Tài liệu Bộ 40 Đề thi Giữa kì 1 Hóa Học lớp 9 năm 2023 có đáp án gồm 40 đề thi tổng hợp từ đề thi môn Hóa học 9 của các trường THCS trên cả nước đã được biên soạn đáp án chi tiết giúp học sinh ôn luyện để đạt điểm cao trong bài thi Giữa học kì 1 Hóa học 9. Mời các bạn cùng đón xem:

Chỉ từ 50k mua trọn bộ Đề thi giữa kì 1 Hóa học 9 bản word có lời giải chi tiết:

B1: Gửi phí vào tài khoản 0711000255837 - NGUYEN THANH TUYEN - Ngân hàng Vietcombank

B2: Nhắn tin tới zalo Vietjack Official - nhấn vào đây để thông báo và nhận giáo án.

Xem thử tài liệu tại đây: Link tài liệu

Phòng Giáo dục và Đào tạo .....

Đề thi Giữa học kì 1

Môn: Hóa học lớp 9

Thời gian làm bài: 45 phút

(Đề 1)

Phần I: Trắc nghiệm khách quan (3 điểm)

Câu 1 : Dãy chất nào dưới đây gồm các oxit tác dụng được với dung dịch HCl?

A. CaO, Na₂O, SO₂

B. FeO, CaO, MgO

C. CO₂, CaO, ZnO

D. MgO, CaO, NO

Câu 2 : Dãy chất nào dưới đây gồm các oxit tác dụng được với nước?

A. CaO, CuO, SO₃, Na₂O.

B. CaO, N₂O₅, K₂O, CuO.

C. Na₂O, BaO, N₂O, FeO.

D. SO₃, CO₂, BaO, CaO.

Câu 3 : Oxit bazơ nào sau đây được dùng để làm khô nhiều nhất?

A. CuO

B. FeO

C. CaO

D. ZnO

Câu 4 : Để làm sạch khí O₂ có lẫn tạp chất là khí CO₂ và khí SO₂ có thể dùng chất nào dưới đây?

A. Ca(OH)₂

B. CaCl₂

C. NaHSO₃

D. H₂SO₄

Câu 5 : Dãy gồm các kim loại tác dụng được với dung dịch H₂SO₄ loãng?

A. Ag, Fe, Mg

B. Fe, Cu, Al

C. Al, Mg, Zn

D. Zn, Cu, Mg

Câu 6 : Nhỏ từ từ dung dịch H₂SO₄ vào ống nghiệm đựng Cu(OH)₂ thấy?

A. Cu(OH)₂ không tan

B. Cu(OH)₂ tan dần, dung dịch không màu.

C. Cu(OH)₂ tan dần, dung dịch màu xanh lam và có khí bay ra

D. Cu(OH)₂ tan dần, dung dịch có màu xanh lam.

Câu 7 : Chất nào dưới đây không tác dụng được với axit H₂SO₄ đặc, nguội

A. Cu

B. Al

C. Mg

D. Zn

Câu 8 : Dung dịch kiềm không có những tính chất hóa học nào sau đây?

A. Làm quì tím chuyển sang màu xanh

B. Tác dụng với axit

C. Tác dụng với dung dịch oxit axit

D. Bị nhiệt phân hủy tạo thành oxit bazơ

Câu 9 : Cặp chất có thể tồn tại được trong cùng một dung dịch là

A. NaCl và NaOH

B. KOH và H₂SO₄

C. Ca(OH)₂ và HCl

D. NaOH và FeCl₂

Câu 10 : Loại phân đạm có hàm lượng nitơ cao nhất là

A. (NH₄)₂SO₄

B. NH₄NO₃

C. CO(NH₂)₂

D. NH₄Cl

Câu 11 : Dãy gồm các phân bón hóa học đơn là

A. KCl, NH₄Cl, (NH₄)₂₄ và Ca(H₂PO₄)₂

B. KCl, KNO₃, Ca₃(PO₄)₂ và Ca(H₂PO₄)₂

C. K₂₄, ₄NO₃, (NH₄)₃PO₄ và Ca(H₂PO₄)₂

D. KNO₃, KCl, NH₄H₂₄ và K₂SO₄.

Câu 12 : Cho các chất: SO₂, NaOH, MgCO₃, CaO và HCl. Số cặp chất phản ứng được với nhau là

A. 2

B. 4

C. 3

D. 5

Phần II: Tự luận (7 điểm)

Câu 1 (2 điểm) :

a/ Cho các chất sau: CaO, SO₂, HCl, NaOH, P₂O₅, H₂SO₃, Na₂O, Ca(OH)₂.

Hãy cho biết chất nào thuộc oxit bazơ, oxit axit, bazơ, axit, muối?

b/ Hoàn thành sơ đồ phản ứng sau:

 $S\stackrel{\left(1\right)}{\to }S{O}_2\stackrel{\left(2\right)}{\to }S{O}_3\stackrel{\left(3\right)}{\to }{H}_{2}S{O}_4\stackrel{\left(4\right)}{\to }MgS{O}_4$

Câu 2 (2 điểm) : Trình bày phương pháp hóa học nhận biết các dung dịch đựng trong các lọ mất nhãn sau: HCl, NaOH, Na₂SO₄, NaCl.

Câu 3 (3 điểm) : Biết 8 (gam) CuO phản ứng vừa đủ với 200 gam dung dịch axit clohiđric.

a) Tính khối lượng muối có trong dung dịch thu được sau phản ứng.

b) Tính nồng độ phần trăm dung dịch axit cần dùng.

Đáp án và Hướng dẫn làm bài

Phần I: Trắc nghiệm

Câu 1 : B

Do FeO, CaO, MgO là các oxit bazơ.

Câu 2 : D

Loại A và B do CuO không tác dụng với nước.

Loại C do FeO không tác dụng với nước.

Câu 3 : C

CaO có tính hút ẩm mạnh nên được dùng để làm khô nhiều chất.

Câu 4 : A

Dẫn hỗn hợp khí qua dung dịch nước vôi trong (Ca(OH)₂) dư. Khí CO₂ và SO₂ phản ứng bị giữ lại, khí O₂ không phản ứng thoát ra khỏi dung dịch thu được O₂ tinh khiết.

CO₂ + Ca(OH)₂ → CaCO₃ ↓ + H₂O

SO₂ + Ca(OH)₂ → CaSO₃ ↓ + H₂O

Câu 5 : C

Các kim loại Al, Mg, Zn đứng trước H trong dãy hoạt động hóa học của kim loại nên tác dụng được với H₂SO₄ loãng.

Câu 6 : D

Cu(OH)₂ (rắn) + H₂SO₄ (không màu) → CuSO₄ + 2H₂O

Hiện tượng: Cu(OH)₂ tan dần, sau phản ứng thu được dung dịch có màu xanh lam.

Câu 7 : B

Câu 8 : D

Câu 9 : A

NaCl + NaOH → không phản ứng

2KOH + H₂SO₄ → K₂SO₄ + 2H₂O

Ca(OH)₂ + 2HCl → CaCl₂ + ₂O

2NaOH + FeCl₂ → Fe(OH)₂ ↓ + 2NaCl

Câu 10 : C

Ure CO(NH₂)₂ có hàm lượng nitơ cao nhất

Câu 11 : A

Loại B, D do có KNO₃ là phân bón kép

Loại C do (NH₄)3PO₄ là phân bón kép.

Câu 12 : D

Các cặp chất xảy ra phản ứng hóa học là: SO₂ và NaOH; SO₂ và CaO; NaOH và HCl; MgCO₃ và HCl; CaO và HCl.

Phần II: Tự luận

Câu 1 :

a)

Oxit bazơ: CaO; Na₂O

Oxit axit: SO₂; ₂O₅

Axit: HCl, H₂SO₃.

Bazơ: NaOH; Ca(OH)₂.

b)

1) S + O_2  2

2) ₂ + O₂  2SO₃

3) SO₃ + H₂O → H₂SO₄

4) Mg + H₂SO₄ (loãng) → MgSO₄ + H₂ ↑

Câu 2 :

- Đánh số thứ tự từng lọ mất nhãn, trích mỗi lọ một ít sang ống nghiệm đánh số tương ứng.

- Sử dụng quỳ tím:

+ Quỳ tím chuyển sang màu đỏ → HCl

+ Quỳ tím chuyển sang màu xanh → NaOH

+ Quỳ tím không đổi màu → Na₂SO₄, NaCl (nhóm I)

- Phân biệt nhóm I: Dùng BaCl₂

+ Có kết tủa trắng → Na₂SO₄

BaCl₂ + Na₂SO₄ → BaSO4 ↓ + 2NaCl

+ Không hiện tượng → NaCl

Câu 3 :

$n_{CuO}=\frac{8}{80}=\mathrm{0,1}$ (mol)

CuO + 2HCl → CuCl₂ + H₂O

a) Theo PTHH có: = 0,1 mol

Khối lượng muối có trong dung dịch sau phản ứng là:

m_muối = 0,1. 135 = 13,5 gam.

b) Theo PTHH có: n_HCl = 2.n_CuO = 0,2 mol

Khối lượng chất tan có trong 200 gam dung dịch axit clohiđric là:

m_HCl = 0,2.36,5 = 7,3 gam

Nồng độ phần trăm của dung dịch HCl cần dùng là:

$C\%=\frac{m_{ct}}{m_{\text{dd}}}.100\%=\frac{\mathrm{7,3}}{200}.100\%=\mathrm{3,65}\%$

……………………………….

Phòng Giáo dục và Đào tạo .....

Đề thi Giữa học kì 1

Môn: Hóa học lớp 9

Thời gian làm bài: 45 phút

(Đề 2)

Câu 1 : Dãy oxit nào dưới đây khi hòa tan trong nước thu được dung dịch axit?

A. BaO, SO₂, CO₂, SO₃

B. P₂O₅, SO₃, N₂O₅, CO₂

C. CO, SO₂, CuO, Cl₂O₇

D. NO, Al₂O₃, P₂O₅, SO₂

Câu 2 : Cho dãy bazơ sau: KOH, NaOH, Mg(OH)₂, Cu(OH)₂, Fe(OH)₃, Al(OH)₃. Số chất trong dãy không bị nhiệt phân hủy là:

A. 3

B. 2

C. 4

D. 1

Câu 3 : Diêm tiêu có nhiều ứng dụng quan trong như: chế tạo thuốc nổ đen, làm phân bón, cung cấp nguyên tố nitơ và kali cho cây trồng,... Công thức hóa học của diêm tiêu là

A. KNO₃

B. KClO₃

C. NaNO₃

D. NaNO₂

Câu 4 : Loại phân đạm nào dưới đây có hàm lượng nitơ cao nhất?

A. Kali nitrat

B. Amoni sunfat

C. Ure

D. Amoni nitrat

Câu 5 : Dãy gồm các chất tác dụng được với dung dịch Na₂CO₃ là

A. H₂SO₄, NaOH và KNO₃

B. HCl, KOH và SO₂

C. H₂SO₄, Ca(OH)₂ và MgCl₂

D. NaOH, SO₂ và KNO₃

Câu 6 : Chỉ dùng dung dịch HCl có thể phân biệt được các dung dịch:

A. KOH, KHCO₃, Na₂CO₃

B. KOH, NaOH, AgNO₃

C. Na₂SO₄, Na₂SO₃, NaNO₃

D. KOH, Na₂CO₃, AgNO₃

Câu 7 : Khí N₂ bị lẫn tạp chất là khí CO₂, có thể dùng chất nào sau đây để thu được N₂ tinh khiết?

A. H₂SO₄

B. Ca(OH)₂

C. NaHSO₃

D. CaCl₂

Câu 8 : Trong các dãy oxit dưới đây, dãy nào thỏa mãn điều kiện tất cả các oxit đều phản ứng với axit clohiđric?

A. CuO, FeO, CO₂

B. CuO, P₂O₅, FeO

C. CuO, SO₂, BaO

D. CuO, BaO, Fe₂O₃

Câu 9 : Cho 1,82 gam hỗn hợp MgO và Al₂O₃ tác dụng vừa đủ với 250 ml dung dịch H₂SO₄ 0,2M. Thành phần % khối lượng của mỗi oxit trong hỗn hợp là

A. 43,96% và 56,04%

B. 56,33% và 43,67%

C. 27,18% và 72,82%

D. 53,63% và 46,37%

Câu 10 : Oxit được dùng làm chất hút ẩm (chất làm khô) trong phòng thí nghiệm là

A. CuO

B. ZnO

C. PbO

D. CaO

Câu 11 : Để nhận biết 3 khí không màu: CO₂, O₂, H₂ đựng trong 3 lọ mất nhãn ta dùng

A. Giấy quỳ tím ẩm

B. Que đóm còn tàn đỏ, nước vôi trong

C. Than hồng trên que đóm

D. Dẫn các khí vào nước vôi trong

Câu 12 : Dẫn từ từ 4,48 lít khí CO₂ (ở đktc) vào 2 lít dung dịch NaOH 0,1M, sau phản ứng thu được dung dịch

A. Na₂CO₃

B. Na₂CO₃ và NaHCO₃

C. NaHCO₃

D. Na₂CO₃ và NaOH dư

Câu 13 : Tính chất hóa học nào không phải là tính chất hóa học đặc trưng của axit

A. Tác dụng với kim loại

B. Tác dụng với muối

C. Tác dụng với oxit axit

D. Tác dụng với oxit bazơ

Câu 14 : Kim loại X tác dụng với H₂SO₄ loãng giải phóng khí hiđro. Dẫn toàn bộ lượng hiđro trên qua ống nghiệm chứa oxit, nung nóng thu được kim loại Y. Hai chất X, Y lần lượt là:

A. Ag và Zn

B. Cu và Ag

C. Na và Mg

D. Zn và Cu

Câu 15 : Cho một khối lượng bột kẽm dư vào 200 ml dung dịch HCl. Kết thúc phản ứng thu được 2,24 lít khí (đktc). Nồng độ mol của dung dịch HCl đã dùng là

A. 1M

B. 0,1M

C. 2M

D. 0,2M

Câu 16 : Dung dịch axit clohiđric tác dụng với sắt tạo thành:

A. Sắt (II) clorua và khí hiđro

B. Sắt (III) clorua và khí hiđro

C. Sắt (II) sunfua và khí hiđro

D. Sắt (II) clorua và nước

Câu 17 : Muốn pha loãng axit sunfuric đặc ta phải:

A. Rót nước vào axit đặc.

B. Rót từ từ nước vào axit đặc.

C. Rót nhanh axit đặc vào nước.

D. Rót từ từ axit đặc vào nước.

Câu 18 : Phản ứng giữa dung dịch Ba(OH)₂ và dung dịch H₂SO₄ (vừa đủ) thuộc loại:

A. Phản ứng trung hoà

B. Phản ứng thế

C. Phản ứng hoá hợp

D. Phản ứng oxi hoá – khử.

Câu 19 : Dãy hóa chất nào dưới đây đều tác dụng được với dung dịch HCl?

