Với lời giải SBT Hóa học 11 trang 5 chi tiết trong Bài 1: Khái niệm về cân bằng hóa học sách Chân trời sáng tạo giúp học sinh dễ dàng xem và so sánh lời giải từ đó biết cách làm bài tập trong SBT Hóa học 11. Mời các bạn đón xem:

Giải SBT Hóa học 11 Bài 1: Khái niệm về cân bằng hóa học

Bài 1.1 trang 5 SBT Hóa học 11: Cho phương trình hoá học của phản ứng sản xuất ammonia trong công nghiệp:

$N_2\left(g\right)+3H_2\left(g\right)\rightleftarrows 2N{H}_3\left(g\right)$

 ${\mathrm{\Delta }}_r{H}_{298}^0=-91,8kJ$

Yếu tố nào không làm ảnh hưởng đến sự chuyển dịch cân bằng hoá học của phản ứng trên?

A. Nhiệt độ.             B. Nồng độ.

C. Áp suất.          D. Chất xúc tác.

Lời giải:

Xét phản ứng sản xuất ammonia trong công nghiệp:

+ Nhiệt độ làm ảnh hưởng đến sự chuyển dịch cân bằng hoá học.

+ Các chất tham gia phản ứng và sản phẩm là chất khí, do đó yếu tố nồng độ làm ảnh hưởng đến chuyển dịch cân bằng hóa học.

+ Tổng hệ số tỉ lượng của các chất khí ở hai vế phương trình hoá học khác nhau, do đó yếu tố áp suất làm ảnh hưởng đến chuyển dịch cân bằng hóa học.

+ Chất xúc tác không làm chuyển dịch cân bằng.

→ Chọn D.

Bài 1.2 trang 5 SBT Hóa học 11: Cho phương trình hoá học của phản ứng sản xuất ammonia trong công nghiệp:

$N_2\left(g\right)+3H_2\left(g\right)\rightleftarrows 2N{H}_3\left(g\right)$  ${\mathrm{\Delta }}_r{H}_{298}^0=-91,8kJ$

Cân bằng hoá học sẽ chuyển dịch về phía tạo ra nhiều ammonia hơn khi

A. giảm nồng độ của khí nitrogen.

B. giảm nồng độ của khí hydrogen.

C. tăng nhiệt độ của hệ phản ứng.

D. tăng áp suất của hệ phản ứng.

Lời giải:

- Khi giảm nồng độ khí nitrogen, cân bằng chuyển dịch theo chiều làm tăng lượng khí nitrogen, tức cân bằng chuyển dịch theo chiều nghịch.

- Khi giảm nồng độ khí hydrogen, cân bằng chuyển dịch theo chiều làm tăng lượng khí hydrogen, tức cân bằng chuyển dịch theo chiều nghịch.

- Khi tăng nhiệt độ của hệ phản ứng, cân bằng chuyển dịch theo chiều làm giảm nhiệt độ của hệ phản ứng, tức cân bằng chuyển dịch theo chiều thu nhiệt (chiều nghịch).

- Khi tăng áp suất của hệ phản ứng, cân bằng chuyển dịch theo chiều làm giảm áp suất của hệ, tức là chiều làm giảm số mol khí của hệ (chiều thuận).

→ Chọn D.

Bài 1.3 trang 5 SBT Hóa học 11: Cho phương trình hoá học của phản ứng sản xuất ammonia trong công nghiệp:

$N_2\left(g\right)+3H_2\left(g\right)\rightleftarrows 2N{H}_3\left(g\right)$ ${\mathrm{\Delta }}_r{H}_{298}^0=-91,8kJ$

Cân bằng hoá học sẽ chuyển dịch theo chiều nào khi

a) giảm nhiệt độ của hệ phản ứng?

b) tăng nồng độ của khí nitrogen?

c) tăng nồng độ của khí hydrogen?

d) giảm áp suất của hệ phản ứng?

Giải thích.

Lời giải:

a) Khi giảm nhiệt độ của hệ phản ứng, cân bằng chuyển dịch theo chiều làm tăng nhiệt độ của hệ phản ứng, tức cân bằng chuyển dịch theo chiều tỏa nhiệt (chiều thuận).

b) Khi tăng nồng độ khí nitrogen, cân bằng chuyển dịch theo chiều làm giảm lượng khí nitrogen, tức cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận.

c) Khi tăng nồng độ khí hydrogen, cân bằng chuyển dịch theo chiều làm giảm lượng khí hydrogen, tức cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận.

d) Khi giảm áp suất của hệ phản ứng, cân bằng chuyển dịch theo chiều làm tăng áp suất của hệ, tức là chiều làm tăng số mol khí của hệ (chiều nghịch).

Bài 1.4 trang 5 SBT Hóa học 11: Cho phương trình hoá học của phản ứng sản xuất ammonia trong công nghiệp:

$N_2\left(g\right)+3H_2\left(g\right)\rightleftarrows 2N{H}_3\left(g\right)$  ${\mathrm{\Delta }}_r{H}_{298}^0=-91,8kJ$

Viết biểu thức tính hằng số cân bằng Kc của phản ứng trên.

Lời giải:

Hằng số cân bằng:$${\mathrm{K}}_{\mathrm{C}}=\frac{{[\mathrm{N}{\mathrm{H}}_3]}^2}{[{\mathrm{N}}_2][{\mathrm{H}}_2{]}^3}$$

Bài 1.5 trang 5 SBT Hóa học 11: Cho phương trình hoá học của phản ứng sản xuất ammonia trong công nghiệp:

$N_2\left(g\right)+3H_2\left(g\right)\rightleftarrows 2N{H}_3\left(g\right)$ ${\mathrm{\Delta }}_r{H}_{298}^0=-91,8kJ$

Khi tổng hợp NH₃ từ N₂ và H₂ thấy rằng nồng độ ở trạng thái cân bằng của N₂ là 0,02 M; của H₂ là 2 M và của NH₃ là 0,6 M. Tính hằng số cân bằng của phản ứng.

Lời giải:

Hằng số cân bằng:$${\mathrm{K}}_{\mathrm{C}}=\frac{{[\mathrm{N}{\mathrm{H}}_3]}^2}{[{\mathrm{N}}_2][{\mathrm{H}}_2{]}^3}=\frac{0,6^2}{0,{02.2}^3}=2,25$$