Tailieumoi.vn xin giới thiệu đến các quý thầy cô, các em học sinh bộ câu hỏi trắc nghiệm Hóa học lớp 12: Ôn học kì 1 có đáp án chi tiết, chọn lọc. Tài liệu có 8 trang gồm 16 câu hỏi trắc nghiệm cực hay bám sát chương trình sgk Hóa 12. Hi vọng với bộ câu hỏi trắc nghiệm Ôn học kì 1 có đáp án này sẽ giúp bạn ôn luyện kiến thức để đạt kết quả cao trong bài thi môn Hóa học 12 sắp tới.

Giới thiệu về tài liệu:

- Số trang: 8 trang

- Số câu hỏi trắc nghiệm: 16 câu

- Lời giải & đáp án: có

Tài liệu Trắc nghiệm Ôn học kì 1 có đáp án – Hóa học lớp 12 có các nội dung chính sau:

I. Hóa học vô cơ

II. Hóa học hữu cơ

Mời quí bạn đọc tải xuống để xem đầy đủ tài liệu Trắc nghiệm Ôn học kì 1 có đáp án – Hóa học lớp 12:

Trắc nghiệm Hóa học 12

Ôn học kì 1

A. Hóa học vô cơ

Bài 1: Trong các yếu tố sau:

(a) Bán kính nguyên tử

(b) Số electron tự do

(c) Cấu trúc mạng tinh thể

Các yếu tố ảnh hưởng đến tính chất vật lí của kim loại là:

A. (a) và (b)     B. (b) và (c)

C. (a) và (c)     D. (a), (b) và (c)

Đáp án: D

Bài 2: Cho các phản ứng sau:

(a) X+ + Y²⁺ → X + Y³⁺

(b) 3Y³⁺ + Z → Z³⁺ + 3Y²⁺

(c) 3Y + 2Z³⁺ → 3Y²⁺ + 2Z

Trong đó X, Y, Z là các kim loại

Căn cứ vào các phản ứng trên có thể suy ra kết luận nào sau đây?

A. Tính oxi hóa X⁺ > Y²⁺ > Z³⁺

B. Tính oxi hóa Y³⁺ > Y²⁺ > Z³⁺

C. Tính khử Z > Y > X

D. Tính khử Z > Y²⁺ > X

Đáp án: D

Từ các phản ứng ta suy ra suy ra thứ tự các cặp oxi hoá khử như sau:

Y²⁺/Y; Z³⁺/Z; X⁺/X

Từ trái sang phải tính oxi hoá tăng dần, tính khử giảm dần

Bài 3: Cho lá kẽm lần lượt vào từng dung dịch muối tan sau: CuSO₄, AlCl₃, Pb(NO₃)₂, Mg(NO₃)₂, FeCl₂, FeCl₃, NaNO₃, AgNO₃ . Sau một thời gian nhấc thanh kẽm ra cân lại. Số trường hợp khối lượng lá kẽm giảm đi là:

A. 2.     B. 3    C. 4    D. 7

Đáp án: B

Kẽm tác dụng với các dung dịch CuSO₄, FeCl₂, FeCl₃ và khối lượng bị giảm đi (do nguyên tử kẽm bị thay thế bằng nguyên tử kim loại có khối lượng nguyên tử bé hơn)

Bài 4: Cho a mol Mg vào dung dịch có chứa 0,01 mol CuSO₄ và 0,01 mol FeSO₄. Sau khi phản ứng kết thúc thu được dung dịch A có 2 muối. Vậy a có giá trị trong khoảng nào sau đây ?

A. 0 < a ≤ 0,01    B. 0,01 ≤ a ≤ 0,02

C. 0,01 ≤ a < 0,01    D. a ≥ 0,02

Đáp án: C

Vì sau phản ứng thu được dung dịch có 2 muối nên hai muối là MgSO₄ và FeSO₄

Vì trong dung dịch còn FeSO₄ nên suy ra Mg đã phản ứng hoàn toàn.

Xét 2 phản ứng:

Mg + CuSO₄ → MgSO₄ + Cu

Mg + FeSO₄ → MgSO₄ + Fe

Phản ứng 1 đã xảy ra hoàn toàn ( do đã hết muối CuSO₄ trong dung dịch)

Phản ứng 2 có thể chưa xảy ra hoặc FeSO₄ mới chỉ phản ứng một phần ( vẫn còn FeSO₄ trong dung dịch)

Vậy tổng số mol Mg phải nằm trong khoảng 0,01 ≤ a ≤ 0,02

Bài 5: Sắt tây là hợp kim của thiếc và sắt, trong đó thiếc bao phủ bên ngoài thép. Khi bề mặt bị xước sâu, có thể quan sát được hiện tượng nào sau đây ?