A. Cu, K₂O, Ba(OH)₂, AgCl

B. Zn, FeO, Al(OH)₃, CaCO₃

C. H₂O, BaO, KOH, Ag

D. CaO, NaCl, Al(OH)₃, Mg

Câu 20 : Cặp chất nào sau đây cùng tồn tại trong một dung dịch (chúng không phản ứng với nhau)?

A. KOH và NaCl

B. KOH và HCl

C. KOH và CuCl₂

D. KOH và Al(OH)₃

Câu 21 : Nhóm các dung dịch có pH > 7 là

A. HCl, NaOH

B. H₂SO₄, HCl

C. KOH, Ca(OH)₂

D. BaCl₂, KNO₃

Câu 22 : Công thức hóa học của đạm urê là

A. NH₄NO₃

B. NH₄Cl

C. CO(NH₂)₂

D. (NH₄)₂SO₄

Câu 23 : Cho 12,6 gam Na₂SO₃ tác dụng với H₂SO₄ dư. Thể tích SO2 thu được (đktc) là

A. 1,12 lít

B. 2,24 lít

C. 4,48 lít

D. 3,36 lít

Câu 24 : Cho hỗn hợp sau: NaCl, Na₂CO₃ và NaOH. Để thu được muối ăn tinh khiết, từ hỗn hợp trên có thể dùng một lượng dư dung dịch chất nào sau đây?

A. BaCl₂

B. HCl

C. Na₂CO₃

D. CaCl₂

Câu 25 : Biết 12 gam muối hỗn hợp muối gồm: CaCO3 và CaSO4 tác dụng vừa đủ với 400ml dung dịch HCl thu được 0,672 lít khí (ở đktc). Thành phần % theo khối lượng của CaCO₃ và CaSO₄ có trong hỗn hợp ban đầu lần lượt là:

A. 25% và 75%

B. 30% và 70%

C. 75% và 25%

D. 70% và 30%

Đáp án và Hướng dẫn làm bài

1. B	2. B	3. A	4. C	5. C
6. D	7. B	8. D	9. A	10. D
11. B	12. C	13. C	14. D	15. A
16. A	17. D	18. A	19. B	20. A
21. C	22. C	23. B	24. B	25. A

Câu 1 : B

Nhiều oxit axit tác dụng với nước tạo thành dung dịch axit

Loại đáp án A do BaO là oxit bazơ

Loại đáp án C do CuO là oxit bazơ

Loại đáp án D do Al₂O₃ là oxit lưỡng tính.

Câu 2 : B

Các bazơ không tan bị nhiệt phân hủy

Vậy KOH, NaOH không bị nhiệt phân hủy.

Câu 4 : C

Phân ure có hàm lượng đạm cao nhất (46,67%).

Câu 5 : C

Na₂CO₃ + H₂SO₄ → Na₂SO₄ + CO₂ ↑ + ₂O

Na₂CO₃ + Ca(OH)₂ → CaCO₃ ↓ + 2NaOH

Na₂CO₃ + MgCl₂ → MgCO₃ ↓ + 2NaCl

Câu 6 : D

Sử dụng HCl

+ Có khí thoát ra → Na₂CO₃

2HCl + Na₂CO₃ → 2NaCl + CO₂ ↑ + H₂O

+ Có kết tủa trắng xuất hiện → AgNO₃

HCl + AgNO₃ → AgCl ↓ + HNO₃

+ Không có hiện tượng xuất hiện → KOH

KOH + HCl → KCl + H₂O

Câu 7 : B

Sục hỗn hợp khí qua nước vôi trong dư, khí CO₂ phản ứng bị giữ lại, khí N₂ không phản ứng thoát ra thu được N₂ tinh khiết.

CO₂ + Ca(OH)₂ → CaCO₃ ↓ + H₂O

Câu 8 : D

CuO, BaO, Fe₂O₃ là các oxit bazơ nên đều tác dụng với axit HCl.

Câu 9 : A

Gọi số mol MgO là a (mol); số mol Al₂O₃ là b (mol)

Khối lượng hỗn hợp là 1,82 gam → 40a + 102b = 1,82 (1)

Phương trình hóa học:

Ta có: naxit = a + 3b = 0,25.0,2 = 0,05 (2)

Từ (1) và (2) có a = 0,02 và b = 0,01

Câu 10 : D

CaO có tính hút ẩm mạnh nên được dùng làm chất hút ẩm (chất làm khô) trong phòng thí nghiệm.

Câu 11 : B

- Sử dụng que đóm còn tàn đỏ cho vào các lọ chứa khí:

+ Que đóm bùng cháy: O₂

+ Que đóm tắt: CO₂; H₂ (nhóm I)

- Nhận biết nhóm I: Dùng lượng dư nước vôi trong

+ Có kết tủa → CO₂

CO₂ + Ca(OH)₂ → CaCO₃ ↓ + H₂O

+ Không hiện tượng → H₂

Câu 12 : C

Ta có  → Sau phản ứng thu được NaHCO3.

Câu 14 : D

Do X tác dụng với H₂SO₄ loãng, giải phóng H₂ nên X không thể là Cu và Ag → loại A và B

Do H₂ không khử được MgO để tạo thành Mg → loại C

Câu 15 : A

Zn + 2HCl → ZnCl₂ + H₂

0,2 ← 0,1 mol

Câu 16 : A

Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂

FeCl₂: sắt (II) clorua

Câu 19 : B

Loại A do Cu, AgCl không tác dụng với HCl

Loại C do H₂O, Ag không tác dụng với HCl

Loại D do NaCl không tác dụng với HCl

Câu 20 : A

KOH + NaCl → không phản ứng

KOH + HCl → KCl + H₂O

2KOH + CuCl₂ → 2KCl + Cu(OH)₂ ↓

KOH + Al(OH)₃ → KAlO₂ + 2H₂O

Câu 21 : C

Các dung dịch KOH, Ba(OH)₂ là các dung dịch bazơ nên có pH > 7.

Câu 23 : B

Na₂SO₃ + H₂SO₄ → Na₂SO₄ + SO₂ + H₂O

0,1 → 0,1 mol

→ V_khí = 0,1.22,4 = 2,24 lít.

Câu 24 : B

2HCl + Na₂CO₃ → 2NaCl + CO₂ ↑ + H₂O

HCl + NaOH → NaCl + H₂O

Cô cạn cho H₂O, HCl bay hơi được NaCl tinh khiết.

Câu 25 : A

CaCO₃ + 2HCl → CaCl₂ + CO₂ + H₂O

0,03 → 0,03 mol

………………………………

Phòng Giáo dục và Đào tạo .....

Đề thi Giữa Học kì 1

Năm học 2023 - 2024

Bài thi môn: Hóa Học lớp 9

Thời gian làm bài: 45 phút

(không kể thời gian phát đề)

(Đề số 3)

ĐỀ BÀI

Câu 1: ( 3 điểm) Viết phương trình hóa học hoàn thành sơ đồ chuyển hóa sau:

Na → Na₂O → NaOH → NaCl → NaOH → Na₂SO₃ → SO₂.

Câu 2: (4 điểm) 

a. (2 điểm): Trình bày phương pháp hóa học phân biệt 3 dung dịch riêng biệt đựng trong lọ mất nhãn là: KOH, KNO₃, KCl. Viết phương trình hóa học minh họa.

b. (2 điểm): Có những loại phân bón hóa học: NH₄NO₃; Ca(H₂PO₄)₂

- Hãy cho biết tên hóa học các loại phân bón trên.

- Nguyên tố hóa học nào có trong phân bón NH₄NO₃. Tính thành phần phần trăm nguyên tố dinh dưỡng có trong phân bón NH₄NO₃.

Câu 3: (2 điểm) Cho 500 gam dung dịch BaCl₂ tác dụng hoàn toàn với 100 gam dung dịch H₂SO₄ có nồng độ 19,8%. Sau phản ứng thu được kết tủa A và dung dịch B.

a. Viết phương trình hóa học xảy ra.

b. Tính khối lượng kết tủa A tạo thành.

c. Tính nồng độ phần trăm của dung dịch B.

Câu 4 (1 điểm): Nung một tấn đá vôi có thành phần chính là CaCO₃ đến khi phản ứng kết thúc thu được 448kg vôi sống. Viết phương trình hóa học và tính hiệu suất sau khi nung.

HƯỚNG DẪN GIẢI:

Câu 1:

4Na + O₂ → 2Na₂O

Na₂O + H₂O → 2NaOH

NaOH + HCl → NaCl + H₂O

2NaCl + 2H₂O  2NaOH + H₂ + Cl₂

2NaOH + SO₂ → Na₂SO₃ + H₂O

Na₂SO₃ + H₂SO₄ → Na₂SO₄ + SO₂ + H₂O

Câu 2: 

a. Đánh số thứ tự từng lọ mất nhãn, trích mỗi lọ một ít sang ống nghiệm đánh số tương ứng.

- Sử dụng quỳ tím.

+ Quỳ tím hóa xanh: KOH

+ Quỳ tím không đổi màu: KNO₃, KCl

- Phân biệt KNO₃ và KCl dùng AgNO₃

+ Có kết tủa trắng: KCl

+ Không hiện tượng: KNO₃

Phương trình hóa học:

KCl + AgNO₃ → KNO₃ + AgCl (↓ trắng)

b. 

- Phân đạm: NH₄NO₃

- Phân lân: Ca(H₂PO₄)₂ 

- Nguyên tố dinh dưỡng có trong NH₄NO₃ là nitơ.

%m_N = .100% = 35%

Câu 3: 

a/ Phương trình hóa học:

BaCl₂ + H₂SO₄ → BaSO₄↓ + 2HCl

b/ 

Theo PTHH có n_A = n_axit = 0,2 mol

Vậy m_A = 0,2.233 = 46,6 gam.

c) Dung dịch B chứa HCl 0,4 mol

Bảo toàn khối lượng có: 

=500 + 100 - 46,6 = 553,4

C% = .100% = 2,64%

Câu 4:

CaCO₃  CaO + CO₂

100g → 56 gam

1000kg → 560kg

Vậy H = .100% = 80%

……………………………….

Phòng Giáo dục và Đào tạo .....

Đề thi Giữa Học kì 1

Năm học 2023 - 2024

Bài thi môn: Hóa Học lớp 9

Thời gian làm bài: 45 phút

(không kể thời gian phát đề)

(Đề số 4)

ĐỀ BÀI

Câu 1 (2 điểm). Nêu các tính chất hóa học của bazơ? Mỗi tính chất minh họa bằng một phản ứng hóa học?

Câu 2 (2 điểm). Cho các chất sau: CaO, SO₂, HCl, NaOH, P₂O₅, H₂S, Na₂O, Ca(OH)₂.

Hãy cho biết chất nào thuộc oxit bazơ, oxit axit, bazơ, axit, muối.

Câu 3 (2 điểm). Trình bày phương pháp hóa học phân biệt các dung dịch sau chứa trong lọ mất nhãn: HCl, KOH, Na₂SO₄, KCl.

Câu 4 (2 điểm). Hoàn thành sơ đồ phản ứng sau: 

          

Câu 5 (2 điểm). Hòa tan 9,2g hỗn hợp gồm: Mg và MgO vào dung dịch HCl vừa đủ. Sau phản ứng thu được 1,12 lít khí ở đktc.

a) Viết các phương trình hóa học xảy ra.

b) Tính khối lượng mỗi chất có trong hỗn hợp ban đầu.

HƯỚNG DẪN GIẢI:

Câu 1: 

- Các bazơ có các tính chất hóa học sau:

+ Đổi màu quỳ tím thành xanh, hoặc dung dịch phenolphtalein không màu thành đỏ.

+ Tác dụng với oxit axit và axit tạo thành muối và nước.

+ Một số dung dịch bazơ tác dụng được với một số dung dịch  muối tạo thành muối mới và bazơ mới.

+ Bazơ không tan bị nhiệt phân hủy tạo thành oxit và nước.

- Các phương trình hóa học minh họa:

2NaOH + SO₂ → Na₂SO₃ + H₂O

Cu(OH)₂ + 2HCl → CuCl₂ + 2H₂O

2NaOH + MgCl₂ → Mg(OH)₂ ↓ + 2NaCl

Cu(OH)₂ CuO + H₂O

 Câu 2: Trong các chất: CaO, SO₂, HCl, NaOH, P₂O₅, H₂S, Na₂O, Ca(OH)₂.

- Chất thuộc oxit bazơ: CaO; Na₂O.

- Chất thuộc oxit axit: SO₂; P₂O₅.

- Chất thuộc bazơ: NaOH; Ca(OH)₂.

- Chất thuộc axit: HCl; H₂S.

- Không có chất nào trong dãy là muối.

Câu 3: 

- Đánh số thứ tự từng lọ mất nhãn, trích mỗi lọ một ít sang ống nghiệm đánh số tương ứng.

- Sử dụng quỳ tím:

+ Quỳ tím hóa đỏ: HCl

+ Quỳ tím hóa xanh: KOH

+ Quỳ tím không đổi màu: Na₂SO₄; KCl

- Phân biệt Na₂SO₄, KCl dùng Ba(OH)₂.

+ Có kết tủa trắng: Na₂SO₄

+ Không hiện tượng: KCl

Phương trình hóa học:

Na₂SO₄ + Ba(OH)₂ → 2NaOH + BaSO₄ (↓ trắng)

KCl + Ba(OH)₂ → không phản ứng.

Câu 4:

S + O₂  SO₂

2SO₂ + O₂  2SO₃

SO₃ + H₂O → H₂SO₄

Mg + H₂SO₄ → MgSO₄ + H₂

Câu 5 (2 điểm)

a/ Mg + 2HCl → MgCl₂ + H₂

MgO + 2HCl → MgCl₂ + H₂O

b/

n_Mg = n_khí  =  = 0,05 mol

m_Mg = 0,05.24 = 1,2 gam; m_MgO = 9,2 – 1,2 = 8 gam.

 

Phòng Giáo dục và Đào tạo .....

Đề thi Giữa Học kì 1

Năm học 2023 - 2024

Bài thi môn: Hóa Học lớp 9

Thời gian làm bài: 45 phút

(không kể thời gian phát đề)

(Đề số 5)

Câu 1. Dãy chất nào dưới đây gồm các oxit tác dụng được với nước?

