Tailieumoi.vn xin giới thiệu đến các quý thầy cô Giáo án Hóa học 9 bài 32: Luyện tập chương 3: Phi kim- Sơ lược về bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học mới nhất theo mẫu Giáo án môn hóa học chuẩn của Bộ Giáo dục. Hi vọng tài liệu này sẽ giúp thầy/cô dễ dàng biên soạn chi tiết Giáo án môn Hóa học lớp. Chúng tôi rất mong sẽ được thầy/cô đón nhận và đóng góp những ý kiến quý báu của mình.

Mời các quý thầy cô cùng tham khảo và tải về chi tiết tài liệu dưới đây:

Bài 32: LUYỆN TẬP CHƯƠNG 3: PHI KIM – SƠ LƯỢC VỀ BẢNG
TUẦN HOÀN CÁC NGUYÊN TỐ HOÁ HỌC (T2)

I. MỤC TIÊU     Sau bài này HS phải: 
1. Kiến thức:
  - Ôn tập các kiến thức Tính chất của phi kim, tính chất của clo, cacbon, silic, oxit cacbon, axit cacbonic, muối cacbonat .  
   - Ôn tập cấu tạo của bảng hệ thống tuần hoàn và sự biến đổi tuần hoàn tính chất của các nguyên tố trong chu  kì, nhóm và ý nghĩa của  bảng tuần hoàn.
2. Kĩ năng:
   - Lập sơ đồ và viết phương trình hoá học cụ thể .
   - Biết vận dụng bảng tuần hoàn.
3. Thái độ : 
   - Tinh thần học tập nghiêm túc. 
4. Năng lực cần hướng tới:
- Năng lực sử dụng ngôn ngữ hóa học.
- Năng lực tính toán hóa học.
- Năng lực giải quyết vấn đề thông qua môn hóa học.
II. CHUẨN BỊ
1. Giáo viên và học sinh:
a. Giáo viên:         Phiếu học tập để xây dựng sơ đồ.
b. Học sinh:          Ôn tập lại  hệ thống kiến thức.
2. Phương pháp:
           Hỏi đáp, làm việc nhóm, làm việc với SGK.
III. CÁC HOẠT ĐỘNG  DẠY VÀ HỌC
1. Ổn  định lớp(1’):         9A1:................................................................................................….. 
                                          9A2:..................................................................................................…
2. Kiểm tra bài cũ:                                      
3.Vào bài mới: 
* Giới thiệu bài:(1') Chúng ta đã tìm hiểu về tính chất của phi kim nói chung và một số phi kim nói riêng. Vậy, giữa các phi kim có mối liên hệ với nhau không? Các phi kim có tính chất ra sao?
Hoạt động  của GV    Hoạt đông của HS
Hoạt động 1. Kiến thức cần nhớ (15’)
- GV:  Yêu cầu các nhóm thảo luận nhóm và hoàn thành sơ đồ 3 và viết phương trình phản ứng 
- GV:  Nhận xét

- GV: Yêu cầu HS trình bày cấu tạo, sự biến đổi tính chất, ý nghĩa của bảng hệ thống tuần hoàn các nguyên tố hóa học:    - HS: Thảo luận và hoàn thành sơ đồ 3 và viết phương trình phản ứng:        
 
HS: Trả lời           
Hoạt động 2. Bài tập (24’)
GV: Yêu cầu Hs làm bài tập3 vào vở:

- GV: Phát phiếu học tập 
Bài 1: Trình bày phương pháp hoá học để phân biệt các chất khí không màu bị mất nhãn đựng trong các bình riêng biệt : CO, CO2, H2¬

GV: Nhận xét:
- GV: Hướng dẫn HS làm bài  tập 4/103      - HS: Làm bài tập3:
(1) C +   CO2      2CO 
(2)  C  +  O2       CO2   
(3)  CO + CuO     Cu + CO2
(4)  CO2 + C       2CO  
(5) CO2   +  CaO    CaCO3
(6)  CO2   +   2NaOH      Na2CO3    +  H2O
       CO2   +   NaOH        NaHCO3
(7)  CaCO3       CaO   +   CO2
(8)  Na2CO3 + 2HCl      2NaCl + CO2 + H2O
- HS: Sữa bài vào vở 
- HS trình bày và ghi vào vở.
+ Lần lượt dẫn các khí vào dung dịch nước vôi trong dư. Nếu thấy dung dịch nước vôi trong bị vẫn đục là khí CO2
CO2 + Ca(OH)2                CaCO3  + H2O
   Nếu dung dịch nước vôi trong không bị vẫn đục là CO và H2
+ Đốt cháy 2 khí còn lại rồi dẫn sản phẩm vào dung dịch nước vôi trong dư
Nếu thấy nước vôi trong bị vẫn đục thì khí đem đốt là CO. còn lại là khi H2
2CO + O2            2CO2
CO2 + Ca(OH)2            CaCO3  + H2
- HS:  Làm vào bài tập  4/103 vào vở bài tập 
 a. Cấu tạo nguyên tử của A:
    Số hiệu nguyên tử của A là 11 cho biết : Natri ở ô số 11, điện tích hạt nhân nguyên tử natri là 11, ở chu kỳ 3 nhóm I
b. Tính chất hoá học đặc trưng của natra: 
   Nguyên tố natri ở đầu chu kỳ là kim loại mạnh, trong phản ứng hóa học Natrt là chất khử mạnh.
  + Tác dụng với phi kim:
        4Na   +   O2             2Na2O
         2Na   +   Cl2            2NaCl
  + Tác dụng với dung dịch axit:
         2Na   +   2HCl        2NaCl   +  H2       
  + Tác dụng với nước: Nguyên tố Na ngoài tính chất hóa học chung của kim loại còn có tính chất hóa học đặc trưng  là tác dụng với nước ở nhiệt độ thường.
    2Na   +   2H2O             2NaOH   +  H2
   + Tác dụng với dung dịch muối: 
Na  +  ddCuSO4    
 2Na   +   2H2O             2NaOH   +  H2  
 2NaOH  + CuSO4         Cu(OH)2 + Na2SO4
 c. So sánh tính chất hóa học của Na với các nguyên tố lân cận: Na có tính chất hóa học mạnh hơn Mg (nguyên tố sau Na), mạnh hơn Li ( nguyên tố trên Na), nhưng yếu hơn K (nguyên tố dưới Na)
4. Dặn dò(4’): 
        - Làm bài tập về nhà: 6 SGK/103.
        - Chuẩn bị bài tường trình :Tính chất hoá học của phi kim và hợp chất của chúng.
IV. RÚT KINH NGHIỆM
…………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………

Bài giảng Hóa học 9 Bài 32: Luyện tập chương 3