Bromine chloride phân huỷ tạo thành bromine và chlorine theo phương trình hoá học sau 2BrCl -> Br2 + Cl2

Bromine chloride phân huỷ tạo thành bromine và chlorine theo phương trình hoá học sau 2BrCl -> Br2 + Cl2

Admin Vietjack Ngày: 30-08-2023 Lớp 11

9 K

Với giải Bài 1.16 trang 7 SBT Hóa Học lớp 11 Chân trời sáng tạo chi tiết trong Bài 1: Khái niệm về cân bằng hóa học giúp học sinh dễ dàng xem và so sánh lời giải từ đó biết cách làm bài tập trong SBT Hóa Học 11 . Mời các bạn đón xem:

Giải SBT Hóa học 11 Bài 1: Khái niệm về cân bằng hóa học

Bài 1.16 trang 7 SBT Hóa học 11: Bromine chloride phân huỷ tạo thành bromine và chlorine theo phương trình hoá học sau:

$2 B r C l (g) ⇄ B r_{2} (g) + C l_{2} (g)$

Ở nhiệt độ xác định, hằng số cân bằng của phản ứng trên có giá trị là 11,1. Giả sử BrCl được cho vào vào bình kín có dung tích 1 L. Kết quả phân tích cho biết hỗn hợp phản ứng ở trạng thái cân bằng có 4 mol Cl₂. Tính nồng độ mol của BrCl ở trạng thái cân bằng.

Lời giải:

$2 B r C l (g) ⇄ B r_{2} (g) + C l_{2} (g)$

Ở trạng thái cân bằng (mol): 4 ← 4

Ta có:

$n_{{Br}_{2}} = n_{{Cl}_{2}} = 4 (mol)$

$\Rightarrow [B r_{2}] = [C l_{2}] = \frac{4}{1} = 4 (M)$

Ta có: K_C = 11,1

$\begin{array}{l} \Leftrightarrow \frac{[B r_{2}] [C l_{2}]}{{[BrCl]}^{2}} = 11, 1 \\ \Leftrightarrow \frac{4.4}{{[BrCl]}^{2}} = 11, 1 \\ \Rightarrow [BrCl] = \sqrt{\frac{4.4}{11, 1}} \approx 1, 2 (M) \end{array}$

Xem thêm lời giải Sách bài tập Hóa học lớp 11 Chân trời sáng tạo hay, chi tiết khác:

Bài 1.1 trang 5 SBT Hóa học 11: Cho phương trình hoá học của phản ứng sản xuất ammonia trong công nghiệp:...

Bài 1.2 trang 5 SBT Hóa học 11: Cho phương trình hoá học của phản ứng sản xuất ammonia trong công nghiệp:...

Bài 1.3 trang 5 SBT Hóa học 11: Cho phương trình hoá học của phản ứng sản xuất ammonia trong công nghiệp:...

Bài 1.4 trang 5 SBT Hóa học 11: Cho phương trình hoá học của phản ứng sản xuất ammonia trong công nghiệp:...

Bài 1.5 trang 5 SBT Hóa học 11: Cho phương trình hoá học của phản ứng sản xuất ammonia trong công nghiệp:...

Bài 1.6 trang 6 SBT Hóa học 11: Trong quy trình sản xuất sulfuric acid (H₂SO₄) có giai đoạn dùng dung dịch H₂SO₄ 98% hấp thụ sulfur trioxide (SO₂) thu được oleum (H₂SO₄.nSO₃). Sulfur trioxide được tạo thành bằng cách oxi hoá sulfur dioxide bằng oxygen hoặc lượng dư không khí ở nhiệt độ 450 °C – 500 °C, chất xúc tác vanadium(V) oxide (V₂O₅) theo phương trình hoá học:...

Bài 1.7 trang 6 SBT Hóa học 11: $2 S O_{2} (g) + O_{2} (g) ⇄ 2 S O_{3} (g)$ $Δ_{r} H_{298}^{0} = - 198, 4 k J$ ...

Bài 1.8 trang 6 SBT Hóa học 11: $2 S O_{2} (g) + O_{2} (g) ⇄ 2 S O_{3} (g)$ $Δ_{r} H_{298}^{0} = - 198, 4 k J$ ...

Bài 1.9 trang 6 SBT Hóa học 11: $2 S O_{2} (g) + O_{2} (g) ⇄ 2 S O_{3} (g)$ $Δ_{r} H_{298}^{0} = - 198, 4 k J$ ...

Bài 1.10 trang 6 SBT Hóa học 11: $2 S O_{2} (g) + O_{2} (g) ⇄ 2 S O_{3} (g)$ $Δ_{r} H_{298}^{0} = - 198, 4 k J$ ...

