Tài liệu Bộ 40 Đề thi Học kì 1 Hóa học lớp 12 có đáp án năm 2023 tổng hợp từ đề thi môn Hóa học 12 của các trường THPT trên cả nước đã được biên soạn chi tiết giúp học sinh ôn luyện để đạt điểm cao trong bài thi học kì 2 Hóa học lớp 12. Mời các bạn cùng đón xem:

Chỉ từ 100k mua trọn bộ Đề thi học kì 1 Hóa học 12 bản word có lời giải chi tiết:

B1: Gửi phí vào tài khoản 0711000255837 - NGUYEN THANH TUYEN - Ngân hàng Vietcombank

B2: Nhắn tin tới zalo Vietjack Official - nhấn vào đây để thông báo và nhận giáo án.

Xem thử tài liệu tại đây: Link tài liệu

Bộ 40 Đề thi Học kì 1 Hóa học lớp 12 có đáp án năm học 2023 - 2024 - Đề 1

(Thí sinh không được sử dụng tài liệu)

Họ, tên thí sinh: .....................................................................Lớp: .............................

(Cho C = 12, O = 16, H = 1, Na = 23, K = 39, Mg = 24, Ca = 40, P = 31, Cl = 35,5,

F = 19, Si = 27, N = 14, S = 32)

Câu 1: Công thức của triolein là
A. (C₁₇H₃₃COO)₃C₃H₅.

B. (HCOO)₃C₃H₅.
C. (C₂H₅COO)₃C₃H₅.

D. (CH₃COO)₃C₃H₅.

Câu 2: Phản ứng nào sau đây chuyển glucozơ và fructozơ thành một sản phẩm duy nhất?

A. Phản ứng với Na

B. Phản ứng với dd AgNO₃/NH₃

C. Phản ứng Cu(OH)₂, \({t^o}\)

D. Phản ứng với H₂/Ni, \({t^o}\)

Câu 3: Phát biểu nào sau đây là đúng?

  A. Saccarozơ làm mất màu nước brom.

  B. Xenlulozơ có cấu trúc mạch phân nhánh,

  C. Amilopectin có cấu trúc mạch phân nhánh.

  D. Glucozơ bị khử bởi dung dịch AgNO₃ trong NH₃.

Câu 4: Saccarozơ và glucozơ đều có phản ứng

A. cộng H₂ (Ni,\({t^o}\)).

B. với Cu(OH)₂.

C. thủy phân.

D. tráng bạc.

Câu 5: Cho các nhận xét sau:

(1) Tinh bột và xenlulozơ là hai đồng phân cấu tạo của nhau.

(2) Hai đồng phân amino axit của C₃H₇NO₂ tạo ra tối đa 3 đipeptit.

(3) Khi đun nóng glucozơ (hoặc fructozơ) với dung dịch AgNO₃ trong NH₃ thu được Ag.

(4) Thủy phân hoàn toàn tinh bột và xenlulozơ mỗi chất chỉ cho 1 loại monosaccarit duy nhất.

(5) Nồng độ glucozơ trong máu người bình thường khoảng 5%.

(6) Tất cả các dung dịch protein đều có phản ứng màu biure.

(7) Dung dịch lòng trắng trứng có phản ứng màu biure.

Số nhận xét đúng là

 A. 5.                     B. 4.  

C. 3.                               D. 6.

Câu 6: Tiến hành lên men m gam tinh bột (hiệu suất toàn quá trình đạt 81%) rồi hấp thụ toàn bộ lượng CO₂ sinh ra vào nước vôi trong dư thu được 70 gam kết tủa. Giá trị m là:

  A. 90.                           B. 150.

C. 120.                           D. 70.

Câu 7: Amin là hợp chất khi thay thế một hay nhiều nguyên tử hiđro trong phân tử NH₃

  A. bằng một hay nhiều gốc NH₂

  B. bằng một hay nhiều gốc hiđrocacbon.

  C. bằng một hay nhiều gốc Cl.

  D. bằng một hay nhiều gốc ankyl.

Câu 8: C₆H₅NH₂ tên gọi là

A. Phenol.  

B. Metyl amin.

C. Benzyl amin.   

D. Anilin.

Câu 9: Amino axit là hợp chất hữu cơ trong phân tử có chứa nhóm chức

A. cacboxyl và hiđroxyl.

B. hiđroxyl và amino,

C. cacboxyl và amino.   

D. cacbonyl và amino.

Câu 10: Dung dịch chất nào sau đây làm quỳ tím chuyển thành màu hồng?

A. Axit glutamic.

B. Glyxin.                       

C. Alanin.

D. Valin.

Câu 11: Một amin đơn chức bậc một có 23,73% nitơ về khối lượng, số đồng phân cấu tạo có thể có của amin này là

  A. 2.                             B. 3. 

C. 4.                               D. 1.

Câu 12: Số nhóm amino (–NH₂) trong phân tử glyxin là

  A. 2.                                B. 4.

C. 3.                                  D. 1.

Câu 13: Thủy phân hoàn toàn 1 mol Gly-Ala trong dung dịch HCl dư. Sau phản ứng cô cạn dung dịch thu được m gam rắn khan. Giá trị của m là

A. 127,5 gam

B. 118,5 gam                   

C. 237,0 gam

D. 109,5 gam

Câu 14: Cho 4,5 gam glyxin tác dụng với dung dịch NaOH vừa đủ, cô cạn dung dịch sau phản ứng thu được m gam muối khan. Giá trị của m là

  A. 6,66.                        B. 5,55.

C. 4,85.                         D. 5,82.

Câu 15: Kết quả thí nghiệm của các dung dịch X, Y, Z với thuốc thử được ghi ở bảng sau:

Mẫu thử	Thuốc thử	Hiện tượng
X	Quỳ tím	Quỳ tím chuyển màu hồng
Y	Cu(OH)­2 trong môi trường NaOH	Hợp chất màu tím
Z	Nước brom	Kết tủa trắng

X, Y, Z lần lượt là

  A. axit glutamic, lòng trắng trứng, anilin.

  B. anilin, axit glutamic, lòng trắng trứng.

  C. axit glutamic, lòng trắng trứng, alanin.

  D. alanin, lòng trắng trứng, anilin.

Câu 16: Phát biểu nào sau đây đúng?

  A. Sau khi lưu hóa, tính đàn hồi của cao su giảm đi

  B. Tơ nilon-6,6 thuộc loại từ thiên nhiên.

  C. Tơ nitron được điều chế bằng phản ứng trùng ngưng.

  D. Polietilen là polime được dùng làm chất dẻo.

Câu 17: PVC là chất rắn vô định hình, cách điện tốt, bền với axit, được dùng làm vật liệu cách điện, ống dẫn nước, vải che mưa, ... PVC được tổng hợp trực tiếp từ monome nào sau đây?

A. vinyl clorua

B. acrilonitrin                 

C. propilen 

D. vinyl axetat

Câu 18: Một loại tơ nilon-6,6 có phân tử khối là 362956 đvC. Số mắt xích có trong loại tơ trên là:

  A. 166.                     B. 1606.

C. 83.                        D. 803.

Câu 19: Tơ được sản xuất từ xenlulozơ?

  A. to tằm                  B. tơ capron

C. tơ nilon-6,6           D. tơ visco

Câu 20: Trong các loại tơ sau: tơ tằm, tơ visco, tơ nilon-6,6, tơ axetat, tơ capron, tơ enang, những loại tơ nào là tơ tổng hợp?

  A. tơ nilon-6,6 và tơ capron.                   

  B. tơ tằm và tơ enang.

  C. tơ visco và tơ nilon- 6,6.                    

  D. tơ visco và tơ axetat.

Câu 21: Cho viên kẽm tác dụng với HNO₃, sau phản ứng không thấy có khí sinh ra. Tổng hệ số cân bằng của phản ứng là

A. 26

B. 22

C. 24

D. 23

Câu 22: Cho các kim loại sau: Li, Mg, Al, Zn, Fe, Ni. Có bao nhiêu kim loại tác dụng với HCl và Cl₂ thu được cùng một muối?

  A. 6                              B. 3

C. 4                                D. 5

Câu 23: Cho các phát biểu sau:

1. Có thể dùng lưu huỳnh để khử độc thủy ngân.

2. Có thể dùng thùng bằng kẽm để vận chuyển HNO₃ đặc, nguội.

3. Ngay cả ở nhiệt độ cao, magie không tác dụng với nước.

4. Bạc để lâu trong không khí có thể bị hoá đen do chuyển thành Ag₂S.

Trong các phát biểu trên, số phát biểu đúng là

 A. 1.                              B. 2

C. 3.                               D. 4.

Câu 24: Cho các cặp oxi hóa – khử được sắp xếp theo chiều tăng dần tính oxi hóa của dạng oxi hóa như sau: Fe²⁺/Fe; Ni²⁺/Ni; Cu²⁺/Cu; Ag⁺/Ag. Kim loại nào sau đây có tính khử yếu nhất?

  A. Cu.                      B. Fe. 

C. Ag.                       D. Ni.

Câu 25: Kim loại Fe phản ứng với dung dịch X (loãng, dư), tạo muối Fe(III). Chất X là

 A. HNO₃              B. H₂SO₄    

C. HCl                           D. CuSO₄

Câu 26: Có 3 mẫu hợp kim: Cu-Ag ; Cu-Al ; Cu-Zn. Chỉ dùng 1 dung dịch axit thông dụng và 1 dung dịch bazơ thông dụng nào sau đây để phân biệt được 3 mẫu hợp kim trên?

A. HCl và NaOH.   

B. HNO₃ và NH₃.

C. H₂SO₄ và NaOH

D. H₂SO₄ loãng và NH₃

Câu 27: Đốt chày hoàn toàn m gam hỗn hợp E gồm hai este mạch hở X và Y (đều tạo từ axit cacboxylic và ancol, M_X < M_Y < 150), thu được 4,48 lít khí CO₂ (đktc). Cho m gam E tác dụng vừa đủ với dung dịch NaOH, thu được 1 muối và 3,14 gam hỗn hợp ancol Z. Cho toàn bộ Z tác dụng với Na dư, thu được 1,12 lít khí H₂ (đktc). Phần trăm khối lượng của X trong E là

  A. 29,63%.                   B. 62,28%. 

C. 40,40%.                     D. 30,30%.

Câu 28: Cho a mol lysin vào 250 ml dung dịch NaOH 1M, thu được dung dịch X. Cho dung dịch HCl dư vào X, sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn thấy số mol HCl phản ứng là 0,65 mol. Giá trị của a là:

  A. 0,80.                    B. 0,40.

C. 0,20.                     D. 0,325.

Câu 29: Ngâm một lá Zn trong dung dịch hòa tan 1,6 gam CuSO₄. Phản ứng xong thấy khối lượng lá Zn giảm 0,05%. Khối lượng Zn trước khi tham gia phản ứng là

A. 10 g.                        B. 13 g.

C. 20 g.                        D. 6,5 g.

Câu 30: Nung một mẫu gang có khối lượng 10 gam trong khí O₂ dư thấy sinh ra 0,448 lít CO₂ (đktc). Thành phần phẩn trăm khối lượng cacbon trong mẫu gang là

A. 4,8%.                         B. 2,2%.

C. 2,4%.                         D. 3,6%.

ĐÁP ÁN VÀ HƯỚNG DẪN GIẢI

1A	2D	3C	4B	5B	6D	7B	8D	9C	10A
11A	12D	13C	14D	15A	16D	17A	18B	19D	20A
21B	22D	23B	24C	25A	26D	27C	28C	29C	30C

 

Câu 1:                   

Đáp án A

Công thức của triolein là (C₁₇H₃₃COO)₃C₃H₅. 

Câu 2:

Đáp án D

Glucozơ và fructozơ khi đun nóng với H₂ (xúc tác Ni) thì cùng thu được sản phẩm là sobitol.

Câu 3:

Đáp án C

Amilopectin có cấu trúc mạch phân nhánh.

Câu 4:

Đáp án B

Saccarozơ và glucozơ đều có phản ứng  với Cu(OH)₂ tạo dung dịch màu xanh lam.

Câu 5:

Đáp án B

(1) sai vì tinh bột và xenlulozơ không phải là đồng phân cấu tạo của nhau.

(2) sai vì peptit tạo bởi \(\alpha \)-amino axit → Chỉ có 1 peptit là Ala-Ala.

(5) sai vì nồng độ glucozơ trong máu người bình thường khoảng 0,1%.

Câu 6:

Đáp án D

\({n_{C{O_2}}} = {n_ \downarrow } = \frac{{70}}{{100}} = 0,7\,mol\)

Khối lượng tinh bột cần dùng là:

\(m = \frac{{0,7}}{2}.162.\frac{{100}}{{81}} = 70\,gam\)

Câu 7:

Đáp án B

Khái niệm amin: Khi thay thế một hay nhiều nguyên tử hiđro trong phân tử NH₃ bằng một hay nhiều gốc hiđrocacbon ta được amin.

Câu 8:

Đáp án D

C₆H₅NH₂ có tên gọi là anilin.

Câu 9:

Đáp án C

Amino axit là hợp chất hữu cơ trong phân tử có chứa đồng thời nhóm chức amino (-NH₂) và cacboxyl (-COOH).

Câu 10:

Đáp án A

Axit glutamic có 2 nhóm -COOH và 1 nhóm -NH­₂ nên sẽ làm qùy chuyển sang màu hồng.

Câu 11:

Đáp án A

Gọi công thức của amin đơn chức bậc 1 có công thức dạng RNH₂

\(\begin{array}{l} \to \frac{{14}}{{R + 16}} = 0,2373\\ \to R = 43\,({C_3}{H_7} - )\end{array}\)

→ Công thức phân tử của amin là C₃H₉N

Số đồng phân amin bậc I là:

CH₃CH₂CH₂-NH₂

(CH₃)₂CH-NH₂

Câu 12:

Đáp án D

Công thức cấu tạo của glyxin là H­₂N-CH₂-COOH.

Câu 13:

Đáp án C

Chất rắn khan gồm ClH₃N-CH₂-COOH (1 mol) và CH₃-CH(NH₃Cl)-COOH (1 mol)

\( \to m = 1.111,5 + 1.125,5 = 237\,gam\)

Câu 14:

Đáp án D

\(\begin{array}{l}{n_m} = {n_{gly}} = 0,06\,mol\\ \to {m_m} = 0,06.97 = 5,82\,gam\end{array}\)

Câu 15:

Đáp án A

- X làm quỳ tím chuyển sang màu hồng → X là axit glutamic.

- Y tác dụng với Cu(OH)₂/NaOH sinh ra hợp chất màu tím → Y là protein hoặc từ tripeptit trở lên → Y là lòng trắng trứng.

- Z tác dụng với nước brom sinh ra kết tủa màu trắng → Z có thể là anilin hoặc phenol → Theo đáp án, Y là anilin.

Câu 16:

Đáp án D

A. sai vì cao su lưu hóa có tính đàn hồi tốt hơn cao su thường

B. sai vì tơ nilon-6,6 thuộc loại tơ tổng hợp

C. sai vì tơ nitron được điều chế bằng phản ứng trùng hợp

Câu 17:

Đáp án A

PVC là poli(vinyl clorua) → monome là vinyl clorua.

