Cho 30,3 g hỗn hợp Al và Zn tác dụng vừa đủ với 11,15 lít O2 (đkc), thu được hỗn hợp các oxide

Cho 30,3 g hỗn hợp Al và Zn tác dụng vừa đủ với 11,15 lít O2 (đkc), thu được hỗn hợp các oxide

Nguyễn Mạnh Tài Ngày: 03-04-2023 Lớp 10

1.2 K

Với giải Bài OT4.12 trang 50 SBT Hóa học lớp 10 Chân trời sáng tạo chi tiết trong Ôn tập chương 4 giúp học sinh dễ dàng xem và so sánh lời giải từ đó biết cách làm bài tập trong SBT Hóa học 10. Mời các bạn đón xem:

Giải sách bài tập Hóa học lớp 10 Ôn tập chương 4

OT4.12 trang 50 SBT Hóa học 10. Cho 30,3 g hỗn hợp Al và Zn tác dụng vừa đủ với 11,15 lít O₂ (đkc), thu được hỗn hợp các oxide. Viết các phương trình phản ứng xảy ra và tính khối lượng các oxide tạo thành.

Lời giải:

Gọi Al: x mol và Zn: y mol.

Số mol O₂: $n_{O_{2}} = \frac{11, 15}{24, 79} = 0, 45 m o l$

Phương trình hóa học xảy ra:

$\begin{array}{l} 4 A l + 3 O_{2} \to 2 A l_{2} O_{3} \\ x \frac{3}{4} x \frac{1}{2} x m o l \end{array}$

$\begin{array}{l} 2 Z n + O_{2} \to 2 Z n O \\ y \frac{1}{2} y y m o l \end{array}$

Theo khối lượng ta có: 27x + 65y = 30,3 (1)

Theo số mol O₂ ta có: $\frac{3}{4} x + \frac{y}{2} = 0, 45 (2)$

Từ (1) và (2) giải hệ phương trình được: x = 0,4; y = 0,3;

Khối lượng $A l_{2} O_{3}$ là 0,2.102 = 20,4 g và khối lượng ZnO là 0,3. 81 = 24,3 g.

Xem thêm các bài giải SBT Hoá học lớp 10 Chân trời sáng tạo hay, chi tiết khác:

OT4.1 trang 49 SBT Hóa học 10. Sản xuất gang trong công nghiệp bằng cách sử dụng khí CO khử Fe₂O₃ ở nhiệt độ cao theo phản ứng sau:

OT4. 2 trang 49 SBT Hóa học 10. Cho các phân tử có công thức cấu tạo sau:

OT4.3 trang 49 SBT Hóa học 10. Thực hiện các phản ứng sau:

OT4.4 trang 49 SBT Hóa học 10. Bromine vừa là chất oxi hóa, vừa là chất khử trong phản ứng nào sau đây?

OT4.5 trang 49 SBT Hóa học 10. Nguyên tử sulfur chỉ thể hiện tính khử (trong điều kiện phản ứng phù hợp) trong hợp chất nào sau đây?

OT4.6 trang 49 SBT Hóa học 10. Tính số oxi hóa các nguyên tố có đánh dấu *:

OT4.7 trang 50 SBT Hóa học 10 Chất được gạch chân trong các phương trình hóa học sau đây là chất oxi hóa hay chất khử, nêu lí do.

OT4.8 trang 50 SBT Hóa học 10. Dẫn ra hai phản ứng, trong đó có một phản ứng oxi hóa – khử và một không phải phản ứng oxi hóa – khử.

OT4.9 trang 50 SBT Hóa học 10. Dưới tác dụng của các chất xúc tác, glucose tạo thành các sản phẩm khác nhau.

OT4.10 trang 50 SBT Hóa học 10. Ion Ca²⁺ cần thiết cho máu của người hoạt động bình thường. Nồng độ ion calcium không bình thường là dấu hiệu của bệnh. Để xác định nồng độ ion calcium, người ta lấy mẫu máu, sau đó kết tủa ion calcium dưới dạng calcium oxalate (CaC₂O₄) rồi cho calcium oxalate tác dụng với dung dịch potassium permanganate trong môi trường acid theo phản ứng sau:

OT4.11 trang 50 SBT Hóa học 10. Hỗn hợp ammonium perchlorate (NH₄ClO₄) và bột nhôm là nhiên liệu rắn của tàu vũ trụ con thoi theo phản ứng sau:

OT4.12 trang 50 SBT Hóa học 10. Cho 30,3 g hỗn hợp Al và Zn tác dụng vừa đủ với 11,15 lít O₂ (đkc), thu được hỗn hợp các oxide. Viết các phương trình phản ứng xảy ra và tính khối lượng các oxide tạo thành.

