tailieumoi.vn xin giới thiệu phương trình H₂S + NaOH → NaHS + H₂O gồm điều kiện phản ứng, cách thực hiện, hiện tượng phản ứng và một số bài tập liên quan giúp các em củng cố toàn bộ kiến thức và rèn luyện kĩ năng làm bài tập về phương trình phản ứng hóa học của lưu huỳnh. mời các bạn đón xem:

Phương trình H₂S + NaOH → NaHS + H₂O

1. Phương trình phản ứng hóa học

H₂S + NaOH → NaHS + H₂O

2. Hiện tượng nhận biết phản ứng

Không có hiện tượng nhận biết đặc biệt.

3. Điều kiện phản ứng

Điều kiện thường.

4. Tính chất hoá học

4.1. Tính chất hoá học của H₂S

Tính axit yếu

    Hiđro sunfua tan trong nước tạo thành dung dịch axit rất yếu (yếu hơn axit cacbonic), có tên là axit sunfuhiđric (H₂S).

    Axit sunfuhiđric tác dụng với kiềm tạo nên 2 loại muối: muối trung hòa, như Na₂S chứa ion S^2- và muối axit như NaHS chứa ion HS⁻.

H₂S + NaOH → NaHS + H₂O

H₂S + 2NaOH → Na₂S + 2H₂O

Tính khử mạnh

    Là chất khử mạnh vì trong H₂S lưu huỳnh có số oxi hoá thấp nhất (-2).

    Khi tham gia phản ứng hóa học, tùy thuộc vào bản chất và nồng độ của chất oxi hóa, nhiệt độ,...mà nguyên tố lưu huỳnh có số oxi hóa −2 (S^-2) có thể bị oxi hóa thành (S⁰), (S⁺⁴), (S⁺⁶).

    - Tác dụng với oxi có thể tạo S hoặc SO₂ tùy lượng ôxi và cách tiến hành phản ứng.

    Ở nhiệt độ cao, khí H₂S cháy trong không khí với ngọn lửa xanh nhạt, H₂S bị oxi hóa thành SO₂:

    - Tác dụng với clo có thể tạo S hay H₂SO₄ tùy điều kiện phản ứng.

H₂S + 4Cl₂ + 4H₂O → 8HCl + H₂SO₄

H₂S + Cl₂ → 2HCl + S (khí clo gặp khí H₂S)

5. Cách thực hiện phản ứng

Sục khí H₂S dư dung dịch NaOH.

6. Bạn có biết

- Tùy thuộc vào tỉ lệ số mol giữa H₂S và NaOH mà có thể tạo muối trung hòa, axit, hay hỗn hợp hai muối.

NaOH + H₂S → NaHS + H₂O             (1)

2NaOH + H₂S → Na₂S + 2H₂O           (2)

- Lập tỉ lệ: $T=\frac{n_{\mathrm{NaOH}}}{n_{H_{2}S}}$

+) Nếu T< 1: hỗn hợp sau phản ứng gồm NaHS và H₂S dư, phương trình phản ứng (1).

+) Nếu T = 1: chỉ xảy ra phản ứng (1), NaOH và H₂S phản ứng với tỉ lệ 1:1 vừa đủ.

+) Nếu 1 < T < 2: xảy ra cả phản ứng (1) và (2), cả NaOH và H₂S đều hết phản ứng hết.

+) Nếu T = 2: chỉ xảy ra phản ứng (2), NaOH và H₂S phản ứng với tỉ lệ 2: 1 vừa đủ.

+) Nếu T > 2: xảy ra phản ứng (2), hỗn hợp sau phản ứng gồm Na₂S và NaOH dư.

7. Bài tập liên quan

Ví dụ 1: Sục từ từ đến dư khí H₂S vào dung dịch NaOH, sản phẩm muối thu được sau phản ứng là

A. Na₂S

B. NaHS

C. Na₂S và NaHS

D. K₂S

Hướng dẫn giải

Đáp án đúng là: B

Khi sục từ từ đến dư khí H₂S vào dung dịch NaOH, sản phẩm muối thu được sau phản ứng là NaHS.

H₂S + NaOH → NaHS + H₂O

Ví dụ 2: Dẫn 2,24 lít (đktc) khí H₂S vào 100mL dung dịch NaOH 1M. Sau phản ứng cô cạn dung dịch thu được chất rắn X. Chất rắn X chứa:

A. Na₂S, NaOH dư

B. NaHS

C. NaHS, Na₂S

D. NaHS, NaOH dư

Hướng dẫn giải

Đáp án đúng là: B

Ta có: $n_{H_{2}S}=\frac{2,24}{22,4}=0,1$mol và n_NaOH = 0,1 mol

⇒ $T=\frac{n_{\mathrm{NaOH}}}{n_{H_{2}S}}$ = 1

Nên chỉ sinh ra muối NaHS

⇒ Chất rắn X chỉ chứa muối NaHS.

Ví dụ 3: Dẫn 2,24 lít (đktc) khí H₂S vào 100mL dung dịch NaOH 1M. Khối lượng muối thu được là

A. 5,6

B. 7,8

C. 11,2

D. 3,9

Hướng dẫn giải

Đáp án đúng là: A

Ta có: $n_{H_{2}S}=\frac{2,24}{22,4}=0,1$mol và n_NaOH = 0,1 mol

⇒ $T=\frac{n_{\mathrm{NaOH}}}{n_{H_{2}S}}$ = 1

Nên chỉ sinh ra muối NaHS

Phương trình hóa học:

$\begin{array}{c}{H}_{2}S+\mathrm{NaOH}\to \mathrm{NaHS}+H_{2}O\\ 0,10,1\to 0,1\mathrm{mol}\end{array}$

⇒ m_NaHS = 0,1. 56 = 5,6 gam

8. Một số phương trình phản ứng hoá học khác của Lưu huỳnh (S) và hợp chất:

3H₂S + 2HNO₃ → 4H₂O + 2NO↑ + 3S↓

H₂S + 2FeCl₃ → S↓ + 2FeCl₂ + 2HCl

3H₂S + 2KMnO₄ → 2KOH + 2MnO₂↓ + 3S↓ + 2H₂O

H₂S + 4Br₂ + 4H₂O → 8HBr + H₂SO₄

H₂S + Pb(NO₃)₂ → PbS↓ + 2HNO₃

SO₂ + Na₂O $\stackrel{{\mathrm{t}}^{\mathrm{o}}}{\to }$ Na₂SO₃

SO₂ + 2KOH → K₂SO₃ + H₂O