Tailieumoi.vn xin giới thiệu tài liệu đầy đủ, chi tiết. Giúp các em ôn luyện, củng cố kiến thức để đạt kết quả cao trong bài thi môn Hóa học 12 sắp tới.

Trắc nghiệm Hóa học 12 Chương 6 có đáp án: Kim loại kiềm, kim loại kiềm thổ, nhôm

Trắc nghiệm Kim loại kiềm, kim loại kiềm thổ, nhôm có đáp án – Hóa học lớp 12

Bài 1: Cho từ từ dung dịch chứa a mol HCl vào dung dịch X chứa b mol Na₂CO₃ đồng thời khuấy đều, thu dược V lít khí (đktc) và dung dịch Y. Khi cho dư nước vôi trong vào dung dịch Y thấy xuất hiện kết tủa. Biểu thức liên hệ giữa V với a và b là:

A. V = 22,4(a – b)   B. V = 11,2(a – b)

C. V = 11,2(a + b)   D. V = 22,4( a + b)

Đáp án: A

phản ứng tạo khí: Na₂CO₃ + HCl → NaHCO₃ + NaCl

NaHCO₃ + HCl → NaCl + H₂O + CO₂

Có khí thoát ra chứng tỏ (2) đã xảy ra, vậy CO₃^2-đã phản ứng hết

Khi cho dư nước vôi trong vào dung dịch Y thấy xuất hiện kết tủa, chứng tỏ trong Y có HCO₃^-.

Vậy sau phản ứng (2) HCl đã hết.

n_CO2 = n_HCl(2) = n_HCl – n_HCl(1) = a – b (mol)

V = 22,4(a-b)

Bài 2: Nhỏ từ từ từng giọt đến hết 30 ml dung dịch HCl 1M vào 100 ml dung dịch chứa Na₂CO₃ 0,2M và NaHCO₃ 0,2M, sau phản ứng thu được số mol CO₂ là

A. 0,020. B. 0,030.

C. 0,015. D. 0,010.

Đáp án: D

Nhỏ từ từ HCl vào dung dịch thứ tự phản ứng:

H⁺ + CO₃^2- → HCO₃^- (1)

H⁺ + HCO₃^- → CO₂ + H₂O (2)

n_H⁺ = 0,03 mol

n_CO3^2- = 0,02 mol < n_H⁺

n_H⁺ (2) = n_CO2 = 0,03 - 0,02 = 0,01 mol

Bài 3: Nguyên tử kim loại kiềm có n lớp electron. Cấu hình electron lớp ngoài cùng của nguyên tử kim loại kiềm là

A. ns¹ B. ns²

C. ns²np¹ D. (n-1)d^xns^y

Đáp án: A

Bài 4: Nhận định nào sau đây không đúng về kim loại kiềm ?

A. Đều có cấu tạo mạng tinh thể giống nhau: lập phương tâm khối.

B. Dễ bị oxi hóa.

C. Năng lượng ion hóa thứ nhất của các nguyên tử kim loại kiềm thấp hơn so với các nguyên tố khác trong cùng chu kì.

D. Là những nguyên tố mà nguyên tử có 1 e ở phân lớp p.

Đáp án: D

Bài 5: Phương pháp điều chế kim loại kiềm là:

A. Khử oxit kim loại kiềm bằng chất khử CO.

B. Điện phân nóng chảy muối halogenua hoặc hiđroxit của chúng.

C. Điện phân dung dịch muối halogenua.

D. Cho Al tác dụng với dung dịch muối của kim loại kiềm .

Đáp án: B

Bài 6: Cho 3,36 gam hỗn hợp gồm K và một kim loại kiềm A vào nước thấy thoát ra 1,792 lít H₂. Thành phần phần trăm về khối lượng của A là

A. 18,75 %.    B. 10,09%.     C. 13,13%.    D. 55,33%.

Đáp án: A

Gọi công thức chung của 2 kim loại kiềm là M

Phản ứng xảy ra:

=> Li (7) < M =21 < K (39)

Gọi số mol của K và Li lần lượt là x và y:

Bài 7: Đặt một mẩu nhỏ natri lên một tờ giấy thấm gấp thành dạng thuyền. Đặt chiếc thuyền giấy này lên một chậu nước có nhỏ sẵn vài giọt phenolphtalein.

Dự đoán hiện tượng có thể quan sát được ở thí nghiệm như sau :

(a) Chiếc thuyền chạy vòng quanh chậu nước.

(b) Thuyền bốc cháy.

(c) Nước chuyển màu hồng.

(d) Mẩu natri nóng chảy.

Trong các dự đoán trên, số dự đoán đúng là:

A. 1.    B. 2.    C. 3.    D. 4.

Đáp án: D

Bài 8: Phát biểu nào sau đây là sai khi nói về 2 muối NaHCO₃ và Na₂CO₃ ?

A. Cả 2 muối đều dễ bị nhiệt phân.

B. Cả 2 muối đều tác dụng với axit mạnh giải phóng khí CO₂.

C. Cả 2 muối đều bị thủy phân tạo mỗi trường kiềm yếu.

D. Cả 2 muối đều có thể tác dụng với dung dịch Ca(OH)₂ tạo kết tủa.

Đáp án: A

Bài 9: Cho các chất sau : Na, Na₂O, NaCl. NaHCO₃, Na₂CO₃. Số chất có thể tạo ra NaOH trực tiếp từ một phản ứng là:

A,2    B.3    C. 4.    D. 5.

Đáp án: D

Bài 10: Hấp thụ hết x lít khí CO₂ (đktc) vào đung dịch hỗn hợp X gồm 0.4 mol KOH, 0,3 mol NaOH và 0,4 mol K₂CO₃ thu được dung dich Y. Cho Y tác dụng với dung dịch BaCl₂ dư, thu được 39,4 gam kết tủa. Biết các phản ứng xảy ra hoàn toàn. Giá trị của x là:

A. 18,92    B 15,68.   C. 20,16.   D. 16,72.

Đáp án: C

trong dung dịch X: n_OH^-=0,7 mol; n_CO3^2-=0,4 mol

Khi sục CO₂ vào dung dịch X có các phản ứng:

n_CO2 = 0,7 + 0,2 = 0,9 mol.

Vậy x = V = 0,9.22,4 = 20,16 lit

Bài 11: Cho các phát biểu sau :

(1) Có thể tìm được kim loại kiềm ở dạng nguyên chất ở những mỏ nằm sâu trong lòng đất.

(2) Trong cùng một chu kì của bảng tuần hoàn, kim loại kiềm có tính khử mạnh nhất.

3) Trong bảng tuần hoàn, đi từ trên xuống dưới trong một nhóm, nhiệt độ nóng chảy của các kim loại tăng dần.

(4) Trong bảng tuần hoàn, đi từ trên xuống dưới trong một nhóm, nhiệt độ sôi của các kim loại giảm dần.

(5) Kim loại kiềm đều là những kim loại nhẹ hơn nước.

