Tailieumoi.vn xin giới thiệu đến các quý thầy cô, các em học sinh bộ câu hỏi trắc nghiệm Hóa học lớp 9 Bài 18: Phản ứng nhiệt nhôm chọn lọc, có đáp án. Tài liệu có 7 trang gồm 9 câu hỏi trắc nghiệm cực hay bám sát chương trình sgk Địa Lí 10. Hi vọng với bộ câu hỏi trắc nghiệm Phản ứng nhiệt nhôm có đáp án này sẽ giúp bạn ôn luyện trắc nghiệm để đạt kết quả cao trong bài thi trắc nghiệm môn Hóa học 9.

Giới thiệu về tài liệu:

- Số trang: 7 trang

- Số câu hỏi trắc nghiệm: 9 câu

- Lời giải & đáp án: có

Mời quí bạn đọc tải xuống để xem đầy đủ tài liệu Trắc nghiệm Phản ứng nhiệt nhôm có đáp án – Hóa học lớp 9:

Phản ứng nhiệt nhôm

Bài 1: Trộn 6,48 gam Al với 16 gam Fe₂O₃. Thực hiện phản ứng nhiệt nhôm thu được chất rắn A. Khi cho A tác dụng dung dịch NaOH dư thu được 1,344 lít khí H₂ (đktc). Hiệu suất phản ứng nhiệt nhôm (được tính theo chất thiếu) là

A. 100%                B. 85%

C. 80%                  D. 75%

Lời giải

Phản ứng nhiệt nhôm: 2Al + Fe₂O₃ → Al₂O₃ + 2Fe   (1)

Xét tỉ lệ: 

=> hiệu suất phản ứng tính theo Fe₂O₃

Al dư tác dụng với dung dịch NaOH tạo khí

2Al + 2NaOH + 2H₂O → 2NaAlO₂ + 3H₂   (2)

0,04 mol                      ←                     0,06 mol

=> n_{Alphản ứng} (1) = n_{Alban đầu} – n_Aldư = 0,24 – 0,04 = 0,2 mol

_{phản ứng} = 0,5.n_{Alphản ứng} = 0,1 mol

=> Hiệu suất phản ứng là H =  =100%

Đáp án: A

Bài 2: Tiến hành phản ứng nhiệt nhôm hỗn hợp X gồm Fe₂O₃ và Al trong điều kiện không có không khí thu được hỗn hợp chất rắn Y. Cho Y tác dụng với dung dịch NaOH dư sẽ thu được 0,3 mol H₂. Mặt khác nếu cho Y tác dụng với dung dịch HCl dư sẽ thu được 0,4 mol H₂. Số mol Al trong X là

A. 0,3 mol.                B. 0,6 mol.

C. 0,4 mol.                D. 0,25 mol.

Lời giải

Cho Y tác dụng với dung dịch NaOH dư sẽ thu được 0,3 mol H₂ => trong Y chứa Al dư

2Al + 2NaOH + 2H₂O → 2NaAlO₂ + 3H₂

0,2 mol                       ←                      0,3 mol

=> n_Aldư = 0,2 mol

Y tác dụng với dung dịch HCl dư sẽ thu được 0,4 mol H₂

2Al + 6HCl → AlCl₃ + 3H₂

0,2 mol             →          0,3 mol

Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂

0,1 mol           ←          0,1 mol

Phản ứng nhiệt nhôm:

2Al + Fe₂O₃ → Al₂O₃ + 2Fe

0,1 mol             ←           0,1 mol

=> ∑n_{Alban đầu} = n_Aldư + n_{Alphảnứng} = 0,2 + 0,1 = 0,3 mol

Đáp án: A

Bài 3: Nung m gam hỗn hợp Al, Fe₂O₃ đến phản ứng hoàn toàn thu được hỗn hợp rắn Y. Chia Y làm 2 phần bằng nhau. Phần 1 tác dụng với dung dịch H₂SO₄ loãng dư, sinh ra 3,08 lít khí H₂ ở đktc. Phần 2 tác dụng với dung dịch NaOH dư, sinh ra 0,84 lít khí H₂ ở đktc. Giá trị của m là

A. 21,40                    B. 11,375               

C. 29,43                    D. 22,75

Lời giải

Phần 2 tác dụng với dung dịch NaOH dư tạo khí => Al còn dư sau phản ứng nhiệt nhôm

2Al + 2NaOH + 2H₂O → 2NaAlO₂ + 3H₂

0,025 mol               ←                           0,0375 mol

=> n_Aldư = 0,025 mol

Phần 1 tác dụng với dung dịch H₂SO₄ loãng dư => Al và Fe phản ứng tạo khí

2Al + 3H₂SO₄ → Al₂(SO₄)₃ + 3H₂

0,025 mol              →                0,0375 mol

Fe + H₂SO₄ → FeSO₄ + H₂

0,1 mol          ←              0,1 mol

Phản ứng nhiệt nhôm:

2Al + Fe₂O₃ → Al₂O₃ + 2Fe

0,1 ← 0,05         ←          0,1 mol

=> ∑n_{Alban đầu} = n_Aldư + n_{Alphảnứng} = 0,025 + 0,1 = 0,125 mol

=> m_{hh1 phần} = m_Al + m_Fe2O3= 0,125.27 + 0,05.160

= 11,375 gam => m_{hhban đầu} = 11,375.2 = 22,75 gam

Đáp án: D

Bài 4: Hỗn hợp X gồm Al, Fe₂O₃ có khối lượng 21,67 gam. Tiến hành phản ứng nhiệt nhôm trong điều kiện không có không khí (giả sử chỉ xảy ra phản ứng khử  Fe₂O₃ thành Fe). Hòa tan hỗn hợp chất rắn sau phản ứng bằng dung dịch NaOH dư thu được 2,016 lít khí H₂ (đktc) và 12,4 gam chất rắn không tan. Hiệu suất của phản ứng nhiệt nhôm là

