Với Giải hóa học lớp 10 trang 90 Chân trời sáng tạo chi tiết giúp học sinh dễ dàng xem và so sánh lời giải từ đó biết cách làm bài tập Hóa học 10. Mời các bạn đón xem:

Giải hóa học 10 trang 90 Chân trời sáng tạo

Vận dụng trang 90 Hóa học 10: Dựa vào số liệu về năng lượng liên kết ở Bảng 14.1, hãy tính biến thiên enthalpy của 2 phản ứng sau:

2H₂(g) + O₂(g) $\stackrel{t^o}{\to }$2H₂O(g) (1)

C₇H₁₆(g) + 11O₂(g) $\stackrel{t^o}{\to }$ 7CO₂(g) + 8H₂O(g) (2)

So sánh kết quả thu được, từ đó cho biết H₂ hay C₇H₁₆ là nhiên liệu hiệu quả hơn cho tên lửa (biết trong C₇H₁₆ có 6 liên kết C-C và 16 liên kết C-H)

Phương pháp giải:

Bước 1: Xác định số lượng liên kết và loại liên kết của các chất trong phản ứng

Bước 2: Áp dụng công thức: ${\mathrm{\Delta }}_r{H}_{298}^o$ = $\mathrm{\Sigma }$E_b(cđ) - $\mathrm{\Sigma }$E_b(sp)

Lời giải:

- Xét phản ứng: 2H₂(g) + O₂(g) $\stackrel{t^o}{\to }$2H₂O(g) (1)

${\mathrm{\Delta }}_r{H}_{298}^o$ = $\mathrm{\Sigma }$E_b(cđ) - $\mathrm{\Sigma }$E_b(sp)

=> ${\mathrm{\Delta }}_r{H}_{298}^o$(1) = 2E_b(H₂) + E_b(O₂) – 2E_b(H₂O)

= 2.E_b(H-H) + E_b(O=O) – 2.2.E_b(O-H)

= 2.432 + 498 – 2.2.467 = -506 kJ/mol

- Xét phản ứng: C₇H₁₆(g) + 11O₂(g) $\stackrel{t^o}{\to }$ 7CO₂(g) + 8H₂O(g) (2)

${\mathrm{\Delta }}_r{H}_{298}^o$ = $\mathrm{\Sigma }$E_b(cđ) - $\mathrm{\Sigma }$E_b(sp)

=> ${\mathrm{\Delta }}_r{H}_{298}^o$(2) = E_b(C₇H₁₆) + 11.E_b(O₂) – 7.E_b(CO₂) – 8.E_b(H₂O)

= 6.E_b(C-C) + 16. E_b(C-H) + 11.E_b(O=O) – 7.2.E_b(C=O)  – 8.2.E_b(O-H)

= 6.347 + 16.432 + 11.498 –7.2.745 - 8.2.467 = -3432 kJ/mol

Ta có: ${\mathrm{\Delta }}_r{H}_{298}^o$(2) < ${\mathrm{\Delta }}_r{H}_{298}^o$(1)

=> Phản ứng (2) xảy ra thuận lợi hơn so với phản ứng (1)

=> C₇H₁₆ là nhiên liệu hiệu quả hơn cho tên lửa

Luyện tập trang 90 Hóa học 10: Tính ${\mathrm{\Delta }}_r{H}_{298}^o$ của hai phản ứng sau:

3O₂(g) → 2O₃(g)  (1)

2O₃(g)  → 3O₂(g)  (2)

Liên hệ giữa giá trị ${\mathrm{\Delta }}_r{H}_{298}^o$ với độ bền của O₃, O₂ và giải thích, biết phân tử O₃ gồm 1 liên kết đôi O=O và 1 liên kết đơn O-O

Phương pháp giải:

Bước 1: Xác định số lượng liên kết và loại liên kết của các chất trong phản ứng

Bước 2: Áp dụng công thức: ${\mathrm{\Delta }}_r{H}_{298}^o$ = $\mathrm{\Sigma }$E_b(cđ) - $\mathrm{\Sigma }$E_b(sp)

Lời giải:

- Xét phản ứng: 3O₂(g) → 2O₃(g)  (1)

${\mathrm{\Delta }}_r{H}_{298}^o$ = $\mathrm{\Sigma }$E_b(cđ) - $\mathrm{\Sigma }$E_b(sp)

=> ${\mathrm{\Delta }}_r{H}_{298}^o$(1) = 3. E_b(O₂) – 2.E_b(O₃)

=  3.E_b(O=O) – 2.(E_b(O=O) + E_b(O-O))

= 3.498 –2.(498 + 204) = 90 kJ/mol > 0

- Xét phản ứng: 2O₃(g)  → 3O₂(g)  (2)

${\mathrm{\Delta }}_r{H}_{298}^o$ = $\mathrm{\Sigma }$E_b(cđ) - $\mathrm{\Sigma }$E_b(sp)

=> ${\mathrm{\Delta }}_r{H}_{298}^o$(2) = 2.E_b(O₃) - 3. E_b(O₂)

=  2.(E_b(O=O) + E_b(O-O)) - 3.E_b(O=O)

= 2.(498 + 204) - 3.498  = -90 kJ/mol < 0

=> Phản ứng (1) xảy ra cần phải cung cấp năng lượng là 90 kJ/mol. Phản ứng (2) xảy ra tỏa ra năng lượng là 90 kJ/mol

=> Phản ứng (2) xảy ra thuận lợi hơn

=> Liên kết O₃ bền hơn O₂

Xem thêm các bài giải Hóa học lớp 10 Chân trời sáng tạo hay, chi tiết khác:

Giải hóa học 10 trang 88

Giải hóa học 10 trang 89

Giải hóa học 10 trang 90

Giải hóa học 10 trang 91

Giải hóa học 10 trang 92

Giải hóa học 10 trang 93