Trong các phát biểu trên, số phát biểu đúng là:

A 2    B. 3.    C. 4.    D. 5.

Đáp án: A

Bài 12: Khi điều chế Na, người ta điện phân nóng chảy NaCl với anot làm bằng:

A. thép    B. nhôm.    C. than chì.    D. magie.

Đáp án: C

Bài 13: Phản ứng nào sau đây không đúng:

A. 2KNO₃ −^to→ 2KNO₂ + O₂

B. 2NaCl + 2H₂O −^{ddpddd, m.n}→ 2NaOH + Cl₂ + H₂

C. 3Cu + 2KNO₃ + 8HCl −^to→ 3CuCl₂ + 2NO + 2KCl + 4H₂O

D. 4KNO₃ + 2H₂O −^đpdd→ 4KOH + 4NO₂ + O₂

Đáp án: D

Bài 14: Cho các phát biểu sau về ứng dụng của kim loại kiềm :

(1) Kim loại kiềm dùng để chế tạo hợp kim có nhiệt độ nóng chảy thấp,

(2) Kim loại kiềm dùng để điều chế một số kim loại hiếm bằng phương pháp nhiệt kim loại.

(3) Kim loại kiềm dùng đề làm xúc tác trong nhiều phản ứng hữu cơ.

(4) Kim loai kiềm dùng để làm điện cực trong pin điện hóa

(5) Kim loại kiềm dùng để gia công các chi tiết chịu mài mòn trong máy bay, tên lửa, ô tô

Trong các phát biểu trên, số phát biểu đúng là:

A. 1.    B. 2.    C. 3.    D.4

Đáp án: C

Bài 15: Khi cho kim loại Na vào dung dịch CuSO₄ thì sẽ xảy ra hiện tượng nào sau đây ?

A. Ban đầu có xuất hiện kết tủa xanh, sau đó kết tủa tan ra, dung dịch trong suốt.

B. Ban đầu có sủi bọt khí, sau đó xuất hiện kết tủa xanh.

C. Ban đầu có sủi bọt khí, sau đó có tạo kết tủa xanh, rồi kết tủa tan ra, dung dịch trong suốt.

D. Chỉ có sủi bọt khí.

Đáp án: B

Trắc nghiệm Kim loại kiềm thổ có đáp án – Hóa học lớp 12

Bài 1: Tiến hành thí nghiệm như hình vẽ. Đóng khoá K cho bóng đèn sáng. Sau đó mở từ từ khoá J cho dung dịch HCl chảy xuống bình cầu (khuấy đều bình chứa dung dịch Ca(OH)₂ ). Độ sáng của bóng đèn sẽ :

A. sáng dần lên.

B. mở dần đi sau đó độ sáng không đổi.

C. mờ dần đi rồi sáng dần lên.

D. mờ dần đi rồi sau đó tắt hẳn.

Đáp án: C

Bài 2: Phản ứng sản xuất vôi: CaCO₃(r) → CaO(r) + CO₂(k); ΔH > 0 .

Biện pháp kĩ thuật tác động vào quá trình sản xuất vôi để tăng hiệu suất phản ứng là

A. giảm nhiệt độ.

B. tăng nhiệt độ và giảm áp suất khí CO₂.

C. tăng áp suất.

D. giảm nhiệt độ và tăng áp suất khí CO₂.

Đáp án: B

Để làm câu hỏi này chú ý đến nguyên lí chuyển dịch cân bằng Lơ Sa-tơ-li-ê (Một phản ứng đang ở trạng thái cân bằng khi thay đổi các yếu tố nồng độ, nhiệt độ, áp suất, nhiệt độ thì cân bằng chuyển dịch theo hướng làm giảm tác động của các yếu tố)

Chiều thuận (ΔH > 0): thu nhiêt ⇒ tăng nhiệt độ

Giảm áp suất khí CO₂ → Cân bằng chuyển dịch theo hướng tăng áp suất của hệ → Theo chiều thuận

Bài 3: Từ hai muối X và Y thực hiện các phản ứng sau:

X → X₁ + CO₂

X₁ + H₂O → X₂

X₂ + Y → X + Y₁ + H₂O

X₂ + 2Y → X + Y₂ + H₂O

Hai muối X, Y tương ứng là

A. CaCO₃, NaHSO₄.

B. BaCO₃, Na₂CO₃.

C. CaCO₃, NaHCO₃.

D. MgCO₃, NaHCO₃.

Đáp án: C

Nhận thấy đáp án X đều là hợp chất muối cacbonat MCO₃, X₁ là MO.

X₂ + H₂O → X₂. X₂ là M(OH)₂ (loại D vì MgO không tan trong nước)

Để X₂ + Y → X + Y₂ + H₂O và X₂ + 2Y → X + Y₂ + H₂O thì chỉ có 1 trường hợp thỏa mãn là muối cacbonat.

Ca(OH)₂ + 2NaHCO₃ → CaCO₃ + Na₂CO₃ + H₂O

Ca(OH)₂ + NaHCO₃ → CaCO₃ + NaOH + H₂O

Bài 4: Hỗn hợp X gồm 2 kim loại A và B thuộc phân nhóm chính nhóm II, ở 2 chu kỳ liên tiếp. Cho 1,76 gam X tan hoàn toàn trong dung dịch HCl dư thu được 1,344 lít khí H₂ (đktc). Cô cạn dung dịch sau phản ứng, khối lượng muối khan thu được là

A. 6,02 gam

B. 3,98 gam

C. 5,68 gam

Đáp án: A

Phương trình phản ứng: R + 2HCl → RCl₂ + H₂

Ta có n_HCl = 2n_H2 = 0,12 mol

m_muối = m_{kim loại} + m_Cl- = 1,76 + 0,12. 35,5 = 6,02 gam.

Bài 5: Phản ứng nào dưới đây giải thích sự xâm thực của nước mưa với đá vôi và sự tạo thành thạch nhũ trong các hang động ?