Bài 1.11 trang 6 SBT Hóa học 11: $2 S O_{2} (g) + O_{2} (g) ⇄ 2 S O_{3} (g)$ $Δ_{r} H_{298}^{0} = - 198, 4 k J$ ...

Bài 1.12 trang 6 SBT Hóa học 11: Khi hoà tan khi chlorine vào nước tạo thành dung dịch có màu vàng lục nhạt gọi là nước chlorine. Trong nước chlorine xảy ra cân bằng hoá học sau:...

Bài 1.13 trang 7 SBT Hóa học 11: Hãy cho biết sự thay đổi áp suất có gây ra sự chuyển dịch cân bằng của mọi phản ứng thuận nghịch không. Giải thích...

Bài 1.14 trang 7 SBT Hóa học 11: Dựa vào giá trị hằng số cân bằng của các phản ứng dưới đây, hãy cho biết phản ứng nào có hiệu suất cao nhất và phản ứng nào có hiệu suất thấp nhất....

Bài 1.15 trang 7 SBT Hóa học 11: Cho vào bình kín (dung tích 1 L) 1 mol H₂ và 1 mol I₂, sau đó thực hiện phản ứng ở 350 °C – 500 °C theo phương trình hoá học sau:...

Bài 1.16 trang 7 SBT Hóa học 11: Bromine chloride phân huỷ tạo thành bromine và chlorine theo phương trình hoá học sau:...

Bài 1.17 trang 7 SBT Hóa học 11: Trong dung dịch muối Fe³⁺ tồn tại cân bằng hoá học sau:...

Bài 1.18* trang 7 SBT Hóa học 11: Phản ứng tổng hợp 3-methylbutyl acetate (isoamyl acetate) trong phòng thí nghiệm từ acetic acid và 3-methylbutan-1-ol (isoamyl alcohol) với xúc tác dung dịch H₂SO₄ đặc, đun nóng xảy ra theo phương trình hoá học sau:...

Bài 1.19* trang 8 SBT Hóa học 11: Trong dung dịch muối AlCl₃ tồn tại các cân bằng hoá học sau:...

Bài 1.20* trang 8 SBT Hóa học 11: Theo báo cáo mới nhất vừa được Ủy ban Liên chính phủ về Biến đổi khí hậu (IPCC) công bố ngày 09/8/2021, lượng khí thải gây hiệu ứng nhà kính do các hoạt động của con người là nguyên nhân chính gây ra hiện tượng ấm lên khoảng 1,1 °C của Trái Đất trong khoảng thời gian từ năm 1850 – 1900. Hãy giải thích vì sao dù lượng khí CO₂ thải ra từ các hoạt động công nghiệp hằng năm rất lớn nhưng nồng độ của chất khí này trong khí quyển lại tăng chậm...

Xem thêm các bài giải SBT Hóa học lớp 11 Chân trời sáng tạo hay, chi tiết khác:

Bài 1: Khái niệm về cân bằng hóa học

Bài 2: Cân bằng trong dung dịch nước

Ôn tập chương 1

Bài 3: Đơn chất nitrogen

Bài 4: Ammonia và một số hợp chất ammonium

Đánh giá

0

0 đánh giá

Đánh giá

Bài viết cùng môn học

Hóa học Lớp 12

Bộ 10 đề thi học kì 1 Hoá 12 Cánh diều có đáp án năm 2024

Bộ 10 đề thi học kì 1 Hoá 12 Cánh diều có đáp án năm 2024 Nguyễn Lê Khánh Vy

296

Hóa học Lớp 12

Bộ 10 đề thi học kì 1 Hoá 12 Chân trời sáng tạo có đáp án năm 2024

Bộ 10 đề thi học kì 1 Hoá 12 Chân trời sáng tạo có đáp án năm 2024 Nguyễn Lê Khánh Vy

263

Hóa học Lớp 12

Bộ 10 đề thi học kì 1 Hoá 12 Kết nối tri thức có đáp án năm 2024

Bộ 10 đề thi học kì 1 Hoá 12 Kết nối tri thức có đáp án năm 2024 Nguyễn Lê Khánh Vy

392

Hóa học Lớp 12

Giải SBT Hóa 12 (Chân trời sáng tạo): Ôn tập chương 1

Giải SBT Hóa 12 (Chân trời sáng tạo): Ôn tập chương 1 Thuy Quynh

854

Tìm kiếm

tailieugiaovien.com.vn

Bài Viết Xem Nhiều

CÔNG TY TNHH ĐẦU TƯ VÀ DỊCH VỤ GIÁO DỤC VIETJACK

- Người đại diện: Nguyễn Thanh Tuyền

- Số giấy chứng nhận đăng ký kinh doanh: 0108307822, ngày cấp: 04/06/2018, nơi cấp: Sở Kế hoạch và Đầu tư thành phố Hà Nội.

© 2021 Vietjack. All Rights Reserved.