A. 45%                      B. 50%

C. 71,43%                 D. 75%

Lời giải

  Fe₂O₃ + 2Al  Al₂O₃     +      2Fe

bđầu:         y                    x

Pứ:             ← a →     →  a

Sau pứ:       (y - ) (x – a)              a

Do chất rắn sau phản ứng tác dụng với NaOH tạo khí nên dư Al

=> n_H2 = 1,5.n_Al + m_Fe2O3= 0,125.27 + 0,05.160(1)

m_X = 160y + 27x = 21,67     (2)

m_{rắnkhôngtan} =  m_Fe2O3 +  m_Fe = 160 (y-(3c)

ừ (1), (2) và (3), giải hệ ta có: x = 0,21 mol; y = 0,1 mol; a = 0,15 mol

Tính hiệu suất theo Fe₂O₃

Đáp án: D

Bài 5: Khi nung hoàn toàn hỗn hợp A gồm x gam Al và y gam Fe₂O₃ thu được hỗn hợp B. Chia B thành hai phần bằng nhau: Phần 1 tan trong dung dịch NaOH dư, không có khí thoát ra và còn lại 4,4 gam chất rắn không tan. Phần 2 trong dung dịch H₂SO₄ loãng dư thu được 1,12 lít khí (đktc). Giá trị của y là

A. 5,6                  B. 11,2

C. 16                   D. 8

Lời giải

Phản ứng nhiệt nhôm: 2Al + Fe₂O₃Al₂O₃  +   2Fe  (1)

Phần 1 tác dụng với dung dịch NaOH dư không sinh ra khí => hỗn hợp B không có Al dư

=> hỗn hợp B gồm Al₂O₃, Fe và có thể có Fe₂O₃ dư

4,4 gam chất rắn không tan gồm Fe và Fe₂O₃

Phần 2: tác dụng với H₂SO₄ loãng dư => chỉ có Fe phản ứng sinh ra khí

Fe + H₂SO₄ → FeSO₄ + H₂

0,05 mol            ←          0,05 mol

⇒ m_Fe2O3 = 4,4 - m_Fe = 4,4 - 0,05.56 = 1,6 gam

Đáp án: B

Bài 6: Hỗn hợp X gồm Fe₃O₄ và Al có tỉ lệ mol tương ứng 1 : 3. Thực hiện phản ứng nhiệt nhôm X (không có không khí) đến khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được hỗn hợp gồm

A. Al, Fe, Fe₃O₄  và Al₂O₃.

B. Al₂O₃, Fe và Fe₃O₄.

C. Al₂O₃ và Fe.

D. Al, Fe và Al₂O₃

Lời giải

Giả sử ban đầu lấy 1 mol Fe₃O₄ và 3 mol Al

8Al + 3Fe₃O₄  4Al₂O₃ + 9Fe

Xét tỉ lệ: 

=> Fe₃O₄ phản ứng hết, Al dư 

=> hỗn hợp sau phản ứng thu được: Al dư, Fe và Al₂O₃

Đáp án: D

Bài 7: Trộn 8,1 gam Al và 48 gam Fe₂O₃ rồi cho tiến hành phản ứng nhiệt nhôm trong điều kiện không có không khí, phản ứng kết thúc thu được m gam hỗn hợp rắn. Giá trị của m là:

A. 56,1 gam.          B. 61,5 gam.       

C. 65,1 gam.          D. 51,6 gam.

Lời giải

2Al + Fe₂O₃Al₂O₃ + 2Fe

Bảo toàn khối lượng: m_{hhtrước phản ứng} = m_{hhsau phản ứng}

=> m_{hhsau phản ứng} = 8,1 + 48 = 56,1 gam

Đáp án: A

Bài 8: Dùng m gam Al để khử hoàn toàn một lượng Fe₂O₃ sau phản ứng thấy khối lượng oxit giảm 0,58 gam. Giá trị của m là

A. 0,27           B. 2,70

C. 0,54           D. 1,12

Lời giải

Gọi số mol Al phản ứng là x mol

2Al + Fe₂O₃ Al₂O₃ + 2Fe

  x  →   0,5x     → 0,5x

Oxit ban đầu là Fe₂O₃, oxit sau phản ứng là Al₂O₃

=> m_oxitgiảm = m_Fe2O3 - m_Al2O3 = 0,58 gam

=> 0,5x.160 – 0,5x.102 = 0,58 => x = 0,02 mol

=> m_Al = 0,02.27 = 0,54 gam

Đáp án: C

Bài 9: Dùng m gam Al để khử hết 1,6 gam Fe₂O₃ (phản ứng nhiệt nhôm). Sản phẩn sau phản ứng tác dụng với lượng dư dung dịch NaOH tạo ra 0,672 lít khí (đktc). Giá trị của m là

A. 1,755             B. 0,810

C. 1,080             D. 0,540

Lời giải

2Al  +  Fe₂O₃ Al₂O₃ + 2Fe   (1)

0,02 ← 0,01 mol

Khi Al dư thì:

2Al + 2NaOH + 2H₂O → 2NaAlO₂ + 3H₂   (2)

0,02 mol                        ←                   0,03 mol

=> ∑n_{Alban đầu} = n_Al(1) + n_Al(2) = 0,02 + 0,02 = 0,04 mol

=> m_Al = 0,04.27 = 1,08 gam

Đáp án: C