A. CaO, CuO, SO3, Na2O.	B. CaO, N2O5, K2O, CuO.
C. Na2O, BaO, N2O, FeO.	D. SO3, CO2, BaO, CaO.

Câu 2. Dãy chất nào dưới đây gồm các oxit tác dụng được với dung dịch HCl?

A. CaO, Na2O, SO2	B. FeO, CaO, MgO
C. CO2, CaO, ZnO	D. MgO, CaO, NO

Câu 3. Oxit bazơ nào sau đây được dùng để làm khô nhiều nhất?

A. CuO

B. FeO

C. CaO

D. ZnO

Câu 4. Dãy gồm các kim loại tác dụng được với dung dịch H₂SO₄ loãng?

A. Ag, Fe, Mg

B. Fe, Cu, Al

C. Al, Mg, Zn

D. Zn, Cu, Mg

Câu 5. Để làm sạch khí O₂ có lẫn tạp chất là khí CO₂ và khí SO₂ có thể dùng chất nào dưới đây?

A. Ca(OH)2

B. CaCl2

C. NaHSO3

D. H2SO4

Câu 6. Nhỏ từ từ dung dịch H₂SO₄ vào ống nghiệm đựng Cu(OH)₂ thấy?

A. Cu(OH)₂ không tan

B. Cu(OH)₂ tan dần, dung dịch không màu.

C. Cu(OH)₂ tan dần, dung dịch màu xanh lam và có khí bay ra

D. Cu(OH)₂ tan dần, dung dịch có màu xanh lam.

Câu 7. Chất nào dưới đây không tác dụng được với axit H₂SO₄ đặc, nguội

A. Cu

B. Al

C. Mg

D. Zn

Câu 8. Dung dịch kiềm không có những tính chất hóa học nào sau đây?

A. Làm quì tím chuyển sang màu xanh

B. Tác dụng với axit

C. Tác dụng với dung dịch oxit axit

D. Bị nhiệt phân hủy tạo thành oxit bazơ

Câu 9. Cặp chất có thể tồn tại được trong cùng một dung dịch là

A. NaCl và NaOH	B. KOH và H2SO4
C. Ca(OH)2 và HCl	D. NaOH và FeCl2

Câu 10. Loại phân đạm có hàm lượng nitơ cao nhất là

A. (NH4)2SO4

B.NH4NO3

C.CO(NH2)2

D.NH4Cl

Câu 11. Dãy gồm các phân bón hóa học đơn là

A. KCl, NH₄Cl, (NH₄)₂SO₄ và Ca(H₂PO₄)₂

B. KCl, KNO₃, Ca₃(PO₄)₂ và Ca(H₂PO₄)₂

C. K₂SO₄, NH₄NO₃, (NH₄)₃PO₄ và Ca(H₂PO₄)₂

D. KNO₃, KCl, NH₄H₂PO₄ và K₂SO₄.

Câu 12. Cho các chất: SO₂, NaOH, MgCO₃, CaO và HCl. Số cặp chất phản ứng được với nhau là

A. 2

B. 4

C. 3

D. 5

Phần II: Tự luận (7 điểm)

Câu 1 (2 điểm): 

a/ Cho các chất sau: CaO, SO₂, HCl, NaOH, P₂O₅, H₂SO₃, Na₂O, Ca(OH)₂.

Hãy cho biết chất nào thuộc oxit bazơ, oxit axit, bazơ, axit, muối?

b/ Hoàn thành sơ đồ phản ứng sau: 

          

Câu 2 (2 điểm): Trình bày phương pháp hóa học nhận biết các dung dịch đựng trong các lọ mất nhãn sau: HCl, NaOH, Na₂SO₄, NaCl.

Câu 3 (3 điểm): Biết 8 (gam) CuO phản ứng vừa đủ với 200 gam dung dịch axit clohiđric. 

a) Tính khối lượng muối có trong dung dịch thu được sau phản ứng. 

b) Tính nồng độ phần trăm dung dịch axit cần dùng. 

ĐÁP ÁN:

Phần I: Trắc nghiệm

1 - D	2 - B	3 - C	4 - C	5 - A	6 - D
7 - B	8 - D	9 - A	10 - C	11 - A	12 - D

Câu 4. Đáp án A

Dẫn hỗn hợp khí qua dung dịch nước vôi trong (Ca(OH)₂) dư. Khí CO₂ và SO₂ phản  ứng bị giữ lại, khí O₂ không phản ứng thoát ra khỏi dung dịch thu được O₂ tinh khiết.

CO₂ + Ca(OH)₂ → CaCO₃ (↓) + H₂O

SO₂ + Ca(OH)₂ → CaSO₃ (↓) + H₂O

Câu 6: Đáp án D

Cu(OH)_2(rắn) + H₂SO_{4 (không màu)} → CuSO₄ + 2H₂O

Hiện tượng: Cu(OH)₂ tan dần, sau phản ứng thu được dung dịch có màu xanh lam.

Câu 9. Đáp án A

NaCl + NaOH → không phản ứng

2KOH + H₂SO₄ → K₂SO₄ + 2H₂O

Ca(OH)₂ + 2HCl → CaCl₂ + 2H₂O

2NaOH + FeCl₂ → Fe(OH)₂ (↓) + 2NaCl

Câu 12. Đáp án D

Các cặp chất xảy ra phản ứng hóa học là: SO₂ và NaOH; SO₂ và CaO; NaOH và HCl; MgCO₃ và HCl; CaO và HCl.

Phần II: Tự luận

Câu 1.

a) Oxit bazơ: CaO; Na₂O

Oxit axit: SO₂; P₂O₅

Axit: HCl, H₂SO₃.

Bazơ: NaOH; Ca(OH)₂.

b) 1) S + O₂  SO₂

2) 2SO₂ + O₂  2SO₃

3) SO₃ + H₂O → H₂SO₄

4) Mg + H₂SO₄ (loãng) → MgSO₄ + H₂ (↑)

Câu 2:

- Đánh số thứ tự từng lọ mất nhãn, trích mỗi lọ một ít sang ống nghiệm đánh số tương ứng.

- Sử dụng quỳ tím:

+ Quỳ tím chuyển sang màu đỏ → HCl

+ Quỳ tím chuyển sang màu xanh → NaOH

+ Quỳ tím không đổi màu → Na₂SO₄, NaCl (nhóm I)

- Phân biệt nhóm I: Dùng BaCl₂

+ Có kết tủa trắng → Na₂SO₄

BaCl₂ + Na₂SO₄ → BaSO₄ ↓ + 2NaCl

+ Không hiện tượng → NaCl

Câu 3:

n_CuO = = 0,1mol

CuO + 2HCl → CuCl₂ + H₂O

a) Theo PTHH có: = =  0,1 mol

Khối lượng muối có trong dung dịch sau phản ứng là:

m_muối = 0,1. 135 = 13,5 gam.

b) Theo PTHH có: n_HCl = 2.n_CuO = 0,2 mol

Khối lượng chất tan có trong 200 gam dung dịch axit clohiđric là:

m_HCl = 0,2.36,5 = 7,3 gam

Nồng độ phần trăm của dung dịch HCl cần dùng là:

C% = ..100% = .100% = 3,65%.

.

Phòng Giáo dục và Đào tạo .....

Đề thi Giữa học kì 1

Môn: Hóa học lớp 9

Thời gian làm bài: 45 phút

(Đề 6)

Phần I: Trắc nghiệm khách quan (3 điểm)

Câu 1 : CO₂ không phản ứng với chất nào trong các chất sau?

A. dung dịch NaOH

B. dung dịch Ca(OH)₂

C. CaO

D. dung dịch HCl

Câu 2 : Cặp chất nào sau đây có thể dùng để điều chế SO₂ trong phòng thí nghiệm?

A. Al và H₂SO₄ loãng

B. NaOH và dung dịch HCl

C. Na₂SO₄ và dung dịch HCl

D. Na₂SO₃ và dung dịch HCl

Câu 3 : Cho 6,5 gam Zn vào dung dịch HCl dư đến khi kết thúc phản ứng thấy thu được V lít khí ở đktc. Giá trị của V là

A. 1,12 lít

B. 2,24 lít

C. 3,36 lít

D. 22,4 lít

Câu 4 : Cặp chất nào sau đây có thể dùng để điều chế khí H₂ ?

A. Al và H₂SO₄ loãng

B. Al và H₂SO₄ đặc nóng

C. Cu và dung dịch HCl

D. Fe và dung dịch CuSO₄

Câu 5 : Dãy oxit nào sau đây vừa tác dụng với nước, vừa tác dụng với dung dịch bazơ?

A. CaO, CuO

B. CO, Na₂O

C. CO₂, SO₂

D. ₂O₅, MgO

Câu 6 : Chất nào sau đây được dùng để sản xuất vôi sống?

A. CaCO₃

B. NaCl

C. K₂CO₃

D. Na₂SO₄

Câu 7 : Phản ứng giữa dung dịch HCl và NaOH là phản ứng

A. hóa hợp

B. trao đổi.

C. thế

D. phân hủy

Câu 8 : Cặp chất nào sau đây xảy ra phản ứng:

A. Na₂O + NaOH

B. Cu + HCl

C. P₂O₅ + H₂SO₄ loãng

D. Cu + H₂SO₄ đặc, nóng

Câu 9 : Axit sunfuric loãng tác dụng được với dãy chất nào sau đây?

A. Zn, CO₂, NaOH

B. Zn, Cu, CaO

C. Zn, H₂O, SO₃

D. Zn, NaOH, Na₂O

Câu 10 : Trong tự nhiên muối natri clorua có nhiều trong:

A. Nước biển.

B. Nước mưa.

C. Nước sông.

D. Nước giếng.

Câu 11 : Điện phân dung dịch natri clorua (NaCl) bão hoà trong bình điện phân có màng ngăn ta thu được hỗn hợp khí là:

A. H₂ và O₂.

B. ₂ và Cl₂.

C. O₂ và Cl₂.

D. Cl₂ và HCl

Câu 12 : Trong các loại phân bón sau, phân bón hoá học kép là:

A. (NH₄)2SO₄

B.Ca(H₂PO₄)₂

C. NaCl

D.KNO₃

Phần II: Tự luận (7 điểm)

Câu 1 (2 điểm ) : Hoàn thành sơ đồ phản ứng, ghi rõ điều kiện nếu có.

Câu 2 (3 điểm) : Hòa tan 9,2g hỗn hợp gồm: Mg và MgO vào dung dịch HCl vừa đủ. Sau phản ứng thu được 1,12 lít khí ở đktc.

a) Viết các phương trình hóa học xảy ra.

b) Tính khối lượng mỗi chất có trong hỗn hợp ban đầu.

Câu 3 (2 điểm) : Phân biệt các dung dịch sau: NaOH; HCl; BaCl₂; H₂SO₄ chứa trong các lọ riêng biệt, mất nhãn.

Đáp án và Hướng dẫn làm bài

Phần I: Trắc nghiệm

Câu 1 : D

Câu 2 : D

Na₂SO₃ + 2HCl → 2NaCl + SO₂ + H₂O

Câu 3 : C

Zn + 2HCl → ZnCl₂ + H₂

0,1 → 0,1 mol

→ V = 0,1.22,4 = 2,24 lít.

Câu 4 : A

2Al + 3H₂SO_4 (loãng) → Al₂(SO₄)₃ + 3H₂

Câu 5 : C

Các oxit axit như: CO₂; SO₂ … vừa tác dụng với nước, vừa tác dụng với dung dịch bazơ.

Câu 6 : A

CaCO₃  CaO + CO₂

CaO: vôi sống

Câu 7 : B

Phản ứng xảy ra giữa dd axit với dd bazơ là phản ứng trao đổi.

Câu 8 : D

Cu + 2H₂SO_4 đặc  CuSO₄ + SO₂ + 2H₂O

Câu 9 : D

Zn + H₂SO_4 loãng → ZnSO₄ + H₂

2NaOH + H₂SO₄ → Na₂SO₄ + 2H₂O

Na₂O + H₂SO₄ → Na₂SO₄ + H₂O

Câu 10 : A

Câu 11 : B

2NaCl + 2H₂O  2NaOH + H₂ + Cl₂

Câu 12 : D

Phần II: Tự luận

Câu 1 :

2Cu + O₂  2CuO

CuO + 2HCl → CuCl₂ + H₂O

CuCl₂ + 2NaOH → Cu(OH)₂↓ + 2NaCl

Cu(OH)₂  CuO + H₂O

Câu 2 :

a) Mg + 2HCl → MgCl₂ + ₂ (1)

MgO + 2HCl → MgCl₂ + H₂O (2)

b) 

Theo PTHH (1) có n_Mg = n_khí = 0,05 mol

→ m_Mg = 0,05.24 = 1,2 gam; m_MgO = 9,2 – 1,2 = 8 gam.

Câu 3 :

- Đánh số thứ tự từng lọ mất nhãn, trích mỗi lọ một ít sang ống nghiệm đánh số tương ứng.

- Sử dụng quỳ tím:

+ Quỳ tím hóa xanh: NaOH

+ Quỳ tím không đổi màu: BaCl₂

+ Quỳ tím hóa đỏ: HCl; H₂SO₄ (nhóm I)

- Phân biệt nhóm I: Sử dụng BaCl₂

+ Xuất hiện kết tủa trắng → H₂SO₄

BaCl₂ + H₂SO₄ → BaSO₄ ↓ + 2HCl

+ Không hiện tượng: HCl

……………………………….

Phòng Giáo dục và Đào tạo .....

Đề thi Giữa học kì 1

Môn: Hóa học lớp 9

Thời gian làm bài: 45 phút

(Đề 7)

Câu 1: Cho các chất sau: H₂O, CO₂, CaO và HCl. Số cặp chất phản ứng được với nhau là

A. 4

B. 5

C. 6

D. 3

Câu 2 : Hòa tan hoàn toàn 2,4 gam một oxit của kim loại hóa trị II cần vừa đủ 10 gam dung dịch HCl 21,9%. Xác định công thức hóa học của oxit trên.

A. FeO

B. CaO

C. MgO

D. CuO

Câu 3 : Dẫn hỗn hợp khí gồm CO₂, CO, SO₂ qua dung dịch nước vôi trong, dư. Khí thoát ra là

A. CO

B. CO₂

C. SO₂

D. CO₂ và SO₂

Câu 4 : Dãy gồm các kim loại tác dụng được với dung dịch H₂SO₄ loãng là:

A. Fe, Cu, Mg

B. Zn, Fe, Cu

C. Zn, Mg, Al.

D. Fe, Zn, Ag

Câu 5 : Dãy các dung dịch nào dưới đây làm đổi màu quỳ tím thành màu xanh?

