Với lời giải SBT Hóa học 11 trang 29 chi tiết trong Bài 7: Sulfur và sulfur dioxide sách Kết nối tri thức giúp học sinh dễ dàng xem và so sánh lời giải từ đó biết cách làm bài tập trong SBT Hóa học 11. Mời các bạn đón xem:

Giải SBT Hóa học 11 Bài 7: Sulfur và sulfur dioxide

Bài 7.19 trang 29 Sách bài tập Hóa học 11: Sulfur và quặng pyrite sắt là các nguyên liệu chính trong công nghiệp sản xuất sulfuric acid.

Tại một nhà máy, cứ đốt cháy 1 tấn quặng pyrite sắt (chứa 84% khối lượng FeS₂) bằng không khí, thu được tối đa V m³ khí SO₂ (đkc). Giá trị của V là

A. 173,5.

B. 347,0.

C. 86,8.

D. 477,2.

Lời giải:

Đáp án đúng là: B

Phương trình phản ứng:

$\begin{array}{c}4Fe{S}_2+11O_2\stackrel{t^o}{\to }2F{e}_2{O}_3+8S{O}_2\\ n_{Fe{S}_2}=\frac{{10}^6}{120}.\frac{84}{100}=7000mol\\ \Rightarrow n_{S{O}_2}=2.7000=14000mol\\ \Rightarrow V_{S{O}_2}=\mathrm{24,79.14}000=347060L=347m^3\end{array}$

Bài 7.20 trang 29 Sách bài tập Hóa học 11: Phản ứng chuyển hoá hydrogen sulfide trong khí thiên nhiên thành sulfur được thực hiện theo sơ đồ phản ứng: ${\text{H}}_2\text{S}+{\text{SO}}_2\to \text{S}+{\text{H}}_2\text{O}$

Khối lượng sulfur tối đa tạo ra khi chuyển hoá 1000 m³ khí thiên nhiên (đkc) (chứa 5 mg H₂S/m³) là

A. 10,0 g.

B. 5,0 g.

C. 7,06 g.

D. 100,0 g.

Lời giải:

Đáp án đúng là: C

Phương trình phản ứng: $2H_{2}S+S{O}_2\to 3S+2H_{2}O$

$\begin{array}{c}{n}_{H_{2}S}=\frac{{5.10}^{-3}.1000}{34}\approx \mathrm{0,147}mol\\ \Rightarrow n_S=\frac{3}{2}\mathrm{.0,147}=\mathrm{0,221}mol\\ \Rightarrow m_S=\mathrm{0,221.32}=\mathrm{7,06}g\end{array}$

Bài 7.21 trang 29 Sách bài tập Hóa học 11: Sự phụ thuộc của độ tan khí sulfur dioxide trong nước vào nhiệt độ được mô tả ở đồ thị bên

Sự phụ thuộc của độ tan khí sulfur dioxide vào nhiệt độ.

Dựa vào đồ thị, hãy ước tính:

a) Độ tan của sulfur dioxide ở 20^oC. Nhận xét về tính tan của sulfur dioxide ở nhiệt độ này.

b) Nồng độ phần trăm của dung dịch sulfur dioxide bão hoà ở 20^oC.

c) Nhiệt độ tại đó độ tan của khí sulfur dioxide là 10 g trong 100 g nước.

Lời giải:

a) Ở 20^oC, độ tan của sulfur dioxide khoảng 112 g SO₂/1 kg nước.

Nhận xét: ở nhiệt độ này, sulfur dioxide tan tốt trong nước.

b) Nồng độ phần trăm của sulfur dioxide bão hòa:

$C\%=\frac{112}{112+1000}.100\%=\mathrm{10,1}\%$

c) Ở 23^oC, độ tan của khí sulfur dioxide là 10 g trong 100 gam nước.

Bài 7.22 trang 29 Sách bài tập Hóa học 11: Phản ứng oxi hoá SO₂ là giai đoạn then chốt trong quá trình sản xuất H₂SO₄ :

${\text{SO}}_2\left(\text{ g}\right)+\frac{1}{2}{\text{O}}_2\left(\text{ g}\right)\rightleftharpoons {\text{SO}}_3\left(\text{ g}\right){\text{ \hspace{0.17em}\hspace{0.17em}\hspace{0.17em}\hspace{0.17em}\hspace{0.17em}\hspace{0.17em}\hspace{0.17em}\hspace{0.17em}\hspace{0.17em}\hspace{0.17em}\hspace{0.17em}Δ}}_{\text{r}}{\text{H}}_{298}^{\text{o}}=-\mathrm{99,2}\text{ kJ}$

a) Viết biểu thức tính hằng số cân bằng K_C của phản ứng.

b) Hãy cho biết phản ứng trên là toả nhiệt hay thu nhiệt.

c) Trong thực tế, phản ứng được thực hiện ở khoảng 450^oC. Tại sao không thực hiện phản ứng ở 25^oC hoặc 600^oC ?

Lời giải:

a) 

b) ${\Delta }_r{H}_{298}^0$ < 0 nên phản ứng trên là phản ứng tỏa nhiệt.

c) Ở 25^oC, tốc độ phản ứng rất nhỏ, hiệu suất không đáng kể; ở 600^oC, cân bằng chuyển dịch mạnh theo chiều nghịch, làm giảm hiệu suất.