Giải SBT Hóa học 11 trang 29 Chân trời sáng tạo

Nguyễn Mạnh Tài Ngày: 24-11-2023 Lớp 11

315

Với lời giải SBT Hóa học 11 trang 29 chi tiết trong Bài 7: Sulfuric acid và muối sulfate sách Chân trời sáng tạo giúp học sinh dễ dàng xem và so sánh lời giải từ đó biết cách làm bài tập trong SBT Hóa học 11. Mời các bạn đón xem:

Giải SBT Hóa học 11 Bài 7: Sulfuric acid và muối sulfate

Bài 7.6 trang 29 SBT Hóa học 11: Hỗn hợp (X) gồm Mg và Fe₂O₃ có khối lượng 20 gam tan hết trong dung dịch H₂SO₄ loãng thoát ra a L khí H₂ (đkc) và tạo thành dung dịch (Y). Thêm dung dịch NaOH dư vào dung dịch (Y) và lọc kết tủa, tách ra nung đến khối lượng không đổi thu được 28 gam chất rắn. Phần trăm khối lượng Mg trong hỗn hợp (X) là

A. 40%.

B. 60%.

C. 25%.

D. 75%.

Lời giải:

Sơ đồ phản ứng:

Giải SBT Hóa 11 Bài 7 (Chân trời sáng tạo): Sulfuric acid và muối sulfate (ảnh 1)

Ta thấy khối lượng ban đầu (Mg và Fe₂O₃) và khối lượng chất rắn không đổi (MgO, Fe₂O₃) chênh lệch nhau ở khối lượng của nguyên tố oxygen.

$\begin{array}{l} \Rightarrow m_{O / MgO} = 28 - 20 = 8 (g) \\ \Rightarrow n_{O} = \frac{8}{16} = 0, 5 (mol) \end{array}$

Bảo toàn nguyên tố O, ta có: n_Mg = n_O = 0,5 (mol)

$\begin{array}{l} \Rightarrow m_{Mg} = 0, 5 \times 24 = 12 (g) \\ \Rightarrow % m_{Mg} = \frac{12}{20} \times 100 % = 60 % \end{array}$

Bài 7.7 trang 29 SBT Hóa học 11: Bình đựng dung dịch H₂SO₄ đặc để trong không khí ẩm lâu ngày thì khối lượng bình có thay đổi không? Vì sao?

Lời giải:

Khối lượng bình đựng dung dịch H₂SO₄ đặc để trong không khí ẩm lâu ngày tăng lên do H₂SO₄ đặc hút nước trong không khí ẩm.

Bài 7.8 trang 29 SBT Hóa học 11: Trong lúc làm thí nghiệm, do bất cẩn nên một học sinh bị dung dịch H₂SO₄ đặc rơi lên tay. Hãy nêu biện pháp xử lí trong tình huống này trước khi đưa học sinh đến cơ sở y tế gần nhất.

Lời giải:

Khi bị bỏng acid, cần nhanh chóng bỏ quần áo bị dính acid, rửa ngay bằng nước sạch khoảng 20 phút. Sau đó, cần nhanh chóng chuyển người bị bỏng đến cơ sở y tế gần nhất để được theo dõi và điều trị.

Bài 7.9 trang 29 SBT Hóa học 11: Sulfuric acid là hoá chất hàng đầu trong nhiều ngành sản xuất, được mệnh danh là “máu” của các ngành công nghiệp. Trong công nghiệp, sulfuric acid được sản xuất bằng phương pháp tiếp xúc. Phương pháp này gồm 3 công đoạn chính: sản xuất SO₂ → sản xuất SO₃ → sản xuất H₂SO₄. Trong công đoạn sản xuất SO₃ từ SO₂ để thực hiện cần có điều kiện phản ứng thích hợp. Hãy cho biết điều kiện của phản ứng trên là gì? Biết rằng trong tự nhiên cũng có một lượng sulfuric acid sinh ra theo các công đoạn trên. Hãy giải thích quá trình hình thành.

Lời giải:

Trong công đoạn sản xuất SO₃ từ SO₂ để thực hiện cần có điều kiện phản ứng là nhiệt độ 450 – 500 ^oC, xúc tác vanadium (V) oxide (V₂O₅).

Với xúc tác là các ion kim loại trong khói bụi, SO₂ bị oxi hóa và hòa tan trong nước mưa tạo thành sulfuric acid

Giải SBT Hóa 11 Bài 7 (Chân trời sáng tạo): Sulfuric acid và muối sulfate (ảnh 2)