Với lời giải SBT Hóa học 11 trang 99 chi tiết trong Bài 19: Carboxylic acid Chân trời sáng tạo giúp học sinh dễ dàng xem và so sánh lời giải từ đó biết cách làm bài tập trong SBT Hóa học 11. Mời các bạn đón xem:

Giải SBT Hóa học 11 Bài 19: Carboxylic acid

Bài 19.18 trang 99 Sách bài tập Hóa học 11: Hoàn thành sơ đồ sau với điều kiện đề phản ứng xảy ra, gọi tên của sản phẩm thu được:

Lời giải:

Bài 19.19 trang 99 Sách bài tập Hóa học 11: Cho enthalpy tạo thành tiêu chuẩn của các chất trong bảng sau.

(a) Viết phương trình đốt cháy hoàn toàn C₆H₆, C₂H₅OH và CH₃COOH với hệ số nguyên tối giản.

b) Chất nào trong các chất trên có biến thiên enthalpy của phản ứng lớn hơn (${\Delta }_f{H}_{298}^o$ âm hơn).

c) Từ kết quả tính toán hãy so sánh biến thiên enthalpy của phản ứng khi đốt cháy cùng khối lượng C₆H₆, C₂H₅OH và CH₃COOH.

Lời giải:

(a) Phương trình đốt cháy hoàn toàn các chất:

2C₆H₆(l) + 15O₂(g) $\stackrel{t^o}{\to }$ 12CO₂(g) + 6H₂O(g) (1)

C₂H₅OH(l) + 3O₂(g) $\stackrel{t^o}{\to }$2CO₂(g) + 3H₂O(g) (2)

CH₃COOH(l) + 2O₂ $\stackrel{t^o}{\to }$2CO₂(g) + 3H₂O(g) (3)

b) Biến thiên enthanpy của phản ứng:

C₆H₆(l) + $\frac{15}{2}$ O₂(g) $\stackrel{t^o}{\to }$ 6CO₂(g) + 3H₂O(g)

= 6 ×(-393,5) + 3×(-241,82) - 49,00 = -3 135,46 (kJ)

C₂H₅OH(l) + 3O₂(g) $\stackrel{t^o}{\to }$2CO₂(g) + 3H₂O(g)

= 2 ×(-393,5) + 3×(-241,82) – (-277,63) = -1 234,83 (kJ)

CH₃COOH(l) + 2O₂ $\stackrel{t^o}{\to }$2CO₂(g) + 3H₂O(g)

= 2 ×(-393,5) + 3×(-241,82) – (-487,00) = -783,64 (kJ)

c) Biết $M_{C_6{H}_6}=78$$M_{C_2{H}_{5}OH}=46$$M_{C{H}_3\text{COO}H}=60$.

Xét khi đốt cháy cùng khối lượng là 78 gam thì

C₆H₆ có ${\Delta }_r{H}_{298}^o$ =-3 135,46 kJ;

C₂H₅OH có ${\Delta }_r{H}_{298}^o$ = -2 093,84 kJ;

CH₃COOH có ${\Delta }_r{H}_{298}^o$= -1 018,73 kJ.

Vậy khi đốt cháy cùng khối lượng thì biến thiên enthalpy của phản ứng đốt cháy các chất theo thứ tự giảm dần C₆H₆, C₂H₅OH, CH₃COOH.

Bài 19.20 trang 99 Sách bài tập Hóa học 11: Formic acid là một chất lỏng, mùi xốc mạnh và gây bỏng da, acid này được chưng cất lần đầu từ loài kiến lửa có tên là Formicarufa. Kiến khi cắn sẽ “tiêm” dung dịch chứa 50% thể tích formic acid vào da. Trung bình mỗi lần cắn, kiến có thể “tiêm” khoảng 6,0×10−³ cm³ dung dịch formic acid.

(a) Biết mỗi lần cắn, kiến “tiêm” 80% formic acid có trong cơ thể. Giả sử lượng formic acid trong các con kiến là bằng nhau. Hãy xác định thể tích formic acid tinh khiết có trong một con kiến.

(b) Để làm giảm lượng formic acid trong vết cắn, bác sĩ thường dùng thuốc có chứa thành phần là sodium hydrogencarbonate (NaHCO₃). Hãy viết phương trình hoá học của phản ứng và tính khối lượng sodium hydrogencarbonate cần dùng để trung hoà hoàn toàn lượng formic acid từ vết kiến cắn (biết khối lượng riêng của formic acid là 1,22 g/cm³).

Lời giải:

a) Thể tích HCOOH có trong 1 con kiến:

V_HCOOH = 6×10^-3 ×$\frac{50}{100}$$\frac{100}{80}$=3,75×10^-3 (cm³).

b) Phương trình hoá học của phản ứng:

HCOOH + NaHCO₃ → HCOONa + CO₂↑ + H₂O

$n_{HCOOH}=\frac{6,0\times {10}^{-3}\times 0,5\times 1,22}{46}=7,96\times {10}^{-5}\left(mol\right).$

Theo phương trình hoá học: $n_{NaHC{O}_3}=n_{HCOOH}=7,96\times {10}^{-5}mol.$

Khối lượng NaHCO₃ cần dùng là:

$m_{NaHC{O}_3}$= 7,96×10^-5×84 = 6,69×10^-3 (g) = 6,69 (mg).

Bài 19.21 trang 99 Sách bài tập Hóa học 11: Giấm ăn được điều chế bằng cách lên men dung dịch ethanol loãng. Hãy tính khối lượng giấm ăn 5% thu được khi lên men 100 L ethanol 4°. Biết hiệu suất quá trình lên men là 80%, khối lượng riêng của ethanol nguyên chất là 0,79 g/mL.

Lời giải:

v_ethanol =$\frac{4\times 100}{100}$ = 4 (L) = 4 000 (mL).

m_ethanol = 0.79×4 000 = 3 160 (g).

Phản ứng lên men:

C₂H₅OH + O₂ $\stackrel{mengiam}{\to }$ CH₃COOH + H₂O

Theo phản ứng: m_{giấm ăn(LT)}=$\frac{3160\times 60}{46}\approx$ 4 121,74 (g).

Với hiệu suất 80% thì khối lượng thực tế thu được:

m_{giấm ăn (TT)} = m_{giấm ăn(LT)}×80%= 4 121,74× 80% = 3 297,39 (g).

Khối lượng giấm ăn 5%:

M_{dd giấm ăn 5%} = $\frac{3297,39}{5\%}=65947,83\left(g\right)=65,95\left(kg\right)$

Bài 19.22 trang 99 Sách bài tập Hóa học 11: Hè năm ngoái, An được bố mẹ cho về quê thăm ông bà nội. Trong vườn của ông bà có rất nhiều cây ăn quả. Một hôm, An treo lên cây hái quả, không may bị ong đốt. Bà của An đã dùng một ít vôi bôi vào chỗ ong đốt, vết thương đỡ bị sưng và giảm đau hơn. Em hãy giải thích tại sao bà của bạn An lại làm như vậy.

Lời giải:

Trong nọc ong có formic acid (HCOOH). Bà của An đã dùng một ít vôi bôi vào chỗ ong đốt để trung hoà acid HCOOH theo phương trình:

2HCOOH + Ca(OH)₂ → (HCOO)₂Ca + 2H₂O

Khi formic acid được trung hoà thì vết thương đỡ bị sưng và giảm đau hơn.