Đáp án đúng là: A

Trong NH₃, nitrogen có số oxi hoá là -3. Trong hợp chất NO, nitrogen có số oxi hoá là +2. Vậy số oxi hoá của nitrogen tăng trong phản ứng nên NH₃ là chất khử.

Đáp án đúng là: A

Có thể nhận biết muối ammonium bằng cách cho muối tác dụng với dung dịch kiềm thấy thoát ra một chất khí. Chất khí đó là NH₃.

Ví dụ: NH₄NO₃ + NaOH → NaNO₃ + NH₃↑ + H₂O

Đáp án đúng là: B

$4N{H}_3+5O_2\stackrel{t^o,Pt}{\to }4NO+6H_{2}O$

Đáp án đúng là: C

Hình vẽ mô tả thí nghiệm để chứng minh tính tan nhiều trong nước và tính base của NH₃ (phenophtalein làm dung dịch base từ không màu sang màu hồng).

Đáp án đúng là: C

C sai vì

$\begin{array}{l}N{H}_{4}HC{O}_3\stackrel{t^{°}}{\to }N{H}_3+C{O}_2+H_{2}O\\ N{H}_{4}N{O}_3\stackrel{t^{°}}{\to }{N}_{2}O+2H_{2}O\end{array}$

Đáp án đúng là: D

Phân tử ammonia được tạo bởi một nguyên tử nitrogen liên kết với ba nguyên tử hydrogen và có dạng hình học là chóp tam giác.

Đáp án đúng là: B

Trong ammonia, nitrogen có số oxi hóa là – 3.

Đáp án đúng là: A

Tính chất hóa học của NH₃ là tính base, tính khử.

Đáp án đúng là: C

NH₃ + HCl → NH₄Cl

Đáp án đúng là: D

Cho vài giọt quỳ tím vào dung dịch NH₃ thì dung dịch chuyển thành màu xanh vì dung dịch NH₃ có môi trường base yếu.

Đáp án đúng là: D

Dung dịch muối ammonium có tính chất acid.

Đáp án đúng là: A

A đúng vì

$N{H}_{4}Cl\stackrel{t^{°}}{\to }N{H}_3+HCl$

$N{H}_{4}HC{O}_3\stackrel{t^{°}}{\to }N{H}_3+C{O}_2+H_{2}O$

${\left(N{H}_4\right)}_{2}C{O}_3\stackrel{t^{°}}{\to }2N{H}_3+C{O}_2+H_{2}O$

B, C, D sai vì

$N{H}_{4}N{O}_3\stackrel{t^{°}}{\to }{N}_{2}O+2H_{2}O$

Đáp án đúng là: B

(NH₄)₂SO₄ + BaCl₂ → 2NH₄Cl + BaSO₄↓

NH₄Cl + AgNO₃ → NH₄NO₃ + AgCl↓

Đáp án đúng là: D

Dùng dung dịch Ba(OH)₂ nhận biết 4 dung dịch đựng trong 4 lọ mất nhãn là KOH, NH₄Cl K₂SO₄, (NH₄)₂SO₄:

- Dung dịch NH₄Cl có khí mùi khai thoát ra:

2NH₄Cl + Ba(OH)₂ → BaCl₂ + 2NH₃↑ + 2H₂O

- Dung dịch K₂SO₄ có kết tủa trắng tạo thành:

K₂SO₄ + BaCl₂ → 2KCl + BaSO₄↓

- Dung dịch (NH₄)₂SO₄ vừa có khí mùi khai thoát ra và có kết tủa trắng tạo thành

(NH₄)₂SO₄ + Ba(OH)₂ → BaSO₄↓ + 2NH₃↑ + 2H₂O

- Dung dịch KOH không phản ứng.

Đáp án đúng là: D

Giảm nhiệt độ và tăng áp suất đều làm cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận nên tăng hiệu suất.

