Với Giải hóa học lớp 10 trang 93 Chân trời sáng tạo chi tiết giúp học sinh dễ dàng xem và so sánh lời giải từ đó biết cách làm bài tập Hóa học 10. Mời các bạn đón xem:

Giải hóa học 10 trang 93 Chân trời sáng tạo

Bài 3 trang 93 Hóa học 10: Dựa vào enthalpy tạo thành ở Bảng 13.1, tính biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng nhiệt nhôm:

2Al(s) + Fe₂O₃(s) $\stackrel{t^o}{\to }$ 2Fe(s) + Al₂O₃(s)

Từ kết quả tính được ở trên, hãy rút ra ý nghĩa của dấu và giá trị ${\mathrm{\Delta }}_r{H}_{298}^o$ đối với phản ứng

Phương pháp giải:

Áp dụng công thức: ${\mathrm{\Delta }}_r{H}_{298}^o$= $\mathrm{\Sigma }$${\mathrm{\Delta }}_f{H}_{298}^o$(sp) - $\mathrm{\Sigma }$${\mathrm{\Delta }}_f{H}_{298}^o$(bđ)

Lời giải:

- Xét phản ứng: 2Al(s) + Fe₂O₃(s) $\stackrel{t^o}{\to }$ 2Fe(s) + Al₂O₃(s)          $$

${\mathrm{\Delta }}_r{H}_{298}^o$ = 2.${\mathrm{\Delta }}_f{H}_{298}^o$(Fe) + 1.${\mathrm{\Delta }}_f{H}_{298}^o$(Al₂O₃) – 2.${\mathrm{\Delta }}_f{H}_{298}^o$(Al) - 1.${\mathrm{\Delta }}_f{H}_{298}^o$(Fe₂O₃)

= 2.0 + 1.(-1676,00) – 2.0 – 1.(-825,50)

= -850,50 kJ < 0

Phản ứng nhiệt nhôm diễn ra sẽ sinh ra lượng nhiệt lớn là 850,50 kJ

Bài 4 trang 93 Hóa học 10: Cho phương trình nhiệt hóa học sau:

SO₂(g) + ½ O₂(g) $\stackrel{t^o,V_2{O}_5}{\to }$ SO₃(g)  ${\mathrm{\Delta }}_r{H}_{298}^o$ = -98,5 kJ

a) Tính lượng nhiệt giải phóng ra khi chuyển 74,6 g SO₂ thành SO₃

b) Giá trị ${\mathrm{\Delta }}_r{H}_{298}^o$ của phản ứng: SO₃(g)  → SO₂(g) + ½ O₂(g) là bao nhiêu?

Phương pháp giải:

a)

Chuyển 1 mol SO₂ thành SO₃ sinh ra lượng nhiệt là 98,5 kJ

Chuyển x mol SO₂ thành SO₃ sinh ra lượng nhiệt là y kJ

b)

Áp dụng công thức: ${\mathrm{\Delta }}_r{H}_{298}^o$= $\mathrm{\Sigma }$${\mathrm{\Delta }}_f{H}_{298}^o$(sp) - $\mathrm{\Sigma }$${\mathrm{\Delta }}_f{H}_{298}^o$(bđ)

Lời giải:

a)

- Mol của 74,6 g SO₂ = 74,6 : 64 = 373/320 (mol)

Chuyển 1 mol SO₂ thành SO₃ sinh ra lượng nhiệt là 98,5 kJ

Chuyển 373/320 mol SO₂ thành SO₃ sinh ra lượng nhiệt là y kJ

=>  y = 98,5 x 373/320 = 114,81 kJ

=> Lượng nhiệt giải phóng ra khi chuyển 74,6 g SO₂ thành SO₃ là 114,81 kJ

b)

- Xét phản ứng: SO₂(g) + ½ O₂(g) $\stackrel{t^o,V_2{O}_5}{\to }$ SO₃(g) 

${\mathrm{\Delta }}_r{H}_{298}^o$= $\mathrm{\Sigma }$${\mathrm{\Delta }}_f{H}_{298}^o$(sp) - $\mathrm{\Sigma }$${\mathrm{\Delta }}_f{H}_{298}^o$(bđ)

= ${\mathrm{\Delta }}_f{H}_{298}^o$(SO₃) - ${\mathrm{\Delta }}_f{H}_{298}^o$(SO₂) – ½ . ${\mathrm{\Delta }}_f{H}_{298}^o$(O₂) = -98,5 kJ

- Xét phương trình: SO₃(g)  → SO₂(g) + ½ O₂(g)

${\mathrm{\Delta }}_r{H}_{298}^o$= $\mathrm{\Sigma }$${\mathrm{\Delta }}_f{H}_{298}^o$(sp) - $\mathrm{\Sigma }$${\mathrm{\Delta }}_f{H}_{298}^o$(bđ)

=${\mathrm{\Delta }}_f{H}_{298}^o$(SO₂) + ½ . ${\mathrm{\Delta }}_f{H}_{298}^o$(O₂) - ${\mathrm{\Delta }}_f{H}_{298}^o$(SO₃) = +98,5 kJ