OT4.13 trang 51 SBT Hóa học 10. Sodium peroxide (Na₂O₂), potassium superoxide (KO₂) là những chất oxi hóa mạnh, dễ dàng hấp thụ khí carbon dioxide và giải phóng khí oxygen. Do đó, chúng được sử dụng trong bình lặn hoặc tàu ngầm để hấp thụ khí carbon dioxide và cung cấp khí oxygen cho con người trong hô hấp theo các phản ứng sau:

OT4.14 trang 51 SBT Hóa học 10. Copper(II) sulfate được sử dụng làm nguyên liệu trong phân bón, làm thuốc kháng nấm. Ngoài ra, còn dùng để diệt rêu – tảo trong bể bơi, … Copper(II) sulfate được sản xuất chủ yếu sử dụng từ nguồn nguyên liệu tái chế. Phế liệu được tinh chế cùng kim loại nóng chảy được đổ vào nước để tạo thành những mảnh xốp. Hỗn hợp này được hòa tan trong dung dịch sulfuric acid loãng trong không khí theo phương trình:

OT4.15 trang 51 SBT Hóa học 10. Cho 1,12 g kim loại X tác dụng với dung dịch sulfuric acid đặc, nóng, dư thu được0,7437 lít khí SO2(đkc) và muối X2(SO4)3.

Xem thêm các bài giải SBT Hoá học lớp 10 Chân trời sáng tạo hay, chi tiết khác:

Bài 12: Phản ứng oxi hóa – khử và ứng dụng trong cuộc sống

Ôn tập chương 4

Bài 13: Enthalpy tạo thành và biến thiên enthalpy của phản ứng hóa học

Bài 14: Tính biến thiên enthalpy của phản ứng hóa học

Ôn tập chương 5

Từ khóa :

Hóa Học 10 Giải sách bài tập

Đánh giá

0

0 đánh giá

Đánh giá

Bài viết cùng môn học

Hóa học Lớp 12

Dựa vào Bảng 12.1, tính sức điện động chuẩn của các pin điện hoá tạo bởi các cặp oxi hoá - khử sau: Fe2+/Fe

Dựa vào Bảng 12.1, tính sức điện động chuẩn của các pin điện hoá tạo bởi các cặp oxi hoá - khử sau: Fe2+/Fe Lữ Ngọc My My

10

Hóa học Lớp 12

Cho một pin điện hoá được tạo bởi các cặp oxi hoá khử Fe2+/Fe, Ag+/Ag ở điều kiện chuẩn

Cho một pin điện hoá được tạo bởi các cặp oxi hoá khử Fe2+/Fe, Ag+/Ag ở điều kiện chuẩn Lữ Ngọc My My

10

Hóa học Lớp 12

Khi pin Galvani Zn-Cu hoạt động thì nồng độ: Cu2+ giảm, Zn2+ tăng; Cu2+ giảm, Zn2+ giảm

Khi pin Galvani Zn-Cu hoạt động thì nồng độ: Cu2+ giảm, Zn2+ tăng; Cu2+ giảm, Zn2+ giảm Lữ Ngọc My My

12

Hóa học Lớp 12

Trong pin điện hoá, quá trình khử: xảy ra ở cực âm; xảy ra ở cực dương

Trong pin điện hoá, quá trình khử: xảy ra ở cực âm; xảy ra ở cực dương Lữ Ngọc My My

10

Tìm kiếm

tailieugiaovien.com.vn

Bài Viết Xem Nhiều

CÔNG TY TNHH ĐẦU TƯ VÀ DỊCH VỤ GIÁO DỤC VIETJACK

- Người đại diện: Nguyễn Thanh Tuyền

- Số giấy chứng nhận đăng ký kinh doanh: 0108307822, ngày cấp: 04/06/2018, nơi cấp: Sở Kế hoạch và Đầu tư thành phố Hà Nội.

© 2021 Vietjack57. All Rights Reserved.