A. Tại vị trí xước xảy ra ăn mòn điện hóa. Kim loại sắt là cực âm, bị ăn mòn điện hoá,

B. Tại vị trí xước xảy ra ăn mòn điện hóa. Kim loại sắt là cực dương, bị ăn mòn điện hóa.

C. Do thiếc đã tạo thành lớp oxit bền nên không có hiện tượng ăn mòn kim loại.

D. Củ sắt và thiếc sẽ cùng bị ăn mòn điện hoá do cả hai cùng có khả năng tác dụng vớí oxi không khí.

Đáp án: A

Bài 6: Hoà tan hoàn toàn 37,6 gam hỗn hợp muối gồm ACO₃ ; BCO₃ ; R₂CO₃ (A, B là kim loại nhóm IIA ; R là kim loại IA) bằng dung dịch HNO₃ dư, thấy thu được 8,96 lít khí ở đktc. Khối lượng muối trong dung dịch thu được là

A. 63,2 gam.    B. 70,4 gam.     C. 38,4 gam.    D. 84,2 gam.

Đáp án: A

Xét các phản ứng với HNO₃

ACO₃ + 2HNO₃ → A(NO₃)₂ + H₂O + CO₂

BCO₃ + 2HNO₃ → B(NO₃)₂ + H₂O + CO₂

R₂CO₃ + 2HNO₃ → RNO₃ + H₂O + CO₂

Nhận xét: trong các phản ứng trên, 1 phân tử muối cacbonat đã phản ứng với 2 phân tử HNO₃ sinh ra muối, 1 phân tử H₂O và 1 phân tử CO₂

m_{muốicacbonat} + m_HNO3= m_muốinitrat + m_H2O + m_CO2

hay 37,6 + 0,8.63 = m_{muối nitrat} + 0,4.44 + 0,4.18

Suy ra m_muốinitrat = 63,2 gam

Bài 7: Điện phân 200 ml dung dịch chứa 2 muối Cu(NO₃)₂ xM và AgNO₃ yM với cường độ dòng đíện 0,804A, thời gian điện phân là 2 giờ, người ta thấy khối lượng catot tăng thêm 3,44 gam. Giá trị của y là:

A. 0,1.     B. 0,02.    C. 0,04.    D. 0,05.

Đáp án: A

Số mol muối Cu(NO₃)₂ và AgNO₃ trong dung dịch lần lượt là 0,2x và 0,2y

Điện lượng đi qua dung dịch là q = It = 0,804.2.3600 = 5788,4 (C)

Giả sử tại catot chỉ có Ag⁺ bị điện phân. Vậy : n_Ag⁺ = 0,06 mol

Khi đó: khối lượng Ag kết tủa trên catot là: 0,06.108 = 6,48 gam > 3,44 gam

Như vậy: lượng Ag⁺ thực tế bị điện phân ít hơn. Tức là điện lượng đi qua dung dịch phải điện phân cả Ag⁺ và Cu²⁺.

Các quá trình xảy ra: Ag⁺ +1e → Ag

Cu²⁺ + 2e → Cu

Gọi số mol Cu²⁺ bị điện phân là a

Theo đề ta có:

Tổng khối lượng kim loại tạo ra ở catot: 108.0,2y + 64a = 3,44 (1)

Điện lượng đi qua bình điện phân : (0,2x + a).F = 5788,8 (2)

Giải hệ (1) và (2) suy ra: y = 0,2 và x = 0,02

Bài 8: Cho 5,05 gam hỗn hợp gồm kali và một kim loại kiềm khác tác dụng hết với nước. Để trung hoà hoàn toàn dung dịch thu được cần dùng hết 250 ml dung dịch H₂SO₄ 0,3M. Biết rằng tỉ lệ về số mol của kim loại kiềm chưa biết và kali trong hỗn hợp lớn hơn “. Phần trăm khối lượng kali trong hỗn hợp là :

A, 22,6%.    B. 38,6%.    C. 77,2%.    D. 96,5%.

Đáp án: C

Đặt công thức chung của hỗn hợp là M

Các phản ứng xảy ra: (1) M + H₂O → M⁺ + OH^- + 1/2 H₂

(2) OH^- + H⁺ → H₂O

Theo phản ứng (2) ta có: n_OH^- = n_H⁺ = 0,25.0,3.2 = 0,15 mol

Theo phản ứng (1) ta có: n_OH^- = n_M = 0,15 mol

Khối lượng trung bình của hai kim loại kiềm là

Vì M_K = 39 > 33,67 nên kim loại kiềm còn lại có khối lượng phân tử nhỏ hơn 33,67

Gọi khối lượng phân tử kim loại kiềm chưa biết là X. Gọi x và y lần lượt là số mol X và K. Ta lập sơ đồ đường chéo:

Từ đó suy ra: X > 12,35. Vậy X là kim loại Na

Ta có hệ:

Giải hệ gồm 2 phương trình trên ta được x = 0,05 và y = 0,1

B. Hóa học hữu cơ

Bài 9: Thủy phân hết một lượng tripeptit Ala-Gly-Ala (mạch hở), thu được hỗn hợp gồm 97,9 gam Ala ; 22,5 gam Gly ; 29,2 gam Ala-Gly và m gam Gly-Ala. Giá trị của m là

A.49,2.     B.43,8.     C. 39,6.    D. 48,0.