A. NaOH, Ca(OH)₂, MgSO₄, NaCl

B. Ca(OH)₂, HCl, NaOH, Ba(OH)₂

C. FeCl₂, H₂O, NaOH, Ba(OH)₂

D. Ba(OH)₂, Ca(OH)₂, NaOH, KOH

Câu 6 : Khi cho từ từ dung dịch NaOH cho đến dư vào ống nghiệm đựng dung dịch hỗn hợp gồm HCl và một ít phenolphtalein. Hiện tượng quan sát được trong ống nghiệm là:

A. Màu đỏ mất dần.

B. Không có sự thay đổi màu

C. Màu đỏ từ từ xuất hiện.

D. Màu xanh từ từ xuất hiện.

Câu 7 : Cho một khối lượng bột sắt dư vào 200 ml dung dịch HCl. Phản ứng xong thu được 2,24 lít khí (đktc). Nồng độ mol của dung dịch HCl đã dùng là

A. 1M

B. 0,1M

C. 2M

D. 0,2M

Câu 8 : Để phân biệt 2 dung dịch HCl và H₂SO₄ loãng. Ta dùng một kim loại là

A. Mg

B. Ba

C. Cu

D. Zn

Câu 9 : Cho sơ đồ chuyển hóa sau: X → Y → Z  X.

X, Y, Z có thể là

A. Na, Na₂O, NaOH

B. P₂O₅, H₃PO₄, Ca₃(PO₄)₂

C. Ba, BaSO₄, BaO

D. CO₂, Na₂CO₃, BaCO₃

Câu 10 : Cho 6,4 gam Cu tác dụng với dung dịch H₂SO₄ đặc, nóng dư. Thu được V lít khí SO₂ (đktc). Giá trị của V là

A. 2,24

B. 4,48

C. 3,36

D. 6,72

Câu 11 : Công thức hóa học của vôi sống là

A. Na₃O

B. CaCO₃

C. CaO

D. Ca(OH)₂

Câu 12 : Cặp chất nào dưới đây tổn tại trong cùng một dung dịch

A. HCl và NaOH

B. KCl và HCl

C. Ba(OH)₂ và H₂SO₄

D. KOH và H₂SO₄

Câu 13 : Dung dịch KOH phản ứng với dãy oxit:

A. CO₂; SO₂; P₂O₅; Fe₂O₃

B. Fe₂O₃; SO₂; SO₃; MgO

C. P₂O₅; CO₂; Al₂O3; SO₃

D. P₂O₅; CO₂; CuO; SO₃

Câu 14 : Để nhận biết dung dịch NaOH và dung dịch Ba(OH)₂ ta dùng thuốc thử là

A. phenolphtalein

B. quỳ tím

C. dung dịch H₂SO₄

D. dung dịch HCl

Câu 15 : NaOH có tính chất vật lý nào sau đây?

A. Natri hiđroxit là chất rắn không màu, ít tan trong nước

B. Natri hiđroxit là chất rắn không màu, hút ẩm mạnh, tan nhiều trong nước và tỏa nhiệt

C. Natri hiđroxit là chất rắn không màu, không tan trong nước.

D. Natri hiđroxit là chất rắn không màu, khi tan trong nước thu nhiệt.

Câu 16 : Dãy các bazơ bị phân hủy ở nhiệt độ cao là

A. Mg(OH)₂, NaOH, Ca(OH)₂, KOH

B. Cu(OH)₂, Fe(OH)₂, Ca(OH)₂, Mg(OH)₂

C. Cu(OH)₂, Fe(OH)₂, Fe(OH)₃, Al(OH)₃

D. Zn(OH)₂, Ca(OH)₂, KOH, NaOH

Câu 17 : Cho phương trình phản ứng:Na₂CO₃+ 2HCl → 2NaCl + X + H₂O. X là chất nào sau đây?

A. CO

B. CO₂

C. H₂

D. Cl₂

Câu 18 : Trường hợp nào sau đây có phản ứng tạo sản phẩm là chất kết tủa màu xanh?

A. Cho Cu vào dung dịch AgNO₃

B. Cho Zn vào dung dịch AgNO₃.

C. Cho dung dịch KOH vào dung dịch FeCl₃.

D. Cho dung dịch NaOH vào dung dịch CuSO₄.

Câu 19 : Ứng dụng nào dưới đây không phải là ứng dụng của NaCl

A. Chế tạo thuốc nổ đen

B. Gia vị và bảo quản thực phẩm

C. Làm nguyên liệu sản xuất NaOH

D. Làm nguyên liệu cơ bản cho nhiều ngành công nghiệp hóa chất.

Câu 20 : X là một chất rắn ở dạng bột, có các tính chất: không tan trong nước; tác dụng được với dung dịch HCl; bị nhiệt phân hủy. X là

A. NaCl

B. CaCO₃

C. BaSO₄

D. Ca(HCO₃)₂

Câu 21 : . Để phân biệt 2 loại phân bón hoá học là: NH₄NO₃ và NH4Cl. Ta dùng dung dịch:

A. KOH

B. Ca(OH)₂

C. AgNO₃

D. BaCl₂

Câu 22 : Phần trăm về khối lượng của nguyên tố N trong phân ure là

A. 32,33%

B. 31,81%

C. 46,67%

D. 63,64%

Câu 23 : Nguyên tố có tác dụng kích thích cây trồng ra hoa, làm hạt là

A. Magie

B. Kali

C. Nitơ

D. Lưu huỳnh

Câu 24 : Oxit khi tan trong nước làm giấy quỳ chuyển thành màu đỏ là

A. MgO

B. P₂O₅

C. K₂

D. CaO

Câu 25 : Cho 2,24 lít CO₂ (đktc) tác dụng với dung dịch Ca(OH)₂ dư. Khối lượng chất kết tủa thu được là :

A. 10,0 g

B. 19,7 g

C. 5,0 g

D. 20 g

Đáp án và Hướng dẫn làm bài

1. A	2. D	3. A	4. C	5. D
6. C	7. A	8. B	9. D	10. A
11. C	12. B	13. C	14. C	15. B
16. C	17. B	18. D	19. A	20. B
21. C	22. C	23. B	24. B	25. A

Câu 1 : A

Các cặp chất phản ứng được với nhau là: H₂O và CO₂; H₂O và CaO; CO₂ và CaO; CaO và HCl.

Câu 2 : D

Khối lượng axit có trong dung dịch là: m_HCl = 10.21,9% = 2,19g

Đặt oxit là M_O

MO + 2HCl → MCl₂ + H₂O

0,03 ← 0,06 mol

Vậy oxit là CuO.

Câu 3 : A

Khí CO không phản ứng với nước vôi trong.

Câu 4 : C

Các kim loại Zn, Mg, Al đứng trước (H) trong dãy hoạt động hóa học của kim loại nên tác dụng được với H₂SO₄ loãng.

Câu 5 : D

Các dung dịch bazơ Ba(OH)₂, Ca(OH)₂, NaOH, KOH … làm quỳ tím chuyển sang màu xanh.

Câu 6 : C

Trong dung dịch sau phản ứng có NaOH dư làm cho phenolphtalein chuyển sang màu đỏ.

Câu 7 : A

Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂

0,2 ← 0,1 mol

Câu 8 : B

Sử dụng kim loại Ba

+ Nếu có khí thoát ra → HCl

Ba + 2HCl → BaCl₂ + H₂ ↑

+ Nếu vừa có kết tủa trắng xuất hiện vừa có khí thoát ra → H₂SO₄

Ba + H₂SO₄ loãng → BaSO₄ ↓ + H₂ ↑

Câu 9 : D

CO₂ + 2NaOH _dư → Na₂CO₃ + H₂O

Na₂CO₃ + BaCl₂ → BaCO₃↓ + 2NaCl

BaCO₃  BaO + CO₂

Câu 10 : A

Cu + 2H₂SO_4 đặc  CuSO₄ + SO₂ + 2H₂O

0,1 → 0,1 mol

V = 0,1.22,4 = 2,24 lít.

Câu 12 : B

HCl + NaOH → NaCl + H₂O

KCl + HCl → không phản ứng

Ba(OH)₂ + H₂SO₄ → BaSO₄↓ + 2H₂O

2KOH + H₂SO₄ → K₂SO₄ + 2H₂O

Câu 13 : C

Dung dịch KOH có thể phản ứng được với nhiều oxit axit và oxit lưỡng tính.

Câu 14 : C

Sử dụng dung dịch H₂SO₄:

+ Có kết tủa trắng → Ba(OH)₂

Ba(OH)₂ + H₂SO₄ → BaSO₄↓ + 2H₂O

+ Không có hiện tượng xuất hiện → NaOH

2NaOH + H₂SO₄ → Na₂SO₄ + 2H₂O

Câu 16 : C

Các bazơ không tan: Cu(OH)₂, Fe(OH)₂, Fe(OH)₃, Al(OH)₃ …. bị nhiệt phân hủy.

Câu 18 : D

2NaOH + CuSO₄ → Na₂SO₄ + Cu(OH)₂ (↓ xanh)

Câu 20 : B

X không tan trong nước → loại A và D

X tác dụng với HCl → loại C

Câu 21 : C

Sử dụng AgNO₃

+ Có kết tủa trắng → NH₄Cl

NH₄Cl + AgNO₃ → AgCl (↓ trắng) + NH₄NO₃

+ Không có hiện tượng gì → NH₄NO₃

Câu 22 : C

Phân ure: CO(NH₂)₂

Câu 24 : B

P₂O₅ + 3H₂O → 2H₃PO₄

H₃PO₄ là axit làm quỳ tím chuyển sang màu đỏ.

Câu 25 : A

Số mol CO₂ = 2,24 : 22,4 = 0,1 mol

CO₂ + Ca(OH)2 _dư → CaCO₃ ↓ + H₂O

0,1 → 0,1 mol

Khối lượng kết tủa là: m = 0,1.100 = 10 gam.

 

Phòng Giáo dục và Đào tạo .....

Đề thi Giữa Học kì 1

Năm học 2023 - 2024

Bài thi môn: Hóa Học lớp 9

Thời gian làm bài: 45 phút

(không kể thời gian phát đề)

(Đề số 8)

Câu 1. Cho các chất sau: H₂O, SO₂, CaO và HCl. Số cặp chất phản ứng được với nhau là

A.4

B.5 

C.6 

D.7

Câu 2. Dẫn hỗn hợp khí gồm CO₂, H₂, SO₂  qua dung dịch nước vôi trong, dư. Khí thoát ra là

A. H₂

B. CO₂ và H₂

_{C. SO2 và H2}

D. CO₂ và SO₂

Câu 3. Dãy gồm các kim loại tác dụng được với dung dịch HCl là:

A. Fe, Cu, Mg

B. Zn, Fe, Cu

C. Zn, Mg, Al.

D. Fe, Zn, Ag

Câu 4. Dãy các dung dịch nào dưới đây làm đổi màu quỳ tím thành màu xanh?

A. NaOH, Ca(OH)₂, MgSO₄, NaCl

B. Ca(OH)₂, HCl, NaOH, Ba(OH)₂

C. FeCl₂, H₂O, NaOH, Ba(OH)₂

D. Ba(OH)₂, Ca(OH)₂, NaOH, KOH        

Câu 5. Khi cho từ từ dung dịch NaOH cho đến dư vào ống nghiệm đựng dung dịch hỗn hợp gồm HCl và một ít phenolphtalein. Hiện tượng quan sát được trong ống nghiệm là:

  A. Màu đỏ mất dần.                                        

 B. Không có sự thay đổi màu        

 C. Màu đỏ từ từ xuất hiện.                                              

 D. Màu xanh từ từ xuất hiện.

Câu 6. Cặp chất nào dưới đây tổn tại trong cùng một dung dịch

A. HCl và Ca(OH)₂

B. NaCl và HCl

C. Ba(OH)₂ và H₂SO₄

D. KOH và HCl

Câu 7. Dung dịch KOH phản ứng với dãy oxit:

A. CO₂; SO₂; P₂O₅; Fe₂O₃

B. Fe₂O₃; SO₂; SO₃; MgO

C. P₂O₅; CO₂; Al₂O₃; SO₃

D. P₂O₅; CO₂; CuO; SO₃

Câu 8. Để nhận biết dung dịch KOH và dung dịch Ba(OH)₂ ta dùng thuốc thử là

A. phenolphtalein

B. quỳ tím

C. dung dịch H₂SO₄

D. dung dịch HCl

Câu 9. NaOH có tính chất vật lý nào sau đây?

A. Natri hiđroxit là chất rắn không màu, ít tan trong nước

B. Natri hiđroxit là chất rắn không màu, hút ẩm mạnh, tan nhiều trong nước và tỏa nhiệt

C. Natri hiđroxit là chất rắn không màu,  không tan trong nước.

D. Natri hiđroxit là chất rắn không màu, khi tan trong nước thu nhiệt.

Câu 10. Dãy các bazơ bị phân hủy ở nhiệt độ cao là

A. Mg(OH)₂, NaOH, Ca(OH)₂, KOH

B. Cu(OH)₂, Fe(OH)_2, Ca(OH)₂, Mg(OH)₂

C. Cu(OH)₂, Fe(OH)₂, Fe(OH)₃, Al(OH)₃

D. Zn(OH)₂, Ca(OH)₂, KOH, NaOH

Câu 11. Cho phương trình phản ứng:Na₂CO₃+ 2HCl → 2NaCl + X + H₂O. 

X là chất nào sau đây?

A. CO                   B. CO₂                  C. H₂           D. Cl₂

Câu 12. Để phân biệt 2 dung dịch HCl và H₂SO₄ loãng. Ta dùng một kim loại là

A.   Fe                           B.  Ba                          C.  Cu                           D.  Zn

Câu 13. Cho sơ đồ chuyển hóa sau: X → Y → Z X.

X, Y, Z có thể là

A. Na, Na₂O, NaOH                          B. P₂O₅, H₃PO₄, Ca₃(PO₄)₂

C. Ba, BaSO₄, BaO                            D. CO₂, Na₂CO₃, BaCO₃

Câu 14. Cho 6,4 gam Cu tác dụng với dung dịch H₂SO₄ đặc, nóng dư. Thu được V lít khí SO₂ (đktc). Giá trị của V là

A. 2,24

B. 4,48

C. 3,36

D. 6,72

Câu 15. Công thức hóa học của vôi tôi là

A. Na2O

B. CaCO3

C. CaO

D. Ca(OH)2

Câu 16. Trường hợp nào sau đây có phản ứng tạo sản phẩm là chất kết tủa màu xanh?

