Tailieumoi.vn xin giới thiệu đến các quý thầy cô, các em học sinh đang trong quá trình ôn tập tài liệu 30 Bài tập về Kim loại kiềm hóa 12 có lời giải chi tiết, tài liệu bao gồm 9 trang, tuyển chọn 30 Bài tập về Kim loại kiềm hóa 12 có lời giải chi tiết, giúp các em học sinh có thêm tài liệu tham khảo trong quá trình ôn tập, củng cố kiến thức và chuẩn bị cho bài thi môn hóa sắp tới. Chúc các em học sinh ôn tập thật hiệu quả và đạt được kết quả như mong đợi. Mời các quý thầy cô và các em học sinh cùng tham khảo và tải về chi tiết tài liệu dưới đây:

Bài giảng Hóa học 12 Bài 28: Luyện tập: Tính chất của kim loại kiềm, kim loại kiềm thổ và hợp chất của chúng

30 Bài tập về Kim loại kiềm hóa 12 có lời giải chi tiết

Bài 1: Cấu hình electron lớp ngoài cùng của các kim loại kiềm là

A. 1s¹.     B. 2s¹.

C. ns¹.     D. ns².

Đáp án: C

Lớp electron ngoài cùng của các nguyên tử kim loại kiềm chỉ có 1 electron.

→ Cấu hình electron lớp ngoài cùng là ns1.

Bài 2: Trong bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học, kim loại kiềm thuộc nhóm nào sau đây?

A. IA.     B. IIIA.

C.  IVA.     D. IIA.

Đáp án: A

Các kim loại kiềm thuộc nhóm IA.

Bài 3: Để bảo quản kim loại kiềm người ta thường làm như thế nào?

A. Để trong bình kín.

B. Để trong bóng tối.

C. Ngâm trong dầu hỏa.

D. Để nơi thoáng mát.

Đáp án: C

Kim loại kiềm có tính khử rất mạnh, do đó các kim loại kiềm được bảo quản bằng cách ngâm trong dầu hỏa.

Bài 4: Để điều chế kim loại kiềm người ta dùng phương pháp nào dưới đây?

A. Điện phân nóng chảy muối halogenua của kim loại kiềm.

B. Khử oxit của kim loại kiềm ở nhiệt độ cao.

C. Điện phân dung dịch muối halogenua của kim loại kiềm.

D. Dùng kim loại để đẩy kim loại kiềm ra khỏi dung dịch muối.

Đáp án: A

Phương pháp dùng để điều chế kim loại kiềm là điện phân nóng chảy muối halogenua của kim loại kiềm.

Bài 5: Những đặc điểm nào sau đây không là chung cho các kim loại kiềm

A. số oxi hoá của nguyên tố trong hợp chất .

B. số lớp electron.

C. số electron ngoài cùng của nguyên tử.

D. cấu tạo đơn chất kim loại.

Đáp án: B

Số lớp electron ở các kim loại kiềm là khác nhau.

Ví dụ: Li 2 lớp electron, Na 3 lớp electron ...

Bài 6: Phát biểu nào sau đây không đúng về kim loại kiềm?

A. Nhiệt độ nóng chảy và nhiệt độ sôi thấp.

B. Khối lượng riêng nhỏ.

C. Độ cứng giảm dần từ Li đến Cs

D. Mạng tinh thể của kim loại kiềm là lập phương tâm diện.

Đáp án: D

Kim loại kiềm có cấu trúc mạng tinh thể theo kiểu lập phương tâm khối.

Bài 7: Khi nói về kim loại kiềm , phát biểu nào sau đây là sai ?

A. Các kim loại kiềm có màu trắng bạc và có ánh kim.

B. Trong tự nhiên, các kim loại kiềm chỉ tồn tại ở dạng hợp chất.

C. Từ Li đến Cs khả năng phản ứng với nước giảm dần

D. Kim loại kiềm có nhiệt độ nóng chảy và nhiệt độ sôi thấp.

Đáp án: C

Từ Li đến Cs khả năng phản ứng với nước giảm dần là sai vì tính kim loại mạnh dần nên phản ứng với nước tăng dần.