A. Do phản ứng của CO₂ trong không khí với CaO thành CaCO₃

B. Do CaO tác dụng với SO₂ và O₂ tạo thành CaSO₄

C. Do sự phân huỷ Ca(HCO₃)₂ → CaCO₃ + H₂O + CO₂

D. Do quá trình phản ứng thuận nghịch CaCO₃ + H₂O + CO₂ → Ca(HCO₃)₂ xảy ra trong một thời gian

Đáp án: D

Bài 6: Cho 0,448 lít CO₂ hấp thụ hết vào 100 ml dung dịch chứa hỗn hợp NaOH 0,06M và Ba(OH)₂ 0,12M thu được m gam kết tủa. Giá trị m là:

A. 1,182.    B. 3,940.    C. 2,364.    D. 1,970

Đáp án: D

n_CO3^2- = n_HCO3- = n_OH^- - n_CO2 = 0,01 mol

m = 197.0,01 = 1,97 gam

Bài 7: Một hỗn hợp A nặng 7,2 gam gồm 2 muối cacbonat của 2 kim loại kiềm thổ. Hoà tan hết A bằng H₂SO₄ loãng thu được khí B, cho B hấp thụ hết vào 450 ml dung dịch Ba(OH)₂ 0,2M được 15,76 gam kết tủa. Nếu thêm nước vôi trong vào dung dịch sau phản ứng lại thấy có kết tủa xuất hiện. Kim loại chắc chắn có mặt trong hỗn họp A là:

A. Be.    B. Mg.     C. Ca.    D. Sr.

Đáp án: A

Đặt công thức chung 2 muối cacbonat là MCO₃ với số mol là x

Phản ứng: MCO₃ + H₂SO₄ → MSO₄ + H₂O + CO₂

CO₂ phản ứng với dung dịch Ba(OH)₂

n_BaCO3 = 0,08 mol; n_Ba(OH)2 = 0,09 mol

dung dịch sau phản ứng có phản ứng kết tủa với nước vôi trong => trong dung dịch có muối axit

CO₂ + Ba(OH)₂ → BaCO₃ + H₂O

2CO₂ + Ba(OH)₂ → Ba(HCO₃)₂

Tính ra n_CO2 = 0,1 = n_MCO3 => M = 12

Kim loại chắc chắn có mặt trong hỗn hợp là Be

Bài 8: Nước cứng không gây tác hại nào sau đây ?

A. Lâm giám khá năng tẩy rửa của xà phòng, làm cho quần áo mau mục hát.

B. Làm tác các đường ống nước nóng,

C. Gây ngộ độc khí uống.

D. Làm giảm mùi vị của thực phấm khi nâu.

Đáp án: C

Bài 9: Cho các chất sau đây: MCl, NaCl, Ca(OH)₂, Na₂CO₃. NaHCO₃. Số chất có thể làm mềm nước cứng tạm thời là:

A. 5.    B. 3.    C. 2.    D. 1

Đáp án: C

Bài 10: Dung dịch A chứa a mol Na₊, b mol HCO₃^-, c mol CO₃^- , d mol SO₄². Khi cho 100 ml dung dịch Ba(OH)₂ nồng độ f vào dung dịch trên thì lượng kết tủa thu được là lớn nhất. Biểu thức tính f theo a và b là:

Đáp án: A

Khi kết tủa lớn nhât: toàn bộ ion HCO₃^-, CO₃^2-, SO₄^2- đã cuyển hoá và vào kết tủa

Dung dịch còn lại NaOH

Khi HCl phản ứng với MgCO₃: 2HCl + MgCO₃ → MgCl₂ + H₂O + CO₂

Khí CO₂ tạo ra phản ứng với Ca(OH)₂

CO₂ + Ca(OH)₂ → CaCO₃ + H₂O

Nồng độ chất điện li giảm nên độ sáng của bóng đèn giảm dần

Dư CO₂: CO₂ + CaCO₃ + H₂O → Ca(HCO₃)₂

Nồng độ chất điện li lại tăng lên nên độ sáng bóng đèn tăng lên

Bài 11: Cho các phát biểu sau :

Trong nhóm IIA của bảng tuần hoàn, đi từ Be đến Ba,

(1) bán kính nguyên tử tăng dần

(2) tính kim loại tăng dần.

(3) nhiệt độ nóng chảy giảm dần.

(4) nhiệt độ sôi giảm dần.

(5) khối lượng riêng thay đổi không theo quy luật

Trong các phát biểu trên, số phát biểu đúng là:

A. 2    B. 3    C. 4    D. 5

Đáp án: B

Bài 12: Phát biểu nào sau đây đúng ?

A. Trong các nhóm IIA chỉ có Be không phản ứng với H₂O ở nhiệt độ thường.

B. Có thể dùng cát để dập tắt đám cháy Mg.

C. Ca có thể đẩy Fe ra khỏi dung dịch muối

D. Trong số các kim loại kiềm thổ bền, chỉ có kim loại bari có cấu trúc mạng tinh thể lập phương tâm khối.

Đáp án: D

Bài 13: Hỗn hợp X chứa Na₂O, NH₄Cl, NaHCO₃ và BaCl₂ với số mol các chất bằng nhau. Cho hỗn hợp X vào nước dư và đun nóng. Các chất tan trong dung dịch thu được là:

A. NaCl, NaOH, BaCl₂.    B. NaCl, NaOH.

C. NaCl, NaHCO₃, NH₄Cl, BaCl₂.    D. NaCl.

Đáp án: D

Phản ứng xảy ra khi hỗn hợp tác dụng với nước:

Na₂O + H₂O → 2NaOH

Các phản ứng xảy ra tiếp theo:

NH₄Cl + NaOH → NH₃ + H₂O + NaCl

NaHCO₃+ NaOH → Na₂CO₃ + H₂O

Na₂CO₃ + BaCl₂ → BaCO₃ + NaCl

Vậy sau phản ứng dung dịch còn lại NaCl

Bài 14: Dung dịch X chứa hỗn hợp NaOH a mol/lít và Ba(OH)₂ b mol/lít. Để trung hoà 50 ml dung dịch X cần 100 ml dung dịch HCl 0,1M. Mặt khác, sục 179,2 ml CO₂ (đktc) vào 50 ml dung dịch X thu được 0,2955 gam kết tủa. Giá trị của a là :

A.0,17.    B. 0,14.    C. 0,185.    D. 0,04.

Đáp án: B

Gọi số mol NaOH và Ba(OH)₂ trong 50 ml dung dịch X lần lượt là x và y

n_OH^- = x + 2y; n_Ba²⁺= y

phản ứng trung hoà:

Ta có: x + 2y = o,1.o,1 = 0,01 mol

Phản ứng với CO₂:

=> có 2 phản ứng xảy ra

CO₂ + 2 OH^- → CO₃^2- + H₂O

CO₂ + OH^- → HCO₃^-

Từ n_CO2 = 8.10-3 mol và n_OH^- = 0,01 mol => n_CO3^2- = 2.10-3 mol

n_HCO3^- = 6.10^-3 mol

Mặt khác: n_CO3^2- > n_BaCO3 = 1,5.10-3 mol => toàn bộ Ba²⁺ đã đi vào kết tủa

Tính ra: y = 1,5.10-3 và x = 7.10-3 ,0l

Vậy CM(NaOH) = 0,14M

Bài 15: Cho 0,88 gam hỗn hợp gồm một kim loại kiềm thổ và oxit của nó tác dụng với dung dịch HCl dư thu được 2,85 gam muối khan. Kim loại kiềm thổ là:

A. Ca.    B. Mg.     C. Ba.    D. Sr.

Đáp án: B

Đặt công thức chung của kim loại và oxit là MOx (0 < x < 1) với số mol là a

Phản ứng: MOx + 2HCl → MCl₂ + H₂O

m_hh = a(M + 16x) = 0,88 (1) và m_muối = a(M + 71) = 2,85 (2)

Chia từng vế của (1) cho (2) ta được:

=> 1,97M = 62,48 – 16x

Vì 0< x <1 nên 23,6 < M < 31,7

M là Mg

Trắc nghiệm Nhôm (Al) có đáp án – Hóa học lớp 12

Bài 1: Cho từ từ dung dịch Ba(OH)₂ đến dư vào dung dịch chứa a mol Al₂(SO₄)₃. Kết quả thí nghiệm được biểu diễn trên đồ thị bên.

