Mg trong bình kín chứa đầy khí CO₂.   

(4) Nhúng dây Ag vào dung dịch HNO₃ loãng.

(5) Nung hỗn hợp bột gồm CuO và Al trong khí trơ.

Số thí nghiệm có thể xảy ra phản ứng oxi hóa kim loại là

A. 3.                           B. 4.   

C. 2.                            D. 5.

Câu 28: Dãy nào sau đây chỉ gồm các kim loại vừa tác dụng với dung dịch HCl, vừa tác dụng với dung dịch NaOH?

A. Al, Zn, Na.    

 B. Al, Zn, Cr.              

C. Ba, Na, Cu.     

D. Mg, Zn, Cr.

Câu 29: Cho FeCl₂ vào dung dịch AgNO₃ dư thu được chất rắn X. Cho X vào dung dịch HNO₃ dư thu được dung dịch Y. Giả thiết các phản ứng xảy ra hoàn toàn. Nhận xét nào sau đây đúng?

A. X là Ag.                                                           

B. Y chứa một chất rắn.

C. X tan hết trong dung dịch HNO₃.          

D. X không tan hết trong dung dịch.

Câu 30: Cho m gam Zn vào dung dịch chứa 0,1 mol AgNO₃ vào 0,15 mol Cu(NO₃)₂, sau một thời gian thu được 26,9 gam chất rắn và dung dịch X chứa 2 muối. Tách lấy chất rắn, thêm tiếp 5,6 gam bột sắt vào dung dịch X, sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được 6 gam chất rắn. Giá trị của m là

A. 6,25.       

B. 19,5.                                   

C. 18,25. 

D. 19,45.

Bộ 10 đề thi Hóa học lớp 12 học kì 2 năm 2022 tải nhiều nhất – Đề 10

Phòng Giáo dục và Đào tạo .....

Đề thi Học kì 2

Năm học 2022 - 2023

Bài thi môn: Hóa học lớp 12

Thời gian làm bài: 45 phút

(Đề thi số 10)

(Thí sinh không được sử dụng tài liệu)

Họ, tên thí sinh:..................................................................... Lớp: .............................

Cho nguyên tử khối của các nguyên tố: F = 19; Cl = 35,5; Br = 80; I  = 127; Ag = 108; Li  = 7; Na = 23; K = 39; Be = 9; Mg = 12; Ca = 40; Ba = 137; Al = 27; Fe = 56; Cr = 52; Cu = 64; Zn = 65; Mg = 24; O = 16; S = 32.

Câu 1: Cho m gam Mg vào dung dịch chứa 0,12 mol FeCl₃. Sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được 3,36 gam chất rắn. Giá trị của m là

A. 2,88.                      B. 2,16.

C. 4,32.                       D. 5,04.

Câu 2: Để điều chế kim loại kiềm người ta dùng phương pháp

    A. thuỷ luyện.            

    B. nhiệt luyện.           

    C. điện phân dung dịch.   

    D. điện phân nóng chảy.

Câu 3: Oxit nào sau đây là oxit lưỡng tính?

A. Cr₂O₃.                    B. CrO.

C. Fe₂O₃.                     D. MgO.

Câu 4: Cho x mol Fe tác dụng với dung dịch chứa y mol AgNO₃. Để dung dịch sau phản ứng tồn tại các ion Fe³⁺, Fe²⁺ thì giá trị của a = y : x là

A. 3 < a < 3,5.   

B. 1 < a < 2.                

C. 0,5 < a < 1.

D. 2 < a < 3.

Câu 5: Trong các hiện tượng thực hành dưới đây, hiện tượng nào miêu tả không chính xác?

A. Cho mẩu Na vào dung dịch đựng FeCl₃ thấy có khí thoát ra đồng thời có kết tủa màu nâu đỏ.

B. Thêm dung dịch NH₃ dư vào dung dịch AlCl₃ thấy có kết tủa, sục khí CO₂ dư vào ống nghiệm chứa kết tủa trên thấy kết tủa tan.

C. Nhúng lá sắt đã đánh sạch gỉ vào dung dịch CuSO₄, lá sắt chuyển sang màu đỏ.

D. Thả mẩu kẽm vào hai ống nghiệm đều chứa dung dịch H₂SO₄. Thêm vào ống nghiệm thứ nhất vài giọt FeSO₄ thấy khí thoát ra ở ống nghiệm này nhanh hơn.

Câu 6: Một loại nước cứng có chứa các ion: Ca²⁺, Mg²⁺, Cl^- và  SO₄^2-. Hóa chất nào trong số các chất sau đây có thểm làm mềm loại nước cứng trên?

 A. K₂CO₃.                   B. NaOH.

C. NaCl.                      D. KNO₃.

Câu 7: Các oxit sau: FeO, MgO, Fe₃O₄, ZnO những oxit nào phản ứng với HNO₃ có tạo ra khí?