A. Cho Cu vào dung dịch AgNO₃

B. Cho Zn vào dung dịch AgNO₃.

C. Cho dung dịch KOH vào dung dịch FeCl₃.

D. Cho dung dịch NaOH vào dung dịch CuSO₄.

Câu 17. Ứng dụng nào dưới đây không phải là ứng dụng của NaCl

A. Chế tạo thuốc nổ đen

B. Gia vị và bảo quản thực phẩm

C. Làm nguyên liệu sản xuất NaOH

D. Làm nguyên liệu cơ bản cho nhiều ngành công nghiệp hóa chất.

Câu 18: Hòa tan hoàn toàn 1,2 gam một oxit của kim loại hóa trị II cần vừa đủ 5 gam dung dịch HCl 21,9%. Xác định công thức hóa học của oxit trên.

A. FeO

B. CaO

C. MgO

D. CuO

Câu 19. Cho một khối lượng bột sắt dư vào 200 ml dung dịch HCl. Phản ứng xong thu được 2,24 lít khí (đktc). Nồng độ mol của dung dịch HCl đã dùng là

A. 1M

B. 0,1M

C. 2M

D. 0,2M

Câu 20. X là một chất rắn ở dạng bột, có các tính chất: không tan trong nước; tác dụng được với dung dịch HCl; bị nhiệt phân hủy. X là

A. NaCl                B. CaCO₃                       C. BaSO₄              D. Ca(HCO₃)₂

Câu 21. Để phân biệt 2 loại phân bón hoá học là: NH₄NO₃ và NH₄Cl. Ta dùng dung dịch:

A. KOH                B. Ca(OH)₂           C. AgNO₃             D. BaCl₂

Câu 22. Phần trăm về khối lượng của nguyên tố N trong phân ure là 

A. 32,33%             B. 31,81%                      C. 46,67%             D. 63,64%                                         

Câu 23. Nguyên tố có tác dụng kích thích cây trồng ra hoa, làm hạt là

A. Magie               B. Kali                           C. Nitơ                   D. Lưu huỳnh

Câu 24. Oxit khi tan trong nước làm giấy quỳ chuyển thành màu đỏ là

A. MgO

B. P2O5

C. K2O

D. CaO

Câu 25. Cho 2,24 lít CO₂ (đktc) tác dụng với dung dịch Ca(OH)₂ dư. Khối lượng chất kết tủa thu được là :

A. 10,0 g                   B. 19,7 g                     C. 5,0 g                        D. 20 g 

 Câu 1 (2 điểm). Bazơ là gì? Nêu các tính chất hóa học của bazơ?

Mỗi tính chất minh họa bằng một phản ứng hóa học?

Câu 2 (2 điểm). Cho các chất sau: CaO, SO₂, HCl, NaOH, P₂O₅, H₂S, Na₂O, Ca(OH)₂.

Hãy cho biết chất nào thuộc oxit bazơ, oxit axit, bazơ, axit, muối.

Câu 3 (2 điểm). Trình bày phương pháp hóa học nhận biết các dung dịch sau chứa trong lọ mất nhãn: HCl, KOH, Na₂SO₄, KCl.

Câu 4 (2 điểm). Hoàn thành sơ đồ phản ứng sau:

    $S\stackrel{\left(1\right)}{\to }S{O}_2\stackrel{\left(2\right)}{\to }S{O}_3\stackrel{\left(3\right)}{\to }{H}_{2}S{O}_4\stackrel{\left(4\right)}{\to }MgS{O}_4$

Câu 5 (2 điểm). Hòa tan 9,2g hỗn hợp gồm: Mg và MgO vào dung dịch HCl vừa

đủ. Sau phản ứng thu được 1,12 lít khí ở đktc.

a) Viết các phương trình hóa học xảy ra.

b) Tính khối lượng mỗi chất có trong hỗn hợp ban đầu.

..........................................................

Phần I: Trắc nghiệm khách quan (3 điểm)

Câu 1. SO₂ không phản ứng với chất nào trong các chất sau?

    A. dung dịch KOH                         B.  dung dịch Ca(OH)₂                         

   C.  BaO                                         D. dung dịch HCl 

Câu 2. Cặp chất nào sau đây có thể dùng để điều chế SO₂ trong phòng thí nghiệm?

    A. Al và H₂SO₄ loãng                       B.  KOH và dung dịch HCl

    C. Na₂SO₄ và dung dịch HCl            D. Na₂SO₃ và dung dịch HCl

Câu 3. Cho 5,6 gam Fe vào dung dịch HCl dư đến khi kết thúc phản ứng thấy thu được V lít khí ở đktc. Giá trị của V là

   A. 1,12 lít            B.  2,24 lít             C. 3,36 lít             D. 22,4 lít

Câu 4. Cặp chất nào sau đây có thể dùng để điều chế khí H₂?

    A. Al và H₂SO₄ loãng                        B. Al và H₂SO₄ đặc nóng     

    C. Cu và dung dịch HCl                     D. Fe và dung dịch CuSO₄ 

Câu 5. Dãy oxit nào sau đây vừa tác dụng với nước, vừa tác dụng với dung dịch bazơ?

A. CaO, MgO                                     B. CO, Na₂O                         

C. CO₂, SO₂                                       D. P₂O₅, CuO

Câu 6. Chất nào sau đây được dùng để sản xuất vôi sống?

A. CaCO₃             B. NaCl                    C. K₂CO₃                   D. Na₂SO₄

Câu 7. Phản ứng giữa dung dịch H₂SO₄ và NaOH là phản ứng

A.   hóa hợp           B. trao đổi.           C. thế                 D. phân hủy

Câu 8. Cặp chất nào sau đây xảy ra phản ứng:

A. CuO + NaOH

B. Cu + HCl

C. Cu + H₂SO₄ loãng   

D. Cu  + H₂SO₄ đặc, nóng

Câu 9. Axit sunfuric loãng tác dụng được với dãy chất nào sau đây?

A. Fe, CO₂, NaOH                             B. Fe, Cu, CaO

C. Fe, H₂O, SO₃                                 D. Fe, NaOH, Na₂O

Câu 10. Trong tự nhiên muối natri clorua có nhiều trong:

A. Nước biển.                          B. Nước mưa.

C. Nước sông.                         D. Nước giếng.

Câu 11. Điện phân dung dịch natri clorua (NaCl) bão hoà trong bình điện phân có màng ngăn ta thu được hỗn hợp khí là:

A. H₂ và O₂.                   B. H₂ và Cl₂.                  

C. O₂ và Cl₂.                  D. Cl₂ và HCl

Câu 12. Trong các loại phân bón sau, phân bón hoá học kép là:

A. (NH₄)₂SO₄                  B.Ca(H₂PO₄)₂                     C. NaCl                 D.KNO₃                                               

Phần II: Tự luận (7 điểm)

Câu 1: (2 điểm)

Phân biệt các dung dịch sau: KOH; HCl; BaCl₂; H₂SO₄ chứa trong các lọ riêng biệt, mất nhãn.

Câu 2: (2 điểm) Hoàn thành sơ đồ phản ứng, ghi rõ điều kiện nếu có.

$Cu\stackrel{\left(1\right)}{\to }CuO\stackrel{\left(2\right)}{\to }CuC{l}_2\stackrel{\left(3\right)}{\to }Cu{\left(OH\right)}_2\stackrel{\left(4\right)}{\to }CuO$

Câu 3: (3 điểm) Hòa tan 18,4g hỗn hợp gồm: Mg và MgO vào dung dịch HCl vừa

đủ. Sau phản ứng thu được 2,24 lít khí ở đktc.

a) Viết các phương trình hóa học xảy ra.

b) Tính khối lượng mỗi chất có trong hỗn hợp ban đầu.

...................................................

 

A.Trắc nghiệm (5 điểm)

Câu 1: Nhóm các dung dịch có pH > 7 là:

A. KCl, HNO₃                          B. NaCl, HNO₃

C. NaOH, Ba(OH)₂                  D. Nước cất, nước muối.

Câu 2: Dung dịch Ca(OH)₂ không phản ứng được với:

A. dung dịch Na₂CO₃               B. dung dịch MgSO₄

C. dung dịch CuCl₂                  D. dung dịch KNO₃

Câu 3: Có ba lọ không nhãn, mỗi lọ đựng một dung dịch các chất sau: CuCl₂, Ba(OH)₂, K₂SO₄. Thuốc thử để nhận biết cả ba chất là:

A. H₂O                                     B. dung dịch Ba(NO₃)₂

C. dung dịch KNO₃                  D. dung dịch NaCl

Câu 4: Thành phần phần trăm của Na và Ca trong hợp chất NaOH và Ca(OH)₂ lần lượt là:

A. 54,0%              B. 56,0%              C. 57,5%              D. 54,1%

Câu 5: Trong các hợp chất sau hợp chất có trong tự nhiên dùng làm phân bón hoá học:

A.Ca₃(PO₄)₂          B. CaCO₃             C. Ca(OH)₂           D. CaCl₂

Câu 6: Khi cho dung dịch NaOH vào ống nghiệm đựng dung dịch FeCl₃ ,hiện tượng thí nghiệm quan sát được là

A. có kết tủa màu trắng xanh

B. có kết tủa màu đỏ nâu

C. có khí thoát ra

D. không có hiện tượng gì.

Câu 7: Cho phương trình hoá học:

aNaCl_{( dd)} + bH₂O  cNaOH_(dd) + dCl_2(k) + eH_2(k) . 

Các hệ số a, b, c, d lần lượt là:

A. 1,1,2,1,2                    B. 1,2,2,1,1

C. 2,2,2,1,1                    D. 2,2,1,1,1

Câu 8: Cặp chất nào sau đây tác dụng với nhau tạo thành sản phẩm khí:

A. Bari oxit và axit sunfuric

B. Bari hidroxit và axit sunfuric

C. Bari cacbonat và axit sunfuric

D. Bari clorua và axit sunfuric

Câu 9: Để khử chua đất nông nghiệp, người ta sử dụng hoá chất:

A. CaO                                    B. Ca(OH)₂ dạng bột

C. dung dịch CaOH₂                 D. dung dịch NaOH

Câu 10: Cặp chất tác dụng được với nhau là

A. Na₂CO₃ + KCl                     B. NaCl + AgNO₃

C. ZnSO₄ + CuCl₂                    D. Na₂SO₄ + AlCl₃

Câu 11: Chất nào sau đây còn có tên gọi là vôi tôi?

A. Ca(OH)₂                               B. Cu(OH)₂                    

C. Zn(OH)₂                               D. NaOH

Câu 12: Dãy các ba zơ bị nhiệt phân huỷ tạo thành oxit bazơ tương ứng với nước:

A. Cu(OH)₂ ; Zn(OH)₂ ; Fe(OH)₃

B. Cu(OH)₂ ; Zn(OH)₂; Al(OH)₃ ; KOH

C. Fe(OH)₃ ; Cu(OH)₂ ; NaOH; Mg(OH)₂

Câu 13: Dung dịch Ca(OH)₂ và dung dịch NaOH có những tính chất hoá học của bazơ tan vì:

A. làm đổi màu chất chỉ thị, tác dụng với oxit axit

B. làm đổi màu chất chỉ thị, tác dụng với axit

C. làm đổi màu chất chỉ thị, tác dụng với oxit axit và axit

D. tác dụng với oxit axit và axit

Câu 14: Sau khi làm thí nghiệm, có những chất khí thải độc hại: HCl, H₂S, CO₂, SO₂. Dùng chất nào sau đây để loại bỏ chúng là tốt nhất :

A. Muối NaCl                                    B. Nước vôi trong

C. Dung dịch HCl                              D. Dung dịch NaNO₃

Câu 15. Hãy chọn công thức hoá học ở cột II ghép với tên phân bón hoá học ở cột I cho phù hợp

Cột I	Cột II
a. Urê b. Đạm amoni sunfat c. Đạm kali nitrat d. Đạm amoni nitrat	1. NH4NO3 2. KNO3 3. (NH2)2CO 4. (NH4)2SO4

B. Tự luận (5 điểm)

Câu 1 (2 điểm): Viết các phản ứng hóa học theo chuỗi sau:

CaCO₃ → CaO → Ca(OH)₂ → CaCO₃ → Ca(NO₃)₂

Câu 2 (2 điểm): Trộn 30 ml dung dịch có chứa 1,11 g CaCl₂ với 70 ml dung dịch chứa 2,33 g BaSO₄

a/ Hãy cho biết hiện tượng quan sát được và viết phương trình hóa học.

b/ Tính khối lượng chất rắn sinh ra.

c/ Tính nồng độ mol của chất còn lại trong dung dịch sau phản ứng. Cho rằng thể tích dung dịch thay đổi không đáng kể.

Câu 3 (1 điểm): Có 4 lọ không nhãn, mỗi lọ đựng một dung dịch không màu sau: KCl, Ca(OH)₂, KOH và K₂SO_4. Hãy phân biệt các dung dịch trên.

 

……………………………………………

 PHẦN I. NGHIỆM KHÁCH QUAN (3 điểm)

Chọn đáp án đúng nhất trong các câu hỏi dưới đây (0,25đ)

Câu 1. Dãy chất nào dưới đây gồm các oxit tác dụng được với dung dịch NaOH?

A. CO₂, FeO, SO₃                              B. N₂O, MgO, CO₂

C. N₂O₅, P₂O₅, CO₂                            D. CuO, CO₂, Na₂O

Câu 2. Cho 8 gam bột CuO tác dụng hoàn toàn với 200ml dung dịch HCl. Nồng độ mol của dung dịch đã dùng là?

A. 0,1M                         B. 1M                   C. 0,2M                D. 2M

Câu 3. Cho dãy các oxit sau: Fe₂O₃, FeO, CaO, CuO, K₂O, BaO, CaO, Li₂O, ZnO. Số chất tác dụng được với H₂O ở điều kiện thường tạo thành dung dịch bazơ?

A. 3                                B. 4                      C. 5                      D. 6

Câu 4. Dùng thuốc thử nào sau đây để phân biệt được 2 chất bột P₂O₅ và CaO

A. H₂O, quỳ tím.                                         B. Dung dịch HCl

C. Dung dịch NaCl                                      D. Dung dịch KCl

Câu 5. Cho các chất: MgO, Mg(OH)₂, MgCO₃ và Mg. Chất nào sau đây phản ứng được với cả 4 chất trên?

A. H₂O                 B. HCl                  C. Na₂O                D. CO₂

Câu 6. Muốn pha loãng axit sunfuric đặc người ta làm như thế nào?

A. Rót từ từ nước vào lọ đựng axit

B. Rót từ từ axit đặc vào lọ đựng nước

C. Rót nhanh nước vào lọ đựng axit

D. Rót nhanh axit đặc vào lọ đựng nước

Câu 7. Cho biết hiện tượng của phản ứng sau: Khi cho axit sunfuric đặc vào ống nghiệm đựng một lá đồng nhỏ và đun nóng nhẹ.