Giá trị a là

A. 0,030    B. 0,045.

C. 0,050    D. 0,075.

Đáp án: A

Khi n_Ba(OH)2 0,060 mol hay 0,115 mol thì số mol kết tủa thu được là như nhau

Khi n_Ba(OH)2 = 0,06 mol thì 2a mol Al³⁺ chưa kết tủa hết

Phản ứng:

3Ba(OH)₂ + 2Al₂(SO₄)₃ → 3BaSO₄ + 2Al(OH)₃

Số mol kết tủa thu được là 0,1 mol

Khi n_Ba(OH)2 = 0,115 mol, 2a mol Al³⁺ đã kết tủa hết, sau đó kết tủa tan ra.

n_BaSO4 + n_Al(OH)3 còn lại = 0,1 mol

3a + 2(4a -0,115) = 0,1

⇒ a = 0,03 mol

Bài 2: Hỗn hợp bột X gồm Al và Fe₂O₃. Nếu cho m gam hỗn hợp X tác dụng hết với dung dịch NaOH loãng thu được 5,376 lít H₂ (đktc). Nếu nung nóng m gam hỗn hợp X để thực hiện hoàn toàn phản ứng nhiệt nhôm, thu được chắt rắn y. Cho Y phản ứng vừa du với V mi dung dịch hỗn hợp HCl 1M và H₂SO₄ 0,5M tạo 4,4352 lít H₂ (đklc) Giá trị cua V là :

A, 300 ml.    B. 450 ml.    C. 360 ml.    D. 600 ml.

Đáp án: B

X phản ứng với NaOH được 5,376 lít H₂ (đktc) ⇒ n_Al = 0,16 mol

Phản ứng nhiệt nhôm:

Al và Fe phản ứng với hỗn hợp axit tạo khí ⇒ x = 0,042 mol

Từ các phản ứng của Al, Fe₂O₃, Al₂O₃, Fe với H⁺ trong V ml dung dịch hốn hợp HCl 1M và H₂SO₄ 0,5M, tính được V = 450ml

Bài 3: Hỗn hợp X gồm Al và Fe₃O₄. Nung hỗn hợp X ở nhiệt độ cao thu được hỗn hợp Y. Chia Y làm 2 phần bằng nhau:

• Phần 1 cho vào dung dịch NaOH lấy dư, sau phản ứng thu được 1,344 lít khí (đktc).

• Phần 2 hòa tan hết trong 310 ml dung dịch H₂SO₄ 1M (loãng) thu được 3,36 lít khí (đktc).

Hiệu suất của phản ứng nhiệt nhôm là ?( Giả sử Fe3O4 chỉ bị khử về Fe)

A. 60%.      B. 66,67%.

C. 75%.      D. 80%.

Đáp án: D

Al + Fe₃O₄ -^to→ Y

Phần 1: Y + NaOHdư Al + Fe₃O₄ → H₂ (0,06 mol)

Y có Al dư n_{Al dư} = 2/3. n_H2 = 0,04 mol

Phần 2: Bảo toàn electron → 2n_H2 = 3n_Al + 2n_Fe → 2. 0,15 = 3. 0,04 + 2n_Fe → n_Fe = 0,09 mol

8Al + 3Fe₃O₄ -^to→ 9Fe + 4Al₂O₃

Có n_Fe = 0,09 mol → n_Al2O₃ = 0,04 mol

Có n_H2SO₄ = 4n_Fe3O₄ dư + 3n_Al2O₃ + 1,5n_{Al dư} + n_Fe

n_Fe3O₄ dư = (0,31 - 3. 0,04 - 1,5. 0,04 - 0,09)/4 = 0,01 mol

n_Al = n_{Al dư} + n_{Al pư} = 0,04 + 0,08 = 0,12 mol

n_Fe3O₄ = n_Fe3O₄ dư + n_Fe3O₄ pư = 0,01 + 0,03 = 0,04

ta có: n_Al / 8 > n_Fe3O₄ / 3 ⇒ Hiệu suất tính theo Fe₃O₄

H% = 0,03 : 0,04 x 100% = 75%

Bài 4: Trong các cặp chất sau đây, cặp chất nào có thể cùng tồn tại trong một dung dịch?

A. AlCl₃ và Na₂CO₃

B. HNO₃ và NaHCO₃

C. NaAlO₂ và KOH

D. NaCl và AgNO₃

Đáp án: A

Bài 5: Dùng hóa chất nào sau đây để phân biệt Zn(NO₃)₂ và Al(NO₃)₃ ?

A. Dung dịch NaOH

B. Dung dịch Ba(OH)₂

C. Dung dịch NH₃

D. Dung dịch nước vôi trong

Đáp án: C

Khi cho NH₃ vào 2 dung dịch cả 2 dung dịch đều xuất hiện kết tủa hidroxit, nhưng Zn(OH)₂ tạo thành có khả năng tạo phức với NH₃ nên kết tủa lại tan, còn với Al(OH)₃ không tan trong NH₃

Bài 6: Thực hiện các thí nghiệm sau :

(a) Cho từ từ NaOH đến dư vào dung dịch Al₂(SO₄)₃,

(b) Cho từ từ Al₂(SO₄)₃ đến dư vào dung dịch NaOH,

(c) Cho từ từ NH₃ đến dư vào dung dịch Al₂(SO₄)₃,

(d) Cho từ từ Al₂(SO₄)₃ đến dư vào dung dịch NH₃.

(e) Cho từ từ HCl đến dư vào dung dịch NaAlO₂ .