Bài 8: Cấu hình electron của nguyên tử Na (Z =11) là

A. 1s²2s²2p⁶3s².     B. 1s²2s²2p⁶.

C. 1s²2s²2p⁶3s¹.     D. 1s²2s²2p⁶3s²3p¹.

Đáp án: C

Na (Z = 11): 1s²2s²2p⁶3s¹.

Bài 9: Vị trí của Na (z = 11) trong bảng tuần hoàn là

A. ô 11, chu kỳ 3, nhóm IA.     B. ô 11, chu kỳ 1, nhóm IIIA.

C. ô 11, chu kỳ 2, nhóm IA.     D. ô 11, chu kỳ 3, nhóm IIIA.

Đáp án: A

Na (Z = 11): 1s²2s²2p⁶3s¹.

Na thuộc ô thứ 11 do có z = 11, chu kỳ 3 do có 3 lớp electron, nhóm IA do có 1 electron lớp ngoài cùng, nguyên tố s.

Bài 10: Để điều chế kim loại natri người ta dùng phương pháp nào sau dây?

(1) điện phân nóng chảy NaCl

(2) điện phân nóng chảy NaOH

(3) điện phân dung dịch NaCl có màn ngăn

(4) khử Na2O bằng H₂ ở nhiệt độ cao

A. (2),(3),(4).     B. (1),(2),(4).

C. (1),(3).     D. (1),(2).

Đáp án: D

2NaCl -^dpnc→ 2Na + Cl₂

4NaOH -^dpnc→ 4Na + O₂ + 2H₂O.

Bài 11: Công thức chung của oxit kim loại thuộc nhóm IA là

A. R₂O₃.     B. RO₂.

C. R₂O.     D. RO.

Đáp án: C

Bài 12: Cho 0,69 gam một kim loại kiềm tác dụng với nước (dư) thu được 0,336 lít khí hiđro (ở đktc). Kim loại kiềm là

A. Rb.     B. Li.

C. Na.     D. K.

Đáp án: C

2M (0,03) + 2H₂O → 2MOH + H₂ (0,015 mol)

M_M = 0,69 : 0,03 = 23. Vậy kim loại kiềm là Na.

Bài 13: Cho hỗn hợp các kim loại kiềm Na, K hòa tan hết vào nước được dung dịch A và 0,672 lít khí H₂ (đktc). Thể tích dung dịch HCl 0,1M cần để trung hòa hết một phần ba dung dịch A là

A. 100 ml.     B. 200 ml.

C. 300 ml.     D. 600 ml.

Đáp án: B

Đặt 2 kim loại tương ứng với một kim loại là X

2X + 2H₂O → 2XOH (0,06) + H₂ (0,03 mol)

Trung hòa 1/3 dung dịch A

XOH (0,02) + HCl (0,02 mol) → XCl + H₂O

→ V_HCl = 0,02 : 0,1 = 0,2 lít = 200ml.

Bài 14: Hòa tan 2,3 gam một hỗn hợp K và một kim loại kiềm R vào nước thì thu được 1,12 lít khí (đktc). Kim loại R là

A. Li.     B. Na.

C. Rb.     D. Cs.

Đáp án: A

Đặt hai kim loại K và R tương ứng với 1 kim loại là .

Ta có: 2M (0,1) + 2H₂O → MOH + H₂ (0,05 mol)

→ M = 2,3 : 0,1 = 23.

Mà M_R < M < M_K → R là Li thỏa mãn.

