Tailieumoi.vn xin giới thiệu đến các quý thầy cô, các em học sinh bộ câu hỏi trắc nghiệm Hóa học lớp 12: Tính chất của kim loại kiềm, kim loại kiềm thổ có đáp án chi tiết, chọn lọc. Tài liệu có 7 trang gồm 15 câu hỏi trắc nghiệm cực hay bám sát chương trình sgk Hóa 12. Hi vọng với bộ câu hỏi trắc nghiệm Tính chất của kim loại kiềm, kim loại kiềm thổ có đáp án này sẽ giúp bạn ôn luyện kiến thức để đạt kết quả cao trong bài thi môn Hóa học 12 sắp tới.

Giới thiệu về tài liệu:

- Số trang: 7 trang

- Số câu hỏi trắc nghiệm: 15 câu

- Lời giải & đáp án: có

Mời quí bạn đọc tải xuống để xem đầy đủ tài liệu Trắc nghiệm Tính chất của kim loại kiềm, kim loại kiềm thổ có đáp án – Hóa học lớp 12:

Trắc nghiệm Hóa học 12

Bài giảng Hóa học 12 Bài 28: Luyện tập: Tính chất của kim loại kiềm, kim loại kiềm thổ và hợp chất của chúng

Trắc nghiệm Tính chất của kim loại kiềm, kim loại kiềm thổ có đáp án – Hóa học lớp 12

Bài 1: Hấp thụ hoàn toàn 1,568 lít CO₂ (đktc) vào 500ml dung dịch NaOH 0,16M thu được dung dịch X. Thêm 250 ml dung dich Y gồm BaCl₂ 0,16M và Ba(OH)₂ a mol/l vào dung dịch X thu được 3,94 gam kết tủa và dung dịch Z. Tính a?

A. 0,02M      B. 0,04M

C. 0,03M      D. 0,015M

Đáp án: B

n_CO2 = 0,07mol; n_NaOH = 0,08 mol

⇒ n_Na2CO₃ = 0,01 mol; n_NaHCO3 = 0,06 mol

⇒ n_BaCO3 = 0,02 mol < n_BaCl2 = 0,04 mol ⇒ n_CO3^2- = n_BaCO3 = 0,02 mol

OH^- + HCO₃^- → CO₃^2-

n_OH^- = n_CO3^2- = 0,02 mol ⇒ a = 0,01/0,25 = 0,04 mol

Bài 2: Hòa tan hỗn hợp Na₂CO₃, KHCO₃, Ba(HCO₃)₂ (trong đó số mol Na₂CO₃ và KHCO₃ bằng nhau) vào nước lọc thu được dung dịch X và m gam kết tủa Y. Biết X tác dụng vừa đủ 0,16mol NaOH hoặc 0,24mol HCl thì hết khí bay ra. Giá trị m là:

A. 7,88 g      B. 4,925 g

C. 1,97 g      D. 3,94g

Đáp án: A

Gọi số mol Na₂CO₃: x mol, KHCO₃: x mol, Ba(HCO₃)₂: y mol

Nhận thấy dung dịch X tác dụng vừa đủ với 0,16 mol NaOH: HCO₃^- + OH^- → CO₃^2- + H₂O

→ n_HCO3^- = n_OH^- = x + 2y = 0,16 (1)

Nếu dung dịch X chỉ có HCO₃^- thì lượng HCl cần dùng tối đa là 0,16 mol < 0,24 mol

→ Trong dung dịch X còn chứa CO₃^2- dư: (x - y) mol

n_CO3^2- dư = x - y = (0,24 - 0,16):2 = 0,04 mol (2)

m_BaCO3 = 0,04. 197 = 7,88 gam

Bài 3: Tính khử của các nguyên tử Na, K, Al, Mg được xếp theo thứ tự tăng dần là:

A. K, Na, Mg, Al

B. Al, Mg, Na, K

C. Mg, Al, Na, K

D. Al, Mg, K, Na

Đáp án: B

Bài 4: Cho các cặp dung dịch phản ứng với nhau:

(1) Na₂CO₃ + H₂SO₄

(2) NaHCO₃ + FeCl₃

(3) Na₂CO₃ + CaCl₂

(4) NaHCO₃ + Ba(OH)₂

(5) (NH₄)₂SO₄ + Ba(OH)₂

(6) Na₂S + AlCl₃

Các cặp phản ứng có cả kết tủa và khí bay ra là

A. 5, 6

B. 2, 3, 5

C. 1, 3, 6

D. 2, 4, 6

Đáp án: A

Bài 5: Chỉ dùng duy nhất một hóa chất nào dưới đây có thể phân biệt được 4 lọ mất nhãn chứa các dung dịch: AlCl₃; ZnCl₂; FeCl₂ và NaCl.

A. Dung dịch NaOH.

B. Dung dịch Na₂CO₃

C. Dung dịch AgNO₃

D. Nước amoniac

Đáp án: D

Bài 6: Cho 7,1 gam hỗn hợp gồm một kim loại kiềm X và một kim loại kiềm thổ Y tác dụng với lượng dư dung dịch HCl loãng thu được 5,6 lít khí. Hai kim loại X, Y có thể là:

A. K và Ba    B. K và Ca.     C. Na và Mg.     D. Li và Be. 

Đáp án: C

Gọi nguyên tử khối trung bình của hai kim loại là A, tổng số mol là n, hoá trị trung bình là x ( 1 < x < 2)

Từ các phản ứng ta có: An = 7,1 và xn = 0,5

Vậy: 14,2 < A < 28,4

Chỉ có cặp Na và Mg thoả mãn

Bài 7: Hoà tan 46 gam một hỗn hợp Ba và hai kim loại kiềm A, B thuộc hai chu kì kế tiếp nhau vào nước thu được dung dịch C và 11,2 lít khí (đktc). Nếu thêm 0,18 mol Na₂SO₄ vào dung dịch C thì dung dịch sau phản ứng vẫn chưa kết tủa hết Ba. Nếu thêm 0,21 mol Na₂SO₄ vào dung dịch C thì dung dịch sau phản ứng còn dư Na₂SO₄. A và B là:

A. Li và Na.    B. Na và K.    C. K và Rb.    D. Rb và Cs.

Đáp án: B

Gọi nguyên tử khối trung bình của hai kim loại là X, tổng số mol là a.