(f) Cho từ từ NaAlO₂ đến dư vào dung dịch HCl

(g) Cho từ từ Al₂(SO₄)₃ đến dư vào dung dịch NaAlO₂

Trong các thí nghiệm trên, số thí nghiệm xuất hiện kết tủa là

A. 2.    B. 3.    C. 5.    D, 7.

Đáp án: C

Bài 7: Cho 3,82 gam hợp kim Ba, Al vào nước dư chỉ thu được dung dịch chưa duy nhất một muối. Khối lượng Ba là:

A. 3.425 gam.     B. 1,644 gam.

C. 1,370 gam,    D. 2,740 gam

Đáp án: D

Công thức muối Ba(AlO₂)₂ ⇒ n_Al = 2n_Ba ⇒ m_Ba = 2,740 gam

Bài 8: Điện phân a mol Al₂O₃ nóng cháy với điện cực bằng than chi. Hiệu suất điện phản là h%. Sau điện, tại anot thoát ra V lit khí (đktc) gồm khí ( O₂ và CO, trong đó phần trăm CO₂ là b% về thể tích. Biểu thức liên hệ giữa a b, V và h là:

Đáp án: A

Bài 9: Cho m gam hỗn hợp X gồm 2 kim loại kiềm thuộc 2 chu kì liên tiếp tác dụng với 180 ml dung dịch Al2(SO4)3 1M thu được 15,6 gam kết tủa; khí H₂ và dung dịch A. Nếu cho m gam hỗn hợp X tác dụng với 240 gam dung dịch HCI 18,25% thu được dung dịch B và H₂. Cô cạn dung dịch B thu được 83,704 gam chất rắn khan. Biết rằng m < 45 gam. Phần trăm khối lượng của kim loại kiềm có nguyên tử khối nhỏ hơn trong X là:

A. 48,57%.    B. 37,10%.     C. 16,43%.    D. 28,22%.

Đáp án: D

Đặt công thức chung của 2 kim loại là X : n_Al³⁺ = 0,36 mol; n_Al(OH)3 = 0,2 mol

Trường hợp 1: OH^- phản ứng với AlAl³⁺ dư:

n_OH^- = 3n↓ = 0,6 = n_X

trường hợp 2: OH- dư phản ứng AlAl³⁺

n_OH^- = 3n_AlAl³⁺ + (n_AlAl³⁺ - n↓) = 1,24 = n_X

Nếu n_X = 0,6 < n_HCl ⇒ 83,704 gam muối XCl

⇒ n_Cl^- = 0,6 mol hay m_Cl^- = 21,3 gam ⇒ m_X = 62,404 gam > 45(loại)

Nếu n_X = 1,24 mol > n_HCl ⇒ 83,704 gam gồm muối XCl( 1,2 mol) và XOH ( 0,04 mol)

⇒ m_X = 40,424 < 45 . Ta có: X = 32,6

Hai kim loại kiềm là Na và K

Tính được số mol Na và K lần lượt là 0,496 và 0,744

%m_Na = 28,22%

Bài 10: Cho a mol Na vào nước thu được V1 lít khí. Sau đó thêm từ từ bột nhôm vào dung dịch thu được V₂ lít khí ở đktc. Đồ thị biểu diễn mối quan hệ giữa V₂ và so mol nhôm thêm vào là:

Đáp án: B

Bài 11: Cho các quặng sau: pirit, thạch cao, mica, apatit, criolit, boxit, dolomit. Số quặng chứa nhôm là:

A.2.    B. 3.    C.4.    D. 5.

Đáp án: B

Bài 12: Cho một lá nhôm vào ống nghiệm chứa dung dịch Hg(NO₃)₂, thấy có một lớp thủy ngân bám trên bề mặt nhôm. Hiện tượng tiếp theo quan sát được là:

A. khí hiđro thoát ra mạnh.

B. khí hiđro thoát ra sau đó dừng lại ngay.

C. lá nhôm bốc cháy.

D. lá nhôm tan ngay trong thủy ngân và không có phản ứng.

Đáp án: A

2Al + 3Hg(NO₃)₂ → 2Al(NO₃)₃ + 3Hg

Al sẽ tạo với Hg hỗn hống. Hỗn hống Al tác dụng với nước

2Al + 6H₂O → 2 Al(OH)₃ + 3H₂

Bài 13: Cho sơ đồ phản ứng : Al → X→Al₂O₃→Al

X có thể là

A. AlCl₃.    B. NaAlO₂.     C. Al(NO₃)₃.     D. Al₂(SO₄)₃.

Đáp án: C

Bài 14: Phát biểu nào sau đây là sai ?

A. Dung dịch AlCl₃ và Al₂(SO₃)₃ làm quỳ tím hóa hồng

B. Al(OH)₃, Al₂O₃, Al đều là các chất lưỡng, tính,

C. Nhôm là kim loai nhẹ và có khả năng dẫn điện Iot

D. Từ Al₂O₃ có thế điều chế được Al.

Đáp án: B

Bài 15: Hiện tượng nào xảy ra khi cho từ từ đến dư dung dịch NaOH vào dung dịch AlCl₃ ?

A. Ban đầu không thấy hiện tượng, sau đó kết tủa xuất hiện

B. Xuất hiện kết tủa keo trắng ngay lập tức, sau đó kết tủa tan dần

C. Ban đầu không thấy hiện tượng, sau đó kết tủa xuất hiện, rồi tan dần.

D. Xuất hiện kết tủa keo trắng ngay lập tức và không tan,

Đáp án: B

Trắc nghiệm Tính chất của kim loại kiềm, kim loại kiềm thổ có đáp án – Hóa học lớp 12

Bài 1: Hấp thụ hoàn toàn 1,568 lít CO₂ (đktc) vào 500ml dung dịch NaOH 0,16M thu được dung dịch X. Thêm 250 ml dung dich Y gồm BaCl₂ 0,16M và Ba(OH)₂ a mol/l vào dung dịch X thu được 3,94 gam kết tủa và dung dịch Z. Tính a?

A. 0,02M      B. 0,04M

C. 0,03M      D. 0,015M

Đáp án: B

n_CO2 = 0,07mol; n_NaOH = 0,08 mol

⇒ n_Na2CO₃ = 0,01 mol; n_NaHCO3 = 0,06 mol

⇒ n_BaCO3 = 0,02 mol < n_BaCl2 = 0,04 mol ⇒ n_CO3^2- = n_BaCO3 = 0,02 mol

OH^- + HCO₃^- → CO₃^2-

n_OH^- = n_CO3^2- = 0,02 mol ⇒ a = 0,01/0,25 = 0,04 mol

Bài 2: Hòa tan hỗn hợp Na₂CO₃, KHCO₃, Ba(HCO₃)₂ (trong đó số mol Na₂CO₃ và KHCO₃ bằng nhau) vào nước lọc thu được dung dịch X và m gam kết tủa Y. Biết X tác dụng vừa đủ 0,16mol NaOH hoặc 0,24mol HCl thì hết khí bay ra. Giá trị m là:

A. 7,88 g      B. 4,925 g

C. 1,97 g      D. 3,94g

Đáp án: A

Gọi số mol Na₂CO₃: x mol, KHCO₃: x mol, Ba(HCO₃)₂: y mol

Nhận thấy dung dịch X tác dụng vừa đủ với 0,16 mol NaOH: HCO₃^- + OH^- → CO₃^2- + H₂O

→ n_HCO3^- = n_OH^- = x + 2y = 0,16 (1)

Nếu dung dịch X chỉ có HCO₃^- thì lượng HCl cần dùng tối đa là 0,16 mol < 0,24 mol

→ Trong dung dịch X còn chứa CO₃^2- dư: (x - y) mol

n_CO3^2- dư = x - y = (0,24 - 0,16):2 = 0,04 mol (2)

m_BaCO3 = 0,04. 197 = 7,88 gam

Bài 3: Tính khử của các nguyên tử Na, K, Al, Mg được xếp theo thứ tự tăng dần là:

