Với giải Bài 5 trang 11 Hóa học lớp 11 Chân trời sáng tạo chi tiết trong Bài 1: Khái niệm về cân bằng hóa học giúp học sinh dễ dàng xem và so sánh lời giải từ đó biết cách làm bài tập Hóa học 11. Mời các bạn đón xem:

Giải bài tập Hóa học lớp 11 Bài 1: Khái niệm về cân bằng hóa học

Bài 5 trang 11 Hóa học 11: Cho phản ứng sau:

COCl₂(g) ⇌ CO(g) + Cl₂(g)    K_C = 8,2×10^-2 ở 900 K.

Tại trạng thái cân bằng, nếu nồng độ CO và Cl₂ đều bằng 0,15 M thì nồng độ COCl₂ là bao nhiêu?

Lời giải:

Áp dụng công thức:

$K_C=\frac{\left[CO\right].\left[C{l}_2\right]}{\left[COC{l}_2\right]}\Rightarrow \left[COC{l}_2\right]=\frac{\left[CO\right].\left[C{l}_2\right]}{K_C}=\frac{0,15.0,15}{8,2.{10}^{-2}}=0,274M$

Bài tập vận dụng:

Câu 1: Trộn 2 mol khí NO và một lượng chưa xác định khí O₂ vào trong một bình kín có dung tích 1 lít ở 40^oC Biết: $2\mathrm{NO}\left(g\right)+O_2\left(g\right)\underset{}{\rightleftharpoons }2N{O}_2\left(g\right).$

Khi phản ứng đạt đến trạng thái cân bằng, ta được hỗn hợp khí có 0,00156 mol O₂ và 0,5 mol NO₂. Hằng số cân bằng K_C lúc này có giá trị là

A. 4,42.

B. 40,1.

C. 71,2.

D. 214.

Câu 2: Cho cân bằng hoá học: $H2\left(g\right)+I2\left(g\right)\underset{}{\rightleftharpoons }2\mathrm{HI}\left(g\right);$ ∆H > 0. Cân bằng không bị chuyển dịch khi:

A. tăng nhiệt độ của hệ.

B. giảm nồng độ HI.

C. giảm áp suất chung của hệ.

D. tăng nồng độ H₂.

Câu 3: Cho phản ứng: $N_2\left(g\right)+3H_2\left(g\right)\underset{}{\rightleftharpoons }2{\mathrm{NH}}_3\left(g\right)$. Biết rằng phản ứng thuận là phản ứng toả nhiệt, cân bằng hoá học không bị chuyển dịch khi nào?

A. Thay đổi áp suất của hệ.

B. Thay đổi nhiệt độ của hệ.

C. Thay đổi nồng độ N₂.

D. Thêm chất xúc tác Fe.