Với Giải hóa học lớp 10 trang 92 Chân trời sáng tạo chi tiết giúp học sinh dễ dàng xem và so sánh lời giải từ đó biết cách làm bài tập Hóa học 10. Mời các bạn đón xem:

Giải hóa học 10 trang 92 Chân trời sáng tạo

Bài 1 trang 92 Hóa học 10: Tính ${\mathrm{\Delta }}_r{H}_{298}^o$ của các phản ứng sau dựa theo năng lượng liên kết (sử dụng số liệu từ Bảng 14.1):

a) N₂H₄(g) → N₂(g) + 2H₂(g)

b) 4HCl(g) + O₂(g) $\stackrel{t^o}{\to }$ 2Cl₂(g) + 2H₂O(g)

Phương pháp giải:

Bước 1: Xác định số lượng liên kết và loại liên kết của các chất trong phản ứng

Bước 2: Áp dụng công thức: ${\mathrm{\Delta }}_r{H}_{298}^o$ = $\mathrm{\Sigma }$E_b(cđ) - $\mathrm{\Sigma }$E_b(sp)

Lời giải:

a) N₂H₄(g) → N₂(g) + 2H₂(g)

Công thức cấu tạo của N₂H₄:

${\mathrm{\Delta }}_r{H}_{298}^o$ = $\mathrm{\Sigma }$E_b(cđ) - $\mathrm{\Sigma }$E_b(sp)

=> ${\mathrm{\Delta }}_r{H}_{298}^o$ = E_b(N₂H₄) – E_b(N₂) – 2. E_b(H₂)

=  E_b(N-N) + 4.E_b(N-H) – E_b(N$\equiv$N) - 2.E_b(H-H)

b) 4HCl(g) + O₂(g) $\stackrel{t^o}{\to }$ 2Cl₂(g) + 2H₂O(g)

${\mathrm{\Delta }}_r{H}_{298}^o$ = $\mathrm{\Sigma }$E_b(cđ) - $\mathrm{\Sigma }$E_b(sp)

=> ${\mathrm{\Delta }}_r{H}_{298}^o$ = 4.E_b(HCl) + E_b(O₂) – 2.E_b(Cl₂) – 2.E_b(H₂O)

=  4.E_b(H-Cl) + E_b(O=O) – 2.E_b(Cl-Cl) - 2.2.E_b(O-H)

= 4.427 + 498 – 2.243 – 2.2.467 = -148 kJ

Bài 2 trang 92 Hóa học 10: Dựa vào Bảng 13.1, tính biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng đốt cháy hoàn toàn 1 mol benzene C₆H₆(l) trong khí oxygen, tạo thành CO₂(g) và  H₂O(l). So sánh lượng nhiệt sinh ra khi đốt cháy hoàn toàn 1,0 g propane C₃H₈(g) với lượng nhiệt sinh ra khi đốt cháy hoàn toàn 1,0 g benzenne C₆H₆(l). 

Phương pháp giải:

C₆H₆(l) + 15/2 O₂(g) $\stackrel{t^o}{\to }$ 6CO₂(g) + 3H₂O(l)

Áp dụng công thức: ${\mathrm{\Delta }}_r{H}_{298}^o$= $\mathrm{\Sigma }$${\mathrm{\Delta }}_f{H}_{298}^o$(sp) - $\mathrm{\Sigma }$${\mathrm{\Delta }}_f{H}_{298}^o$(bđ)

Lời giải:

- Xét phản ứng: C₆H₆(l) + 15/2 O₂(g) $\stackrel{t^o}{\to }$ 6CO₂(g) + 3H₂O(l)

Khi đốt cháy 1 mol C₆H₆(l)

${\mathrm{\Delta }}_r{H}_{298}^o$ = 6.${\mathrm{\Delta }}_f{H}_{298}^o$(CO₂) + 3.${\mathrm{\Delta }}_f{H}_{298}^o$(H₂O) - ${\mathrm{\Delta }}_f{H}_{298}^o$(C₆H₆) – 15/2.${\mathrm{\Delta }}_f{H}_{298}^o$(O₂)

= 6.(-393,50) + 3.(-285,84) – (+49,00) – 15/2.0

= -3267,52 kJ

Ta có: 1,0 g benzene = 1/78 (mol)

=> Lượng nhiệt sinh ra khi đốt cháy hoàn toàn 1,0 g benzene = -3267,52 . 1/78 = -41,89 kJ

- Xét phản ứng: C₃H₈(g) + 5O₂(g) $\stackrel{t^o}{\to }$ 3CO₂(g) + 4H₂O(l)

Khi đốt cháy 1 mol C₃H₈(g)

${\mathrm{\Delta }}_r{H}_{298}^o$ = 3.${\mathrm{\Delta }}_f{H}_{298}^o$(CO₂) + 4.${\mathrm{\Delta }}_f{H}_{298}^o$(H₂O) - ${\mathrm{\Delta }}_f{H}_{298}^o$(C₃H₈) – 5.${\mathrm{\Delta }}_f{H}_{298}^o$(O₂)

= 3.(-393,50) + 4.(-285,84) – (-105,00) – 5.0

= -2218,86 kJ

Ta có: 1,0 g C₃H₈ = 1/44 (mol)

=> Lượng nhiệt sinh ra khi đốt cháy hoàn toàn 1,0 g C₃H₈ = -2218,86 . 1/44 = -50,43 kJ

=> Lượng nhiệt sinh ra khi đốt cháy 1,0 g propane nhiều hơn khi đốt cháy 1,0 g benzene

Xem thêm các bài giải Hóa học lớp 10 Chân trời sáng tạo hay, chi tiết khác:

Giải hóa học 10 trang 88

Giải hóa học 10 trang 89

Giải hóa học 10 trang 90

Giải hóa học 10 trang 91

Giải hóa học 10 trang 92

Giải hóa học 10 trang 93