Câu 18:

Đáp án B

Tơ nilon-6,6 là: [-OC-(CH₂)₄-CO-HN-(CH₂)₆-NH-]_n (M = 226n).

→ Số mắt xích trong loại tơ trên = \[\frac{{362956}}{{226}} = 1606.\]

Câu 19:

Đáp án D

Các loại tơ có nguồn gốc từ xenlulozơ là tơ visco và tơ axetat.

Câu 20:

Đáp án A

- Tơ thiên nhiên: tơ tằm.

- Tơ tổng hợp : tơ nilion-6,6; tơ capron, tơ enang.

- Tơ bán tổng hợp: tơ visco, tơ axetat.

Câu 21:

Đáp án B

\(4Zn + 10HN{O_3} \to 4Zn{(N{O_3})_2} + N{H_4}N{O_3} + 3{H_2}O\)

Tổng hệ số cân bằng của phản ứng là: 4 + 10 + 4 + 1 + 3 = 22

Câu 22:

Đáp án D

Các kim loại tác dụng với HCl và Cl₂ cho cùng một muối là: Li; Mg; Al; Zn; Ni.

Sắt là kim loại có nhiều hóa trị. Khi phản ứng với HCl cho muối sắt(II), khi phản ứng với Cl₂ cho muối sắt(III)

Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂

2Fe + 3Cl₂ $\stackrel{t°}{\to }$ 2FeCl₃

Câu 23:

Đáp án B

1. Đúng. Thủy ngân có thể phản ứng với lưu huỳnh ở nhiệt độ thường

Hg + S → HgS

2. Sai. Chỉ có Fe, Al, Cr thụ động trong HNO₃ đặc, nguội. Zn vẫn có khả năng tan trong dung dịch HNO₃ đặc, nguội.

3. Sai. Magie có thể khử nước ở nhiệt độ cao

Mg + H₂O $\stackrel{t°}{\to }$ MgO + H₂

4. Đúng. Bạc tiếp xúc với không khí có H2S bị biến đổi thành Ag2S có màu đen

4Ag + 2H₂S + O₂ → 2Ag₂S + 2H₂O

→ có hai phát biểu đúng là 1,4

Câu 24:

Đáp án C

Chiều của dãy điện hóa đi từ trái sang phải là chiều tăng dần về tính oxi hóa của các chất oxi hóa trong các cặp oxi hóa – khử và là chiều giảm dần về tính khử của các chất khử trong các cặp oxi hóa khử.

Trong dãy trên Ag⁺ có tính oxi hóa mạnh nhất → Ag có tính khử yếu nhất

Câu 25:

Đáp án A

Dung dịch HNO₃ có tính oxi hóa mạnh nên nó có thể oxi hóa được hầu hết các kim loại (trừ Au, Pt) lên số oxi hóa cao nhất

→ Khi phản ứng với HNO₃ thì Fe sẽ bị oxi hóa lên mức cao nhất là \(\mathop {Fe}\limits^{ + 3} \)

Câu 26:

Đáp án D

Ta sử dụng dung dịch H₂SO₄ loãng và NH₃

- Hòa tan từng mẫu hợp kim vào dung dịch H₂SO₄ loãng

+ Hợp kim không bị hòa tan trong H₂SO₄ loãng là Cu-Ag

+ Hợp kim bị hòa tan môt phần, có khí thoát ra là: Cu-Al ; Cu-Zn

2Al + 3H₂SO₄ → Al₂(SO₄)₃ + 3H₂

Zn + H₂SO₄ → ZnSO₄ + H₂

- Nhỏ tiếp NH₃ dư vào sản phẩm tạo thành ở hai mẫu Cu-Al ; Cu-Zn.

+ Xuất hiện kết tủa và kết tủa không tan: Cu-Al

Al₂(SO₄)₃ + 6NH₃ + 6H₂O → 2Al(OH)₃ + 3(NH₄)₂SO₄

Do NH₃ là bazơ yếu nên không hòa tan được Al(OH)₃

+ Xuất hiện kết tủa, kết tủa tan: Cu-Zn

ZnSO₄ + 2NH₃ + 2H₂O → Zn(OH)₂ + (NH₄)₂SO₄

Dung dịch amoniac có khả năng hòa tan hiđroxit hay muối ít tan của một số kim loại (Ag, Cu, Zn), tạo thành các dung dịch phức chất.

Câu 27:

Đáp án C

n_NaOH = n_{O (Z)} = \(2{n_{{H_2}}}\) = 0,1 mol → n_{C muối} \( \ge 0,1\)

n_{C (E)} = n_{C (ancol)} + n­_{C (muối)} = 0,2 mol

→ n_{C (ancol)} = n­_{C (muối)} = n_{Na (muối)} = 0,1 mol

→ ancol là CH₃OH (a mol), C₂H₄(OH)₂ (b mol) và muối HCOONa (0,1 mol)

Bảo toàn Na: a + 2b = 0,1  (1)

m_ancol = 32a + 62 b = 3,14 (2)

Từ (1) và (2) → a = 0,04 mol; b = 0,03 mol

→ X là HCOOCH₃ (0,04 mol) và Y là (HCOO)₂C₂H₄ (0,03 mol)

→ %m_X  = 40,40%

Câu 28:

Đáp án C

Vì trong cấu tạo của lysin có chứa 2 nhóm –NH₂.

→ ∑n_HCl = n_NaOH + 2n_Lysin

→ n_Lysin = \[\frac{{0,65 - 0,25}}{2}\] = 0,2 mol.

Câu 29:

Đáp án C

Phương trình phản ứng

Zn + CuSO₄ → ZnSO₄ + Cu

\({n_{Cu}} = {n_{CuS{O_4}}}\)= 0,01 mol

Gọi số mol Zn phản ứng là x (mol)

→ n_{Zn phản ứng} = n_Cu = 0,01 mol

Khối lượng lá kẽm giảm = m _{Cu tạo thành} - m _{Zn phản ứng}

→ \(\frac{{0,05}}{{100}}\).m _{Zn ban đầu} = 64.0,01 + 65.0,01

→ m _{Zn ban đầu} = 20 gam

Câu 30:

Đáp án C
\({n_{C{O_2}}}\) = 0,02 mol

C + O₂  $\stackrel{t°}{\to }$ CO₂

→ n_C =  \({n_{C{O_2}}}\)= 0,02 mol

%m_C = \(\frac{{12.0,02}}{{10}}.100\) = 2,4%

(Thí sinh không được sử dụng tài liệu)

Họ, tên thí sinh: .....................................................................Lớp: .............................

(Cho C = 12, O = 16, H = 1, Na = 23, K = 39, Mg = 24, Ca = 40, P = 31, Cl = 35,5,

F = 19, Si = 27, N = 14, S = 32)

Câu 1: Este X chứa vòng benzen có công thức phân từ là C₈H₈O₂. Số công thức cấu tạo của X là 

  A. 3                              B. 4  

C. 5                                D. 6

Câu 2: Trong điều kiện thích hợp glucozơ lên men tạo thành khí CO₂ và

  A. HCOOH              B. CH₃CHO

C. CH₃COOH            D. C₂H₅OH

Câu 3: Đun nóng dung dịch chứa m gam glucozơ với lượng dư AgNO₃/NH₃ đến khi phản ứng hoàn toàn dược 10,8 gam Ag. Giá trị của m là?

  A. 16,2 gam             B. 9 gam

C. 18 gam                  D. 10,8 gam

Câu 4: Thuốc thử để nhận biết tinh bột là

  A. I₂                         B. Cu(OH)₂

C. AgNO₃/NH₃          D. Br₂

Câu 5: Cacbohiđrat nào sau đây thuộc loại polisaccarit?

 A. Saccarozơ.                B. Xenlulozơ.

C. Fructozơ.                   D. Glucozơ.

Câu 6: Thuỷ phân 324 gam tinh bột với hiệu suất của phản ứng là 75%, khối lượng glucozơ thu được là

A. 250 gam.          B. 300 gam.

C. 360 gam.          D. 270 gam.

Câu 7: Cho các chất sau: CH₃NH₂, CH₃NHCH₃, (CH₃)₃N, CH₃CH₂NH₂. Số chất thuộc loại amin bậc I?

  A. 1                              B. 2

C. 3                      D. 4

Câu 8: Tên gọi của hợp chất CH₃-CH₂-NH-CH₃ là

A. Etylmetylamin.

B. Metyletanamin.

C. N-metyletylamin.

D. Metyletylamin.

Câu 9: Đốt cháy hoàn toàn một amin no, đơn chức, mạch hở thu được 4,48 lít CO₂ và 4,95 gam nước. Công thức phân tử của amin X là:

A. C₄H₁₁N                      B. CH₅N.

C. C₃H₉N.                      D. C₂H₇N.

Câu 10: Cho 7,35 gam axit glutamic phản ứng với 140 ml dung dịch HCl 1M, thu được dung dịch X. Cho 250 ml dung dịch NaOH 1M vào X, thu được dung dịch Y. Cô cạn dung dịch Y, thu được m gam chất rắn khan. Biết các phản ứng xảy ra hoàn toàn, giá trị của m là

  A. 16,64.                      B. 19,04.

C. 17,74.                        D. 18,14.

Câu 11: Chất X vừa tác dụng được với axit, vừa tác dụng được với bazơ. Chất X là

A. CH₃COOH

B. CH₃CHO                     

C. CH₃NH₂

D. H₂NCH₂COOH

Câu 12: Thủy phân hoàn toàn 1 mol Gly-Ala trong dung dịch HCl dư. Sau phản ứng cô cạn dung dịch thu được m gam rắn khan. Giá trị của m là

  A. 127,5 gam                  B. 118,5 gam

C. 237,0 gam                    D. 109,5 gam

Câu 13: Quá trình kết hợp nhiều phân tử nhỏ (monome) thành phân tử lớn (polime) đồng thời giải phóng những phân tử nhỏ khác (thí dụ H₂O) được gọi là phản ứng

A. trùng hợp.       

B. thủy phân.                 

C. xà phòng hoá.  

D. trùng ngưng.

Câu 14: Một loại tơ nilon-6,6 có phân tử khối là 362956 đvC. Số mắt xích có trong loại tơ trên là:

  A. 166.                     B. 1606.

C. 83.                        D. 803.

Câu 15: Phát biểu nào sau đây đúng?

  A. Tơ nilon-6,6 thuộc loại tơ bán tổng hợp.

  B. Polietilen được điều chế bằng phản ứng trùng ngưng etilen.

  C. Cao su là vật liệu polime có tính đàn hồi.

  D. Tơ poliamit rất bền trong môi trường axit

Câu 16: Để loại bỏ sắt bám trên một tấm kim loại bằng bạc có thể dùng dung dịch

  A. CuSO₄ dư.             B. FeSO₄ dư.

C. FeCl₃ dư.                 D. ZnSO₄ dư.

Câu 17: Để chống ăn mòn cho các chân cột thu lôi bằng thép chôn dưới đất, người ta dùng phương pháp bảo vệ điện hoá. Trong thực tế, có thể dùng kim loại nào sau đây làm điện cực bảo vệ?

  A. Na                            B. Zn

C. Sn                              D. Cu

Câu 18: Cho khí CO (dư) đi qua ống sứ nung nóng đựng hỗn hợp X gồm Al₂O₃, MgO, Fe₃O₄, CuO thu được chất rắn Y. Cho Y vào dung dịch NaOH (dư), khuấy kĩ, thấy còn lại phần không tan Z. Giả sử các phản ứng xảy ra hoàn toàn. Phần không tan Z gồm

A. MgO, Fe, Cu   

B. Mg, Fe, Cu,

C. MgO, Fe₃O₄ Cu,

D. Mg, FeO, Cu.

Câu 19: Phương pháp điều chế kim loại kiềm là:
  A. khử oxit bằng khí CO.                           

  B. điện phân nóng chảy muối halogen hoặc hiđroxit của chúng.
  C. điện phân dung dịch muối halogen.       

  D. cho Al tác dụng với dung dịch muối.

Câu 20: Điện phân nóng chảy 23,4g muối clorua của 1 kim loại kiềm R thu được 4,48 lít khí (đktc) ở anot. R là:                

  A. Li.                                   B. Na.

C. K.                                     D. Rb.

Câu 21: Vonfam (W) thường được dùng để chế tạo dây tóc bóng đèn. Nguyên nhân là do:

A. W là kim loại rất dẻo.

B. W là kim loại nhẹ và bền.

C. W có khả năng dẫn điện tốt.

D. W có nhiệt độ nóng chảy rất cao.

Câu 22: Trong các muối sau, muối nào dễ bị nhiệt phân?

  A. LiCl.                        B. NaNO₃.

C. KHCO₃.                     D. KBr.

Câu 23: Cho 0,78 gam kim loại kiềm M tác dụng với nước (dư), thu được 0,01 mol khí H₂. Kim loại M là

  A. Na.                          B. K.

C. Rb.                           D. Li.

Câu 24: Hãy sắp xếp các cặp oxi hóa khử sau đây theo thứ tự tăng dần tính oxi hóa của các ion kim loại. (1) Fe²⁺/Fe; (2) Pb²⁺/Pb; (3) 2H⁺/H₂; (4) Ag⁺/Ag; (5) Na⁺/Na; (6) Fe³⁺/Fe²⁺; (7) Cu²⁺/Cu

  A. (5) < (1) < (2) < (3) < (7) < (6) < (4)

  B. (4) < (6) < (7) < (3) < (2) < (1) < (5)

  C. (5) < (1) < (6) < (2) < (3) < (4) < (7)

  D. (5) < (1) < (2) < (6) < (3) < (7) < (4)

Câu 25: Hiện tượng nào dưới đây được mô tả không đúng?

  A. Thêm NaOH vào dung dịch chứa FeCl₃ màu vàng thấy xuất hiện kết tủa màu nâu đỏ.
  B. Thêm một ít bột Fe vào lượng dư dung dịch AgNO₃ thấy hình thành dung dịch màu xanh nhạt.
  C. Thêm Fe(OH)₃ màu nâu đỏ vào dung dịch H₂SO₄ thấy hình thành dung dịch màu vàng.
  D. Thêm Cu vào dung dịch Fe(NO₃)₃ thấy dung dịch chuyển từ màu vàng sang màu xanh.

Câu 26: Cho 8,3 gam hỗn hợp X gồm Al, Fe (n_Al = n_Fe) vào 100 ml dung dịch Y gồm Cu(NO₃)₂ và AgNO₃. Sau khi phản ứng kết thúc thu được chất rắn Y gồm 3 kim loại. Hòa tan hoàn toàn chất rắn Y vào dung dịch HCl dư thấy có 1,12 lít khí thoát ra (đktc) và còn lại 28 gam chất rắn không tan Z. Nồng độ mol của Cu(NO₃)₂ và của AgNO₃ lần lượt là:

A. 2M và 1M.

B. 0,2M và 0,1M.

C. 1M và 2M.

D. 1,5M và 2M.

Bài 27: Cho một peptit X được tạo nên bởi n gốc alanin có khối lượng phân tử là 302 đvC. Peptit X thuộc loại

  A. pentapepit.                  B. đipetit.

C. tetrapeptit.                    D. tripetit.

Câu 28: Tơ được sản xuất từ xenlulozơ?

