Với Giải hóa học lớp 10 trang 89 Chân trời sáng tạo chi tiết giúp học sinh dễ dàng xem và so sánh lời giải từ đó biết cách làm bài tập Hóa học 10. Mời các bạn đón xem:

Giải hóa học 10 trang 89 Chân trời sáng tạo

Câu hỏi 2 trang 89 Hóa học 10: Tính biến thiên enthalpy của phản ứng dựa vào năng lượng liên kết phải viết được công thức cấu tạo của tất cả các chất trong phản ứng để xác định số lượng và loại liên kết. Xác định số lượng mỗi loại liên kết trong các phân tử sau: CH₄, CH₃Cl, NH₃, CO₂.

Phương pháp giải:

- Viết công thức cấu tạo của các chất

=> Xác định được các loại liên kết

Lời giải:

- CH₄:

=> Có 4 liên kết C-H

- CH₃Cl:

=> Có 3 liên kết C-H, 1 liên kết C-Cl

- NH₃

=> Có 3 liên kết N-H

- CO₂

=> Có 2 liên kết C=O

Câu hỏi 3 trang 89 Hóa học 10: Dựa vào năng lượng liên kết ở Bảng 14.1, tính biến thiên enthalpy của phản ứng và giải thích vì sao nitrogen (N$\equiv$N) chỉ phản ứng với oxygen (O=O) ở nhiệt độ cao hoặc có tia lửa điện để tạo thành nitrogen monoxide (N=O).

N₂(g) + O₂(g) $\stackrel{t^o}{\to }$ 2NO(g)

Phương pháp giải:        

${\mathrm{\Delta }}_r{H}_{298}^o$ = $\mathrm{\Sigma }$E_b(cđ) - $\mathrm{\Sigma }$E_b(sp)

Lời giải:

N₂(g) + O₂(g) $\stackrel{t^o}{\to }$ 2NO(g)

=> Phản ứng trên có 1 liên kết N$\equiv$N, 1 liên kết O=O và 2 liên kết N=O

Ta có:

   + N₂ có 1 liên kết N$\equiv$N với E_b = 945 kJ/mol

   + O₂ có 1 liên kết O=O với E_b = 498 kJ/mol

   + NO có 1 liên kết N=O với E_b = 607 kJ/mol

Mà: ${\mathrm{\Delta }}_r{H}_{298}^o$ = $\mathrm{\Sigma }$E_b(cđ) - $\mathrm{\Sigma }$E_b(sp)

=> ${\mathrm{\Delta }}_r{H}_{298}^o$ = E_b(N₂) + E_b(O₂) – 2E_b(NO) = 945 + 498 – 2. 607 = 229 kJ/mol > 0

=> Phản ứng thu nhiệt

=> Để phản ứng xảy ra, cần cung cấp lượng nhiệt lớn 229 kJ/mol

=> Nitrogen chỉ phản ứng với oxygen khi ở nhiệt độ cao hoặc có tia lửa điện để tạo thành NO

Luyện tập trang 89 Hóa học 10: Xác định ${\mathrm{\Delta }}_r{H}_{298}^o$ của phản ứng sau dựa vào giá trị E_b ở Bảng 14.1:

CH₄(g) + Cl₂(g) $\stackrel{askt}{\to }$ CH₃Cl(g) + HCl(g)

Hãy cho biết phản ứng trên tỏa nhiệt hay thu nhiệt?

Phương pháp giải:

Bước 1: Xác định số lượng liên kết và loại liên kết của các chất trong phản ứng

Bước 2: Áp dụng công thức: ${\mathrm{\Delta }}_r{H}_{298}^o$ = $\mathrm{\Sigma }$E_b(cđ) - $\mathrm{\Sigma }$E_b(sp)

=> Phản ứng thu nhiệt hay tỏa nhiệt

Lời giải:

CH₄(g) + Cl₂(g) $\stackrel{askt}{\to }$ CH₃Cl(g) + HCl(g)

- Chất đầu:

   + CH₄ có 4 liên kết C-H

   + Cl₂ có 1 liên kết Cl-Cl

- Sản phẩm

   + CH₃Cl có 3 liên kết C-H, 1 liên kết C-Cl

   + HCl có 1 liên kết H-Cl

Mà: ${\mathrm{\Delta }}_r{H}_{298}^o$ = $\mathrm{\Sigma }$E_b(cđ) - $\mathrm{\Sigma }$E_b(sp)

=> ${\mathrm{\Delta }}_r{H}_{298}^o$ = E_b(CH₄) + E_b(Cl₂) – E_b(CH₃Cl)- E_b(HCl)

= 4 E_b(C-H) + E_b(Cl-Cl) – 3E_b(C-H) - E_b(C-Cl) - E_b(H-Cl)

= 4.413 + 243 – 3. 413 – 339 - 427 = -110 kJ/mol < 0

=> Phản ứng tỏa nhiệt

Xem thêm các bài giải Hóa học lớp 10 Chân trời sáng tạo hay, chi tiết khác:

Giải hóa học 10 trang 88

Giải hóa học 10 trang 89

Giải hóa học 10 trang 90

Giải hóa học 10 trang 91

Giải hóa học 10 trang 92

Giải hóa học 10 trang 93