Với tóm tắt lý thuyết Hóa học lớp 9  Luyện tập chương 3 hay, chi tiết cùng với 15 câu hỏi trắc nghiệm chọn lọc có đáp án giúp học sinh nắm vững kiến thức trọng tâm, ôn luyện để học tốt môn Hóa học lớp 9.

Hóa học 9 Chương 3: Phi kim - Sơ lược về bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học

A. Lý thuyết Chương 3: Phi kim - Sơ lược về bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học

1. Tính chất hóa học của phi kim

2. Tính chất hóa học của 1 số phi kim cụ thể

a) Tính chất hóa học của clo

b) Tính chất hóa học các hợp chất của cacbon

3. Bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học

a) Cấu tạo của bảng tuần hoàn

- Ô nguyên tố

- Chu kỳ

- Nhóm

b) Sự biến đổi tính chất của các nguyên tố trong bảng tuần hoàn

- Trong một chu kỳ, khi đi từ đầu đến cuối chu kỳ theo chiều tăng của điện tích hạt nhân:

 +) Số electron lớp ngoài cùng của nguyên tử tăng dần từ 1 đến 8 electron.

 +) Tính kim loại của các nguyên tố giảm dần, đồng thời tính phi kim của các nguyên tố tăng dần.

- Trong một nhóm, khi đi từ trên xuống dưới theo chiều tăng của điện tích hạt nhân:

 +) Số lớp electron của nguyên tử tăng dần.

 +) Tính kim loại của các nguyên tố tăng dần, đồng thời tính phi kim của các nguyên tố giảm dần.

c) Ý nghĩa bảng tuần hoàn

Biết vị trí của nguyên tố trong bảng tuần hoàn ta có thể suy đoán cấu tạo nguyên tử và ngược lại.

B. Trắc nghiệm Chương 3: Phi kim - Sơ lược về bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học

Câu 1: Nguyên tố X có hiệu số nguyên tử là 9. Điều khẳng định nào sau đây không đúng ?

 A. Điện tích hạt nhân của nguyên tử là 9+, nguyên tử có 9 electron.

 B. Nguyên tử X ở gần cuối chu kỳ 2, đầu nhóm VII.

 C. X là 1 phi kim hoạt động mạnh.

 D. X là 1 kim loại hoạt động yếu.

Đáp án: D

Câu 2: Cặp chất tác dụng được với dung dịch KOH là

 A. CO, SO₂

 B. SO₂, SO₃

 C. FeO, Fe₂O₃

 D. NO, NO₂

Đáp án: B

SO₂ và SO₃ là các oxit axit nên tác dụng được với dung dịch KOH

Phương trình hóa học:

  SO₂ + 2KOH → K₂SO₃ + H₂O

  SO₃ + 2KOH → K₂SO₄ + H₂O

Câu 3: Chất khí nào sau đây có thể gây chết người vì ngăn cản sự vận chuyển oxi trong máu ?

 A. CO

 B. CO₂

 C. SO₂

 D. NO

Đáp án: A

Câu 4: Khi dẫn khí clo vào cốc đựng nước, sau đó cho vào cốc 1 mẩu quỳ tím. Hiện tượng xảy ra là

 A. quỳ tím hóa đỏ.

 B. quỳ tím hóa xanh.

 C. quỳ tím không chuyển màu.

 D. quỳ tím hóa đỏ sau đó mất màu ngay.

Đáp án: D

Câu 5: Phản ứng giữa Cl₂ và dung dịch NaOH ở điều kiện thường dùng để điều chế

 A. thuốc tím.

 B. nước gia - ven.

 C. clorua vôi.

 D. kali clorat.

Đáp án: B

Câu 6: Trong thực tế, người ta có thể dùng cacbon để khử oxit kim loại nào trong số các oxit kim loại dưới đây để sản xuất kim loại ?

 A. Al₂O₃

 B. K₂O

 C. CaO

 D. Fe₃O₄

Đáp án: D

Cacbon khử được oxit của những kim loại đứng sau nhôm trong dãy hoạt động hóa học

Câu 7: Trong các chất sau chất nào có thể tham gia phản ứng với clo ?

 A. Oxi.

 B. Dung dịch KOH.

 C. CuO.

 D. NaCl.

Đáp án: B

  Cl₂ + 2KOH → KCl + KClO + H₂O

Câu 8: Khí CO lẫn tạp chất là CO₂ và SO₂ có thể làm sạch CO bằng cách dẫn mẫu khí trên qua

 A. dung dịch H₂SO₄ đặc.

 B. dung dịch Ca(OH)₂.

 C. dung dịch CaSO₄.

 D. dung dịch CaCl₂.

Đáp án: B

Dẫn hỗn hợp khí qua dung dịch Ca(OH)₂ dư. Khí SO₂ và CO₂ phản ứng bị giữ lại, khí CO không phản ứng thoát ra khỏi dung dịch thu được CO tinh khiết.

  SO₂ + Ca(OH)₂ → CaSO₃ ↓ + H₂O

  CO₂ + Ca(OH)₂ → CaCO₃ ↓ + H₂O

Câu 9: Đốt cháy hoàn toàn 3 gam C thành CO₂. Cho toàn bộ sản phẩm hấp thụ vào dung dịch nước vôi trong dư. Khối lượng kết tủa tạo thành là

 A. 50 gam.

 B. 25 gam.

 C. 15 gam.

 D. 40 gam.

Đáp án: B

Ta có: n_C = 3 : 12 = 0,25 mol

Khối lượng kết tủa: m = 0,25.100 = 25 gam.

Câu 10: Cho 69,6 gam MnO₂ tác dụng với dung dịch HCl đặc, nóng, dư. Thể tích khí ở điều kiện tiêu chuẩn thu được là

 A. 4,48 lít.

 B. 6,72 lít.

 C. 17,92 lít.

 D. 13,44 lít.

Đáp án: C

Câu 11: Thể tích của dung dịch KOH 1M ở điều kiện thường cần dùng để tác dụng hoàn toàn với 1,12 lít khí Cl₂ (đktc) là

 A. 0,2 lít.

 B. 0,3 lít.

 C. 0,4 lít.

 D. 0,1 lít.

Đáp án: D

Câu 12: Một nguyên tố X ở ô thứ 12 trong bảng tuần hoàn. Điện tích hạt nhân nguyên tử X là

 A. 12-.

 B. 12+.

 C. -12.

 D. +12.

Đáp án: B

Câu 13: Số thứ tự ô nguyên tố trong bảng hệ thống tuần hoàn bằng:

 A. số hiệu nguyên tử

 B. nguyên tử khối

 C. số nơtron

 D. số lớp electron.

Đáp án: A.

Câu 14: Trong bảng hệ thống tuần hoàn các nguyên tố hóa học, số chu kì nhỏ và chu kì lớn lần lượt là

 A. 3 và 3

 B. 4 và 3

 C. 3 và 4

 D. 4 và 4

Đáp án: C

Câu 15: Trong một chu kì, theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân

 A. tính kim loại tăng dần.

 B. tính phi kim tăng dần.

 C. tính kim loại không đổi.

 D. tính phi kim giảm dần.

Đáp án: B