  A. to tằm                  B. tơ capron

C. tơ nilon-6,6           D. tơ visco

Câu 29: Polime nào dưới đây có cùng cấu trúc mạch polime với nhựa bakelit?

  A. amilozơ                    B. glicogen 

C. cao su lưu hoá            D. xenlulozơ

Câu 30: Thuỷ phân hoàn toàn 3,7 gam chất X có công thức phân tử C₃H₆O₂ trong 100 gam dung dịch NaOH 4%, cô cạn dung dịch sau phản ứng thu được 5,4 gam chất rắn. Công thức cấu tạo của X là

A. HCOOC₂H₅.    

B. HCOOC₃H₇.              

C. CH₃COOCH₃.

D. CH₃COOC₂H₅.

ĐÁP ÁN VÀ HƯỚNG DẪN GIẢI

I – TRẮC NGHIỆM (7 ĐIỂM)

1D	2D	3B	4A	5B	6D	7B	8A	9A	10D
11D	12C	13D	14B	15C	16C	17B	18A	19B	20B
21D	22C	23B	24A	25B	26C	27C	28D	29C	30A

Câu 1:

Đáp án D

Số công thức cấu tạo của X là:

C₆H₅COOCH₃

(o, p, m)-HCOOC₆H₄CH₃

HCOOCH₂C₆H₅

CH₃COOC₆H₅

Câu 2:

Đáp án D

C₆H₁₂O₆  $\stackrel{lenmen}{\to }$ 2CO₂ + 2C₂H₅OH

Câu 3:

Đáp án là B

\(\begin{array}{l}{n_{Ag}} = 0,1\,mol \to {n_{glucozo}} = 0,05\,mol\\ \to {m_{glucozo}} = 0,05.180 = 9\,gam\end{array}\)

Câu 4:

Đáp án A

Thuốc thử để nhận biết tinh bột là I₂.

Hiện tượng: xuất hiện màu xanh tím đặc trưng.

Giải thích: do phân tử tinh bột hấp phụ iot tạo ra màu xanh tím đặc trưng.

Câu 5:

Đáp án B

Fructozơ, glucozơ  là monosaccarit

Saccarozơ thuộc đisaccarit

Xenlulozơ thuộc polisaccarit

Câu 6:

Đáp án D

(C₆H₁₀O₅)_n + nH₂O $\stackrel{H^{+},t^o}{\to }$ nC₆H₁₂O₆

Khối lượng glucozơ thu được là:

m_glucozơ = \(\frac{{324}}{{162}}.180.75\%  = 270\,gam\)

Câu 7:

Đáp án B

Amin bậc I là amin chỉ có 1 nhóm hiđrocacbon thay thế cho 1 H trong phân tử NH₃

→ Chất thuộc loại amin bậc 1 là CH₃NH₂, CH₃CH₂NH₂

Câu 8:

Đáp án A

Cách gọi tên amin bậc II: Tên gốc hiđrocacbon + amin

Có 2 gốc hiđrocacbon là metyl và etyl thì đọc etyl trước

→ Tên gọi: etylmetylamin

Câu 9:

Đáp án A

$n_{C{O}_2\left(đktc\right)} =\frac{4,48}{22,4}=\text{0},2\left(mol\right)$

\[{n_{{H_2}O}}\; = \frac{{4,95}}{{18}} = 0,275{\rm{ }}\left( {mol} \right)\]

Đặt công thức amin no, đơn chức mạch hở là C_nH_2n+3N: a (mol)

C_nH_2n+3N + \((\frac{{3n}}{2} + \frac{3}{4})\)O₂ $\stackrel{t^o}{\to }$ nCO₂ + \((n + \frac{3}{2})\)H₂O + \(\frac{1}{2}\)N₂

→ n_amin = \(\frac{2}{3}.({n_{{H_2}O}} - {n_{C{O_2}}}) = 0,05\,mol\)

\( \to n = \frac{{{n_{C{O_2}}}}}{{{n_{a\min }}}} = 4\)

Vậy công thức amin là C₄H₁₁N

Câu 10:

Đáp án D

\(\begin{array}{l}{n_{glutamic}} = \frac{{7,35}}{{147}} = 0,05\,mol\\{n_{HCl}} = 0,14\,mol\\{n_{NaOH}} = 0,25\,mol > 2{n_{glutamic}} + {n_{HCl}}\end{array}\)

Chất rắn khan bao gồm muối của axit glutamic, NaCl, NaOH dư

\({n_{{H_2}O}} = 2{n_{glutamic}} + {n_{HCl}} = 0,24\,mol\)

Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng ta có:

\(\begin{array}{l}m = {m_{glutamic}} + {m_{HCl}} + {m_{NaOH}} - {m_{{H_2}O}}\\ \to m = 18,14\,gam\end{array}\)

Câu 11:

Đáp án D

Glyxin: H₂NCH₂COOH là chất lưỡng tính, tác dụng được với cả axit và bazơ:

H₂NCH₂COOH + HCl → ClH₃NCH₂COOH

H₂NCH₂COOH + NaOH → H₂NCH₂COONa + H₂O

Câu 12:

Đáp án C

Chất rắn khan gồm ClH₃N-CH₂-COOH (1 mol) và CH₃-CH(NH₃Cl)-COOH (1 mol)

\( \to m = 1.111,5 + 1.125,5 = 237\,gam\)

Câu 13:

Đáp án D

Trùng ngưng là quá trình kết hợp nhiều phân tử nhỏ (monome) thành phân tử lớn (polime) đồng thời giải phóng những phân tử nhỏ khác (thí dụ H₂O,..).

Câu 14:

Đáp án B

Tơ nilon-6,6 là: [-OC-(CH₂)₄-CO-HN-(CH₂)₆-NH-]_n (M = 226n).

→ số mắt xích trong loại tơ trên = \[\frac{{362956}}{{226}} = 1606.\]

Câu 15:

Đáp án C

A sai vì tơ nilon-6,6 thuộc loại tơ tổng hợp

B sai vì polietilen được điều chế bằng phản ứng trùng hợp etilen.

D sai vì tơ poliamit kém bền trong môi trường axit

Câu 16:

Đáp án C

Sử dụng dung dịch FeCl₃ dư có thể loại bỏ được Fe

Fe + 2FeCl₃ → 3FeCl₂

Câu 17:

Đáp án B

Dùng kim loại có tính khử mạnh hơn Fe để tạo thành một pin điện hóa. Khi đó kim loại này bị ăn mòn điện hóa, Fe được bảo vệ.

Dùng Zn làm điện cực bảo vệ. Na có tính khử quá mạnh nên không thể dùng làm điện cực bảo vệ.

Câu 18:

Đáp án A

Cho CO dư qua hỗn hợp X thu được chất rắn Y gồm: Al₂O₃; MgO; Fe; Cu (vì CO chỉ khử được những oxit của kim loại đứng sau Al trong dãy hoạt động hóa học).

Cho Y vào NaOH dư, Al₂O₃ tan hết, phần không tan Z gồm: MgO; Fe; Cu.

Câu 19:

Đáp án B

Kim loại kiềm được điều chế bằng cách điện phân nóng chảy muối halogen hoặc hiđroxit của chúng.

Câu 20:

Đáp án B

Ta có \({n_{C{l_2}}}\) = 4,48 : 22,4 = 0,2 mol

2RCl $\stackrel{dpnc}{\to }$ 2R + Cl₂

\({n_R} = {n_{C{l^ - }}} = {n_{RCl}} = 2{n_{C{l_2}}}\)= 0,4 mol

→ M_RCl = 23,4 : 0,4 = 58,5 (g/mol)

→ M_R = 58,5 – 35,5 = 23 (g/mol) (Na)

Câu 21:

Đáp án D

Vonfam (W) có nhiệt độ nóng chảy cao nhất trong các kim loại (3410^oC) nên thường được dùng để chế tạo dây tóc bóng đèn

Câu 22:

Đáp án C

2KHCO₃ $\stackrel{{\text{t}}^{\text{o}}}{\to }$ K₂CO₃ + CO₂ + H₂O

Câu 23:

Đáp án B

Kim loại kiềm có số electron nhường bằng 1

Bảo toàn electron:

1.n_M = 2.\({n_{{H_2}}}\)

→ n_M = 2.0,01 = 0,02 mol

M_M = \(\frac{{{m_M}}}{{{n_M}}} = \frac{{0,78}}{{0,02}}\) = 39 (g/mol) (K)

Câu 24:

Đáp án A

Theo dãy điện hóa của kim loại, thứ tự tăng dần tính oxi hóa của các ion kim loại được sắp xếp như sau:

(5) Na⁺/Na < (1) Fe²⁺/Fe < (2) Pb²⁺/Pb < (3) 2H⁺/H₂  < (7) Cu²⁺/Cu < (6) Fe³⁺/Fe²⁺  < (4) Ag⁺/Ag

Câu 25:

Đáp án B

A. Phát biểu đúng vì xảy ra phản ứng

3NaOH + FeCl₃ → 3NaCl + Fe(OH)₃ \( \downarrow \)_{nâu đỏ}

B. Phát biểu không đúng vì

Fe + 3AgNO_{3 dư} Fe(NO₃)_{3 (màu vàng)} + 3Ag.

C. Phát biểu đúng vì xảy ra phản ứng tạo muối Fe₂(SO₄)₃ màu vàng

2Fe(OH)₃ + 3H₂SO₄ → Fe₂(SO₄)₃ + 6H₂O

D. Phát biểu đúng vì phản ứng tạo muối Cu(NO₃)₂ màu xanh

Cu + 2Fe(NO₃)₃ → Cu(NO₃)₂ + 2Fe(NO₃)₂

Câu 26:

Đáp án C

n_Fe = n_Al = \(\frac{{8,3}}{{27 + 56}}\) = 0,1 mol

\({n_{{H_2}}}\)= \(\frac{{1,12}}{{22,4}}\) = 0,05 mol

Sau phản ứng thu được Y gồm 3 kim loại là: Ag, Cu, Fe dư

Chất rắn không tan Z gồm Cu, Ag

Bảo toàn electron cho cả quá trình:

Trong đó Al và Fe hòa tan hết trong dung dịch.

Chất rắn không tan Z gồm Cu, Ag

n_{e nhường} = n_{e nhận}

→ 3.n_Al + 2.n_Fe = n_Ag + 2.n_Cu + 2.\({n_{{H_2}}}\)

→ 3.0,1 + 2.0,1 = nAg + 2nCu + 2.0,05

→ n_Ag + 2n_Cu = 0,4 (1)

Lại có m_Ag + m_Cu = 28 gam

→ 108.n_Ag + 64.n_Cu = 28  (2)

Từ (1) và (2) → n_Ag = 0,2 mol; n_Cu = 0,1 mol

\({C_{M\,AgN{O_3}}} = \frac{{0,2}}{{0,1}} = 2M\)

\({C_{M\,}}_{Cu{{(N{O_3})}_2}}\)= \(\frac{{0,1}}{{0,1}}\)= 1M

Câu 27:

Đáp án C

nAla → Peptit (Ala_n) + (n - 1)H₂O.

Bảo toàn khối lượng:

\(\begin{array}{l}302 = 89n - (n - 1).18\\ \Rightarrow n = 4\end{array}\)

\( \Rightarrow \) X là tetrapeptit

Câu 28:

Đáp án D

Các loại tơ có nguồn gốc từ xenlulozơ là tơ visco và tơ axetat.

Câu 29:

Đáp án C

Nhựa bakelit có cấu trúc mạng không gian → cao su lưu hóa có cùng cấu trúc mạch với nhựa bakelit

Câu 30:

Đáp án A

Độ bất bão hòa k = 1

X thủy phân trong dung dịch NaOH → X là este no, đơn chức, mạch hở

n_X = 0,05 mol ; n_NaOH = 0,1 mol

Gọi công thức của muối là RCOONa (0,05 mol)

→ n_{NaOH dư} =0,05 mol

m_{chất rắn} = m_muối + m_{NaOH dư}

→ 5,4 = 0,05.(R+67)+0,05.40

→ R =1

→ Công thức của muối là HCOONa

→ Công thức của este là HCOOC₂H₅.

Bộ 40 Đề thi Học kì 1 Hóa học lớp 12 có đáp án năm học 2023 - 2024 - Đề 3

(Thí sinh không được sử dụng tài liệu)

Họ, tên thí sinh: .....................................................................Lớp: .............................

(Cho C = 12, O = 16, H = 1, Na = 23, K = 39, Mg = 24, Ca = 40, P = 31, Cl = 35,5,

F = 19, Si = 27, N = 14, S = 32)

Câu 1: Thủy phân tristearin ((C₁₇H₃₅COO)₃C₃H₅) trong dung dịch NaOH, thu được muối có công thức là

A. C₂H₃COONa. 

B. HCOONa. 

C. C₁₇H₃₃COONa. 

D. C₁₇H₃₅COONa.

Câu 2: Số nguyên tử oxi trong phân tử glucozơ là

  A. 12.                              B. 6.

C. 5.                                  D. 10

Câu 3: Cho 3 chất: Glucozơ, axit axetic, glixerol. Để phân biệt 3 chất trên chỉ cần dùng 2 hoá chất là

  A. Dung dịch Na₂CO₃ và Na.

  B. quỳ tím và dung dịch AgNO₃/ NH₃, đun nóng.

  C. Dung dịch NaHCO₃ và dung dịch AgNO_3.

  D. Quỳ tím và Na.

Câu 4: Phản ứng nào không thể hiện tính khử của glucozơ?

  A. Phản ứng tráng gương glucozơ.            

  B. Cho glucozơ cộng H₂ (Ni, \({t^o}\)).

  C. Cho glucozơ cháy hoàn toàn trong oxi dư.      

  D. Cho glucozơ tác dụng với nước brôm.

Câu 5: Tiến hành thí nghiệm theo các bước sau:

Bước 1: Cho 5 giọt dung dịch CuSO₄ 0,5% vào ống nghiệm sạch.

Bước 2: Thêm 1 ml dung dịch NaOH 10% vào ống nghiệm, lắc đều; gạn phần dung dịch, giữ lại kết tủa.

Bước 3: Thêm tiếp 2 ml dung dịch glucozơ 1% vào ống nghiệm, lắc đều.

Phát biểu nào sau đây sai?

  A. Sau bước 3, kết tủa đã bị hòa tan, thu được dung dịch màu xanh lam.

  B. Ở bước 2, trong ống nghiệm xuất hiện kết tủa màu xanh.

  C. Ở bước 3, glucozơ bị oxi hóa thành axit gluconic.

  D. Thí nghiệm trên chứng minh glucozơ có nhiều nhóm OH liền kề nhau.

Câu 6: Cho 50 ml dung dịch glucozơ chưa rõ nồng độ tác dụng với một lượng dư dung dịch AgNO₃/NH₃, đun nóng thu được 2,16 gam bạc kết tủa. Nồng độ mol của dung dịch glucozơ đã dùng là

  A. 0,20M.                     B. 0,01M.

C. 0,02M.                      D. 0,10 M.

Câu 7: Polime nào sau đây thuộc loại polime bán tổng hợp?