A. K, Na, Mg, Al

B. Al, Mg, Na, K

C. Mg, Al, Na, K

D. Al, Mg, K, Na

Đáp án: B

Bài 4: Cho các cặp dung dịch phản ứng với nhau:

(1) Na₂CO₃ + H₂SO₄

(2) NaHCO₃ + FeCl₃

(3) Na₂CO₃ + CaCl₂

(4) NaHCO₃ + Ba(OH)₂

(5) (NH₄)₂SO₄ + Ba(OH)₂

(6) Na₂S + AlCl₃

Các cặp phản ứng có cả kết tủa và khí bay ra là

A. 5, 6

B. 2, 3, 5

C. 1, 3, 6

D. 2, 4, 6

Đáp án: A

Bài 5: Chỉ dùng duy nhất một hóa chất nào dưới đây có thể phân biệt được 4 lọ mất nhãn chứa các dung dịch: AlCl₃; ZnCl₂; FeCl₂ và NaCl.

A. Dung dịch NaOH.

B. Dung dịch Na₂CO₃

C. Dung dịch AgNO₃

D. Nước amoniac

Đáp án: D

Bài 6: Cho 7,1 gam hỗn hợp gồm một kim loại kiềm X và một kim loại kiềm thổ Y tác dụng với lượng dư dung dịch HCl loãng thu được 5,6 lít khí. Hai kim loại X, Y có thể là:

A. K và Ba    B. K và Ca.     C. Na và Mg.     D. Li và Be. 

Đáp án: C

Gọi nguyên tử khối trung bình của hai kim loại là A, tổng số mol là n, hoá trị trung bình là x ( 1 < x < 2)

Từ các phản ứng ta có: An = 7,1 và xn = 0,5

Vậy: 14,2 < A < 28,4

Chỉ có cặp Na và Mg thoả mãn

Bài 7: Hoà tan 46 gam một hỗn hợp Ba và hai kim loại kiềm A, B thuộc hai chu kì kế tiếp nhau vào nước thu được dung dịch C và 11,2 lít khí (đktc). Nếu thêm 0,18 mol Na₂SO₄ vào dung dịch C thì dung dịch sau phản ứng vẫn chưa kết tủa hết Ba. Nếu thêm 0,21 mol Na₂SO₄ vào dung dịch C thì dung dịch sau phản ứng còn dư Na₂SO₄. A và B là:

A. Li và Na.    B. Na và K.    C. K và Rb.    D. Rb và Cs.

Đáp án: B

Gọi nguyên tử khối trung bình của hai kim loại là X, tổng số mol là a.

Số mol của Ba là b

Ta có : Xa + 137b = 46

Khi tác dụng với nước thu được khí: 0,5a + b = 0,5

Vì 0,18 < b < 0,21

Vậy : 0,58 < a < 0,64 và 17,23 < Xa < 21,34

Suy ra 26,92 < X < 36,79

Vậy hai kim loại là Na và K

Bài 8: Cho X mol hỗn hợp 2 kim loại kiềm thuộc 2 chu kì liên tiếp tác dụng vừa đủ với dung dịch HCl thì thu được a gam muối khan. Nếu cũng cho X mol hỗn hợp trên tác dụng vừa đủ với dung dịch H₂SO₄ thì thu được b gam muối khan. Giá trị của X là :

Đáp án: B

Bài 9: Hòa tan hoàn toàn 8,94 gam hỗn hợp gồm Na, K và Ba vào nước thu được dung dịch X và 2,688 lit khí H₂ (đktc) . Dung dịch Y gồm HCl và H₂SO₄ có tỉ lệ mol tương ứng: 4 : 1. Trung hòa dung dịch X bởi dung dịch Y, tổng khối lượng các muối được tạo ra là

A. 13,7      B. 12,78

C. 18,46      D. 14,62

Đáp án: C

Ta có: n_H2 = 0,12 mol

KL + H₂O → OH- (0,24) + 1/2 H₂ (0,12 mol)

Gọi n_H2SO₄ = x ⇒ n_HCl = 4x ⇒ n_H⁺ = 6x mol

n_H⁺ = n_OH^- = 0,24mol

6x = 0,24 ⇒ x = 0,04 mol ⇒ n_H2SO₄ = 0,04 mol ⇒ n_HCl = 4. 0,04 = 0,16 mol

⇒ m_muối = m_{kim loại} + m_{gốc axit} = 8,94 + 0,04. 96 + 0,16. 35,5 = 18,46 gam.

Bài 10: Cho 2,22 gam hỗn hợp kim loại gồm K, Na và Ba vào nước được 500ml dung dịch X có pH = 13. Cô cạn dung dịch X được m gam chất rắn. m là:

A. 4,02      B. 3,42

C. 3,07      D. 3,05

Đáp án: C

Ta có pH = 13 ⇒ pOH = 14 – 13 = 1 ⇒ [OH-] = 0,1 M ⇒ n_OH- = 0,1. 0,5 = 0,05 mol

Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng:

Ta có: m_bazơ = m_{kim loại} + m_OH- = 2,22 + 0,05. 17 = 3,07 g

Bài 11: Các tính chất vật lí (nhiệt độ sôi, nhiệt độ nóng chảy, khối lượng riêng) của các kim loại trong nhóm IA biến đổi có quy luật, trong đó các kim loại nhóm IIA biến đổi không theo quy luật. Để giải thích hiện tượng này có thể dựa vào:

A. điện tích hạt nhân của các nguyên tử.

B. cấu trúc mạng tinh thể.

C. bán kính ion.

D. độ hoạt động hoá học.

Đáp án: B

Bài 12: Nhỏ từ từ dung dịch chứa a mol NaHCO₃ và a mol Na₂CO₃ vào dung dịch HCl thu được V lít khí (đktc). Khi cho dung dịch CaCl₂ dư vào dung dịch sau phản ứng thu được m gam kết tủa. Quan hệ giữa a với m, V là:

Đáp án: D

Nhỏ từ từ dung dịch NaHCO₃ và Na₂CO₃ vào dung dịch HCl, hai phản ứng xảy ra đồng thời:

NaHCO₃ + HCl → NaCl + H₂O + CO₂

Na₂CO₃ + 2HCl → 2NaCl + H₂O + CO₂

Bài 13: Cho các chất sau : Ca(OH)₂, KOH, CaCO₃, Ca(HCO₃)₂, KNO₃, Mg(OH)₂.

Số chất bị nhiệt phân có chất khí trong sản phẩm tạo thành là:

A.5.    B.4.    C. 3.    D. 2.

Đáp án: C

Bài 14: Để bảo quản các kim loại kiềm, có thể thực hiện cách nào sau đây ?