A. Kim loại đồng không tan.

B. Kim loại đồng tan dần, dung dịch màu xanh lam và có khí không màu thoát ra.

C. Kim loại đồng tan dần, dung dịch không màu có khí màu hắc thoát ra.

D. Kim loại đồng chuyển màu đen, sau đó tan dần, dung dịch có màu xanh lam và khí mùi hắc thoát ra.

Câu 8. Một phần lớn vôi sống được dùng trong công nghiệp luyện kim và làm nguyên liệu cho công nghiệp hóa học. Công thức hóa học của vôi sống là:

A. Na₂O                B. MgO                C. CaO                 D. BaO

Câu 9. Cho 12,8 gam Cu tác dụng với dung dịch H₂SO₄ đặc nóng dư. Thể tích khí sunfuro (đktc) thu được sau khi kết thúc phản ứng là:

A. 4,48 lít             B. 5,6 lít                C. 3,36 lít              D. 6,72 lít

Câu 10. Trộn 100 ml dung dịch H₂SO₄ 0,1M với 300ml dung dịch NaOH 0,1M. Nhúng quỳ tím vào dung dịch sau phản ứng , hiện tượng quan sát được là:

A. quỳ tím chuyển sang màu xanh      B. quỳ tím chuyển sang màu đỏ

C. quỳ tím bị mất màu                        D. quỳ tím không đổi màu

Câu 11. Điện phân dung dịch natri clorua NaCl trong bình điện phân có màng ngăn tại cực dương thu được

A. khí clo                                           B. dung dịch NaOH

C. Khí hidro                                      D. dung dịch HCl

Câu 12. Thể tích khí SO₂ (đktc) thu được khi cho 5,6 gam Fe tác dụng với dung dịch H₂SO₄ đặc, nóng là

A. 4,48 lít                                          B. 5,6 lít

C. 6,72 lít                                          D. 8,96 lít

PHẦN II. TỰ LUẬN (7 điểm)

Câu 1. (2 điểm). Hoàn thành chuỗi phản ứng hóa học sau và ghi rõ điều kiện (nếu có)

Na → Na₂O → NaOH → Na₂CO₃ → NaCl → NaOH → NaHCO₃

Câu 2. (3 điểm) Cho 1,82 gam hỗn hợp MgO và Al₂O₃ tác dụng vừa đủ với 250 ml dung dịch H₂SO₄ 0,2M.

a) Viết phương trình phản ứng hóa học

b) Tính thành phần % khối lượng của mỗi oxit trong hỗn hợp.

Câu 3. (2 điểm) Từ 160 tấn quặng pirit sắt FeS₂ (chứa 40% lưu huỳnh) người ta sản xuất được 147 tấn axit sunfuric. Tính hiệu suất quá trình sản xuất axit sunfuric.

………………………………………

PHẦN I - TRẮC NGHIỆM KHÁCH QUAN (5 điểm)

Chọn đáp án đúng nhất trong các câu hỏi dưới đây (0,25 điểm/ câu)

Câu 1. Dãy chất nào dưới đây gồm các oxit tác dụng được với dung dịch H₂SO₄ loãng ?

A. CaO, Na₂O, CO₂                           B. FeO, CaO, MgO

C. CO₂, CaO, BaO                             D. MgO, CaO, NO

Câu 2. Cho các chất sau: H₂SO₄, Na₂O, CO₂, CuO và HCl. Số cặp chất phản ứng được với nhau là:

A. 4                      B. 5                      C. 6                      D. 3

Câu 3. Oxit bazơ nào sau đây được dùng để làm khô nhiều nhất?

A. CuO                 B. FeO                  C. CaO                 D. ZnO

Câu 4. Phản ứng giữa hai chất nào dưới đây không tạo thành khí lưu huỳnh đioxit?

A. Na₂SO₃ và HCl                              B. Na₂SO₃ và Ca(OH)₂

C. S và O₂ (đốt S)                               D. FeS₂ và O₂ (đốt quặng pirit sắt)

Câu 5. Để phân biệt 2 dung dịch H₂SO₄ loãng và HCl ta dùng hóa chất nào sau đây?

A. BaO                 B. Al                     C. K₂O                  D. NaOH

Câu 6. Trên bề mặt của chậu nước vôi để ngoài không khí thường bao phủ lớp váng màu trắng đục. Lớp váng đó là

A. Ca(HCO₃)₂.      B. Ca(OH)₂.          C. CaCO₃.            D. CaO.

Câu 7. Kim loại X phản ứng với axit HCl tạo muối XCl₂. Kim loại X phản ứng với Cl₂ tạo muối XCl₃. X là

A. Cu.                   B. Zn.                   C. Al.                    D. Fe.

Câu 8. Trung hòa 200ml H₂SO₄ nồng độ aM cần vừa đủ 200ml dung dịch NaOH 1M. Giá trị của a là

A. 0,50.                 B. 1,20.                 C. 0,75.                 D. 1,00.

Câu 9. Cho m gam kim loại Mg tác dụng với dung dịch HCl dư. Sau phản ứng cô cạn dung dịch được 19 gam muối khan. Giá trị của m là

   A. 9,6.                   B. 7,2.                 C. 2,4.                D. 4,8.

Câu 10. Hiện tượng xảy ra khi nhỏ dung dịch AgNO₃ vào ống nghiệm chứa dung dịch KCl là

A. không có hiện tượng gì.

B. xuất hiện kết tủa vàng.

C. xuất hiện kết tủa trắng.

D. xuất hiện kết tủa đen.

Câu 11. Axit clohiđric phản ứng với tất cả các chất nào trong dãy sau?

A. Ca(OH)₂, Cu.       B. Fe, Ag.          C. FeCl₂, Mg.      D. Fe₂O₃, Al.

Câu 12. Khí CO được dùng làm chất đốt trong công nghiệp, có lẫn tạp chất là CO₂ và SO₂. Hóa chất nào sau đây có thể loại bỏ các tạp chất trên?

A. H₂O dư.                                              B. Dung dịch NaCl dư.

C. Dung dịch Ca(OH)₂ dư.                       D. Dung dịch HCl dư.

Câu 13. Khí nào sau đây không phản ứng với H₂O và dung dịch NaOH?

A. Cl₂.                  B. SO₂.                 C. CO.        D. CO₂.

Câu 14. Muối nào sau đây không tan trong nước?

A. K₂SO₃         B. Na₂SO₃          C. CuCl₂         D. BaSO₄.

Câu 15. Có 3 dung dịch: NaOH, HCl, NaCl. Bằng một lần thử duy nhất có thể dùng thuốc thử nảo để nhận biết ba dung dịch trên?

A. Dung dịch BaCl₂.                 B. BaCO₃.

C. Phenolphtalein.                    D. Quỳ tím.

Câu 16. Cho kim loại đồng vào dung dịch H₂SO₄ đặc, nóng sẽ xảy ra hiện tượng nào sau đây?

A. Đồng tan, thu được dung dịch không màu và khí không màu, mùi hắc.

B. Đồng tan, thu được dung dịch màu xanh và khí không màu, mùi hắc.

C. Đồng tan, thu được dung dịch không màu và khí không màu, không mùi.

D. Đồng tan, thu được dung dịch màu vàng và khí không màu, mùi hắc.

Câu 17. Cho 12,8 gam kim loại R có hóa trị II tác dụng hết với khí clo tạo thành 27 gam muối. Kim loại R là

   A. Mg.                   B. Zn.                 C. Cu.                 D. Ca.

Câu 18. Cho các dung dịch: HCl, KCl, Ca(OH)₂, BaCl₂. Dung dịch Na₂CO₃ phản ứng với

A. hai chất.           B. bốn chất.          C. ba chất.            D. một chất.

Câu 19. Sản phẩm thu được khi cho dung dịch NaOH vào dung dịch FeCl₃ là

A. NaCl và Fe(OH)₂.                B. NaCl và Fe(OH)₃.

C. Fe₂O₃ và NaCl.                    C. Fe(OH)₂; Fe(OH)₃ và NaCl.

Câu 20. Dẫn 1,5 mol khí CO₂ từ từ đến hết vào dung dịch chứa 1,8 mol NaOH thu được dung dịch có chứa chất tan là

A. NaHCO₃.                   B. NaOH và Na₂CO₃.

C. Na₂CO₃.                     D. NaHCO₃ và Na₂CO₃

PHẦN II. TỰ LUẬN (5 điểm)

Câu 1. (2 điểm). Hoàn thành chuỗi phản ứng hóa học sau và ghi rõ điều kiện (nếu có)

S → SO₂ → SO₃ → H₂SO₄ → SO₂ → H₂SO₃ → Na₂SO₃ → SO₂

Câu 2 (1 điểm). Dẫn khí CO quan m gam bột Fe₂O₃ nung nóng, sau một thời gian thu được 24 gam chất rắn X và hỗn hợp khí Y. Dẫn khí Y vào dung dịch nước vôi trong dư thu được 30 gam kết tủa. Xác định m.

Câu 3 (2 điểm). Cho m gam hỗn hợp Mg, Al và Zn được chia thành hai phần bằng nhau.

Phần 1. Tác dụng với H₂SO₄ loãng, dư thu được 5,6 lít khí H₂ ở đktc.

Phần 2. Tác dụng với oxi dư thu được 11,15 gam hỗn hợp các oxit kim loại.

Giá trị của m là               

Phần I – Trắc nghiệm khách quan (5 điểm)

Em hãy chọn và ghi vào bài làm một chữ cái in hoa đứng trước phương án trả lời trong mỗi câu sau:

Câu 1: Nguyên liệu nào sau đây có sẵn trong tự nhiên được dùng để sản xuất vôi sống?

A. Đất sét.                                         B. Vôi tôi.                     

C. Đá vôi.                                          D. Thạch cao.

Câu 2: Chất nào sau đây tác dụng với nước tạo thành dung dịch làm quỳ tím hóa đỏ?

A. CaO.                B. CO.                  C. Na₂O.               D. P₂O₅.

Câu 3: Để làm khô khí SO₂ có lẫn hơi nước cần dẫn khí này qua

A. KOH rắn.         B. NaOH rắn.       C. H₂SO₄ đặc.       D. CaO.

Câu 4: Dung dịch nào sau đây có tính nhờn, làm bục vải giấy và ăn mòn da?

A. NaCl.               B. CuSO₄.             C. NaOH.             D. NaNO₃.

Câu 5: Dung dịch nào sau đây là phenolphtalein không màu chuyển sang màu đỏ?

A. KOH.               B. HCl.                 C. H₂SO₄.    D. CaO.

Câu 6. Muối nào sau đây không bị nhiệt phân hủy?

A. CaCO₃.            B. Na₂CO₃.           C. KMnO₄.           D. KClO₃.

Câu 7. Chất nào sau đây tác dụng với lưu huỳnh tạo ra sản phẩm là muối?

A. Magie.              B. Flo.                  C. Oxi.                  D. Hiđro.

Câu 8. Phát biểu nào sau đây là sai?

A. Kim loại Cu phản ứng được với dung dịch H₂SO₄ loãng.

B. Kim loại Al không phản ứng được với dung dịch KCl.

C. Kim loại K phản ứng được với nước.

D. Kim loại Cu không phản ứng với nước ở điều kiện thường.

Câu 9. Khí O₂ có lẫn các tạp chất là các khí CO₂ và SO₂. Dẫn hỗn hợp khí qua lượng dư dung dịch nào sau đây để thu được O₂ tinh khiết?

A. NaCl.               B. Ca(OH)₂.                   C. Br₂.                  D. HCl.

Câu 10. Có 3 dung dịch: KOH, H₂SO₄, NaCl. Bằng một lần thử duy nhất có thể dùng thuốc thử nảo để nhận biết ba dung dịch trên?

A. Dung dịch BaCl₂.                 B. BaCO₃.

C. Phenolphtalein.                    D. Quỳ tím.

Phần II – Tự luận (5 điểm)

Câu 1 (1,5 câu): Viết các  phương trình hóa học thực hiện dãy chuyển hóa sau:

Cu(OH)₂ → CuO → CuCl₂ → Cu(NO₃)₂

Câu 2 (1,5 điểm): Bằng phương pháp hóa học, hãy nhận biết 3 dung dịch đựng trong các lọ mất nhãn sau:

H₂SO₄; Na₂SO₄; HCl

Câu 3 (2 điểm): Hoà tan hoàn toàn 19,5 gam một kim loại M (M có hoá trị II trong hợp chất) dung dịch HCl 1M dư thu được dung dịch A và 6,72 lít khí H₂ (ở đktc)

1. Xác định kim loại M.

2. Để trung hoà axit dư trong A cần 200ml dung dịch NaOH 1M. Tính thể tích dung dịch HCl 1M đã dùng.

………………………………………

 Phần 1: Trắc Nghiệm: (2 điểm)

 Hãy khoanh tròn vào chữ cái trước câu trả lời đúng:

Câu 1: Dung dich HCl tác dụng được với chất nào sau đây

A.   H₂SO₄                    B. CuSO₄              C. NaOH              D. Cu

Câu 2: Dung dịch NaOH làm quỳ tím hóa

A.   đỏ.                        B. xanh.                C. không đổi màu. D. vàng

Câu 3: Dung dịch H₂SO₄ loãng làm quỳ tím hóa

A.   đỏ.                        B. xanh.                C. không đổi màu. D. vàng

Câu 4: Để nhận biết muối sunfat (=SO₄) người ta dùng thuốc thử

A.   Na₂SO₄                 B. NaCl                 C. Fe                     D. BaCl₂

Câu 5: Dãy các chất sau đây là muối:

A.   NaCl, HCl, CuCl₂                          B. HCl, HNO₃, H₂SO₄

B.    Cu(OH)₂, Ca(OH)₂, NaOH            D. Na₂SO₄, CaCO₃, CuCl₂

Câu 6. Khí lưu huỳnh đi oxit được  tạo thành từ cặp chất nào sau đây:

A. K₂SO₃  và HCl                               B. K₂SO₄ và HCl

C. Na₂SO₃  và NaOH                          D. Na₂SO₃ và NaCl

Câu 7. Khi để lâu ngoài không khí  bề mặt NaOH có phủ một lớp muối đó là muối

          A. Na₂CO₃            B. Na₂SO₄            C. NaCl                D. Na₃PO₄

Câu 8. Dãy chất nào sau đây khi nhiệt phân hoàn toàn, sản phẩm thu được chỉ toàn là oxit

          A. Fe(OH)₂, BaCl₂                    B. Al(OH)₃, AlCl₃

          C. Fe(OH)₂, Al(OH)₃                D. CuO, NaCl

Phần 2: Tự Luận (8 điểm)

Câu 1 (2 điểm): Nêu tính chất hóa học của NaOH, viết phương trình hóa học minh họa?