A. Tơ visco.

B. Poli(vinyl clorua).     

C. Polietilen.

D. Xenlulozơ.

Câu 8: Polime nào sau đây được điều chế bằng phản ứng trùng ngưng?

A. Polipropilen.

B. Poli(hexametylen- ađipamit).

C. Poli(metyl metacrylat).

D. Polietilen.

Câu 9: Dãy nào sau đây gồm các chất đều có khả năng tham gia phản ứng trùng hợp?

  A. etan, etilen, toluen             

  B. propilen, stiren, vinyl clorua

  C. propan, etilen, stiren          

  D. stiren, clobenzen, isopren

Câu 10: Ở trạng thái cơ bản, cấu hình electron của nguyên tử Na (Z = 11) là

A. 1s²2s²2p⁶3s².

B. 1s²2s²2p⁵3s².              

C. 1s²2s²2p⁴3s¹.

D. 1s²2s²2p⁶3s¹.

Câu 11: Kết luận nào sau đây sai?

  A. Các nguyên tố nhóm A có cấu hình e lớp ngoài cùng ns² đều là các kim loại.

  B. Nguyên tố có Z = 19 có bán kính lớn hơn nguyên tố có Z = 11

  C. Li là kim loại có độ âm điện lớn nhất trong số các kim loại kiềm

  D. Các nguyên tố nhóm B đều là kim loại

Câu 12: Tính chất nào sau đây không phải tính chất vật lí chung của kim loại?

  A. Dẫn nhiệt        B. Cứng

C. Dẫn điện          D. Ánh kim

Câu 13: Cho kim loại Fe lần lượt phản ứng với các dung dịch: FeCl₃, Cu(NO₃)₂, AgNO₃, MgCl₂. Số trường hợp xảy ra phản ứng hóa học là

A. 4                      B. 3

C. 1                      D. 2

Câu 14: Một học sinh tiến hành thí nghiệm: Nhúng một thanh đồng vào dung dịch AgNO₃, sau một lúc nhúng tiếp một thanh sắt vào dung dịch này đến phản ứng hoàn toàn. Sau khi thí nghiệm kết thúc, học sinh đó rút ra các kết luận sau :

(I) Dung dịch thu được sau phản ứng có màu xanh nhạt.

(II) Khối lượng thanh đồng bị giảm sau phản ứng.

(III) Khối lượng thanh sắt tăng lên sau phản ứng.

Kết luận không đúng là

A. (I).                    B. (II).

C. (III).                 D. (I) (II) và (III)

Câu 15: Có các phát biểu sau:

(1) Hợp kim thép (Fe-C) ít bị ăn mòn hơn sắt.

(2) Hợp kim Al-Cu-Mn-Mg nhẹ và cứng, dùng trong chế tạo tên lửa, tàu vũ trụ.

(3) Hợp kim vàng tây (Au-Ag-Cu) cứng hơn vàng nguyên chất.

(4) Hợp kim Bi-Pb-Sn có nhiệt độ nóng chảy rất cao.

Trong các phát biểu trên, số phát biểu đúng là

  A. l.                    B. 2.

C. 3.                     D. 4.

Câu 16: Phát biểu nào sau đây đúng?

  A. Hợp kim là vật liệu kim loại có chứa một kim loại cơ bản và một số kim loại hoặc phi kim khác

  B. Không có tính dẫn điện, dẫn nhiệt, tính dẻo và ánh kim 

  C. Hay bị gỉ, mềm, chịu nhiệt tốt, chịu ma sát tốt

  D. Hợp kim là vật liệu kim loại có chứa hai kim loại cơ bản

Câu 17: Trường hợp nào sau đây, kim loại bị ăn mòn điện hóa học?

  A. Kim loại sắt trong dung dịch HNO₃ loãng.

  B. Thép cacbon để trong không khí ẩm.

  C. Đốt dây sắt trong khí oxi khô.

  D. Kim loại kẽm trong dung dịch HCl.

Câu 18: Ngâm một lá Zn vào dung dịch HCl thấy bọt khí thoát ra ít và chậm. Nếu nhỏ thêm vài giọt dung dịch X thì thấy bọt khí thoát ra rất nhiều và nhanh. Chất tan trong dung dịch X là chất nào sau đây ?

  A. H₂SO₄                      B. MgSO₄  

C. NaOH                        D. CuSO₄

Câu 19: Khi điều chế kim loại, các ion kim loại đóng vai trò là chất

 A. khử                  B. cho proton

C. bị khử              D. nhận proton

Câu 20: Để điều chế Al kim loại ta có thể dùng phương pháp nào trong các phương pháp sau đây?

  A. Dùng Zn đẩy AlCl₃ ra khỏi muối

  B. Dùng CO khử Al₂O₃

  C. Điện phân nóng chảy Al₂O₃

  D. Điện phân dung dịch AlCl₃

Câu 21: Dung dịch chất nào sau đây làm quỳ tím chuyển sang màu xanh?

 A. Glyxin.            B. Metylamin.

C. Anilin.              D. Glucozơ.

Câu 22: Ở điều kiện thường, amin X là chất lỏng, dễ bị oxi hoá khi để ngoài không khí. Dung dịch X không làm đổi màu quỳ tím nhưng tác dụng với nước brom tạo kết tủa trắng. Amin nào sau đây thoả mãn tính chất của X?

 A. đimetylamin              B. benzylamin

C. metylamin                  D. anilin

Câu 23: Cho 5,9 gam amin đơn chức X tác dụng vừa đủ với dung dịch HC1, tạo ra 9,55 gam muối, số công thức cấu tạo ứng với công thức phân tử của X là

  A. 5.                             B. 4. 

C. 3.                               D. 2.

Câu 24: Số nguyên tử oxi trong phân tử axit glutamic là

 A. 1.                    B. 2.  

C. 3.                     D. 4. 

Câu 25: Hỗn hợp X gồm glyxin, alanin và axit glutamic. Trong X, nguyên tố oxi chiếm 40% về khối lượng. Cho m gam X tác dụng hoàn toàn với dung dịch NaOH, tạo ra 8,16 gam muối. Giá trị của m là     

 A. 7,2.                           B. 4.8.

C. 5.6.                          D. 6,4

Câu 26: Chất có phản ứng màu biure là

A. saccarozơ

B. anbumin (protein)        

C. tinh bột

D. chất béo

Câu 27: Khi nấu canh cua thì thấy các mảng “riêu cua” nỗi lên là do

  A. phản ứng thủy phân của protein.                     

  B. phản ứng màu của protein,

  C. sự đông tụ của lipit.                                        

  D. sự đông tụ của protein do nhiệt độ.

Câu 28: Cho một pentapeptit (A) thỏa điều kiện: Khi thủy phân hoàn toàn 1 mol A thì thu được các \(\alpha  - \)amino axit gồm: 3 mol glyxin, 1 mol alanin, 1 mol valin. Mặt khác khi thủy phân không hoàn toàn peptit A, ngoài thu được các \(\alpha  - \)amino axit thì còn thu được 2 đipeptit là Ala-Gly; Gly-Ala và 1 tripeptit là Gly- Gly-Val. Công thức cấu tạo của A là

A. Ala-Gly-Gly-Gly-Val.

B. Gly-Ala-Gly-Gly-Val.

C. Gly-Gly-Ala-Gly-Val.

D. Gly-Ala-Gly-Val-Gly.

Câu 29: Nhóm kim loại không tác dụng được với dung dịch HNO₃ đặc nguội là

A. Fe, Cr, Al. 

B. Cr, Pb, Mn.

C. Al, Ag, Pb.

D. Ag, Pt, Au.

Câu 30: Cho 0,1 mol phenyl axetat tác dụng hết với 300 ml dung dịch NaOH 1M. Kết thúc phản ứng, cô cạn dung dịch thì khối lượng chất rắn khan thu được là

  A. 16,2 gam.                   B. 22,0 gam.  

C. 19,8 gam.                   D. 23,8 gam.

ĐÁP ÁN VÀ HƯỚNG DẪN GIẢI

1D	2B	3B	4B	5C	6A	7A	8B	9B	10D
11A	12B	13B	14B	15B	16A	17B	18D	19C	20C
21B	22D	23B	24D	25D	26B	27D	28B	29A	30D

 Câu 1:

Đáp án D

(C₁₇H₃₅COO)₃C₃H₅ + 3NaOH $\stackrel{t°}{\to }$ 3C₁₇H₃₅COONa + C₃H₅(OH)₃

Câu 2:

Đáp án B

Công thức phân tử của glucozơ là C₆H₁₂O₆.

→ Số nguyên tử oxi trong phân tử glucozơ là 6

Câu 3:

Đáp án B

- Thuốc thử là quỳ tím

+ Làm quỳ tím hóa đỏ: axit axetic

+ Không làm quỳ tím đổi màu: glucozơ và glixerol

- Thuốc thử là AgNO₃/NH₃

+ Xuất hiện kết tủa sáng trắng bám vào thành ống nghiệm: glucozơ

CH₂OH[CHOH]₄CHO + 2[Ag(NH₃)₂]OH $\stackrel{t°}{\to }$ CH₂OH[CHOH]₄COONH₄ + 2Ag↓ + 3NH₃ + H₂O

+ Không hiện tượng: glixerol

Câu 4:

Đáp án B

Phản ứng cộng H₂ (Ni, \({t^o}\)) của glucozơ là phản ứng thể hiện tính oxi hóa của glucozơ

→ Phản ứng này sinh ra sobitol.

Câu 5:

Đáp án C

Ở bước 3, glucozơ chuyển thành phức đồng-glucozơ

Câu 6:

Đáp án A

\(\begin{array}{l}{n_{Ag}} = 0,02\,mol\, \to {n_{glucozo}} = \frac{1}{2}{n_{Ag}} = 0,01\,mol\,\\{C_{M\,(glucozo)}} = \frac{{0,01}}{{0,05}} = 0,2\,M\end{array}\)

Câu 7:

Đáp án A

Các loại polime bán tổng hợp: Tơ visco và tơ xenlulozơ axetat

Câu 8:

Đáp án B

A, C, D là polime được điều chế bằng phản ứng trùng ngưng

B là polime được điều chế bằng phản ứng trùng hợp

Câu 9:

Đáp án B

Chất có liên kết bội hoặc vòng kém bền thì có khả năng tham gia phản ứng trùng hợp.

A loại vì có toluen

B thỏa mãn

C loại vì propan chỉ chứa liên kết đơn bền.

D loại vì clobenzen không tham gia phản ứng trùng hợp.

Câu 10:

Đáp án D

Ở trạng thái cơ bản, cấu hình electron của nguyên tử Na (Z = 11) là: 1s²2s²2p⁶3s¹

Câu 11:

Đáp án A

A. Sai. Vì He có cấu hình e lớp ngoài cùng là 1s² và là khí hiếm

Câu 12:

Đáp án B.

4 tính chất vật lí chung của kim loại là: Tính dẻo, tính dẫn điện, tính dẫn nhiêt, tính ánh kim.

Câu 13:

Đáp án B.

Fe + 2FeCl₃ → 3FeCl₂

Fe + Cu(NO₃)₂ → Fe(NO₃)₂ + Cu

Fe + 2AgNO₃ → Fe(NO₃)₂ + 2Ag

→ Có 3 trường hợp xảy ra phản ứng hóa học.

Câu 14:

Đáp án B

(I) Đúng. Sau phản ứng, dung dịch có màu xanh nhạt của ion Fe²⁺

(II) Sai. Vì

Cu + 2AgNO₃ → Cu(NO₃)₂ + 2Ag

Gọi số mol Cu phản ứng là x mol

→ \(\Delta m\)= 108.2x – 64x = 152x > 0

→ Khối lượng thanh đồng tăng lên sau phản ứng

(III) Đúng. Vì

Fe + Cu(NO₃)₂ → Fe(NO₃)₂ + Cu

Gọi số mol Fe phản ứng là y mol

→ \(\Delta m\)= 64y - 56y = 8y > 0

→ Khối lượng thanh sắt tăng lên sau phản ứng

→ Kết luận (II) không đúng.

Câu 15:

Đáp án B

(1) Sai vì hợp kim thép (Fe-C) bị ăn mòn nhanh hơn sắt.

(2) Đúng

(3) Đúng

(4) Sai vì hợp kim Bi-Pb-Sn có nhiệt độ nóng chảy thấp, ở khoảng 65^oC.

→ Các phát biểu đúng : (2) và (3)

Câu 16:

Đáp án A

Hợp kim là vật liệu kim loại có chứa một kim loại cơ bản và một số kim loại hoặc phi kim khác

Câu 17:

Đáp án B

Thép cacbon để trong không khí ẩm bị ăn mòn điện hóa

Tại anot (-)  Fe → Fe²⁺ + 2e

Tại catot (+) O₂ + 2H₂O + 4e → 4OH^-

Các đáp án còn lại kim loại bị ăn mòn hóa học.

Câu 18:

Đáp án D

Ban đầu xảy ra ăn mòn hóa học:

Zn + 2HCl → ZnCl₂ + H₂

Nhỏ thêm dung dịch X là CuSO₄ thỏa mãn điều kiện xảy ra ăn mòn điện hóa với hai điện cực là Zn và Cu, dung dịch chất điện li là CuSO₄

Zn + CuSO₄ → ZnSO₄ + Cu

Thanh kẽm bị ăn mòn nhanh hơn.

Câu 19:

Đáp án C

Điều chế kim loại là quá trình khử ion kim loại thành kim loại

Rⁿ⁺ + ne → R

Ion kim loại Rⁿ⁺ đóng vai trò là chất oxi hóa (chất bị khử)

Câu 20:

Đáp án C

Kim loại nhôm chỉ được điều chế bằng phương pháp điện phân nóng chảy oxit nhôm

2Al₂O₃ $\stackrel{dpnc}{\to }$ 4Al + 3O₂

Câu 21:

Đáp án B

Dung dịch metylamin (CH₃NH₂) làm quỳ tím chuyển sang màu xanh vì có chứa nhiều \(O{H^ - }\)

$C{H}_{3}N{H}_2+H_{2}O \rightleftarrows C{H}_{3}N{H}_3^{+}+O{H}^{-}$

Câu 22:

Đáp án D

X là chất lỏng → A, C sai.

Dung dịch X không làm đổi màu quỳ tím nhưng tác dụng với nước brom tạo kết tủa trắng → X là anilin

Câu 23:

Đáp án B

Gọi công thức của amin là RNH₂

Phương trình:

$\begin{array}{l}RN{H}_2+HCl\to RN{H}_{3}Cl\\ R+16R+52,5\\ 5,99,55\\ \to \frac{5,9}{R+16}=\frac{9,55}{R+52,5}\\ \to R=43(C_3{H}_7-)\end{array}$

Câu 24:

Đáp án D

Số nguyên tử oxi trong phân tử axit glutamic là 4.

