Với giải Bài 19.20 trang 99 SBT Hóa Học lớp 11 Chân trời sáng tạo chi tiết trong Bài 19: Carboxylic acid giúp học sinh dễ dàng xem và so sánh lời giải từ đó biết cách làm bài tập trong SBT Hóa Học 11. Mời các bạn đón xem:

Sách bài tập Hóa học 11 Bài 19: Carboxylic acid

Bài 19.20 trang 99 Sách bài tập Hóa học 11: Formic acid là một chất lỏng, mùi xốc mạnh và gây bỏng da, acid này được chưng cất lần đầu từ loài kiến lửa có tên là Formicarufa. Kiến khi cắn sẽ “tiêm” dung dịch chứa 50% thể tích formic acid vào da. Trung bình mỗi lần cắn, kiến có thể “tiêm” khoảng 6,0×10−³ cm³ dung dịch formic acid.

(a) Biết mỗi lần cắn, kiến “tiêm” 80% formic acid có trong cơ thể. Giả sử lượng formic acid trong các con kiến là bằng nhau. Hãy xác định thể tích formic acid tinh khiết có trong một con kiến.

(b) Để làm giảm lượng formic acid trong vết cắn, bác sĩ thường dùng thuốc có chứa thành phần là sodium hydrogencarbonate (NaHCO₃). Hãy viết phương trình hoá học của phản ứng và tính khối lượng sodium hydrogencarbonate cần dùng để trung hoà hoàn toàn lượng formic acid từ vết kiến cắn (biết khối lượng riêng của formic acid là 1,22 g/cm³).

Lời giải:

a) Thể tích HCOOH có trong 1 con kiến:

V_HCOOH = 6×10^-3 ×$\frac{50}{100}$$\frac{100}{80}$=3,75×10^-3 (cm³).

b) Phương trình hoá học của phản ứng:

HCOOH + NaHCO₃ → HCOONa + CO₂↑ + H₂O

$n_{HCOOH}=\frac{6,0\times {10}^{-3}\times 0,5\times 1,22}{46}=7,96\times {10}^{-5}\left(mol\right).$

Theo phương trình hoá học: $n_{NaHC{O}_3}=n_{HCOOH}=7,96\times {10}^{-5}mol.$

Khối lượng NaHCO₃ cần dùng là:

$m_{NaHC{O}_3}$= 7,96×10^-5×84 = 6,69×10^-3 (g) = 6,69 (mg).