Câu 2 (2 điểm): Hoàn thành chuỗi biến hóa sau:

            CuO  CuCl₂   Cu(OH)₂ CuSO₄  CuCl₂

Câu 3 (2 điểm): Biết 2,24 lít CO₂ (đktc) tác dụng vừ đủ với 200ml dd Ca(OH)₂, sản phẩm là CaCO₃ và nước.

          a. Tính nồng độ mol của dd Ca(OH)₂ đã dùng.

          b. Tính khối lượng chất kết tủa thu được.

Câu 3 (2 điểm): Hoà tan hoàn toàn 8,0 gam một oxit kim loại A (A có hoá trị II trong hợp chất) cần dùng vừa đủ 400ml dung dịch HCl 1M

1/ Xác định kim loại A và công thức hoá học của oxit.

2/ Cho 8,4 gam ACO₃ tác dụng với 500ml dung dịch H₂SO₄ 1M đến khi phản ứng xảy ra hoàn toàn. Tính nồng độ mol của các chất trong dung dịch sau phản ứng (coi thể tích dung dịch sau phản ứng vẫn là 500 ml).

 

 Phần I: Trắc nghiệm: (2,5 điểm)

Câu 1: Oxit nào sau đây là oxit axit?

A. SO₂; CO₂                                      B. SO₂; MgO

C. CO₂; CuO                                     D. CuO; MgO

Câu 2: Có 2 dung dịch không màu là Ca(OH)₂ và KOH. Để phân biệt 2 dung dịch này người ta dùng:

A. HCl.           B. CO₂.            C. phenolphtalein.           D. nhiệt phân.

Câu 3: Kim loại nào sau đây tác dụng được với dung dịch axit CuSO₄?

A. Cu.                                B. Ag.                              

C. Al.                                 D. Au.

Câu 4: Dãy gồm các dung dịch làm giấy quỳ tím chuyển thành màu xanh là:

A.   NaOH, KOH, HCl               B. KOH, Ba(OH)₂, NaOH          

C. H₂SO₄, HCl, HNO₃              D. NaOH, Cu(OH)₂, Ba(OH)₂

Câu 5: Sản phẩm của phản ứng giữa Na₂CO₃ và BaCl₂ là

A. NaCl₂ + BaCO₃                                       B. NaCl + BaCO₃

C. Ba₂CO₃ + NaCl                                       D. Không phản ứng

II. Phần II - Tự luận (7,5 điểm).

Câu 1 (1,5 điểm): Hoàn thành chuỗi phản ứng sau:

Fe → FeCl₂ → Fe(OH)₂ → FeO → FeSO₄ → FeCl₂

Câu 2 (2 điểm): Nhận biết 4 dung dịch sau chứa trong lọ mất nhãn:

NaOH, NaCl, H₂SO₄, Na₂SO₄

Câu 3 (4 điểm): trộn 30ml dung dịch chứa 4,16g BaCl₂ với 70ml dung dịch chứa 1,7g AgNO₃

a/ Nêu hiện tượng xảy ra và viết phương trình phản ứng minh họa.

b/ Tính khối lượng kết tủa sinh ra sau phản ứng.

c/ Sau khi phản ứng, lọc bỏ kết tủa ta thu được nước lọc. Tính khối lượng các chất tan có trong nước lọc.

d/ Tính nồng độ mol/lit các chất có trong nước lọc, coi thể tích dung dịch thay đổi không đáng kể sau phản ứng.

………………………………………

Phần I: Trắc nghiệm: (2,5 điểm)

Câu 1: hiện tượng khi cho dung dịch NaOH vào dung dịch CuSO₄ là:

A. có kết tủa màu xanh xuất hiện dung dịch chuyển sang màu xanh.             

B. có kết tủa màu xanh.

C. dung dịch màu xanh nhạt dần có kết tủa màu xanh xuất hiện.                   

C. không có hiện tượng.

Câu 2: Chất nào sau đây có thể dùng làm thuốc thử để phân biệt axit clohiđric và axit sunfuric

A. FeCl₃.               B. BaCl₂.               C. KCl.                 D. MgCl₂.

Câu 3: Dung dịch nào sau đây làm giấy quỳ tím hóa đỏ?

A. KOH; HCl                                    B. NaCl; K₂SO₄   

C. KOH; NaOH                                 D. H₂SO₄; HCl

Câu 4: Các bazơ nào sau đây bị nhiệt phân hủy?

A. Ba(OH)₂; NaOH                           B. NaOH; Cu(OH)₂       

C. Fe(OH)₂; Cu(OH)₂                        D. KOH; Ca(OH)₂

Câu 5: Oxit nào sau đây là oxit trung tính

A. N₂O₅; SO₂                                     B. Na₂O; FeO                

C. Al₂O₃; ZnO                                   D. NO; CO

Phần II. Tự luận (7,5 điểm)

Câu 1: (2,5 điểm) Có 4 dung dịch sau: NaOH, Ba(OH)₂, HCl, NaNO₃

a/ Dung dịch nào có:

pH < 7

pH = 7

pH > 7

b/ Biết 4 dung dịch trên đều được chứa trong các lọ mất nhãn. Phân biệt 4 dung dịch trên.

Câu 2: (2,5 điểm) Hoàn thành chuỗi phản ứng sau:

$CaC{O}_3\stackrel{\left(1\right)}{\to }CaO\stackrel{\left(2\right)}{\to }Ca{\left(OH\right)}_2\stackrel{\left(3\right)}{\to }CaC{O}_3\stackrel{\left(4\right)}{\to }Ca{\left(N{O}_3\right)}_2$

Câu 3: (3 điểm) Trộn 54 gam dung dịch CuCl₂ 50%, với một dung dịch có hòa tan 40 gam NaOH. Lọc hỗn hợp sau phản ứng ta thu được kết tủa A và nước lọc B. Nung kết tủa A đến khối lượng không đổi thu được a gam chất rắn.

a/ Tính a

b/ Tính khối lượng các chất tan có trong nước lọc B.

………………………………………

Phần I - Trắc nghiệm (2,5 điểm)

Câu 1: Cho phương trình: Na₂SO₃ + 2HCl  $\to$2NaCl + X + H₂O

Chất X là

A. CO                   B. SO₂                  C. CO₂                        D. H₂SO₃

Câu 2: Cho 5,4g Al vào 200ml dd H₂SO₄. Tính nồng độ mol/lit của H₂SO₄ đã dùng

A. 1                      B. 1,5                    C. 2                       D. 0,5

Câu 3: Dung dịch nào sau đây có pH = 7?

A. NaOH; H₂O.                        B. NaCl; NaOH.

C. NaCl; H₂O.                          D. HCl; H₂SO₄.

Câu 4: Cho Na₂O vào dung dịch muối X thu được kết tủa màu trắng. Muối X là chất nào sau đây?

A. NaCl.               B. FeCl₃.               C. CuCl₂.              D. MgCl₂.

Câu 5: Phân bón nào chứa nhiều nitơ nhất trong các phân sau:

A. Phân ure (CO(NH₂)₂)                    

B. Phân đạm amoni nitrat (NH₄NO₃) 

C. Phân đạm amoni sunfat ((NH₄)₂SO₄)                

D. A và B đúng

Phần II - Tự luận (7,5 điểm)

Câu 1: (2,5 điểm) Viết các phương trình hóa học minh họa cho sơ đồ phản ứng sau:

     S $\stackrel{\left(1\right)}{\to }$ SO₂ $\stackrel{\left(2\right)}{\to }$ SO₃ $\stackrel{\left(3\right)}{\to }$ H₂SO₄ $\stackrel{\left(4\right)}{\to }$Na₂SO₄ $\stackrel{\left(5\right)}{\to }$BaSO₄

Câu 2: (2 điểm)

Chỉ dùng quỳ tím hãy trình bày cách nhận biết các dung dịch sau: NaCl, Na₂CO₃, NaOH, HCl chứa trong lọ mất nhãn.

Viết phương trình minh họa (nếu có).

Câu 3: (2 điểm)

Trộn một dung dịch có chứa 160 gam CuSO₄ 20% và một dung dịch chứa 20 gam NaOH. Đến khi phản ứng kết  thúc, lọc kết tủa, rửa sạch rồi nung đến khối lượng không đổi thu được chất rắn nặng m gam.

a/ Tính m

b/ Tính khối lượng các chất tan trong dung dịch sau khi lọc bỏ kết tủa.

Câu 5: (1 điểm) nêu hiện tượng và viết phương trình phản ứng khi:

a)     Cho một đinh sắt vào dung dịch CuSO₄ màu xanh.

b)    Cho BaCO₃ vào dung dịch H₂SO₄.

 

………………………………………

Câu 1 (2 điểm): Hoàn thành các phương trình phản ứng sau:

a/ Na₂CO₃ + ……. $\to$    NaCl + …… 

b/ MgSO₃ + ……. $\to$  MgSO₄ +  …….. + ……. 

c/ KNO₃   $\stackrel{t^0}{\to }$…… + ………

d/ Cu + H₂SO_{4 (đặc)} $\stackrel{t^o}{\to }$ ……… + ……. + …….

Câu 2 (2 điểm):  

Hãy phân biệt các chất rắn sau: NaOH; NaCl; Mg(OH)₂; Ba(OH)₂ chứa trong các lọ mất nhãn.

Câu 3 (2,5 điểm): Cho các chất sau: Fe, Na₂CO₃, NaOH, HCl chất nào phản ứng với

a/ HCl

b/ NaOH

c/ CuCl₂

Viết các phương trình hóa học minh họa.

Câu 4 (2,5 điểm). Cho hỗn hợp bột kim loại sắt và đồng tác dụng với 500ml HCl 1M. Sau phản ứng thu được 6,4 gam chất rắn không tan và 4,48 lít khí hiđro (đktc).

a/ Viết phương trình phản ứng xảy ra.

b/ Tính khối lượng và thành phần phần trăm về khối lượng của mỗi kim loại trong hỗn hợp đầu.

c/ Tính nồng độ mol/lit các chất có trong dung dịch sau phản ứng, coi thể tích dung dịch thay đổi không đáng kể sau phản ứng.

d/ Hoà tan hết lượng đồng ở trên bằng dung dịch axit sunfuric đặc, nóng sau phản ứng thu được bao nhiêu gam muối?

Câu 5 (1 điểm): Nêu hiện tượng xảy ra khi:

a/ Ngâm một đinh sắt trong dung dịch CuSO₄

c/ Thả một cục đá vôi vào dung dịch HCl

 

………………………………………

Phần I – Trắc nghiệm (2,5 điểm)

Câu 1: Cho 2,7g Al tác dụng với dung dịch HCl dư, tính khối lượng muối sinh ra là

A. 13,2g.                        B. 13,25g.             C. 13,35g.             D. 13,4g.

Câu 2: Có 2 chất rắn là Na₂O và Al₂O₃ thuốc thử để phân biệt được 2 chất là
A. dung dịch HCl.                                                     B. NaCl.
C. H₂O.                                                                      D. giấy quỳ tím.

Câu 3. Cacbon đioxit được tạo thành từ cặp chất nào sau đây?
A. CaCO₃ và HCl;                                                     B. CaCO₄ và HCl;
C. CaCO₃ và NaOH                                                  D. CaCO₃ và NaCl.

Câu 4. Có 2 dung dịch không màu là Ca(OH)₂ và NaOH. Để phân biệt 2 dung dịch này bằng phương pháp hoá học dùng
A. HCl.                                                                     B. CO₂.                                

C. phenolphtalein.                                                     D. nhiệt phân.

Câu 5. HCl có thể tham gia phản ứng với
A. KCl.                               B. NaOH.                       

C. KNO₃.                            D. Ag.

Phần II - Tự luận (7,5 điểm)

Câu 1 (2 điểm): Hoàn thành chuỗi phản ứng sau, ghi rõ điều kiện phản ứng (nếu) có.

Cu $\to$CuO $\to$CuCl_2$\to$ Cu(OH)_{2 $\to$} CuO

Câu 2 (2 điểm): Phân biệt các dung dịch sau chứa trong lọ mất nhãn:

Ba(OH)₂, NaOH, HCl, NaCl

Câu 3 (3,5 điểm): Trộn 30ml dung dịch chứa 4,16g BaCl₂ với 70ml dung dịch chứa 1,7g AgNO₃:

a/ Nêu hiện tượng xảy ra, viết phương trình phản ứng minh họa.

b/ Tính khối lượng chất kết tủa thu được sau phản ứng.

c/ Tính nồng độ mol/lit các chất tan có trong dung dịch sau phản ứng, coi thể tích dung dịch thay đổi không đáng kể sau phản ứng.

………………………………………

Phần I – Trắc nghiệm (2,5 điểm)

Câu 1: Oxit nào sau đây là oxit bazơ?

A. SO₂; CO₂.                                               B. SO₂; MgO.

C. CO₂; CuO.                                              D. CuO; MgO.

Câu 2: Có 2 dung dịch không màu là HCl và NaOH. Để phân biệt 2 dung dịch này người ta dùng

A. H₂SO₄.           B. CO₂.            C. phenolphtalein.           D. nhiệt phân.

Câu 3: Kim loại nào sau đây tác dụng được với dung dịch  FeCl₂?

A. Cu.                 B. Ag.               C. Al.                     D. Au.

Câu 4: Dãy gồm các chất làm giấy quỳ tím chuyển thành màu xanh là:

A. NaOH, KOH, HCl                B. KOH, Ba(OH)₂, NaOH         

C. H₂SO₄, HCl, HNO₃              D. NaOH, Ba(OH)₂, NaCl.

Câu 5: Sản phẩm của phản ứng: Na₂CO₃ + CaCl₂ là

A. NaCl₂ + CaCO₃                                       B. NaCl + CaCO₃

C. Ca₂CO₃ + NaCl                                       D. CaCO₂  + NaCl

Phần II – Tự luận (7,5 điểm)

Câu 1 (2 điểm): Viết các phương trình  hóa học thực hiện những chuyển đổi hóa học sau:

Al  $\stackrel{\left(1\right)}{\to }$ Al₂O₃  $\stackrel{\left(1\right)}{\to }$Al₂(SO₄)₃ $\stackrel{\left(2\right)}{\to }$ AlCl_{3 $\stackrel{\left(3\right)}{\to }$}Al(OH)₃

Ghi rõ điều kiện phản ứng (nếu có).