 Axit glutamic là C₅H₉NO₄, có cấu tạo: HOOC – CH₂ – CH₂ − CH(NH₂) – COOH.

Câu 25:

Đáp án D

\(\begin{array}{l}{n_{O\,\,(X)}} = \frac{{0,4m}}{{16}} = 0,025m\,(mol)\\ \to {n_{ - COOH\,(X)}} = 0,0125m\,(mol)\end{array}\)

Áp dụng tăng giảm khối lượng ta có:

m_muối = m_X + 22n_{-COOH (X)}

\(\begin{array}{l} \to 8,16 = m + 22.0,0125m\\ \to m = 6,4\,gam\end{array}\)

Câu 26:

Đáp án B

Từ tripeptit trở lên và protein có phản ứng màu biure.

Câu 27:

Đáp án D

Khi nấu canh cua thì thấy các mảng “riêu cua” nỗi lên là do sự đông tụ của protein khi đun nóng.

Câu 28:

Đáp án B

Số lượng gốc Gly trong A là \(\frac{3}{1} = 3\)

Số lượng gốc Ala trong A là \(\frac{1}{1} = 1\)

Số lượng gốc Val trong A là \(\frac{1}{1} = 1\)

Thủy phân không hoàn toàn peptit A thu được Ala-Gly; Gly-Ala; Gly- Gly-Val

→ peptit A là Gly-Ala-Gly-Gly-Val

Câu 29:

Đáp án A

Một số kim loại như Fe, Cr, Al thụ động trong HNO₃ đặc nguội và H₂SO₄ đặc nguội

Câu 30:

Đáp án D

n_NaOH = 0,3 mol

\[{n_{este}} = \frac{{{n_{NaOH\,p/u}}}}{2} = {n_{{H_2}O}}\]= 0,1 mol

Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng:

m_este + m_NaOH = m _rắn + \({m_{{H_2}O}}\)

136.0,1 + 40.0,3 = m _rắn + 18.0,1

→ m _rắn = 23,8 gam

Bộ 40 Đề thi Học kì 1 Hóa học lớp 12 có đáp án năm học 2023 - 2024 - Đề 4

(Thí sinh không được sử dụng tài liệu)

Họ, tên thí sinh: .....................................................................Lớp: .............................

(Cho C = 12, O = 16, H = 1, Na = 23, K = 39, Mg = 24, Ca = 40, P = 31, Cl = 35,5,

F = 19, Si = 27, N = 14, S = 32)\(\)

Câu 1: Phát biểu nào sau đây là đúng?

  A. Mỡ động vật chủ yếu cấu thành từ các gốc axit béo chưa no.

  B. Dầu mỡ sau khi rán có thể được dùng để tái chế thành nhiên liệu

  C. Chất béo tan tốt trong nước và trong dung dịch axit clohiđric.

  D. Hiđro hóa dầu thực vật lỏng thu được mỡ động vật rắn.

Câu 2: Chất X có các đặc điểm sau:

Phân tử có nhiều nhóm -OH, vị ngọt, hòa tan Cu(OH)₂ ở nhiệt độ thường, không làm mất màu nước brom. X là

A. glucozơ.

B. tinh bột            

C. xenlulozơ

D. saccarozơ.

Câu 3: Chất nào sau đây thuộc đisaccarit?

A. Tinh bột.

B. Fructozơ          

C. Saccarozơ.

D. Glucozơ.

Câu 4: Dung dịch đường dùng để tiêm hoặc truyền vào tĩnh mạch cho bệnh nhân là

 A. glucozơ.

B. fructozơ.          

C. amilozơ.

D. saccarozơ.

Câu 5: Tráng bạc hoàn toàn m gam glucozơ thu được 43,2 gam Ag. Nếu lên men rượu hoàn toàn m gam glucozơ rồi cho toàn bộ khí CO₂ tạo thành vào nước vôi trong dư thì lượng kết tủa thu được là

 A. 20 gam.           B. 40 gam.

C. 80 gam.            D. 60 gam.

Câu 6: Nhận định nào sau đây là đúng?

  A. Các amin đều phản ứng với dung dịch HCl.    

  B. Các amin đều tan tốt trong nước.

  C. Các nguyên tử H của amin đơn chức là số chẵn.       

  D. Các amin đều làm quỳ tím hóa xanh.

Câu 7: Amin nào sau đây là amin bậc ba?

 A. (C₆H₅)₂NH.

B. (CH₃)₂CHNH₂.

C. (CH₃)₃N.

D. (CH₃)₃CNH₂.

Câu 8: Ở điều kiện thường, amin X là chất lỏng, dễ bị oxi hoá khi để ngoài không khí. Dung dịch X không làm đổi màu quỳ tím nhưng tác dụng với nước brom tạo kết tủa trắng. Amin nào sau đây thoả mãn tính chất của X?

A. đimetylamin               B. benzylamin

C. metylamin        D. anilin

Câu 9: Số nguyên tử oxi trong phân tử axit glutamic là

  A. 1.                             B. 2.  

C. 3.                    D. 4. 

Câu 10: Phát biểu nào sau đây là đúng?

  A. Ở nhiệt độ thường, các amino axit đều là chất lỏng.

  B. Axit glutamic là thành phần chính của bột ngọt,

  C. Amino axit thuộc loại hợp chất hữu cơ tạp chức.

  D. Các amino axit thiên nhiên hầu hết là các \[\beta \]-amino axit.

Câu 11: Số đồng phân amino axit có công thức phân tử C₃H₇NO₂ là

  A. 3                    B. 4

C. 1                      D. 2

Câu 12: Peptit Ala-Gly-Val-Ala-Glu có bao nhiêu liên kết peptit?

  A. 4                                B. 3

C. 2                                  D. 5

Câu 13: Một loại tơ nilon-6,6 có phân tử khối là 362956 đvC. Số mắt xích có trong loại tơ trên là:

  A. 166.                     B. 1606.

C. 83.                        D. 803.

Câu 14: Loại tơ nào sau đây được đều chế bằng phản ứng trùng ngưng?

  A. Tơ visco              B. Tơ nitron.

C. Tơ nilon–6,6          D. Tơ xenlulozơ axetat

Câu 15: Tơ được sản xuất từ xenlulozơ?

  A. to tằm                  B. tơ capron

C. tơ nilon-6,6           D. tơ visco

Câu 16: Cho các polime: polyisopren, tinh bột, xenlulozơ, cao su lưu hóa. Số polime có cấu trúc mạng không gian là

  A. 1.                             B. 2.

C. 3.                     D. 4.

Câu 17: Thủy phân đến cùng protein thu được

 A. glucozơ.                    B. aminoaxit.

C. axit béo.           D. chất béo.

Câu 18: Cho các chất sau: NH₃, CH₃CH₂NH₂, C₆H₅NH₂, H₂NCH₂COOH. Chất có lực bazơ mạnh nhất là

 A. C₆H₅NH₂.

B. CH₃CH₂NH₂.   

C. H₂NCH₂COOH.

D. NH₃.

Câu 19: Liên kết kim loại là liên kết sinh ra do

  A. Lực hút tĩnh điện giữa ion dương và ion âm.

  B. Các electron tự do trong tinh thể kim loại.

  C. Có sự dùng chung các cặp electron.

  D. Lực hút Vanđevan giữa các tinh thể kim loại.

Câu 20: Khi hoà tan hoàn toàn 3 gam  hỗn hợp hai kim loại nhóm IA trong dung dịch HCl dư thu được 0,672 lít khí H₂ (đktc). Cô cạn dung dịch sau phản ứng thu được a gam muối khan, giá trị của a là

  A. 4,90 gam                  B. 5,71 gam

C. 5,15 gam                    D. 5,13 gam

Câu 21: Một viên bi sắt có đường kính 2 cm ngập trong một cốc chứa 100 ml axit có pH = 0, phản ứng xảy ra hoàn toàn. Bán kính viên bi sắt sau phản ứng (coi rằng viên bi bị mòn đều từ mọi phía, khối lượng riêng của sắt là 7,8 g/cm³)là:

  A. 0,56cm                     B. 0,84cm  

C. 0,78cm                       D. 0,97cm

Câu 22: Trong các kim loại: Al, Mg, Fe và Cu, kim loại có tính khử mạnh nhất là

  A. Cu                            B. Mg

C. Fe                              D. Al

Câu 23: Ở trạng thái cơ bản, cấu hình electron của nguyên tử Na (Z = 11) là

A. 1s²2s²2p⁶3s².

B. 1s²2s²2p⁵3s².              

C. 1s²2s²2p⁴3s¹.

D. 1s²2s²2p⁶3s¹.

Câu 24: Cho kim loại Fe lần lượt phản ứng với các dung dịch: FeCl₃, Cu(NO₃)₂, AgNO₃, MgCl₂. Số trường hợp xảy ra phản ứng hóa học là

  A. 4                     B. 3  

C. 1                      D. 2

Câu 25: Hòa tan hoàn toàn 5,6 gam Fe bằng dung dịch HNO₃ loãng (dư), sinh ra V lít khí NO (sản phẩm khử duy nhất ở đktc). Giá trị của V là

A. 6,72                           B. 4,48

C. 2,24                           D. 3,36

Câu 26: Khử hoàn toàn 32 gam CuO thành kim loại cần vừa đủ V lít khí CO (đktc). Giá trị của V là

A. 13,44               B. 8,96

C. 4,48                 D. 6,72

Câu 27: Thép inoc là tên gọi của hợp kim nào?

A. Fe-Cr-Mn

B. Fe-Mg-Cr

C. Fe-Mg-Cu

D. Fe-Zn-Cu

Câu 28: Một mẫu kim loại thủy ngân có lẫn tạp chất kẽm, thiếc, chì. Để làm sạch các tạp chất này có thể cho mẫu thủy ngân trên tác dụng với lượng dư của dung dịch nào sau đây ?

A. Hg(NO₃)₂

B. Zn(NO₃)₂                   

C. Sn(NO₃)₂

D. Pb(NO₃)₂

Câu 29: Cho 7,35 gam axit glutamic phản ứng với 140 ml dung dịch HCl 1M, thu được dung dịch X. Cho 250 ml dung dịch NaOH 1M vào X, thu được dung dịch Y. Cô cạn dung dịch Y, thu được m gam chất rắn khan. Biết các phản ứng xảy ra hoàn toàn, giá trị của m là

  A. 16,64.                      B. 19,04.

C. 17,74.                        D. 18,14.

Câu 30: Lên men 36 gam glucozơ tạo thành ancol etylic (hiệu suất 90%). Lượng khí sinh ra hấp thụ vào 260 ml dung dịch NaOH 2M thu được dung dịch X. Cô cạn dung dịch X (chỉ có nước bay hơi) thu được m gam muối khan. Giá trị của m là?

A. 55,12 gam.      

B. 38,16 gam.

C. 33,76 gam.      

D. 30,24 gam.

ĐÁP ÁN VÀ HƯỚNG DẪN GIẢI

1B	2D	3C	4A	5B	6A	7C	8D	9D	10C
11D	12A	13B	14C	15D	16A	17B	18B	19B	20D
21D	22B	23D	24B	25C	26B	27A	28A	29D	30C

 

Câu 1:

Đáp án B

 A. Sai vì mỡ động vật có thành phần chính là các chất béo no

 B. Đúng

 C. Sai vì chất béo không tan trong nước

 D. Sai vì hiđro hóa dầu thực vật lỏng thu được bơ nhân tạo

Câu 2:

Đáp án D

Hòa tan được Cu(OH)₂ → Có nhiều nhóm -OH cạnh nhau → loại B, C

Không làm mất màu Br₂ → Không có nhóm -CHO → loại A

Câu 3:

Đáp án C

+ Monosaccarit: flucozơ, glucozơ.

+ Đisaccarit: Saccarozơ, mantozơ.

+ Polisaccarit: Tinh bột, xenlulozơ

Câu 4:

Đáp án A

Glucozơ có thể được cơ thể hấp thụ trực tiếp nên được dùng để tiêm hoặc truyền cho các bệnh nhân

Câu 5:

Đáp án B

Lưu ý: Nhớ được tỉ lệ của các phản ứng:

Glu → 2Ag

Glu → 2CO₂

n_Ag = 43,2 : 108 = 0,4 mol

Glu → 2Ag

→ n_Ag = 2n_Glu

Glu → 2CO₂

→ \({n_{C{O_2}}}\) = 2n_Glu

→ \({n_{C{O_2}}}\) = n_Ag = 0,4 mol

Sục CO₂ vào nước vôi trong dư → \({n_{CaC{O_3}}}\)= \({n_{C{O_2}}}\) = 0,4 mol

→ \({m_{CaC{O_3}}}\) = 40 gam

Câu 6:

Đáp án A

  A. Đúng. Các amin đều phản ứng với dung dịch HCl.

  B. Sai vì có một số amin thơn khó tan trong nước như anilin

  C. Sai vì số H của amin đơn chức là số lẻ.

  D. Sai vì có một số amin không làm quỳ tím chuyển màu như anilin

Câu 7:

Đáp án C

Lưu ý: Bậc của amin là số gốc hiđrocacbon liên kết với nguyên tử N

  A. (C₆H₅)₂NH là amin bậc 2                      

  B. (CH₃)₂CHNH₂ là amin bậc 1

  C. (CH₃)₃N là amin bậc 3                

  D. (CH₃)₃CNH₂ là amin bậc 1

Câu 8:

Đáp án D

X là chất lỏng → A, C sai.

Dung dịch X không làm đổi màu quỳ tím nhưng tác dụng với nước brom tạo kết tủa trắng → X là anilin

Câu 9:

Đáp án D

Số nguyên tử oxi trong phân tử axit glutamic là 4.

Axit glutamic là C₅H₉NO₄, có cấu tạo: HOOC – CH₂ – CH₂ − CH(NH₂) – COOH.

Câu 10:

Đáp án C

A sai vì ở nhiệt độ thường, các amino axit ở thể rắn.

B sai vì thành phần chính của bột ngọt là muối mononatri của axit glutamic.

C đúng.

D sai các amino axit thiên nhiên hầu hết là các \[\alpha \]-amino axit.

Câu 11:

Đáp án D

C₃H₇NO₂ là amino axit no, mạch hở có 1 nhóm NH₂ và 1 nhóm COOH

→  Các đồng phân là

H₂N-CH₂-CH₂-COOH

CH₃-CH(NH₂)COOH

Câu 12:

Đáp án A

Peptit trên tạo bởi 5 gốc \(\alpha  - \)amino axit → Số liên kết peptit là 4.

Câu 13:

Đáp án B

Tơ nilon-6,6 là: [-OC-(CH₂)₄-CO-HN-(CH₂)₆-NH-]_n (M = 226n).

