Với lời giải SBT Hóa học 11 trang 6 chi tiết trong Bài 1: Khái niệm về cân bằng hóa học sách Chân trời sáng tạo giúp học sinh dễ dàng xem và so sánh lời giải từ đó biết cách làm bài tập trong SBT Hóa học 11. Mời các bạn đón xem:

Giải SBT Hóa học 11 Bài 1: Khái niệm về cân bằng hóa học

Bài 1.6 trang 6 SBT Hóa học 11: Trong quy trình sản xuất sulfuric acid (H₂SO₄) có giai đoạn dùng dung dịch H₂SO₄ 98% hấp thụ sulfur trioxide (SO₂) thu được oleum (H₂SO₄.nSO₃). Sulfur trioxide được tạo thành bằng cách oxi hoá sulfur dioxide bằng oxygen hoặc lượng dư không khí ở nhiệt độ 450 °C – 500 °C, chất xúc tác vanadium(V) oxide (V₂O₅) theo phương trình hoá học:

$2S{O}_2\left(g\right)+O_2\left(g\right)\rightleftarrows 2S{O}_3\left(g\right)$  ${\mathrm{\Delta }}_r{H}_{298}^0=-198,4kJ$

Cân bằng hoá học sẽ chuyển dịch theo chiều nào khi

a) tăng nhiệt độ của hệ phản ứng?

b) tăng nồng độ của khí SO₂?

c) tăng nồng độ của khí O₂?

d) dùng dung dịch H₂SO₄ 98% hấp thụ SO₃ sinh ra?

Giải thích.

Lời giải:

a) Khi tăng nhiệt độ của hệ phản ứng, cân bằng chuyển dịch theo chiều làm giảm nhiệt độ của hệ phản ứng, tức cân bằng chuyển dịch theo chiều thu nhiệt (chiều nghịch).

b) Khi tăng nồng độ khí SO₂, cân bằng chuyển dịch theo chiều làm giảm lượng khí SO₂, tức cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận.

c) Khi tăng nồng độ khí O₂, cân bằng chuyển dịch theo chiều làm giảm lượng khí O₂, tức cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận.

d) Khi dùng dung dịch H₂SO₄ 98% hấp thụ SO₃ sinh ra, làm cho nồng độ khí SO₃ giảm, cân bằng chuyển dịch theo chiều làm tăng lượng khí SO₃, tức cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận.

Bài 1.7 trang 6 SBT Hóa học 11: $2S{O}_2\left(g\right)+O_2\left(g\right)\rightleftarrows 2S{O}_3\left(g\right)$  ${\mathrm{\Delta }}_r{H}_{298}^0=-198,4kJ$

Viết biểu thức tính hằng số cân bằng K_C của phản ứng trên.

Lời giải:

Hằng số cân bằng:$${\mathrm{K}}_{\mathrm{C}}=\frac{{[\mathrm{S}{\mathrm{O}}_3]}^2}{[{\mathrm{O}}_2][\mathrm{S}{\mathrm{O}}_2{]}^2}$$

Bài 1.8 trang 6 SBT Hóa học 11:  $2S{O}_2\left(g\right)+O_2\left(g\right)\rightleftarrows 2S{O}_3\left(g\right)$  ${\mathrm{\Delta }}_r{H}_{298}^0=-198,4kJ$

Nồng độ ban đầu của SO₂ và O₂ tương ứng là 4 M và 2 M. Tính hằng số cân bằng của phản ứng, biết rằng khi đạt trạng thái cân bằng đã có 80% SO₂ đã phản ứng.

Lời giải:

Nồng độ SO₂ đã phản ứng: $4\cdot 80\mathrm{\%}=3,2\left(\mathrm{M}\right)$

                          $2S{O}_2\left(g\right)+O_2\left(g\right)\rightleftarrows 2S{O}_3\left(g\right)$

Ban đầu (M):          4               2                                      0

Phản ứng (M):      3,2  →      1,6                              → 3,2

Cân bằng (M):       0,8            0,4                                   3,2$$\Rightarrow {\mathrm{K}}_{\mathrm{C}}=\frac{{[\mathrm{S}{\mathrm{O}}_3]}^2}{[{\mathrm{O}}_2][\mathrm{S}{\mathrm{O}}_2{]}^2}=\frac{3,2^2}{0,4\cdot 0,8^2}=40$$

