Với lời giải SBT Hóa học 11 trang 10 chi tiết trong Bài 2: Cân bằng trong dung dịch nước sách Kết nối tri thức giúp học sinh dễ dàng xem và so sánh lời giải từ đó biết cách làm bài tập trong SBT Hóa học 11. Mời các bạn đón xem:

Giải SBT Hóa học 11 Bài 2: Cân bằng trong dung dịch nước

Bài 2.2 trang 10 SBT Hóa 11: Trong dung dịch trung hoà về điện, tổng đại số điện tích của các ion bằng không. Dung dịch  có chứa 0,01 mol Mg²⁺; 0,01 mol Na⁺; 0,02 mol Cl^- và x mol SO₄^2-. Giá trị của x là

A. 0,01.

B. 0,02.

C. 0,05.

D. 0,005.

Lời giải:

Đáp án đúng là: D

Theo định luật bảo toàn điện tích có:

 2.0,01 + 0,01 = 0,02 + 2.x

 x = 0,005.

Bài 2.3 trang 10 SBT Hóa 11: Trong dung dịch nước, cation kim loại mạnh, gốc acid mạnh không bị thuỷ phân, còn cation kim loại trung bình và yếu bị thuỷ phân tạo môi trường acid, gốc acid yếu bị thuỷ phân tạo môi trường base. Dung dịch muối nào sau đây có pH > 7?

A. KNO_3.

B. K₂SO_4.

C. Na₂CO_3.

D. NaCl.

Lời giải:

Bài 2.4 trang 10 SBT Hóa 11: Trong các dung dịch acid sau có cùng nồng độ 0,1 M, dung dịch nào có pH cao nhất?

A. HF.

B. HCl.

C. HBr.

D. HI.

Lời giải: 

Đáp án đúng là: A

Dung dịch acid càng yếu thì pH càng cao.

Độ mạnh của acid giảm dần theo dãy sau: HI > HBr > HCl > HF.

Bài 2.5 trang 10 SBT Hóa 11: Tại khu vực bị ô nhiễm, pH của nước mưa đo được là 4,5 còn pH của nước mưa tại khu vực không bị ô nhiễm là 5,7. Nhận xét nào sau đây không đúng?

A. Nồng độ ion H⁺ dung dịch nước mưa bị ô nhiễm là 10^-4,5.

B. Nồng độ ion H⁺ trong dung dịch nước mưa không bị ô nhiễm là 10^-5,7.

C. Nồng độ ion H⁺ trong nước mưa bị ô nhiễm thấp hơn so với trong nước mưa không bị ô nhiễm.

D. Nồng độ ion OH^- trong nước mưa bị ô nhiễm thấp hơn hơn so với trong nước mưa không bị ô nhiễm.

Lời giải:

Đáp án đúng là: C

Nồng độ ion H⁺ trong nước mưa bị ô nhiễm là [H⁺] = - log[H⁺] = 10^-4,5.

Nồng độ ion H⁺ trong nước mưa không bị ô nhiễm là [H⁺] = - log[H⁺] = 10^-5,7.

Vậy nồng độ H⁺ trong nước mưa không bị ô nhiễm thấp hơn so với trong nước mưa bị ô nhiễm.

Bài 2.6 trang 10 SBT Hóa 11: Viết phương trình điện li của các chất sau:

- Acid yếu: HCOOH, HCN; acid mạnh: HCl, HNO₃.

- Base mạnh: KOH, Ba(OH)₂ ; base yếu: Cu(OH)₂.

- Muối: KNO₃, Na₂CO₃, FeCl₃.

Lời giải:

Phương trình điện li các chất:

Bài 2.7 trang 10 SBT Hóa 11: Dựa vào thuyết acid-base của Brønsted-Lowry, hãy xác định acid, base trong các phản ứng sau:

a) $\text{HCOOH}+{\text{H}}_2\text{O}\rightleftharpoons {\text{HCOO}}^{-}+{\text{H}}_3{\text{O}}^{+}$

b) $\text{HCN}+{\text{H}}_2\text{O}\rightleftharpoons {\text{CN}}^{-}+{\text{H}}_3{\text{O}}^{+}$

c) ${\text{S}}^{2-}+{\text{H}}_2\text{O}\rightleftharpoons {\text{HS}}^{-}+{\text{OH}}^{-}$

d) ${\left({\text{CH}}_3\right)}_2\text{NH}+{\text{H}}_2\text{O}\rightleftharpoons {\left({\text{CH}}_3\right)}_2{\text{NH}}_2^{+}+{\text{OH}}^{-}$

Lời giải:

a) $\text{HCOOH}+{\text{H}}_2\text{O}\rightleftharpoons {\text{HCOO}}^{-}+{\text{H}}_3{\text{O}}^{+}$

Phản ứng thuận: HCOOH là acid, H₂O là base; phản ứng nghịch: HCOO^- là base, H₃O⁺ là acid.

b) $\text{HCN}+{\text{H}}_2\text{O}\rightleftharpoons {\text{CN}}^{-}+{\text{H}}_3{\text{O}}^{+}$

Phản ứng thuận: HCN là acid, H₂O là base; phản ứng nghịch: CN^- là acid, H₃O⁺ là base.

c) ${\text{S}}^{2-}+{\text{H}}_2\text{O}\rightleftharpoons {\text{HS}}^{-}+{\text{OH}}^{-}$

Phản ứng thuận: H₂O là acid, S^2- là base; phản ứng nghịch: HS^- là acid, là OH^- base.

d) ${\left({\text{CH}}_3\right)}_2\text{NH}+{\text{H}}_2\text{O}\rightleftharpoons {\left({\text{CH}}_3\right)}_2{\text{NH}}_2^{+}+{\text{OH}}^{-}$

Phản ứng thuận: H₂O là acid, (CH₃)₂NH là base; phản ứng nghịch: (CH₃)₂NH₂⁺ là acid, OH^- là base.