→ số mắt xích trong loại tơ trên = \[\frac{{362956}}{{226}} = 1606.\]

Câu 14:

Đáp án C

Vì tơ nilon -6,6 được điều chế bằng cách trùng ngưng hexametylenđiamin và axit ađipic:

$n{H}_{2}N{\left(C{H}_2\right)}_{6}N{H}_2+nH\text{OO}C{\left(C{H}_2\right)}_{4}C\text{OO}H\stackrel{xt,t^0,p}{\to }$

${\left[-HN{\left(C{H}_2\right)}_{6}NH-OC{\left(C{H}_2\right)}_{4}CO-\right]}_n+2n{H}_{2}O$

Câu 15:

Đáp án D

Các loại tơ có nguồn gốc từ xenlulozơ là tơ visco và tơ axetat.

Câu 16:

Đáp án A

Chỉ có cao su lưu hóa có cấu trúc mạng không gian

Câu 17:

Đáp án B

Protein được tạo từ các amino axit do đó thủy phân đến cùng protein thu được các amino axit

Câu 18:

Đáp án B

Lưu ý: Những gốc đẩy e làm tăng mật độ điện tích âm trên nguyên tử N → tăng khả năng hút H⁺ → tăng tính bazơ của amin

Vậy CH₃CH₂NH₂ có tính bazơ mạnh nhất

Câu 19:

Đáp án B

Liên kết kim loại là liên kết được hình thành giữa các nguyên tử và ion kim loại trong mạng tinh thể do sự tham gia của các electron tự do.

Câu 20:

Đáp án D

Bào toàn nguyên tố H:

n_HCl = 2.\({n_{{H_2}}}\)

→ n_Cl- = n_HCl = 0,06 mol

Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng:

 m _muối = m _KL + m_Cl^- = 3+ 0,06.35,5 = 5,13g

Câu 21:

Đáp án D

Số mol H⁺ là 0,1 mol

          Fe + 2H⁺  \( \to \) Fe²⁺ + H₂ 

Mol   0,05   0,1

Khối lượng sắt bị tan là: 2,8 gam

Vậy thể tích sắt bị mất đi : V = \(\frac{m}{D}\)= \(\frac{{2,8}}{{7,8}}\)= 0,36 cm³

Thể tích ban đầu của viên bi: V₁ = \(\frac{4}{3}\pi {r^3}\)= \(\frac{4}{3}.3,{14.1^3}\)= 4,19 cm³

Vậy thể tích của viên bi sắt còn lại sau phản ứng là: V₂ = V₁ – V = 4,19 – 0,36 = 3,83 cm³

Bán kính viên bi còn lại: \(r = \sqrt[3]{{\frac{{3{V_2}}}{{4\pi }}}}\)= \(\sqrt[3]{{\frac{{3.3,83}}{{4.3,14}}}}\)= 0,97 cm

Câu 22:

Đáp án B

Trong dãy hoạt động hóa học của kim loại, đi từ trái sang phải tính khử của kim loại giảm dần.

Dãy hoạt động hóa học của kim loại

K, Na, Ba, Ca, Mg, Al, Zn, Fe, Ni, Sn, Pb, H, Cu, Hg, Ag, Pt, Au.

→ Mg có tính khử mạnh nhất.

Câu 23:

Đáp án D

Ở trạng thái cơ bản, cấu hình electron của nguyên tử Na (Z = 11) là: 1s²2s²2p⁶3s¹

Câu 24:

Đáp án B.

Fe + 2FeCl₃ → 3FeCl₂

Fe + Cu(NO₃)₂ → Fe(NO₃)₂ + Cu

Fe + 2AgNO₃ → Fe(NO₃)₂ + 2Ag

→ Có 3 trường hợp xảy ra phản ứng hóa học.

Câu 25:

Đáp án C

n_Fe = 0,1 mol

Áp dụng định luật bảo toàn electron

n _{e nhường} = n _{e nhận}

→ n_Fe. hóa trị = Số e nhận. n_NO

→ 0,1.3 = 3.n_NO

→ n_NO = 0,1 mol

→ V_NO = 0,1.22,4 = 2,24 lít

Câu 26:

Đáp án B

n_CuO = 0,4 mol

n_{CO phản ứng} = n_{O trong oxit} = 0,4 mol

→ V = 0,4.22,4 = 8,96 lít

Câu 27:

Đáp án A

Thép inoc là hợp kim Fe-Cr-Mn. Hợp kim này không bị ăn mòn

Câu 28:

Đáp án A

Khi cho mẫu thuỷ ngân lẫn các tạp chất kém, thiếc, chì phản ứng với Hg(NO₃)₂ dư sẽ xảy ra các phản ứng:

Zn + Hg(NO₃)₂ → Zn(NO₃)₂ + Hg

Sn + Hg(NO₃)₂ → Sn(NO₃)₂ + Hg

Pb + Hg(NO₃)₂ → Pb(NO₃)₂ + Hg

Vậy toàn bộ các tạp chất được loại bỏ khỏi Hg

Câu 29:

Đáp án D

\(\begin{array}{l}{n_{glutamic}} = \frac{{7,35}}{{147}} = 0,05\,mol\\{n_{HCl}} = 0,14\,mol\\{n_{NaOH}} = 0,25\,mol > 2{n_{glutamic}} + {n_{HCl}}\end{array}\)

Chất rắn khan bao gồm muối của axit glutamic, NaCl, NaOH dư

\({n_{{H_2}O}} = 2{n_{glutamic}} + {n_{HCl}} = 0,24\,mol\)

Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng ta có:

\(\begin{array}{l}m = {m_{glutamic}} + {m_{HCl}} + {m_{NaOH}} - {m_{{H_2}O}}\\ \to m = 18,14\,gam\end{array}\)

Câu 30:

Đáp án C

C₆H₁₂O₆ 2CO₂ + 2C₂H₅OH

\(\begin{array}{l}{n_{glucozo}} = \frac{{36}}{{180}} = 0,2\,mol\\ \to {n_{C{O_2}}} = 2.0,2.90\%  = 0,36\,mol\\{n_{NaOH}} = 0,26.2 = 0,52\,mol\\ \to 1 < \frac{{{n_{NaOH}}}}{{{n_{C{O_2}}}}} = 1,44 < 2\end{array}\)

→ Tạo hỗn hợp 2 muối NaHCO₃ và Na₂CO₃.

Gọi số mol của 2 muối NaHCO₃ và Na₂CO₃ lần lượt là a, b mol

\(\begin{array}{l} \to \left\{ \begin{array}{l}a + b = {n_{C{O_2}}} = 0,36\\a + 2b = {n_{NaOH}} = 0,52\end{array} \right.\\ \to \left\{ \begin{array}{l}a = 0,2\\b = 0,16\end{array} \right.(mol)\\ \to m = 84a + 106b = 33,76\,gam\end{array}\)

Bộ 40 Đề thi Học kì 1 Hóa học lớp 12 có đáp án năm học 2023 - 2024 - Đề 5

 

(Thí sinh không được sử dụng tài liệu)

Họ, tên thí sinh: .....................................................................Lớp: .............................

(Cho C = 12, O = 16, H = 1, Na = 23, K = 39, Mg = 24, Ca = 40, P = 31, Cl = 35,5,

F = 19, Si = 27, N = 14, S = 32)

Câu 1: Tinh bột, xenlulozơ, saccarozơ, mantozơ đều có khả năng tham gia phản ứng

A. hoà tan Cu(OH)₂. 

B. trùng ngưng.                                   

C. tráng gương.           

D. thủy phân.

Câu 2: Fructozơ và saccarozơ đều có:

  A. phản ứng tráng bạc.                                 

  B. 5 nhóm hiđroxyl trong phân tử.

  C. phản ứng khử brom trong dung dịch nước.                                

  D. phản ứng hòa tan Cu(OH)₂ ở nhiệt độ thường

Câu 3: Cho sơ đồ sau: Tinh bột  → glucozơ  → ancol etylic → axit axetic.

Để điều chế 300 gam dung dịch CH₃COOH 25% thì phải cần bao nhiêu gam gạo (chứa 80% tinh bột).

Biết hiệu suất của mỗi phản ứng đạt 75%.

A. 240g.                    B. 150g.

C. 135g.                    D. 300g

Câu 4: Ứng với công thức C₅H₁₃N có số đồng phân amin bậc 3 là:

A. 6.                          B. 5.

C. 3.                          D. 4.

Câu 5: Ancol và amin nào sau đây cùng bậc?

A. (CH₃)₂CHOH và (CH₃)₂CHNH₂.

B. (CH₃)₃COH và (CH₃)₃CNH₂.

C. C₆H₅NHCH₃ và C₆H₅CH(OH)CH₃.

D. (C₆H₅)₂NH và C₆H₅CH₂OH.

Câu 6: Phát biểu không đúng là:

A. Trong dung dịch, H₂N-CH₂-COOH còn tồn tại ở dạng ion lưỡng cực H₃N^+-CH₂-COO^-

B. Aminoaxit là hợp chất hữu cơ tạp chức, phân tử chứa đồng thời nhóm amino và nhóm cacboxyl.

C. Aminoaxit là những chất rắn, kết tinh, tan tốt trong nước và có vị ngọt.

D. Hợp chất H₂N-CH₂-COOH₃N-CH₃ là este của glyxin (hay glixin).

Câu 7: Phản ứng trùng ngưng là phản ứng:

    A. Kết hợp liên tiếp nhiều phân tử nhỏ (monome) giống nhau hay tương tự nhau thành  phân tử rất lớn (polime).

    B. Cộng hợp liên tiếp nhiều phân tử nhỏ thành phân tử lớn và tách loại H₂O.

    C. Kết hợp nhiều phân tử nhỏ (monome) thành phân tử lớn(polime) và tách loại phân tử nhỏ khác ( như  H₂O..)

    D. Cộng hợp liên tiếp nhiều phân tử nhỏ (monome) giống nhau thành nhiều phân tử lớn (polime).

Câu 8: Cho các polime sau: tơ nilon-6,6; poli(vinyl clorua); thủy tinh plexiglas; teflon; nhựa novolac; tơ visco, tơ nitron, cao su buna. Trong đó, số polime được điều chế bằng phản ứng trùng hợp là

A. 5                           B. 4

C. 6                           D. 7

Câu 9: Khi đốt cháy một trong các chất là đồng đẳng của metylamin thì tỉ lệ thể tích a = \({V_{C{O_2}}}:{V_{{H_2}O}}\) biến đổi như thế nào?

A. 0,4 < a < 1.    

B. 0,8 < a < 2,5.

C. 0,4 < a < 1.

D. 0,75 < a < 1.

Câu 10: Cho 15g hỗn hợp anilin, metyl amin, đimetylamin , đietylmetylamin tác dụng vừa đủ với 50ml  dung dịch HCl 1M. Khối lượng muối thu được là :

  A. 16,825 g                B. 20,18g

C. 21,123g                   D. 15,925g

Câu 11: Cho 0,01 mol amino axit X tác dụng vừa đủ với 200 ml dung dịch HCl 0,10M. Mặt khác 0,02 mol X tác dụng vừa đủ với 10 gam dung dịch NaOH 8% thu được 2,80 gam muối khan.Công thức của X là

A. H₂NC₃H₆COOH       

B. (H₂N)₂C₃H₅COOH  

C. H₂NC₃H₅(COOH)₂    

  D. (H₂N)₂C₂H₃COOH

Câu 12: Hòa tan hoàn toàn 24,9 gam hỗn hợp X gồm Zn và Sn bằng dung dịch HCl (dư) thu được 6,72 lít khí H₂ ở (đktc). Thể tích O₂ ( đktc) cần để phản ứng hoàn toàn với hỗn hợp X trên là

A. 4,48 lít                  B. 3,92 lít

C. 2,08 lít.                  D. 3,36 lít

Câu 13: Có 5 dung dịch riêng biệt là: CuCl₂, FeCl₃, AgNO₃, HCl và HCl có lẫn CuCl₂. Nhúng vào mỗi dung dịch một thanh Fe nguyên chất. Số trường hợp xuất hiện ăn mòn điện hóa là:

A. 3                           B. 2

C. 1                           D. 4

Câu 14: X là một α-amino axit chứa một nhóm chức axit. Cho X tác dụng với 200 ml dung dịch HCl 1M thu đuợc dung dịch Y. Để phản ứng hết với các chất trong Y cần dùng 300 ml dung dịch NaOH 1M. Cô cạn dung dịch sau phản ứng thu được 22,8 gam hỗn hợp muối. Tên gọi của X là

A. axit 2-aminobutanoic

B. axit 3- aminopropanoic

C. axit 2-amino- 2-metylpropanoic

D. axit 2- aminopropanoic

Câu 15: Dãy gồm các oxit đều bị Al khử ở nhiệt độ cao là :

  A. FeO, CuO, Cr₂O₃  

  C. FeO, MgO, CuO

B. PbO, K₂O, SnO     

D. Fe₃O₄, SnO, BaO

Câu 16: Cấu hình electron ion của X²⁺ 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶. Kết luận nào sau đây là đúng?

  A. X là kim loại thuộc ô số 24, chu kỳ 3, nhóm VIA

  B. X là kim loại thuộc ô số 24, chu kỳ 3, nhóm VIB

  C. X là kim loại thuộc ô số 26, chu kỳ 4, nhóm IIA

  D. X là kim loại thuộc ô số 26, chu kỳ 4, nhóm VIIIB

Câu 17: Kim loại M có thể được điều chế bằng cách khử ion của nó trong oxit bới khí H₂ ở nhiệt độ cao. Mặt khác, kim loại M khử được ion H⁺ trong dung dịch axit loãng thành H₂. Kim loại M là:

A. Al                            B. Mg

C. Fe                            D. Cu

Câu 18: Cho đinh Fe vào 200ml dung dịch CuSO₄ sau phản ứng thấy khối lượng thanh sắt tăng thêm 1,6 gam. Tính nồng độ CuSO₄ ban đầu?

A. 0.5M                     B. 1M

C. 0.2M                     D. 0.4M

Câu 19: Cho m gam hỗn hợp gồm Fe và Cu tác dụng với dung dịch HCl (dư) thu được dung dịch Y, 10m/17 gam chất rắn không tan và 2,688 lít H₂ (đktc). Để hoà tan hết m gam hỗn hợp X cần tối thiểu V lít dung dịch HNO₃ 1M (sản phẩm khử duy nhất là khí NO). Giá trị của V là:

A. 0,88.     

B. 0,80.

C. 0,72.      

D. 0,48.

Câu 20: Cho các phát biểu sau về cacbohiđrat:

(a) Glucozơ và saccarozơ đều là chất rắn có vị ngọt, dễ tan trong nước.

(b) Tinh bột và xenlulozơ đều là polisaccarit

(c) Trong dung dịch, glucozơ và saccarozơ đều hòa tan Cu(OH)₂, tạo phức màu xanh lam.

(d) Khi thủy phân hoàn toàn hỗn hợp gồm tinh bột và saccarozơ trong môi trường axit, chỉ thu được một loại monosaccarit duy nhất.

(e) Khi đun nóng glucozơ (hoặc fructozơ) với dung dịch AgNO₃ trong NH₃ thu được Ag.