A. FeO, Fe₃O₄. 

B. MgO, FeO.

C. Fe₃O₄, ZnO.

D. MgO, ZnO.

Câu 8: Kim loại nào sau đây khử được ion Fe²⁺trong dung dịch?

A. Fe.       

B. Mg.                     

C.  Na.      

D. Cu.

Câu 9: Nhận xét nào sau đây không đúng?

    A. Các kim loại kiềm đều mềm và nhẹ.

    B. Các kim loại kiềm đều có nhiệt độ nóng chảy rất cao.

    C. Các kim loại kiềm đều có tính khử mạnh.

    D. Các nguyên tử kim loại kiềm đều có cấu hình electron lớp ngoài cùng là ns¹.

Câu 10. Cho hỗn hợp gồm Na và Al tan vào nước thấy hỗn hợp tan hết. Nhận xét đúng là

  A. Al tan hoàn toàn trong nước dư.             

  B. Số mol khí thoát ra bé hơn số mol Al và Na.

  C. H₂O dư và số mol Al lớn hơn số mol Na.  

  D. H₂O dư và số mol Al bé  hơn hoặc bằng số mol Na.

Câu 11. Ion M²⁺ có cấu hình electron ở lớp ngoài cùng là 3s²3p⁶. Vị trí M trong bảng hệ thống tuần hoàn là 

A. Ô 20, chu kì 4, nhóm IIA.

B. Ô 20, chu kì 4, nhóm IIB.

C. Ô 18, chu kì 3, nhóm VIIIA.

D. Ô 18, chu kì 3, nhóm VIIIB.

Câu 12. Tên của các quặng chứa FeCO₃, Fe₂O₃, Fe₃O₄, FeS₂ lần lượt là

A. hematit; pirit; manhetit; xiđerit.

B. xiđerit; manhetit; pirit; hematit.

C. xiđerit; hematit; manhetit; pirit.

D. pirit; hematit; manhetit; xiderit.

Câu 13. Cấu hình electron nào dưới đây được viết đúng?

A. ₂₆Fe: [Ar] 4s¹3d⁷.                                                    

B. ₂₆Fe²⁺: [Ar] 4s²3d⁴.      

C. ₂₆Fe²⁺: [Ar] 3d⁴4s² .                                               

D. ₂₆Fe³⁺: [Ar] 3d⁵.

Câu 14. Để khử hoàn toàn 8,0 gam bột Fe₂O₃ bằng bột Al (ở nhiệt độ cao, trong điều kiện không có không khí) thì khối lượng bột Al cần dùng là

A. 8,10 gam.   

B. 1,35 gam.

C. 5,40 gam.      

D. 2,70 gam.

Câu 15.  Hoà tan hoàn toàn 24,4 gam hỗn hợp gồm FeCl₂ và NaCl (có tỉ lệ số mol tương ứng là 1 : 2) vào một lượng nước (dư), thu được dung dịch X. Cho dung dịch AgNO₃ (dư) vào dung dịch X, sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn sinh ra m gam chất rắn. Giá trị của m là 

A. 57,4.                       B. 28,7.

C. 10,8.                D. 68,2.

Câu 16: Cho 4,9 gam hỗn hợp Fe và Cu (trong đó Cu chiếm 60% khối lượng) vào một lượng dung dịch HNO₃ khuấy đều đến phản ứng hoàn toàn thấy còn lại 2,3 gam chất rắn không tan. Khối lượng muối tạo thành là

A. 8,18 g.                    B. 6,5 g.   

C. 10,07 g.            D. 8,35 g.

Câu 17: Cho 6,9 gam Na vào dung dịch HCl thu được dung dịch X có chứa 14,59 gam chất tan. Cho dung dịch X vào dung dịch AgNO₃ dư đến phản ứng hoàn toàn thu được a gam kết tủa. Giá trị của a là

 A. 38,65 gam    

B. 28,8 gam                

C. 40,76 gam   

D. 39,20 gam

Câu 18: Sắt tây là hợp kim của sắt và kim loại M. Kim loại M là

A. Zn.                         B. Pb.

C. Cr.                          D. Sn.

Câu 19: Thực hiện các thí nghiệm sau:

(1) Nhúng thanh Fe nguyên chất vào dung dịch hỗn hợp NaNO₃ và HCl.

(2) Nhúng thanh Fe nguyên chất vào dung dịch FeCl₃.

(3) Nhúng thanh Fe nguyên chất vào dung dịch CuCl₂.

(4) Nối thanh nhôm với thanh đồng, để ngoài không khí ẩm.

Số trường hợp xảy ra ăn mòn điện hóa học là

A. 3.                           B. 1.

C. 2.                     D. 4.

Câu 20: Chọn phát biểu sai?