Bài 5 trang 93 Hóa học 10: Khí hydrogen cháy trong không khí tạo thành nước theo phương trình hóa học sau:

2H₂(g) + O₂(g) → 2H₂O(g)   ${\mathrm{\Delta }}_r{H}_{298}^o$ = -483,64 kJ

a) Nước hay hỗn hợp của oxygen và hydrogen có năng lượng lớn hơn? Giải thích

b) Vẽ sơ đồ biến thiên năng lượng của phản ứng giữa hydrogen và oxygen

Phương pháp giải:

Áp dụng công thức: ${\mathrm{\Delta }}_r{H}_{298}^o$= $\mathrm{\Sigma }$${\mathrm{\Delta }}_f{H}_{298}^o$(sp) - $\mathrm{\Sigma }$${\mathrm{\Delta }}_f{H}_{298}^o$(bđ)

Lời giải:

a) Xét phản ứng: 2H₂(g) + O₂(g) → 2H₂O(g)  

${\mathrm{\Delta }}_r{H}_{298}^o$= $\mathrm{\Sigma }$${\mathrm{\Delta }}_f{H}_{298}^o$(sp) - $\mathrm{\Sigma }$${\mathrm{\Delta }}_f{H}_{298}^o$(bđ)

= 2.${\mathrm{\Delta }}_f{H}_{298}^o$(H₂O) - ${\mathrm{\Delta }}_f{H}_{298}^o$(O₂) – 2. ${\mathrm{\Delta }}_f{H}_{298}^o$(H₂) = -483,64  kJ < 0

=> Hỗn hợp của oxygen và hydrogen có năng lượng lớn hơn

b)

Bài 6 trang 93 Hóa học 10: Xét quá trình đốt cháy khí propane C₃H₈(g):

C₃H₈(g) + 5O₂(g) $\stackrel{t^o}{\to }$ 3CO₂(g) + 4H₂O(g)

Tính biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng dựa vào nhiệt tạo thành của hợp chất (Bảng 13.1) và dựa vào năng lượng liên kết (Bảng 14.1). So sánh hai giá trị đó và rút ra kết luận

Phương pháp giải:

- Dựa vào nhiệt tạo thành: ${\mathrm{\Delta }}_r{H}_{298}^o$= $\mathrm{\Sigma }$${\mathrm{\Delta }}_f{H}_{298}^o$(sp) - $\mathrm{\Sigma }$${\mathrm{\Delta }}_f{H}_{298}^o$(bđ)

- Dựa vào năng lượng liên kết: ${\mathrm{\Delta }}_r{H}_{298}^o$ = $\mathrm{\Sigma }$E_b(cđ) - $\mathrm{\Sigma }$E_b(sp)

Lời giải:

- Dựa vào nhiệt tạo thành: C₃H₈(g) + 5O₂(g) $\stackrel{t^o}{\to }$ 3CO₂(g) + 4H₂O(g)

${\mathrm{\Delta }}_r{H}_{298}^o$= $\mathrm{\Sigma }$${\mathrm{\Delta }}_f{H}_{298}^o$(sp) - $\mathrm{\Sigma }$${\mathrm{\Delta }}_f{H}_{298}^o$(bđ)

=> ${\mathrm{\Delta }}_r{H}_{298}^o$ = 3.${\mathrm{\Delta }}_f{H}_{298}^o$(CO₂) + 4.${\mathrm{\Delta }}_f{H}_{298}^o$(H₂O) - ${\mathrm{\Delta }}_f{H}_{298}^o$(C₃H₈) – 5.${\mathrm{\Delta }}_f{H}_{298}^o$(O₂)

= 3.(-393,50) + 4.(-285,84) – (-105,00) – 5.0

= -2218,86 kJ

- Dựa vào năng lượng liên kết: C₃H₈(g) + 5O₂(g) $\stackrel{t^o}{\to }$ 3CO₂(g) + 4H₂O(g)

${\mathrm{\Delta }}_r{H}_{298}^o$ = $\mathrm{\Sigma }$E_b(cđ) - $\mathrm{\Sigma }$E_b(sp)

=> ${\mathrm{\Delta }}_r{H}_{298}^o$ = E_b(C₃H₈) + 5.E_b(O₂) – 3.E_b(CO₂) – 4.E_b(H₂O)

=  2.E_b(C-C) + 8.E_b(C-H) + 5.E_b(O=O) – 3.2.E_b(C=O) – 4.2.E_b(O-H)

= 2.347 + 8.413 + 5.498 – 6.745 – 8.467 = -1718 kJ

Xem thêm các bài giải Hóa học lớp 10 Chân trời sáng tạo hay, chi tiết khác:

Giải hóa học 10 trang 88

Giải hóa học 10 trang 89

Giải hóa học 10 trang 90

Giải hóa học 10 trang 91

Giải hóa học 10 trang 92

Giải hóa học 10 trang 93