(f) Glucozơ và saccarozơ đều tác dụng với H₂ (xúc tác Ni, đun nóng) tạo sobitol.

(g) Amilopectin có cấu trúc mạch phân nhánh .

Số phát biểu đúng là:

A. 6                             B. 7

C. 4                             D. 5

II – TỰ LUẬN: (3 điểm)

Câu 1 (1 điểm): Viết phương trình phản ứng thể hiện chuỗi phản ứng sau:

(C₆H₁₀O₅)_n → C₆H₁₂O₆ → C₂H₅OH → CH₃COOH → CH₃COOC₂H₅

Câu 2 (2 điểm): Đốt cháy hoàn toàn một lượng hỗn hợp hai este đơn chức no, mạch hở cần 3,976 lít oxi (đktc) thu được 6,38 gam CO₂. Đun lượng este này với 50ml dd KOH 1M rồi cô cạn dd sau phản ứng thu được hỗn hợp hai ancol kế tiếp và 4,48 gam hỗn hợp chất rắn gồm 2 chất. Xác định công thức của hai este trong hỗn hợp ban đầu.

(Thí sinh không được sử dụng tài liệu)

Họ, tên thí sinh: .....................................................................Lớp: .............................

(Cho C = 12, O = 16, H = 1, Na = 23, K = 39, Mg = 24, Ca = 40, P = 31, Cl = 35,5,

F = 19, Si = 27, N = 14, S = 32)

Câu 1: Cho các chất: etilen; saccarozơ; axetilen; fructozơ; anđehit axetic; tinh bột; axit fomic; xenlulozơ; glucozơ. Số chất có thể phản ứng với dung dịch AgNO₃ /NH₃ tạo kết tủa là:

A. 5.                          B. 7.

C. 3.                          D. 6.

Câu 2: Tinh bột, xenlulozơ, saccarozơ, mantozơ đều có khả năng tham gia phản ứng

  A. tráng gương.          B. trùng ngưng.

C. hoà tan Cu(OH)₂.     D. thủy phân.

Câu 3: Cho 50ml dung dịch glucozơ chưa rõ nồng độ tác dụng với một lượng dư AgNO₃   (hoặc Ag₂O) trong dung dịch NH₃ thu được 2,16 gam bạc kết tủa. Nồng độ mol (hoặc mol/l) của dung dịch glucozơ đã dùng là

A. 0,20M.                  B. 0,01M.

C. 0,10M.                  D. 0,02M.

Câu 4: Cho các dung dịch: glucozơ, glixerol, fomanđehit, etanol. Có thể dùng thuốc thử nào sau đây  để phân biệt được cả 4 dung dịch trên?

A. Cu(OH)₂                B. Nước brom

C. Na kim loại            D. AgNO₃/NH₃

Câu 5: Chất nào sau đây vừa tác dụng được với H₂NCH₂COOH, vừa tác dụng được với CH₃NH₂?

A. HCl.                      B. NaCl.

C. NaOH                   D. CH₃OH.

Câu 6: Cho 4,5 gam C₂H₅NH₂ tác dụng vừa đủ với dung dịch HCl, lượng muối thu được là

  A. 8,15 gam.               B. 7,65 gam.

C. 0,85 gam.                D. 8,10 gam.

Câu 7: Dãy nào sau đây chỉ gồm các polime có cấu trúc không phân nhánh?

  A. polibutadien, cao su lưu hoá, amilozơ, xenlulozơ.

  B. PVC, poli isopren, amilozơ, xenlulozơ, poli stiren.

  C. PVC, polibutadien, xenlulozơ, nhựa bakelit.

  D. polibutadien, poliisopren, amilopectin, xelulozơ

Câu 8: Phát biểu không đúng là:

  A. Etylamin tác dụng với axit nitrơ ở nhiệt độ thường tạo ra etanol.

  B. Protein là những polopeptit cao phân tử có phân tử khối từ vài chục nghìn đến vài chục triệu.

  C. Metylamin tan trong nước cho dung dịch có môi trường bazơ.

  D. Đipeptit glyxylalanin (mạch hở) có 2 liên kết peptit.

Câu 9: Polime nào điều chế được thủy tinh hữu cơ?

A. poli(metyl metacrylat)

B. poli(vinyl axetat)

C. poli(metyl acrylat)   

D. poli( vinyl clorua)

Câu 10: Khi thủy phân đến cùng protein thu được

A. β-amino axit.           B. Axit.

C. Amin.                      D. α -amino axit.

Câu 11: Khi nói về peptit và protein, phát biểu nào sau đây là sai?

  A. Liên kết của nhóm -CO- với nhóm -NH- giữa hai đơn vị α-amino axit được gọi là liên kết peptit.

  B. Tất cả các protein đều tan trong nước tạo thành dung dịch keo.

  C. Protein có phản ứng màu biure với Cu(OH)₂.

  D. Thủy phân hoàn toàn protein đơn giản bằng enzim thu được các α-amino axit.

Câu 12: Dung dịch CH₃NH₂ có khả năng phản ứng với tất cả các chất trong dãy nào sau đây?

A. C₂H₅OH, H₂SO₄, CH₃COOH, HNO₂.

  B. FeCl₃, H₂SO₄, CH₃COOH, HNO₂, quỳ tím.

  C. Na₂CO₃, H₂SO₄, CH₃COOH, HNO₂.

  D. C₆H₅ONa, H₂SO₄, CH₃COOH, HNO₂, quỳ tím.

Câu 13: Cho các loại tơ: tơ tằm, tơ visco, tơ nilon-6,6, tơ axetat, tơ capron, tơ enang. Số tơ tổng hợp là

  A. 3                           B. 2

C. 4                             D. 5

Câu 14: Hãy cho biết nhũng tính chất vật lý chung của kim loại:

A. Tính dẫn nhiệt, dẫn điện, có ánh kim     

B. Tính dẫn điện, dẫn nhiệt

C. Tính dẻo, tính dẫn điện, dẫn nhiệt, ánh kim.   

D. Tính dẻo, tính dẫn điện

Câu 15: Cation R⁺ có cấu hình electron lớp ngoài cùng là 2s²2p⁶. Nguyên tử R là:

 A. Cl

B. F            

C. Na         

D. K

Câu 16: Phương pháp thích hợp điều chế kim loại từ NaCl là:

A. Điện phân nóng chảy    

B. Nhiệt phân              

C. Điện phân dung dịch 

D. Thủy luyện

Câu 17: Cho các cặp oxi hoá - khử sau: Zn^2+/Zn, Cu^2+/Cu , Fe^2+/Fe. Biết tính oxi hoá của các ion tăng dần theo thứ tự: Zn²⁺, Fe²⁺, Cu²⁺, tính khử giảm dần theo thứ tự: Zn, Fe, Cu. Trong các phản ứng hoá học sau, phản ứng không xảy ra là

A. Fe + CuCl₂.      B. Zn + CuCl₂.

C. Cu + FeCl₂.      D. Zn + FeCl₂

Câu 18: Cho 8,4 gam sắt tan hết vào dung dịch HNO₃ loãng. Sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được 2,688 lít khí NO (sản phẩm khử duy nhất, ở đktc) và dung dịch X. Cô cạn dung dịch X thu được m gam muối khan. Giá trị của m là:

  A. 29,04.                   B. 32,40.

C. 36,30.                      D. 30,72.

Câu 19: Tiến hành các thí nghiệm sau:

TN1: Cho hơi nước đi qua ống đựng bột sắt nung nóng.

TN2: Cho đinh sắt nguyên chất vào dung dịch H₂SO₄ loãng có nhỏ thêm vài giọt dung dịch CuSO₄.

TN3: Cho từng giọt dung dịch Fe(NO₃)₂ vào dung dịch AgNO₃.

TN4: Để thanh thép (hợp kim của sắt với cacbon) trong không khí ẩm.

TN5: Nhúng lá thép nguyên chất vào dung dịch CuSO₄. Số trường hợp xảy ra ăn mòn điện hóa học là:

  A. 4                           B. 3

C. 2                             D. 1

Câu 20: Trong phản ứng: Cu + 2AgNO₃ → Cu(NO₃)₂ + 2Ag. Phát biểu đúng là

A. Cu bị khử thành ion Cu²⁺

B. Ion Ag⁺ bị oxi hóa thành Ag

C. Ion Cu²⁺ bị khử thành Cu

D. Ion Ag⁺ bị khử thành Ag

Câu 21: Tiến hành các thí nghiệm sau:

(a). Cho Cu vào dung dịch AgNO₃.

(b). Cho Fe vào dung dịch Fe₂(SO­₄)₃.

(c). Cho Na vào dung dịch CuSO₄.

(d). Dẫn khí CO (dư) qua bột CuO nóng.

(e). Nhiệt phân AgNO₃.  

(f). Cho Mg vào dung dịch FeCl₂.

Số thí nghiệm có tạo thành kim loại là

A. 5                      B. 4

C. 2                      D. 3

Câu 22: Mùi tanh của cá (đặc biệt là cá mè) chủ yếu do chất nào sau đây?

A. Etyl amin

B. Metyl amin

C. Trimetyl amin  

D. Đimetyl amin

Câu 23: Thí nghiệm nào không xảy ra phản ứng hóa học?

A. Nhúng thanh Cu vào dung dịch  Fe₂(SO₄)₃.

B. Nhúng thanh Ag vào dung dịch Cu(NO₃)₂.

C. Cho bột Cu vào dung dịch AgNO₃.

D. Cho bột Fe vào dung dịch Cu(NO₃)₂.

Câu 24: Tiến hành thí nghiệm với các chất X, Y, Z, T. Kết quả được ghi ở bảng sau:

Mẫu	Thí nghiệm	Hiện tượng
X	Tác dụng với Cu(OH)2 trong môi trường kiềm	Tạo dung dịch có màu xanh lam
Y	Đun nóng với dung dịch NaOH (loãng, dư), để nguội. Thêm tiếp vài giọt dung dịch CuSO4	Tạo dung dịch có màu xanh lam
Z	Tác dụng với quỳ tím	Quỳ tím chuyển sang màu xanh
T	Tác dụng với nước Brom	Có kết tủa trắng

Các chất X, Y, Z, T  lần lượt là

A. Saccarozơ, tristearin, etylamin, glyxin.

B. Fructozơ, amilopectin, amoniac, alanin.

C. Saccarozơ, triolein, lysin, anilin.

D. Glucozơ, xenlulozơ, etylamin, anilin.

Câu 25: Dung dịch chất nào sau đây có phản ứng màu biure?

 A. Triolein          

B. Gly – Ala         

C. Glyxin   

D. Anbumin

Câu 26: Kim loại Cu không tan được trong dung dịch nào sau đây?

 A. ZnCl₂.

B. AgNO₃. 

C. HNO₃.

D. FeCl₃.

Câu 27: Tính chất hóa học chung của kim loại là

 A. Tính bazơ.

B. Tính oxi hóa.

C. Tính khử.

D. Tính axit.

Câu 28: Dung dịch chất nào sau đây làm quỳ tím chuyển thành màu xanh?

 A. Alanin.

B. Glyxin.

C. Lysin.

D. Valin.

Câu 29: Khử hoàn toàn m gam Fe₃O₄ bằng H₂ dư ở nhiệt độ cao, thu được 7,2 gam H₂O. Giá trị của m là

A. 16,0.

B. 28,8.

C. 23,2.

D. 11,6.

Câu 30: Hòa tan hoàn toàn 100 gam hỗn hợp X gồm Fe, Cu , Ag trong dung dịch HNO₃ (dư). Kết thúc phản ứng thu được 13,44 lít hỗn hợp khí Y gồm NO₂, NO, N₂O theo tỉ lệ số mol tương ứng là 3 : 2 : 1 và dung dịch Z (không chứa muối NH₄NO₃). Cô cạn dung dịch Z thu được m gam muối khan. Giá trị của m và số mol HNO₃ đã phản ứng lần lượt là:

A. 205,4 gam và 2,5 mol

B. 199,2 gam và 2,4 mol

C. 205,4 gam và 2,4 mol

D. 199,2 gam và 2,5 mol

(Thí sinh không được sử dụng tài liệu)

Họ, tên thí sinh: .....................................................................Lớp: .............................

(Cho C = 12, O = 16, H = 1, Na = 23, K = 39, Mg = 24, Ca = 40, P = 31, Cl = 35,5,

F = 19, Si = 27, N = 14, S = 32)

Câu 1: CH₃COOCH=CH₂ có tên gọi là

A. Metyl acrylat          

B. Vinyl axetat            

C. Metyl propionat      

D. Vinyl fomat

Câu 2: Để phân biệt tinh bột và xenlulozơ có thể dùng thuốc thử nào sau đây?

A. dung dịch Br₂         B. quỳ tím

C. iot                         D. Na

Câu 3: Chất không tan trong nước lạnh là

  A. glucozơ.                B. tinh bột.

C. saccarozơ.               D. fructozơ.

Câu 4: Đun nóng dung dịch chứa 27 gam glucozơ với dung dịch AgNO₃/NH₃ thì khối lượng Ag thu được tối đa là (Cho C = 12, H = 1, O = 16, Ag = 108)

A. 21,6g                    B. 10,8g

C. 32,4g                    D. 16,2g

Câu 5: Có bao nhiêu đồng phân cấu tạo amin có công thức phân tử C₃H₉N

A. 2.                          B. 4.

C. 5.                                 D. 3.

Câu 6: Cho các chất sau: C₆H₅NH₂ (1); CH₃NH₂ (2); NH₃ (3). Trật tự tăng dần tính bazơ (từ trái qua      phải) là

A. (1), (2), (3).

B. (2), (3), (1).             

C. (1), (3), (2).

D. (3), (2), (1).

Câu 7: Cho 9 gam etylamin (C₂H₅NH₂) tác dụng vừa đủ với axit HCl khối lượng muối thu được là

A. 0,85 gam.                B. 7,65 gam.

C. 16,3 gam.                D. 8,1 gam.

Câu 8: Để chứng minh aminoaxit là hợp chất lưỡng tính người ta có thể dùng phản ứng của chất này  lần lượt với

  A. dung dịch KOH và dung dịch HCl.         

  B. dung dịch HCl và dung dịch Na₂SO₄.

  C. dung dịch NaOH và dung dịch NH₃.       

  D. dung dịch KOH và CuO.

Câu 9: Nhóm CO-NH là

A. nhóm hiđroxyl.

B. nhóm cacboxyl.

C. nhóm peptit.

D. nhóm cacbonyl.

Câu 10: Chất không có khả năng tham gia phản ứng trùng hợp là

  A. toluen (C₆H₅-CH₃).

  B. stiren (C₆H₅-CH=CH₂).

  C. propen (CH₂=CH-CH₃).

  D. isopren (CH₂=C(CH₃)-CH=CH₂).

Câu 11: Polime có công thức [-CO-(CH₂)₄-CO-NH-(CH₂)₆-NH-]_n thuộc loại nào?

A. Tơ nilon-6,6          B. Cao su

C. Chất dẻo                D. Tơ capron

Câu 12: C₂H₅NH₂ trong nước không phản ứng với chất nào trong số các chất sau?