Bài 15: Hòa tan hết 10,1 gam hỗn hợp hai kim loại kiềm thuộc 2 chu kì liên tiếp vào nước thu được 3 lít dung dịch có pH = 13. Hai kim loại kiềm đó là

A. Na, K.     B. Li, Na.

C. K, Rb.     D. Rb, Cs.

Đáp án: A

pH = 13 → [OH^-] = 0,1M → n_OH^- = 0,3 mol = n_MOH

Đặt hai kim loại kiềm tương ứng với 1 kim loại là M.

2M (0,3) + 2H₂O → 2MOH (0,3 mol) + H₂

→ M = 10,1 : 0,3 = 33,667

Có M_Na (= 23) < M < M_K (= 39)

Vậy 2 kim loại là Na và K.

Bài 16: Hòa tan 7,8 gam một kim loại kiềm R vào nước thu được 100ml dung dịch D và 2,24 lít H₂ (đktc). Vậy R và nồng độ mol của dung dịch D là

A. Na và 1M.    B. K và 2M.

C. K và 1M.    D. K và 1,5M.

Đáp án: B

Số mol H₂ = 0,1 mol

Phương trình phản ứng: 2R (0,2) + 2H₂O → 2ROH (0,2) + H₂ (0,1 mol)

Tính được M_R = m : n = 7,8 : 0,2 = 39. Vậy kim loại cần tìm là K.

C_{M (D)} = 0,2 : 0,1 = 2M.

Bài 17: Cho hỗn hợp gồm Na và Al có tỉ lệ mol tương ứng là 1: 2 vào nước dư. Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được 8,96 lít khí H₂ (đktc) và m gam chất rắn không tan. Giá trị của m là

A. 2,7.     B. 5,4.

C. 10,4.    D. 7,7.

Đáp án: B

Ta có: n_H2 = 0,04 mol

Gọi: n_Na = x mol → n_Al = 2x mol

Phản ứng: 2Na (x) + 2H₂O → 2NaOH (x) + H₂ (0,5x mol) (1)

2Al (x) + 2NaOH (x) + 2H₂O → 2NaAlO₂ + 3H₂ (1,5x mol) (2)

Sau các phản ứng còn m(g) chất rắn không tan, đó là khối lượng của Al dư.

Theo phản ứng (1), (2) 0,5x + 1,5x = 0,4 → x = 0,2 mol

→ m_{Al ban đầu} = 2x = 0,2.2 = 0,4 mol

Mà: n_{Al phản ứng} = n_NaOH = x = 0,2 mol → n_{Al dư} = 0,4 - 0,2 = 0,2 mol

→ m = m_{Al dư} = 0,2.27 = 5,4 (g)

Bài 18: Hòa tan hoàn toàn một lượng hỗn hợp Na và K vào nước được dung dịch A và V lít khí ở đktc. Để trung hòa hòa toàn dung dịch A phải dùng 75 ml dung dịch H₂SO4 0,5M. Vậy V có giá trị là

A. 0,56 lít.    B. 0,672 lít.

C. 0,84 lít.    D. 1,12 lít.

Đáp án: C

Đặt hai kim loại Na và K tương ứng với 1 kim loại là M

2M + 2H₂O → 2MOH (0,075) + H₂ (0,0375 mol)

2MOH (0,075) + H₂SO4 (0,0375) → M2SO4 + 2H₂O

→ V = 0,0375.22,4 = 0,84 lít

Bài 19: Cho 6,2 gam hỗn hợp gồm Na và một kim loại kiềm M có tỉ lệ số mol là 1:1 tác dụng với 104 gam nước, người ta thu được 110 gam dung dịch. Vậy kim loại kiềm M là

A. Li.    B. K.

C. Rb.    D. Cs.

Đáp án: B

Phương trình phản ứng

2Na (x) + 2H₂O (x) → 2NaOH + H₂ (0,5x mol)

2M (x) + 2H₂O (x) → 2MOH + H₂ (0,5x mol)

Theo đề bài ta có: 23x + M_x = 6,2 (1)

Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng ta có:

m_{kim loại} + m_nước = m_dd + m_hiđro

Từ đó: m_hiđro = m_{kim loại} + m_nước - m_dd = 6,2 + 104 - 110 = 0,2 (g)

→ 0,5x + 0,5x = 0,1 → x = 0,1 mol, thay vào (1) ta được M = 39 (K).