A. Để trong lọ thủy tinh có không khí nhưng đậy nắp kín.

B. Ngâm trong ancol nguyên chất.

C. Để trong lọ thủy tinh có chất hút ẩm và đặt trong bóng tối.

D. Ngâm trong dầu hỏa.

Đáp án: D

Bài 15: Một loại nước cứng tạm thời chứa ion Ca²⁺. Cô cạn 100 ml dung dịch nước cứng này thu được 156,8 ml CO₂ (đktc). Để loại bỏ tính cứng tạm thời của 1 lít nước cứng này cần dùng tối thiếu số ml dung dịch NaOH 0,1M là:

A 140 ml.    B. 700 ml.    C. 70 ml.    D. 1400 ml.

Đáp án: A

n_Ca(HCO3)2 = n_CO2 = 7.10-3 mol

V_NaOH = 70 ml

Trắc nghiệm Tính chất của nhôm có đáp án – Hóa học lớp 12

Bài 1: Tại sao phèn chua có tác dụng làm trong nước ?

A. Phèn chua phản ứng với các chất bẩn thành các chất tan trong nước.

B. Phèn chua chứa các ion K⁺, Al³⁺, SO₄^2- có thể hấp phụ các chất lơ lửng trong nước.

C. Khi hòa tan trong nước, phèn chua thủy phân ra ion H⁺, ion này hấp phụ rất tốt các chất lơ lửng trong nước.

D. Khi hòa tan trong nước, phèn chua thủy phân ra Al(OH)₃. Al(OH)₃ với bề mặt phát triển, hấp phụ các chất lơ lửng trong nước, kéo chúng cùng lắng xuống dưới.

Đáp án: D

Khi cho phèn chua vào nước sẽ phân li ra ion Al³⁺. Chính ion Al³⁺ này bị thủy phân theo phương trình: Al³⁺ + 3H₂O → Al(OH)₃↓ + 3H⁺

Kết quả tạo ra Al(OH)₃ là chất kết tủa dạng keo nên khi khuấy phèn chua vào nước, nó kết dính các hạt đất nhỏ lơ lửng trong nước đục thành hạt đất to hơn, nặng và chìm xuống làm trong nước.

Bài 2: Cho sơ đồ phản ứng sau: Al → X → Al₂O₃ → Y → Z → Al(OH)₃

X, Y, Z lần lượt có thể là

A. Al(NO₃)₃, NaAlO₂, AlCl₃

B. Al(NO₃)₃, Al(OH)₃, AlCl₃

C. AlCl₃, Al₂(SO₄)₃, NaAlO₂

D. AlCl₃, NaAlO₂, Al₂(SO₄)₃

Đáp án: A

Bài 3: Khi cho từ từ dung dịch HCl đến dư vào dung dịch Na[Al(OH)₄] thì hiện tượng xảy ra là:

A. ban đầu xuất hiện kết tủa keo trắng, sau một thời gian kết tủa tan dần.

B. ban đầu không có hiện tượng gì, sau một thời gian xuất hiện kết tủa keo trắng.

C. xuất hiện kết tủa keo trắng.

D. không có hiện tượng gì xảy ra.

Đáp án: A

Khi cho dung dịch HCl đến dư vào dung dịch Na[Al(OH)₄] ta có các phương trình :

HCl + Na[Al(OH)₄] → NaCl + Al(OH)₃↓ + H₂O

Al(OH)₃ + 3HCl → AlCl₃ + 3H₂O

→ Hiện tượng xảy ra là ban đầu xuất hiện kết tủa keo trắng, sau một thời gian kết tủa tan dần

Bài 4: Những vật dụng bằng nhôm không bị gỉ khi để lâu trong không khí vì bề mặt của những vật dụng này có một lớp màng. Lớp màng này là ?

A. Al₂O₃ rất mỏng, bền và mịn, không cho nước và khí thấm qua.

B. Al(OH)₃ không tan trong nước đã ngăn cản không cho Al tiếp xúc với nước và không khí.

C. Hỗn hợp Al₂O₃ và Al(OH)₃ đều không tan trong nước đã bảo vệ nhôm.

D. Nhôm tinh thể đã bị thụ động hóa bởi nước và không khí.

Đáp án: A

Những vật làm bằng nhôm có một lớp oxit Al₂O₃ rất mỏng, bền và mịn, ngăn không cho nước và khí thấm qua, còn màng Al(OH)₃ xuất hiện khi Al tác dụng với nước ngăn cản nhôm tiếp xúc với nước

Bài 5: Phân biệt ba hỗn hợp chất rắn là X (Fe, Al), Y(Al, Al₂O₃), Z(Fe, Al₂O₃) có thể chỉ dùng một hoá chất duy nhất là

A. Dung dịch HNO₃ đặc nguội.

B. Dung dịch NaOH.

C. Dung dịch HCl.

D. Dung dịch FeCl₃.

Đáp án: B

Ta dùng NaOH để phân biệt ba hỗn hợp chất rắn

• Hỗn hợp có 1 phẩn chất tan ra và có hiện tượng sủi bọt khí → X (Fe, Al)

2Al + 2NaOH + 2H₂O → 2NaAlO₂ + 3H₂↑

• Hỗn hợp tan hết và có hiện tượng sủi bọt khí → Y (Al, Al₂O₃)

2Al + 2NaOH + 2H₂O → 2NaAlO₂ + 3H₂↑

Al₂O₃ + 2NaOH → 2NaAlO₂ + H₂O

• Hỗn hợp có một phần tan → Z (Fe, Al₂O₃)

Bài 6: Hoà tan 7,584 gam một muối kép của nhôm sunfat có dạng phèn nhôm hoặc phèn chua vào nước ấm được dung dịch A. Đổ từ từ 300 ml dung dịch NaOH 0,18M vào dung dịch trên thì thấy có 0,78 gam kết tủa và không có khí thoát ra. Kim loại hoá trị I trong muối trên là:

A. Li.    B. Na.     C K.    D. Rb

Đáp án: C

Công thức của phèn chua hoặc phèn nhôm có dạng: M₂SO₄.Al₂(SO₄)₃.24H₂O

Tính ra n_Al2(SO₄)₂ = 0,008 mol

M_phèn = 948

Suy ra M là Kali

Bài 7: Cho 1,62 gam nhôm vào một dung dịch HNO₃. Sau khi phản ứng hoàn toàn thấy khối lượng dung dịch tăng lên 1,62 gam. Cô cạn dung dịch này thu được m gam muối khan. Giá trị của m là:

A. 12,78.    B. 14,58    C. 25,58.    D. 17,58.

Đáp án: B

Thêm 11,63 gam nhôm vào dung dịch HNO₃ thấy khối lượng dung dịch tăng 1,62 gam

Suy ra phản ứng tạo muối NH₄NO₃

Các muối trong dung dịch gồm Al(NO₃)₃ ( 0,06 mol); NH₄NO₃ (0,0225 mol)

m = 14,58 gam

Bài 8: Trộn 27,84 gam Fe₂O₃ với 9,45 gam bột Al rồi thực hiện phản ứng nhiệt nhôm (giả sử chỉ có phản ứng khử oxit sắt thành Fe kim loại), sau một thời gian thu được hỗn hợp B. Cho hỗn hợp B tác dụng vớí dung dịch H₂SO₄ loãng dư thu được 9,744 lít khí H₂ (đktc). Hiệu suất phản ứng nhiệt nhôm là :