Câu 2 (2,5 điểm): Có 4 lọ mất nhãn đựng 4 dung dịch sau: dd KNO₃, dd K₂SO₄, dd KOH, dd K₂CO₃. Bằng phương pháp hóa học hãy phân biệt từng dung dịch trên, viết phương trình hóa học.

Câu 3 (3 điểm): Hòa tan hoàn toàn 21,6 gam hỗn hợp bột: Fe, Fe₂O₃ cần V lít dd HCl 1M thu được dd X và 2,24 lít H₂ ( đktc).

1) Viết PTHH xảy ra.

2) Tính phần trăm khối lượng của Fe và Fe₂O₃ trong hỗn hợp ban đầu.

3) Tính nồng độ mol/lit của từng chất tan trong dd X ( coi thể tích của dd không đổi).

Coi thể tích dung dịch thay đổi không đáng kể sau phản ứng.

………………………………………

PHẦN I -  TRẮC NGHIỆM (2 điểm):

Câu 1: Kim loại không tác dụng được với dung dịch HCl là

A. Fe.                    B. Mg.                  C. Al.                    D. Ag.

Câu 2: Dung dịch làm quỳ tím chuyển sang màu xanh và dung dịch phenolphtalein từ không màu chuyển sang màu đỏ là

A. KCl.                 B. NaCl.               C. KOH.               D. H₂SO₄.

Câu 3: Nhiệt phân hoàn toàn Cu(OH)₂, sản phẩm thu được gồm

          A. CuO và H₂O.                                 B. Cu; O₂ và H₂O.

          C. CuO và H₂.                                    D. CuO; O₂ và H₂

Câu 4: Để nhận biết muối sunfat (=SO₄) người ta dùng thuốc thử

A. Ba(OH)₂.          B. NaCl.               C. NaOH.             D. Na₂SO₄.

Câu 5: Tất cả các chất trong dãy nào sau đây gồm toàn hợp chất muối?

A.   NaCl, HCl, CuCl₂                          B. HCl, HNO₃, H₂SO₄

B.    Cu(OH)₂, Ca(OH)₂, NaOH            D. Na₂SO₄, CaCO₃, CuCl₂

Câu 6. Công thức hóa học của khí sunfurơ là

          A. SO₂.                 B. SO₃.                 C. H₂S.                 D. H₂SO₃.

Câu 7. Để pha loãng axit sunfuric đặc, ta phải:

          A. Rót từ từ nước vào axit, rồi khuây đều.

          B. Rót từ từ axit vào nước, rồi khuấy đều.

          C. Rót nhanh axit vào nước, rồi khuấy đều.

          D. Rót nhanh nước vào axit, rồi khuấy đều.

Câu 8: Nhỏ một giọt quỳ tím vào dung dịch NaOH, dung dịch có màu xanh; nhỏ từ từ dung dịch HCl cho tới dư vào dung dịch có màu xanh trên thì:

        A. Màu xanh vẫn không thay đổi.                                                        

        B. Màu xanh nhạt dần rồi mất hẳn.

        C. Màu xanh nhạt dần rồi mất hẳn, rồi chuyển sanh màu đỏ.      

          D. không có hiện tượng xảy ra.

 

 PHẦN II -  TỰ LUẬN (8,0 điểm)

Câu 1 (2 điểm). Cho các chất sau: CaO; SO₂; HCl; NaOH; P₂O₅; H₂S; Na₂O; Ca(OH)₂. Từ các chất trên, hãy cho biết:

a) Chất nào thuộc oxit bazơ?

b) Chất nào thuộc oxit axit?

c) Chất nào thuộc bazơ?

d) Chất nào thuộc axit?

Câu 2 (2 điểm). Có ba dung dịch riêng biệt chứa trong ba lọ bị mất nhãn sau: HCl, NaOH, NaCl. Bằng phương pháp hóa học, hãy phân biệt ba dung dịch trên?

Câu 3 (2 điểm). Hoàn thành sơ đồ phản ứng sau:

        

Câu 4 (2 điểm). Hòa tan hoàn toàn 11 gam hỗn hợp bột các kim loại: Fe, Al cần V lít dd H₂SO₄ 0,5 M thu được dd A và 8,96 lít H₂ (đktc).

1) Viết PTHH xảy ra.

2) Tính phần trăm khối lượng của từng kim loại trong hỗn hợp ban đầu.

3) Tính nồng độ mol/lit của từng chất tan trong dd A (coi thể tích của dd không đổi).

 

………………………………………

Phần I – Trắc nghiệm (3 điểm)

Câu 1: Chất nào sau đây gây ô nhiễm môi trường và gây mưa axit:

A. Khí O₂.                  B. Khí SO₂.                C. Khí CO₂.             D. Khí H₂.

Câu 2: Chất nào sau đây còn có tên gọi là vôi tôi?

A. CaO                      B. Ca(OH)₂                C. CaCO₃                 D. CaSO₄

Câu 3: Các khí ẩm nào dưới đây được làm khô bằng CaO?

A. H₂; O₂; N₂.             B. H₂; CO₂; N₂.          C. H₂; O₂; SO₂.         D. CO₂; SO₂; HCl.

Câu 4: Dung dịch H₂SO₄ loãng tác dụng với dãy chất nào sau đây:

A. Fe, CaO, MgCl₂.                                      B. Cu, Na₂SO₃, NaOH.

C. Mg, CuO, Ag.                                          D. Zn, BaO, NaOH.

Câu 5: Chất nào sau đây phản ứng được với dung dịch axit clohiđric sinh ra chất khí nhẹ hơn không khí, cháy trong không khí với nhọn lửa màu xanh nhạt:

A. BaCO₃                   B. Zn                         C. K₂SO₃                  D. Ag

Câu 6: Oxit axit là:

A. Hợp chất với tất cả kim loại và oxi.          

B. Những oxit tác dụng được với axit tạo thành muối và nước.

C. Hợp chất của tất cả các phi kim và oxi.

D. Những oxit tác dụng được với dung dịch bazơ tạo muối và nước.

Câu 7: Phương pháp nào sau đây được dùng để sản xuất khí sunfurơ trong công nghiệp.

A. Phân hủy canxi sunfat ở nhiệt độ cao.      

B. Đốt cháy lưu huỳnh trong oxi.

C. Cho đồng tác dụng với axit sunfuric đặc, nóng.                        

D. Cho muối natri sunfit tác dụng với axit clohiđric.

Câu 8: Chất nào sau đây khi tan trong nước cho dung dịch có pH < 7?

A. KOH                     B. KNO₃                    C. SO₃                     D. CaO

Câu 9: Để trung hòa 11,2 gam KOH 20%, thì cần lấy bao nhiêu gam dung dịch axit H₂SO₄ 35%?

A. 22,4 gam               B. 2,8 gam                  C. 5,6 gam               D. 11,2 gam

Câu 10: Để nhận biết 2 lọ mất nhãn H₂SO₄ và Na₂SO₄, ta sử dụng thuốc thử nào sau đây:

A. HCl                         B. Giấy quỳ tím                 C. NaOH                D. BaCl₂

Phần II -  Tự luận (7 điểm)

Câu 1 (2 điểm): Bằng phương pháp hóa học, nhận biết 4 dung dịch sau: HNO₃, Ba(OH)₂, NaCl, NaNO₃ đựng riêng biệt trong các lọ mất nhãn.

Câu 2 (3,0 điểm): Cho 20 gam hỗn hợp X gồm CuO và Fe₂O₃ tác dụng vừa đủ với 0,2 lít dung dịch HCl có nồng độ 3,5M. Tính thành phần phần trăm theo khối lượng của CuO và Fe₂O₃ trong hỗn hợp X.

Câu 3 (2,0 điểm): Cho 6,5 gam Zn tác dụng hoàn toàn với 58,8 gam dung dịch H₂SO₄ 20%. Tính nồng độ phần trăm của muối trong dung dịch thu được.

 

………………………………………

Phần I – Trắc nghiệm (4 điểm)

Câu 1: Nhỏ một giọt quỳ tím vào dung dịch NaOH, dung dịch có màu xanh; nhỏ từ từ dung dịch HCl cho tới dư, vào dung dịch có màu xanh trên thì:

A. Màu xanh vẫn không thay đổi.                                                        

B. Màu xanh nhạt dần rồi mất hẳn.

C. Màu xanh nhạt dần rồi mất hẳn, rồi chuyển sanh màu đỏ.      

D. Màu xanh đậm thêm dần.

Câu 2: Những cặp chất nào sau đây cùng tồn tại trong một dung dịch.

A. KCl và NaNO₃.                                         B. KOH và HCl                     

C. Na₂CO₃ và CaCl₂                                     D. HCl và AgNO₃.

Câu 3: Phản ứng nào sau đây không xảy ra?

A. CaCO₃  CaO + CO₂.                       

B. 2NaHCO₃  Na₂CO₃ + CO₂ + H₂O.

C. MgCO₃  MgO + CO₂.                     

D. Na₂CO₃ Na₂O + CO₂.

Câu 4: Khí O₂ bị lẫn tạp chất là các khí CO₂, SO₂, H₂S. Có thể dùng chất nào sau đây để loại bỏ tạp chất:

A. Dung dịch H₂SO₄ loãng                             B. Dung dịch CuSO₄    

C. Dung dịch Ca(OH)₂                                  D. Nước

Câu 5: Cho dung dịch chứa m gam NaOH vào dung dịch chứa m gam HCl, dung dịch sau phản ứng làm quì tím

A. hóa đỏ.                   B. hóa xanh.               C. không đổi màu.    D. mất màu.

Câu 6: Cho các phát biểu sau:

(a) Nhỏ vài giọt dung dịch NaOH vào ống nghiệm có chứa 1 ml dung dịch FeCl₃, thấy xuất hiện kết tủa màu nâu đỏ.

(b) Cho một ít Cu(OH)₂ vào ống nghiệm, rồi nhỏ vào đó vài giọt dung dịch HCl. Lắc nhẹ ống nghiệm, thấy Cu(OH)₂ tan dần, dung dịch thu được có màu vàng nâu.

(c) Nhỏ vài giọt dung dịch BaCl₂ vào ống nghiệm có chứa 1 ml dung dịch Na₂SO₄, thấy xuất hiện kết tủa màu trắng.

(d) Nhỏ vài giọt dung dịch CuCl₂ vào ống nghiệm có chứa 1 ml dung dịch AgNO₃, thấy xuất hiện kết tủa màu trắng.

Số phát biểu đúng là

A. 1.                           B. 2.                           C. 3.                        D. 4.

Câu 7: Chất nào sau đây còn có tên gọi là xút ăn da?

A. Ba(OH)₂                B. NaOH                   C. HCl                     D. H₂SO₄

Câu 8: Dãy chất nào dưới đây đều tác dụng được với nước:

A. CuO; CaO; Na₂O; CO₂.                            B. BaO; K₂O_; SO₂; CO₂.

C. MgO; Na₂O; SO₂; CO₂.                            D. NO; P₂O₅ ;  K₂O; CaO.

Câu 9: Chất nào sau đây cung cấp đạm cho cây trồng?

A. KCl                       B. NH₄NO₃                C. Ca(H₂PO₄)₂          D. K₂SO₄

Câu 10: Dãy các bazơ bị phân hủy ở nhiệt độ cao:

A. Ca(OH)₂, NaOH, Zn(OH)₂, Fe(OH)₃                                         

B. Cu(OH)₂, NaOH, Ca(OH)₂, Mg(OH)₂                                                 

C. Cu(OH)₂, Mg(OH)₂, Fe(OH)₃, Zn(OH)₂                                    

D. Zn(OH)₂, Ca(OH)₂, KOH, NaOH 

Câu 11: Khi pha loãng H₂SO₄ đặc cần phải:

A. Rót từ từ nước vào lọ đựng sẵn H₂SO₄ đặc.                              

B. Rót từ từ  H₂SO₄ đặc vào lọ đựng sẵn nước.

C. Trộn lẫn đồng thời nước và H₂SO₄ đặc.    

D. Cho thật nhanh H₂SO₄ đặc vào lọ đựng sẵn nước.

Câu 12: Có 3 chất rắn màu trắng: MgO, Al₂O₃, Na₂O. Có thể nhận biết được các chất đó bằng thuốc thử nào sau đây?

A. Chỉ dùng quì tím.                                     B. Chỉ dùng axit.     

C. Chỉ dùng phenolphtalein.                         D. Chỉ dùng nước.

Câu 13: Trong hơi thở, chất khí làm đục nước vôi trong là:

A. SO₂                                                           B. CO₂                         

C. O₂                                                             D. N₂

Câu 14: Khi trộn lẫn dung dịch X chứa 1 mol  HCl vào dung dịch Y chứa 1,5 mol NaOH được dung dịch Z. Dung dịch Z làm quì tím chuyển sang:

A. Màu đỏ                  B. Màu xanh               C. Không màu.             D. Không đổi màu.

Câu 15: Cho phản ứng sau (theo đúng tỉ lệ mol):  BaCO₃  +  2X   H₂O  + Y  + CO₂. X và Y lần lượt là:

A.  H₂SO₄  và BaSO₄                                     B.  HCl và BaCl₂         

C. H₂SO₄ và BaCl₂                                        D. H₃PO₄ và Ba₃(PO₄)₂

Câu 16: Khi nhỏ từ từ H₂SO₄ đậm đặc vào cốc chứa đường, hiện tượng quan sát được là:

A. Sủi bọt khí, đường không tan.                 

B. Màu trắng của đường mất dần, không sủi bọt.                              

C. Màu đen xuất hiện và có bọt khí sinh ra.  

D. Màu đen xuất hiện, không có bọt khí sinh ra.

Phần II – Tự luận (6 điểm)

Câu 1 (2 điểm): Có 4 lọ đựng 4 chất rắn màu trắng riêng biệt: NaCl, Na₂CO₃, CaCO₃, BaSO₄. Chỉ dùng H₂O và dd HCl. Hãy phân biệt từng lọ. Viết phương trình hóa học?

Câu 2 (2 điểm): Nêu hiện tượng xảy ra, viết phương trình hóa học khi cho:

1) Na vào dd CuSO₄.

2) Dây Cu vào dd AgNO₃.

Câu 3 (2 điểm): Hòa tan hoàn toàn 11 gam hỗn hợp bột các kim loại: Fe, Al cần V lít dd H₂SO₄ 0,5 M thu được dd A và 8,96 lít H₂ (đktc).

1) Viết PTHH xảy ra.

2) Tính phần trăm khối lượng của từng kim loại trong hỗn hợp ban đầu.

3) Tính nồng độ mol/lit của từng chất tan trong dd A (coi thể tích của dd không đổi).