Với giải Câu hỏi thảo luận 17 trang 83 Hóa học lớp 11 Chân trời sáng tạo chi tiết trong Bài 13: Hydrocarbon không no giúp học sinh dễ dàng xem và so sánh lời giải từ đó biết cách làm bài tập Hóa học 11. Mời các bạn đón xem:

Giải bài tập Hóa học lớp 11 Bài 13: Hydrocarbon không no

Câu hỏi thảo luận 17 trang 83 Hóa học 11: Hãy so sánh lượng nhiệt toả ra nếu đốt cháy C₂H₄ và C₂H₂ với số mol bằng nhau.

Lời giải:

C₂H₄ + 3O₂ $\stackrel{t°}{\to }$ 2CO₂ + 2H₂O     ${∆}_r{H}_{298}^0=-1411kJ$

$C_2{H}_2+\frac{5}{2}{O}_2\stackrel{t°}{\to }2C{O}_2+H_{2}O$     ${∆}_r{H}_{298}^0=-1301kJ$

Vậy nếu đốt cháy cùng số mol, C₂H₄ toả ra nhiều nhiệt lượng hơn.

Lý thuyết Tính chất hóa học

Do chứa liên kết $\pi$kém bền trong phân tử, alkene và alkyne có phản ứng đặc trung là phản ứng cộng.

a) Phản ứng cộng

- Cộng hydrogen

- Cộng halogen

- Cộng hydrogen halide

-Cộng nước (hydrate hóa)

+ 

+ Alkyne khó tác dụng với nước hơn, cần xúc tác là muối Hg²⁺ trong môi trường acid và tạo thành aldehyde hoặc ketone.

- Quy tắc Markovnikov: Nguyên tử hydrogen ưu tiên cộng vào nguyên tử carbon chưa no có nhiều hydrogen hơn, còn nguyên tử X ưu tiên cộng vào nguyên tử carbon chưa no có ít hydrogen hơn.

b) Phản ứng trùng hợp

- Dưới áp suất, xúc tác và nhiệt độ thích hợp, các alkene tham gia phản ứng cộng liên tiếp các phân tử với nhau tạo phân tử polymer.

c) Phản ứng oxi hóa

- Các alkene, alkyne đều bị oxi hóa bởi dung dịch KMnO4 ở điều kiện thường

3C₂H₄ + 2KMnO₄ + 4H₂O$\to$ 3C₂H₄(OH)₂ + 2KOH + 2MnO₂

3C₂H₂ + 2KMnO₄ $\to$ KOOC-COOK + 2KOH + 8MnO₂ + 2H₂O

-Các alkene, alkyne cháy tỏa nhiều nhiệt

d) Phản ứng riêng alk-1-yne

$HC\equiv CH+2(Ag(N{H}_3{)}_2)OH\to AgC\equiv CAg\downarrow +4N{H}_3+2H_{2}O$

- Các alk-1-yne như ethyne, propyne,… có phản ứng  tạo kết tủa với dung dịch AgNO₃ trong ammonia.