A. Cr₂O₃ là chất rắn màu lục đậm.                     

B. Cr(OH)₃ là chất rắn màu xanh lục.

C. CrO₃ là chất rắn màu đỏ thẫm.                       

D. CrO là chất rắn màu trắng xanh.

Câu 21: Cho các nhận xét sau:

(1) Thép là hợp kim của sắt và cacbon trong đó hàm lượng cacbon chiếm từ 0,01% đến dưới 2%.

(2) Gang là hợp chất của sắt và cacbon trong đó hàm lượng cacbon chiếm từ 2% đến 5%.

(3) Nguyên tắc sản xuất gang là khử oxit sắt thành sắt bằng CO.

(4) Nguyên tắc sản xuất thép là khử cacbon có trong gang.

Số nhận xét đúng là

A. 2.                           B. 3.

C. 4.                               D. 1.

Câu 22: Cho dung dịch FeCl₃ vào dung dịch chất X, thu được kết tủa Fe(OH)₃. Chất X là

A. KOH.     

B. NaCl.                        

C. AgNO₃.     

D. CH₃OH.

Câu 23: Quặng sắt manhetit có thành phần là

A. FeS₂   

B. Fe₃O₄              

C. FeCO₃       

D. Fe₂O₃

Câu 24: Cho 4 nhận xét sau:

(1) Hỗn hợp Na₂O + Al₂O₃ (tỉ lệ mol 1:1) tan hết trong nước dư.

(2) Hỗn hợp Fe₂O₃ + Cu (tỉ lệ mol 1:1) tan hết trong dung dịch HCl dư.

(3) Hỗn hợp KNO₃ + Cu (tỉ lệ mol 1:1) tan hết trong dung dịch H₂SO₄ loãng, dư.

(4) Hỗn hợp FeS + CuS (tỉ lệ mol 1:1) tan hết trong dung dịch HCl dư.

Số nhận xét đúng là

A. 3.    

B. 2.                                   

C. 4.   

D. 1.

Câu 25: Hòa tan 9,61 gam hỗn hợp X gồm 3 kim loại Ba, Al và Fe vào nước (lấy dư) thu được 2,688 lít H₂ (đkc) và chất rắn Y. Cho Y tác dụng hết với CuSO₄ thu được 7,04 gam Cu. Phần trăm khối lượng của Al trong X là

A. 22,47%.                 B. 33,71%.  

C. 28,09%.                   D. 16,85%.

Câu 26: Cho 17,6 gam hỗn hợp X gồm Fe và Cu phản ứng với dung dịch HCl loãng (dư), đến khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được 4,48 lít khí H₂ (đktc) và dung dịch chứa m gam muối. Giá trị của m là?

A. 25,4 gam.               B. 31,8 gam.

C. 24,7 gam                 D. 18,3 gam

Câu 27: Cho hỗn hợp Fe, Mg vào dung dịch AgNO₃ và Cu(NO₃)₂ thì thu được dung dịch A và 1 kim loại. Kim loại thu được sau phản ứng là

A. Cu.                      B. Ag.  

C. Fe.                       D. Mg.

Câu 28: Cho các nhận định sau:

(a) Đồng có thể tan trong dung dịch HCl có mặt oxi.

(b) Các kim loại kiềm có thể đẩy Cu²⁺ ra khỏi dung dịch CuSO₄.

(c) Hỗn hợp rắn X gồm KNO₃ và Cu (tỉ lệ mol 1:1) hòa tan hết trong dung dịch HCl.

(d) Tất cả các phản ứng của lưu huỳnh với kim loại đều cần đun nóng.

(e) Muối Na₂CO₃ dễ bị nhiệt phân huỷ.

Số nhận định đúng là

A. 3.                           B. 2.

C. 4.                            D. 1.

Câu 29: Nung 20,8 gam hỗn hợp X gồm bột sắt và lưu huỳnh trong bình chân không thu được hỗn hợp Y. Cho toàn bộ Y tác dụng với dung dịch HCl dư, thu được m gam chất rắn không tan và 4,48 lít (ở đktc) hỗn hợp khí Z có tỉ khối so với H₂ bằng 9. Giá trị của m là

    A. 6,4.                         B. 16,8.

C. 4,8.                          D. 3,2.

Câu 30: Hòa tan m gam hỗn hợp FeCl₂, FeCl₃ và CuCl₂ vào nước được dung dịch X. Sục H₂S dư vào thấy xuất hiện chất rắn Y nặng 1,28 gam và dung dịch Z. Cho Z tác dụng với dung dịch AgNO₃ dư thấy có 22,25 kết tủa. Hòa tan Y trong HNO₃ dư thấy thoát ra 1,4 gam khí duy nhất. biết các phản ứng xảy ra hoàn toàn, sản phẩm khử N⁺⁵ là NO. Giá trị m gần nhất với

A. 8,4 gam.                 B. 9,4 gam.

C. 7,8 gam.                  D. 7,4 gam.