Phần 2. Lý thuyết Ammonia. Muối ammonium

1. Ammonia

a. Cấu tạo phân tử 

Phân tử ammonia được tạo bởi một nguyên tử nitrogen liên kết với ba nguyên tử hydrogen và có dạng hình học là chóp tam giác:

Đặc điểm cấu tạo của phân tử ammonia:

 - Nguyên tử nitrogen còn một cặp electron không liên kết, tạo ra vùng có mật độ điện tích âm trên nguyên tử nitrogen 

- Liên kết N-H phân cực, cặp electron dùng chung lệch về nguyên tử nitrogen làm cho nguyên tử hydrogen mang một phần đến Tịch Dương. 

- Liên kết N-H tương đối bền với năng lượng liên kết là386 kJ/mol.

b. Tính chất vật lí 

Ammonia tồn tại ở cả trong môi trường đất, nước, không khi. Trong cơ thể người. ammonia được tạo ra trong quá trình chuyển hoá thức ăn chứa protein. 

Ở điều kiện thường, ammonia tồn tại ở thể khí, không màu, nhẹ hơn không khí, mùi khai và xốc. Ammonia tan nhiều trong nước. Ở điều kiện thường, 1 lít nước hoà tan được khoảng 700 lit khi ammonia. Ammonia dễ hoá lỏng (hoá lỏng ở -33,3 °C) và dễ hoá rắn (hóa rắn ở –77,7 °C). 

c. Tính chất hoá học 

* Tính base:

Dung dịch ammonia có môi trường base yếu, làm quỳ tím chuyển màu xanh, phenolphthalein chuyển màu hồng. 

Ở thể khí, ammonia cũng có khả năng nhận proton, thể hiện tính chất của một base Bronsted-Lowry.

Ví dụ: NH₃(g) + HCl(g) → NH₄Cl(s)

* Tính khử 

Trong phân tử ammonia, nguyên tử nitrogen có số oxi hoá −3 (số oxi hóa thấp nhất của nitrogen) nên ammonia thể hiện tính khử.

d. Ứng dụng 

- Tác nhân làm lạnh. 

- Sản xuất nitric acid. 

- Dung môi. 

- Sản xuất phân đạm. 

e. Sản xuất 

Trong công nghiệp, quá trình sản xuất ammonia thường được thực hiện ở nhiệt độ 400 °C – 450 °C, áp suất 150 – 200 bar, xúc tác Fe. 

2. Muối Ammonium

a. Tính tan, sự điện li 

Hầu hết các muối ammonium đều dễ tan trong nước và phân li hoàn toàn ra ion. 

Ví dụ: NH₄Cl → NH₄⁺ + Cl^-

b. Tác dụng với kiềm

Khi đun nóng hỗn hợp muối ammonium với dung dịch kiềm, sinh ra khí ammunia với mùi khai. 

Ví dụ: (NH₄)₂SO₄ +2NaOH → Na₂SO₄ +2NH₃ + 2H₂O

c. Tinh chất kém bền nhiệt 

Các muối ammonium đều kém bền nhiệt và dễ bị phân huỷ khi nung nóng.

d. Ứng dụng  

- Thuốc long đờm 

- Phân bón hóa học 

- Chất phụ gia thực phẩm 

- Chất đánh sạch bề mặt kim loại 

- Thuốc bổ sung chất điện giải

Sơ đồ tư duy Ammonia. Muối ammonium

Xem thêm các bài Trắc nghiệm Hóa học lớp 11 Kết nối tri thức hay, chi tiết khác:

Trắc nghiệm Bài 4: Nitrogen

Trắc nghiệm Bài 5: Ammonia. Muối ammonium

Trắc nghiệm Bài 6: Một số hợp chất của nitrogen với oxygen

Trắc nghiệm Bài 7: Sulfur và sulfur dioxide

Trắc nghiệm Bài 8: Sulfuric acid và muối sulfate