A. 51,43%,    B. 51,72%.    C. 75,00%.    D. 68,50%.

Đáp án: B

Fe và Al phản ứng với H₂SO₄ sinh ra khí

Tính ra x = 0,09 mol

Hiệu suất phản ứng:

Bài 9: Nung hỗn hợp bột gồm Al và Fe₂O₃ trong bình kín một thời gian thu được hỗn hợp X gồm Fe, FeO, Fe₂O₃, Fe₃O₄ và Al. Hòa tan hết X trong bằng dung dịch HNO₃ dư thu được 1,344 lít (đktc) khí NO (là sản phẩm khử duy nhất). Khối lượng của Al trong hỗn hợp đầu là:

A. 0,54 gam      B. 0,27 gam

C. 1,62 gam      D. 0,81 gam

Đáp án: C

⇒ Chỉ có Al thay đổi số oxi hóa trong quá trình. Bảo toàn e ta có:

n_Al = n_NO = 0,06 mol ⇒ m_Al = 1,62g

Bài 10: Cho 2 phương trình phản ứng sau:

(1) 2Al + 6HCl → 2AlCl₃ + 3H₂

(2) 2Al + 2NaOH + 2H₂O → 2NaAlO₂ + 3H₂

Trong các kết luận sau, kết luận nào không đúng?

A. Nhôm khử được ion H⁺ của axit trong dung dịch axit.

B. Nhôm phản ứng được với dung dịch kiềm.

C. Nhôm phản ứng với cả dung dịch axit và dung dịch kiềm nên nhôm là chất lưỡng tính.

D. Nhôm là kim loại có tính khử mạnh. Trong cả 2 phản ứng này, Al đều bị oxi hóa thành ion dương.

Đáp án: B

Bài 11: Cho các dung dịch AlCl₃, NaAlO₂, FeCl₃ và các chất khí : NH₃, CO₂, HCl. Khi cho các dung dịch và các chất khí phản ứng với nhau từng đôi một thì số trường hợp xảy ra phản ứng là:

A. 2.    B. 3.    C. 4. D. 6.

Đáp án: C

Bài 12: Một dung dịch chứa a mol NaAlO₂ tác dụng với dung dịch chứa b moi HCl. Điều kiện để sau phản ứng thu được lượng kết tủa lớn nhất là:

A. a = b.    B. 0 < b < a.     C. b > a.     D. a = 2b.

Đáp án: A

Bài 13: Phát biểu nào sau đây không đúng ?

A. Nhôm có khả năng tan được trong dung dịch axit và dung dịch bazơ.

B, Bột nhôm có khả năng tác dụng với H₂O ở điều kiện thường,

C. Vật làm bằng nhôm có thể tác dụng với H₂O ở nhiệt độ cao.

D. Người ta có thể dùng thùng bàng nhôm để chuyên chở dung dịch HNO₃ đặc, nguội và H₂SO₄ đặc, nguội.

Đáp án: C

Bài 14: Cho 2 dung dịch A và B. Bung dịch A chứa Al₂ (SO₄)₃, dung dịch B chứa KOH. Cho 150 ml hoặc 600 ml dung djch B vào 200 ml dung dịch A. Sau phan ứng hoàn toàn, lọc lấy kết tủa, nung đến khối lượng không đối đều thu được 0,204 gam chất rắn. Nồng độ mol của dung dịch A là:

A. 0,0325.    B 0,0650.    C. 0,0130.    D. 0,0800.

Đáp án: A

Gọi nồng độ mol của Al₂(SO₄)₃ và KOH lần lượt là a và b

Trường hợp 1: 150 ml dung dịch B vào 200 ml dung dịch A, KOH hết, Al₂(SO₄)₃ dư

n_OH^-= 3n_Al(OH)3 = 6n_Al2O3

Trường hợp 2. 600ml dung dịch B vào 200 ml dung dịch A, Al₂(SO₄)₃ phản ứng hết tạo kết tủa, kết tủa này tan một phần trong KOH dư

n_OH^- = 4n_Al³⁺ - n_Al(OH)3

Hay: 8.0,2a – 2.2.10-3 0,048

a = 0,0325 M

Bài 15: Cho từ từ dung dịch HCl vào dung dịch chứa a moi NaAlO₂. Đồ thị nào sau đầy biểu diễn mối quan hệ giữa khối lượng kết tủa tạo thành và số mol HCl thêm vào dung dịch ?

Đáp án: A

Trắc nghiệm Thực hành: Tính chất của natri, magie, nhôm và hợp chất của chúng có đáp án – Hóa học 12

Câu 1: Tiến hành thí nghiệm sau: thả một mẩu natri vào dung dịch chứa MgSO₄.

Hiện tượng xảy ra được dự đoán như sau :

(a) Mẩu natri chìm xuống đáy dung dịch

(b) Kim loại magie màu trắng bạc thoát ra, lắng xuống đáy ống nghiệm.

(c) Dung dịch vẫn trong suốt.

(d) Có khí thoát ra.

Trọng các hiện tượng trên, số hiện tượng xảy ra đúng như dự đoán là

A. 1.    B. 2.    C. 3.    D.4.

Đáp án: A

Câu 2: Tiến hành một thí nghiệm như hình vẽ : Hiện tượng quan sát được ở cốc dựng dung dịch NaAlO₂ là:

A. có kết tủa keo trắng, sau đó kết tủa tan dần.

B. kết tủa keo trắng xuất hiện và không tan.

C. có vẩn đục sau đỏ tan ngay lập tức và dung dịch lại trong suốt.

D. có kết tủa keo tràng, đồng thời sủi bọt khí.

Đáp án: B

Câu 3: Tiến hành đồng thời 3 thí nghiệm sau với cùng một khối lượng bột nhôm như nhau :

Thi nghiệm 1 : Cho bột nhôm vào dung dịch HCl dư thu được V₁ lít khí không màu.

Thí nghiệm 2 : Cho bột nhôm vào dung dịch NaOH dư thu được V₂ lít khí không màu.

Thí nghiệm 3 : Cho bột nhôm vào dung dịch HNO₃ loãng dư thu được khí V₃ lít khí không màu và hoá nâu trong không khí.

Các thểtích V₁, V₂ và V₃ đo ở cùng điều kiện.

Mối quan hệ giữa V₁, V₂ và V₃ nào sau đây là đúng ?

A. V₁ = V₂ = V₃    B. V₁ > V₂ > V₃

C. V₁ < V₂ < V₃    D. V₁ = V₂ > V₃

Đáp án: D