Đáp án: B

n_Ala = 1,1 mol; n_Gly = 0,3 mol; n_Ala-Gly = 0,2 mol; n_Gly-Ala = x mol

Ala-Gly-Ala có Ala: Gly= 2:1 ⇒ 1,1 + 0,2 + x = 2.(0,3 + 0,2 + x)

⇒ x = 0,3 mol ⇒ m = 0,3.146 = 43,8 gam

Bài 10: Đốt cháy hoàn toàn 0,33 mol hổn hợp X gồm metyl propionat, metyl axetat và 2 hiđrocacbon mạch hở cần vừa đủ 1,27 mol O₂, tạo ra 14,4 gam H₂O. Nếu cho 0,33 mol X vào dung dịch Br₂ dư thì số mol Br₂ phản ứng tối đa là

A. 0,26.    B. 0,30.    C. 0,33.     D. 0,40.

Đáp án: D

Hỗn hợp X gồm este no đơn chức và hidrocacbon nên;

n_Br2 = n_CO2 – n_H2O

bảo toàn nguyên tố O: 2n_X + 2n_O2 = 2n_CO2 + n_H2O

⇒ 2. 0,03 + 2. 1,27 = 2n_CO2 + 0,8

⇒ n_CO2 = 1,2 mol

n_Br2 = 1,2 – 0,5 = 0, 7 mol

Bài 11: Thủy phân hoàn toàn hỗn hợp metyl axetat và etyl axetat trong dung dịch NaOH đun nóng vừa đủ. Sau phản ứng thu được:

A. 1 muối và 1 ancol    B 1 muối và 2 ancol

C. 2 muối và 1 ancol,    D. 2 muối và 2 ancol.

Đáp án: B

Bài 12: Cho dãy các chất glucozo, fructozo, saccarozo, tinh bột, xenlulozơ. Số chấttrong dãy có khả năng tham gia phản ứng thủy phân trong môi trường axit là:

A. 2    B. 3.    C. 4.    D. 5

Đáp án: B

Bài 13: Cho dãy các chất : C₆H₅OH (phenol), C₆H₅NH₂ (anilin), H₂NCH₂COOH, CH₃CH₂COOH, CH₃CH₂CH₂NH₂. Số chất trong dãy tác dụng được với dung dịch HCl là:

A. 2.    B. 5.    C. 3.    D. 4.

Đáp án: C

Bài 14: Polime nào sau đây được dùng làm chất dẻo ?

A. Poli(metyl metacrylat).    B. Poli (hexametylen ađipamit)

C. Poliacrilonitrin    D. Polibuta-l,3-đien

Đáp án: A

Bài 15: Khi lên men 360 gam glucozo thành ancol etylic với hiệu suất 50%, khối lượng ancol etylic thu được là:

A. 184 gam.    B. 92 gam.    C. 368 gam.    D. 46 gam.

Đáp án: B

C₆H₁₂O₆ → 2C₂H₅OH + 2CO₂

Bài 16: Hỗn hợp X gồm 1 mol amino axit no, mạch hở và 1 mol amin no, mạch hở. X có khả năng phản ứng tối đa với 2 mol HCl hoặc 2 mol NaOH. Đốt cháy hoàn toàn X thu được 6 mol CO₂, X mol H₂O và y mol N₂. Các giá trị X, y tương ứng là

A. 7 và 1,5.    B. 8 và 1,0.    C. 7 và 1,0.    D. 8 và 1,5.

Đáp án: C

X + 2 mol HCl ⇒ amin và amino axit đều có 1 nhóm NH₂

X + 2 mol NaOH ⇒ amino axit có 2 nhóm COOH

⇒ amin: C_nH_2n+3N: amino axit: C_mH_2m-1O₄N

⇒ n_H2O – n_CO2 = 1,5n_amin – 0,5n_{amino axit} ⇒ n_H2O = 6+ 1,5.1 – 0,5.1 = 7,0

Bảo toàn N: 2n_N2 = n_amin + n_{amino axit} ⇒ n_N2 = 1 mol