  A. HCl.                      B. H₂SO₄.

C. NaOH.                    D. Quỳ tím

Câu 13: Dung dịch chứa chất nào không làm đổi màu quì tím?

  A. Amoniac           B. Natri hiđroxit

C. etyl amin              D. anilin

Câu 14: Để phân H₂N-CH₂-COOH, CH₃COOH, H₂N-(CH₂)₄CH(NH₂)COOH người ta dùng

A. Na.                  B. NaOH.

C. quì tím.             D. HCl.

Câu 15: Có các chất: lòng trắng trứng, dung dịch glucozơ, dung dịch anilin, dung dịch anđehit axetic. Nhận biết chúng bằng  thuốc thử

  A. dd Br₂              B. Cu(OH)₂/OH^-

C. HNO₃ đặc           D. dd AgNO₃/NH₃

Câu 16: Trùng hợp 2 mol etilen ở điều kiện thích hợp thì thu được bao nhiêu gam polietilen (PE)?

A. 28 gam                  B. 14 gam

C. 56 gam                  D. 42 gam

Câu 17: Trong các phản ứng hoá học nguyên tử kim loại thể hiện

  A. Tính oxi hoá.

  B. Tính khử.

  C. Không thể hiện tính oxi hoá và không thể hiện tính khử.

  D. Vừa thể hiện tính oxi hoá, vừa thể hiện tính khử.

Câu 18: Hoà tan hoàn toàn m gam Fe cần dùng 200 ml dung dịch CuSO₄ 1M, tính giá trị m

A. 5,6 gam.                B. 11,2 gam.

C. 16,8 gam.              D. 22,4 gam.

Câu 19: Khối lượng muối thu được khi cho 11,25 gam axit amino axetic (H₂NCH₂COOH) tác dụng hết      với dung dịch axit HCl là

A. 10,15 gam.            B. 15,15 gam.

C. 11,15 gam.                 D. 16,725 gam.

Câu 20: Hòa tan hoàn toàn 15,4 gam hỗn hợp kim loại (Mg và Zn) trong dung dịch HCl dư thu được        6,72 lít khí H₂ (đktc). Khối lượng muối tạo ra trong dung dịch là:

A. 36,7 gam               B. 63,7 gam

C. 35,7 gam               D. 53,7 gam

Câu 21: Kim loại có khối lượng riêng nhỏ nhất là

  A. Hg.                           B. Cs.

C. Al.                              D. Li.

Câu 22: Cho x mol Mg và y mol Zn vào dung dịch chứa m mol Cu²⁺ và n mol Ag⁺. Biết rằng x > \(\frac{1}{2}n\). Sau phản ứng thu được dung dịch chứa 3 ion kim loại. Giá trị của y cần thỏa mãn điều kiện nào sau đây?

A. y > m - x

B. y < m-x

C. y > m – x + \(\frac{1}{2}n\)

D. y < m – x + \(\frac{1}{2}n\)

Câu 23: Cho các phát biểu sau về ăn mòn hóa học:

(1) Ăn mòn hóa học không làm phát sinh dòng điện một chiều.

(2) Kim loại tinh khiết không bị ăn mòn hóa học.

(3) Về bản chất, ăn mòn hóa học cũng là một dạng ăn mòn điện hóa.

(4) Ăn mòn hóa học là quá trình oxi hóa – khử.

Trong các phát biểu trên, số phát biểu đúng là:

  A. 2.                            B. 4.

C. 3.                              D. 1.

Câu 24: Hai dung dịch đều phản ứng được với kim loại Fe là

A. AgNO₃ và H₂SO₄ loãng       

B. ZnCl₂ và FeCl₃ 

C. HCl và AlCl₃   

D. CuSO₄ và HNO₃ đặc nguội

Câu 25: Tiến hành các thí nghiệm sau:

(a). Cho Cu vào dung dịch AgNO₃.              

(b). Cho Fe vào dung dịch Fe₂(SO­₄)₃.

(c). Cho Na vào dung dịch CuSO₄.              

(d). Dẫn khí CO (dư) qua bột CuO nóng.

(e). Nhiệt phân AgNO₃.                              

(f). Cho Mg vào dung dịch FeCl₂.

Số thí nghiệm có tạo thành kim loại là

 A. 5                     B. 4  

C. 2                      D. 3

Câu 26: Hòa tan hoàn toàn 3,2 gam một oxit kim loại cần vừa đủ 40ml dung dịch HCl 2M. Công thức của oxit là?

  A. MgO.                   B. Fe₂O₃.

C. CuO.                      D. Fe₃O₄.

Câu 27: Cho phương trình phản ứng:

aAl + bHNO₃ → cAl(NO₃)₃ + dNO + eH₂O. Tỉ lệ a : b là

  A. 1 : 3.                         B. 2 : 3.

C. 2 : 5.                           D. 1 : 4.

Câu 28: Thực hiện các thí nghiệm sau:

(a) Cho Al vào dung dịch HCl.

(b) Cho Al vào dung dịch AgNO₃.

(c) Cho Na vào H₂O.

(d) Cho Ag vào dung dịch H₂SO₄ loãng.

Trong các thí nghiệm trên, số thí nghiệm xảy ra phản ứng là

  A. 1.                             B. 2.  

C. 4.                               D. 3.

Câu 29: Khi điện phân NaCl nóng chảy (điện cực trơ), tại catôt xảy ra

A. sự khử ion Cl^-.

B. sự oxi hoá ion Cl^-

C. sự oxi hoá ion Na⁺     

D. sự khử ion Na⁺

Câu 30: Nhúng một lá sắt vào dung dịch CuSO₄, sau một thời gian lấy lá sắt ra cân thấy nặng hơn so với ban đầu 0,2 gam. Khối lượng đồng đã bám vào lá sắt là

A. 0,2 gam                      B. 1,6 gam  

C. 3,2 gam                      D. 4,8 gam

(Thí sinh không được sử dụng tài liệu)

Họ, tên thí sinh: .....................................................................Lớp: .............................

(Cho C = 12, O = 16, H = 1, Na = 23, K = 39, Mg = 24, Ca = 40, P = 31, Cl = 35,5,

F = 19, Si = 27, N = 14, S = 32)

Câu 1: Loại dầu nào sau đây không phải là este của axit béo và glixerol?

A. Dầu vừng (mè).    

B. Dầu lạc (đậu phộng).                              

C. Dầu dừa.

D. Dầu luyn.

Câu 2: Glucozơ và fructozơ

  A. Đều tạo dung dịch màu xanh thẫm với Cu(OH)₂

  B. Đều có nhóm chức -CHO trong phân tử

  C. Là 2 dạng thù hình của cùng 1 chất         

  D. Đều tồn tại chủ yếu ở dạng mạch hở

Câu 3: Chất không tham gia phản ứng thủy phân là

A. saccarozơ.               B. xenlulozơ.

C. fructozơ.                 D. tinh bột.

Câu 4: Để chứng minh trong phân tử glucozơ có nhiều nhóm -OH ta cho dung dịch glucozơ phản ứng với

A. dung dịch Br₂.         

B. dung dịch AgNO₃/NH₃.

C. Cu(OH)₂, t^o thường.

D. Cu(OH)₂ trong NaOH đun nóng.

Câu 5: Cho m gam tinh bột lên men thành ancol etylic với hiệu suất 90%. Toàn bộ lượng khí sinh ra được hấp thụ hoàn toàn vào dung dịch Ca(OH)₂ lấy dư thu được 50 gam kết tủa. Giá trị của m là:

A. 45 gam                   B. 55 gam

C. 36,45 gam              D. 90 gam

Câu 6: Chất làm giấy quỳ tím ẩm chuyển thành màu xanh là:

A. H₂N-CH₂-COOH    B. CH₃NH₂

C. C₆H₅NH₂                D. CH₃COOH

Câu 7: Trong các tên gọi dưới đây, tên nào phù hợp với chất CH₃–CH(CH₃)–NH₂?

  A. Metyletylamin.       B. Etylmetylamin.  

C. Isopropanamin.        D. Isopropylamin.

Câu 8: Cho 2,67 gam alanin phản ứng hết với dung dịch NaOH. Khối lượng muối thu được là:

A. 4,44 gam.               B. 3,33 gam.

C. 11,1gam.                D. 2,88 gam.

Câu 9: Cho 10 gam hỗn hợp 3 amin đơn chức, no đồng đẳng liên tiếp (theo tỉ lệ mol 1 : 10 : 5 theo phân tử khối tăng dần) tác dụng vừa đủ với HCl thu được 15,84 gam muối. Công thức phân tử của 3 amin lần lượt là:

A. CH₅N, C₂H₇N, C₃H₉N

B. C₂H₇N, C₃H₉N, C₄H₁₁N

C. C₃H₇N, C₄H₉N, C₅H₁₁N

D. C₃H₉N, C₄H₁₁N, C₅H₁₃N

Câu 10: Cho 37,5 gam axit aminoaxetic (H₂N-CH₂-COOH) phản ứng hết với dung dịch HCl. Sau phản ứng, khối lượng muối thu được là:

A. 55,75 gam.

B. 45,45 gam.

C. 35,65 gam.

D. 75,15 gam.

Câu 11: Polime nào sau đây có thể tham gia phản ứng cộng?

A. Xenlulozơ.

B. Cao su Buna.

C. Poli vinylclorua.

D. Polietilen

Câu 12: Có thể điều chế PVC bằng phản ứng trùng hợp monome sau

A. CH₃CH₂Cl        

B. CH₂=CHCl

C. CH₂CHCH₂Cl

D. CH₃CH=CH₂

Câu 13: Quá trình nhiều phân tử nhỏ (monome) kết hợp với nhau thành phân tử lớn (polime) đồng thời giải phóng những phân tử nước gọi là phản ứng

A. trao đổi.

B. nhiệt phân.

C. trùng hợp.

D. trùng ngưng.

Câu 14: Khi thủy phân đến cùng peptit và protein đều thu được

A. amino axit.

B. a-amino axit.

C. b-amino axit.

D. glucozơ.

Câu 15: Dãy kim loại được sắp xếp theo chiều tăng dần về khả năng dẫn điện là:

A. Fe, Al, Au, Ag, Cu   

B. Al, Fe, Cu, Au, Ag   

C. Fe, Al, Au, Cu, Ag   

D. Ag, Cu, Au, Al, Fe

Câu 16: Kim loại có độ cứng lớn nhất  trong các kim loại là:

A. Vonfam.

B. Crom

C. Sắt

D. Đồng

Câu 17: Kim loại Cu không phản ứng được với dung dịch

A. Fe(NO₃)₃

B. AgNO₃

C. HNO₃

D. Pb(NO₃)₂

Câu 18: Dãy gồm các kim loại được xếp theo thứ tự tính khử tăng dần từ trái sang phải là:

A. Al, Mg, Fe

B. Fe, Al, Mg

C. Fe, Mg, Al

D. Mg, Fe, Al

Câu 19: Phương pháp thích hợp điều chế kim loại K là:

A. Điện phân dung dịch KCl.

B. Điện phân KCl nóng chảy.

C. Nhiệt phân KCl.

D. Nhiệt phân KCl nóng chảy.

Câu 20: Cho 24,3 gam hỗn hợp bột kim loại Mg, Fe và Al tác dụng vừa đủ với dung dịch HCl thu được 14,56 lít khí H₂ (đktc). Cô cạn dung dịch sau phản ứng thu được m gam muối khan. Giá trị của m là:

A. 70,45 gam              B. 47,375 gam

C. 35,8375 gam          D. 40,545 gam

Câu 21: Phát biểu nào sau đây là sai?

  A. Nguyên tử kim loại thường có 1, 2 hoặc 3 electron ở lớp ngoài cùng.

  B. Các nhóm A bao gồm các nguyên tố s và nguyên tố p.

  C. Trong một chu kì, bán kính nguyên tử kim loại nhỏ hơn bán kính nguyên tử phi kim.

  D. Các kim loại thường có ánh kim do các electron tự do phản xạ ánh sáng nhìn thấy được.

Câu 22: Kim loại dẫn điện tốt nhất là

A. Au.                             B. Ag.

C. Al.                             D. Cu.

Câu 23: Hơi thuỷ ngân rất độc, bởi vậy khi làm vỡ nhiệt kế thuỷ ngân thì chất bột được dùng để rắc lên thuỷ ngân rồi gom lại là

 A. vôi sống.                   B. cát.

C. muối ăn.                     D. lưu huỳnh.

Câu 24: Khi cho Cu tác dụng với dung dịch chứa H₂SO₄ loãng và NaNO₃, vai trò của NaNO₃ trong phản ứng là

  A. chất xúc tác.             B. chất oxi hoá.

C. môi trường.                D. chất khử.

Câu 25: Kim loại M phản ứng được với: dung dịch HCl, dung dịch Cu(NO₃)₂, dung dịch HNO₃ (đặc, nguội). Kim loại M là

  A. Al.                            B. Fe.

C. Ag.                             D. Zn.

Câu 26: Cho phương trình hóa học:

aAl + bH₂SO₄ → cAl₂(SO₄)₃ + dSO₂ + eH₂O. Tỉ lệ a : b là

  A. 1 : 1.                         B. 2 : 3.

C. 1 : 3.                          D. 1 : 2.

Câu 27: Dãy gồm các kim loại được điều chế trong công nghiệp bằng

phương pháp điện phân hợp chất nóng chảy của chúng, là:

  A. Na, Ca, Al.                B. Na, Ca, Zn.

C. Na, Cu, Al.                 D. Fe, Ca, Al.

Câu 28: Thực hiện các thí nghiệm với hỗn hợp bột gồm Ag và Cu (hỗn hợp X):

(a) Cho X vào bình chứa một lượng dư khí O₃ (ở điều kiện thường).

(b) Cho X vào một lượng dư dung dịch HNO₃ (đặc).

(c) Cho X vào một lượng dư dung dịch HCl (không có mặt O₂).

(d) Cho X vào một lượng dư dung dịch FeCl₃.

Thí nghiệm mà Cu bị oxi hoá còn Ag không bị oxi hoá là

  A. (d).                           B. (a).

C. (b).                             D. (c).

Câu 29: Thực hiện các thí nghiệm sau:

(a) Nhiệt phân AgNO₃.

(b) Nung FeS₂ trong không khí.

(c) Nhiệt phân KNO₃.

(d) Cho dung dịch CuSO₄ vào dung dịch NH₃ (dư).

(e) Cho Fe vào dung dịch CuSO₄.

(g) Cho Zn vào dung dịch FeCl₃ (dư).

(h) Nung Ag₂S trong không khí.

(i) Cho Ba vào dung dịch CuSO₄ (dư).

Số thí nghiệm thu được kim loại sau khi các phản ứng kết thúc là

  A. 3.                             B. 5.  

C. 2.                               D. 4.

Câu 30: Cho 2,24 lít khí CO (đktc) phản ứng vừa đủ với 10 gam hỗn hợp X gồm CuO và MgO phần trăm khối lượng của MgO trong X là

  A. 20%.                    B. 40%.

C. 60%.                      D. 80%.