Bài 1.9 trang 6 SBT Hóa học 11:  $2S{O}_2\left(g\right)+O_2\left(g\right)\rightleftarrows 2S{O}_3\left(g\right)$  ${\mathrm{\Delta }}_r{H}_{298}^0=-198,4kJ$

Để có 90% SO₂ đã phản ứng khi hệ đạt trạng thái cân bằng thì lúc đầu cần lấy lượng O₂ là bao nhiêu? Biết nồng độ ban đầu của SO₂ là 4 M.

Lời giải:

Gọi x (M) là nồng độ ban đầu của O₂.

Nồng độ SO₂ đã phản ứng:

                              $2S{O}_2\left(g\right)+O_2\left(g\right)\rightleftarrows 2S{O}_3\left(g\right)$   

Ban đầu (M):          4               x                                      0

Phản ứng (M):      3,6  →      1,8                              → 3,6

Cân bằng (M):       0,4         x – 1,8                                3,6

Ta có: K_C = 40

$\begin{array}{l}\iff \frac{{[\mathrm{S}{\mathrm{O}}_3]}^2}{[{\mathrm{O}}_2\left]\right[\mathrm{S}{\mathrm{O}}_2{]}^2}=40\\ \iff \frac{3,6^2}{(x-1,8)\cdot 0,4^2}=40\\ \iff x=3,825\left(\mathrm{M}\right)\end{array}$

Bài 1.10 trang 6 SBT Hóa học 11:  $2S{O}_2\left(g\right)+O_2\left(g\right)\rightleftarrows 2S{O}_3\left(g\right)$  ${\mathrm{\Delta }}_r{H}_{298}^0=-198,4kJ$

Nếu tăng áp suất của hệ phản ứng và giữ nhiệt độ không đổi thì cân bằng của hệ sẽ chuyển dịch theo chiều nào?

Lời giải:

Cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận vì:

Khi tăng áp suất của hệ phản ứng, cân bằng chuyển dịch theo chiều làm giảm áp suất của hệ, tức là chiều làm giảm số mol khí của hệ (chiều thuận).

Bài 1.11 trang 6 SBT Hóa học 11:  $2S{O}_2\left(g\right)+O_2\left(g\right)\rightleftarrows 2S{O}_3\left(g\right)$  ${\mathrm{\Delta }}_r{H}_{298}^0=-198,4kJ$

Cho các biện pháp: (1) tăng nhiệt độ, (2) tăng áp suất chung của hệ phản ứng, (3) hạ nhiệt độ, (4) dùng thêm chất xúc tác V₂O₅, (5) giảm nồng độ SO₃, (6) giảm áp suất chung của hệ phản ứng. Những biện pháp nào làm cân bằng trên chuyển dịch theo chiều thuận?

A. (1), (2), (4), (5).   

B. (2), (3), (5).

C. (2), (3), (4), (6). 

D. (1), (2), (4).

Lời giải:

Những biện pháp làm cân bằng trên chuyển dịch theo chiều thuận: (2), (3), (5).

→ Chọn B.

Bài 1.12 trang 6 SBT Hóa học 11: Khi hoà tan khi chlorine vào nước tạo thành dung dịch có màu vàng lục nhạt gọi là nước chlorine. Trong nước chlorine xảy ra cân bằng hoá học sau:

$C{l}_2+H_{2}O\rightleftarrows HClO+HCl$

Acid HClO sinh ra không bền, dễ bị phân huỷ theo phản ứng:

$HClO\to HCl+O$

Nước chlorine sẽ nhạt màu dần theo thời gian, không bảo quản được lâu. Vận dụng nguyên lí chuyển dịch cân bằng hoá học, hãy giải thích hiện tượng trên.

Lời giải:

Vì HClO không bền, dễ bị phân hủy, nồng độ HClO giảm nên cân bằng sẽ chuyển dịch theo chiều làm tăng nồng độ HClO – cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận (phản ứng giữa chlorine và nước). Phản ứng thuận xảy ra, chlorine phản ứng đến hết làm nước chlorine nhạt màu dần theo thời gian, không bảo quản được lâu.