Số mol của Ba là b

Ta có : Xa + 137b = 46

Khi tác dụng với nước thu được khí: 0,5a + b = 0,5

Vì 0,18 < b < 0,21

Vậy : 0,58 < a < 0,64 và 17,23 < Xa < 21,34

Suy ra 26,92 < X < 36,79

Vậy hai kim loại là Na và K

Bài 8: Cho X mol hỗn hợp 2 kim loại kiềm thuộc 2 chu kì liên tiếp tác dụng vừa đủ với dung dịch HCl thì thu được a gam muối khan. Nếu cũng cho X mol hỗn hợp trên tác dụng vừa đủ với dung dịch H₂SO₄ thì thu được b gam muối khan. Giá trị của X là :

Đáp án: B

Bài 9: Hòa tan hoàn toàn 8,94 gam hỗn hợp gồm Na, K và Ba vào nước thu được dung dịch X và 2,688 lit khí H₂ (đktc) . Dung dịch Y gồm HCl và H₂SO₄ có tỉ lệ mol tương ứng: 4 : 1. Trung hòa dung dịch X bởi dung dịch Y, tổng khối lượng các muối được tạo ra là

A. 13,7      B. 12,78

C. 18,46      D. 14,62

Đáp án: C

Ta có: n_H2 = 0,12 mol

KL + H₂O → OH- (0,24) + 1/2 H₂ (0,12 mol)

Gọi n_H2SO₄ = x ⇒ n_HCl = 4x ⇒ n_H⁺ = 6x mol

n_H⁺ = n_OH^- = 0,24mol

6x = 0,24 ⇒ x = 0,04 mol ⇒ n_H2SO₄ = 0,04 mol ⇒ n_HCl = 4. 0,04 = 0,16 mol

⇒ m_muối = m_{kim loại} + m_{gốc axit} = 8,94 + 0,04. 96 + 0,16. 35,5 = 18,46 gam.

Bài 10: Cho 2,22 gam hỗn hợp kim loại gồm K, Na và Ba vào nước được 500ml dung dịch X có pH = 13. Cô cạn dung dịch X được m gam chất rắn. m là:

A. 4,02      B. 3,42

C. 3,07      D. 3,05

Đáp án: C

Ta có pH = 13 ⇒ pOH = 14 – 13 = 1 ⇒ [OH-] = 0,1 M ⇒ n_OH- = 0,1. 0,5 = 0,05 mol

Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng:

Ta có: m_bazơ = m_{kim loại} + m_OH- = 2,22 + 0,05. 17 = 3,07 g

Bài 11: Các tính chất vật lí (nhiệt độ sôi, nhiệt độ nóng chảy, khối lượng riêng) của các kim loại trong nhóm IA biến đổi có quy luật, trong đó các kim loại nhóm IIA biến đổi không theo quy luật. Để giải thích hiện tượng này có thể dựa vào:

A. điện tích hạt nhân của các nguyên tử.

B. cấu trúc mạng tinh thể.

C. bán kính ion.

D. độ hoạt động hoá học.

Đáp án: B

Bài 12: Nhỏ từ từ dung dịch chứa a mol NaHCO₃ và a mol Na₂CO₃ vào dung dịch HCl thu được V lít khí (đktc). Khi cho dung dịch CaCl₂ dư vào dung dịch sau phản ứng thu được m gam kết tủa. Quan hệ giữa a với m, V là:

Đáp án: D

Nhỏ từ từ dung dịch NaHCO₃ và Na₂CO₃ vào dung dịch HCl, hai phản ứng xảy ra đồng thời:

NaHCO₃ + HCl → NaCl + H₂O + CO₂

Na₂CO₃ + 2HCl → 2NaCl + H₂O + CO₂

Bài 13: Cho các chất sau : Ca(OH)₂, KOH, CaCO₃, Ca(HCO₃)₂, KNO₃, Mg(OH)₂.

Số chất bị nhiệt phân có chất khí trong sản phẩm tạo thành là:

A.5.    B.4.    C. 3.    D. 2.

Đáp án: C

Bài 14: Để bảo quản các kim loại kiềm, có thể thực hiện cách nào sau đây ?

A. Để trong lọ thủy tinh có không khí nhưng đậy nắp kín.

B. Ngâm trong ancol nguyên chất.

C. Để trong lọ thủy tinh có chất hút ẩm và đặt trong bóng tối.

D. Ngâm trong dầu hỏa.

Đáp án: D

Bài 15: Một loại nước cứng tạm thời chứa ion Ca²⁺. Cô cạn 100 ml dung dịch nước cứng này thu được 156,8 ml CO₂ (đktc). Để loại bỏ tính cứng tạm thời của 1 lít nước cứng này cần dùng tối thiếu số ml dung dịch NaOH 0,1M là:

A 140 ml.    B. 700 ml.    C. 70 ml.    D. 1400 ml.

Đáp án: A

n_Ca(HCO3)2 = n_CO2 = 7.10-3 mol

V_NaOH = 70 ml