Bài 20: Cho dãy các kim loại kiềm: ₁₁Na, ₁₉K, ₃₇Rb, ₅₅Cs. Kim loại có nhiệt độ nóng chảy thấp nhất trong dãy trên là

A. Cs.     B. Rb.

C. Na.     D. K.

Đáp án: A

Cs có nhiệt độ nóng chảy thấp nhất trong dãy (29^oC).

Bài 22: Kim loại nào sau đây là kim loại kiềm?

A. Al    B. Li

C. Ba    D. Cr

Đáp án: B

Bài 23: Kim loại nào sau đây tác dụng rõ rệt với nước ở nhiệt độ thường?

A. Fe.    B. Ag.

C. Na.    D. Cu.

Đáp án: C

2Na + 2H₂O → 2NaOH + H₂

Bài 24: Tính chất hóa học đặc trưng của các kim loại kiềm là

A. tính bazơ.    B. tính axit.

C. tính oxi hóa.    D. tính khử.

Đáp án: D

Các kim loại kiềm có tính khử mạnh.

Bài 25: Kim loại nào sau đây nhẹ nhất?

A. Mg.    B. Na.

C. Li.    D. Al.

Đáp án: C

Li là kim loại có khối lượng riêng nhỏ nhất 0,53g/cm³, nên là kim loại nhẹ nhất.

Bài 26: Điện phân nóng chảy 23,4g muối clorua của 1 kim loại kiềm R thu được 4,48 lít khí (đktc) ở anot. R là

A. Li.     B. Na.

C. K.    D. Rb.

Đáp án: B

2RCl (0,4) -^dnpc→ 2R + Cl₂ (0,2 mol)

→ M_RCl 0 = 23,4 : 0,4 = 58,5 → M_R = 58,5 – 35,5 = 23.

Vậy R là Na.

Bài 27: Tính chất không phải của kim loại kiềm là

A. có nhiệt độ nóng chảy thấp.

B. có số oxi hóa là +1 trong các hợp chất

C. Độ độ cứng cao.

D. có tính khử mạnh.

Đáp án: C

Các kim loại kiềm đều mềm, có thể cắt chúng bằng dao.

Bài 28: Để tiêu huỷ kim loại Na hoặc K dư thừa khi làm thí nghiệm ta dùng

A. dầu hoả.    B. nước vôi trong.

C. giấm ăn.    D. ancol etylic.

Đáp án: D

Tiêu hủy kim loại Na, K bằng ancol etylic với phản ứng:

2Na + 2C₂H₅OH → 2C₂H₅ONa + H₂

và 2K + 2C₂H₅OH → 2C₂H₅OK + H₂.

Phản ứng này khá êm dịu, không gây nguy hiểm, không tạo ra chất độc hại, dễ xử lí.

Bài 29: Khi cho Na dư vào 3 cốc đựng mỗi dung dịch: Fe₂(SO₄)₃, FeCl₂ và AlCl₃ thì 3 cốc

A. có kết tủa.    B. có khí thoát ra.

C. có kết tủa rồi tan.    D. không hiện tượng.

Đáp án: B

Cả 3 cốc đều có khí thoát ra, do Na phản ứng với nước trong dung dịch:

2Na + 2H₂O → 2NaOH + H₂↑

Bài 30: Dãy gồm các kim loại đều phản ứng với nước ở nhiệt độ thường là

A. Na, Fe, K.    B. Na, Cr, K.

C. Be, Na, Ca.    D. Na, Ba, K.

Đáp án: D

2Na + 2H₂O → 2NaOH + H₂

2K + 2H₂O → 2KOH + H₂

Ba + 2H₂O → Ba(OH)₂ + H₂.