tailieumoi.vn xin giới thiệu phương trình H₂S + Pb(NO₃)₂ → PbS↓ + 2HNO₃ gồm điều kiện phản ứng, cách thực hiện, hiện tượng phản ứng và một số bài tập liên quan giúp các em củng cố toàn bộ kiến thức và rèn luyện kĩ năng làm bài tập về phương trình phản ứng hóa học của lưu huỳnh. mời các bạn đón xem:

Phương trình H₂S + Pb(NO₃)₂ → PbS↓ + 2HNO₃

1. Phương trình phản ứng hóa học

H₂S + Pb(NO₃)₂ → PbS↓ + 2HNO₃

2. Hiện tượng của phản ứng 

- Dẫn khí H₂S vào dung dịch muối Pb(NO₃)₂, hiện tượng quan sát được là có kết tủa màu đen (PbS) xuất hiện.

3. Điều kiện của phản ứng

- Phản ứng diễn ra ở ngay điều kiện thường.

4. Tính chất hoá học

4.1. Tính chất hoá học của H₂S

Tính axit yếu

    Hiđro sunfua tan trong nước tạo thành dung dịch axit rất yếu (yếu hơn axit cacbonic), có tên là axit sunfuhiđric (H₂S).

    Axit sunfuhiđric tác dụng với kiềm tạo nên 2 loại muối: muối trung hòa, như Na₂S chứa ion S^2- và muối axit như NaHS chứa ion HS⁻.

H₂S + NaOH → NaHS + H₂O

H₂S + 2NaOH → Na₂S + 2H₂O

Tính khử mạnh

    Là chất khử mạnh vì trong H₂S lưu huỳnh có số oxi hoá thấp nhất (-2).

    Khi tham gia phản ứng hóa học, tùy thuộc vào bản chất và nồng độ của chất oxi hóa, nhiệt độ,...mà nguyên tố lưu huỳnh có số oxi hóa −2 (S^-2) có thể bị oxi hóa thành (S⁰), (S⁺⁴), (S⁺⁶).

    - Tác dụng với oxi có thể tạo S hoặc SO₂ tùy lượng ôxi và cách tiến hành phản ứng.

    Ở nhiệt độ cao, khí H₂S cháy trong không khí với ngọn lửa xanh nhạt, H₂S bị oxi hóa thành SO₂:

    - Tác dụng với clo có thể tạo S hay H₂SO₄ tùy điều kiện phản ứng.

H₂S + 4Cl₂ + 4H₂O → 8HCl + H₂SO₄

H₂S + Cl₂ → 2HCl + S (khí clo gặp khí H₂S)

5. Cách thực hiện phản ứng

- Cho H₂S phản ứng với Pb(NO₃)₂

6. Bài tập liên quan

Câu 1: Cho khí H₂S lội qua dung dịch CuSO₄ thấy có kết tủa màu đen xuất hiện, chứng tỏ:

A. Có phản ứng oxi hóa - khử xảy ra

B. Có kết tủa CuS tạo thành, không tan trong axit mạnh

C. Axit sunfuhiđric mạnh hơn axit sunfuric

D. axit sunfuric mạnh hơn axit sunfuhiđric

Hướng dẫn giải:

Đáp án B

H₂S + CuSO₄ → CuS↓ + H₂SO₄

Câu 2:Dung dịch H₂S để lâu ngày trong không khí thường có hiện tượng gì:

A. Chuyển thành màu nâu đỏ

B. Bị vẩn đục, màu vàng

C. Vẫn trong suốt không màu

D. Xuất hiện chất rắn màu đen.

Hướng dẫn giải:

Đáp án B

2H₂S + O₂ → 2S_{(↓ vàng)} + 2H₂O

Câu 3: Sục 2,24 lít khí H₂S (đktc) vào dung dịch 0,2 mol Ba(OH)₂ thì khối lượng muối tan thu được là:

A. 40,6 g

B. 33,8 g

C. 16,9 g

D. Kết quả khác

Hướng dẫn giải:

Đáp án C

$n_{H_{2}S}=\mathrm{0,1}mol,n_{Ba{\left(OH\right)}_2}=\mathrm{0,2}mol$

→ Tỉ lệ : $\frac{n_{H_{2}S}}{n_{Ba{\left(OH\right)}_2}}=\frac{\mathrm{0,1}}{\mathrm{0,2}}=\mathrm{0,5}$ < 1 → tạo muối BaS

H₂S + Ba(OH)₂ → BaS + 2H₂O

0,10,2→0,1

→ m _BaS = 0,1 . 169 = 16,9 g

Câu 4:Cho sơ đồ của phản ứng:

H₂S + KMnO₄ + H₂SO₄ → H₂O + S + MnSO₄ + K₂SO₄

Hệ số cân bằng (là các số nguyên, tối giản) của các chất tham gia phản ứng là dãy số nào trong các dãy sau?

A. 3, 2, 5

B. 5, 2, 3

C. 2, 2, 5

D. 5, 2, 4

Hướng dẫn giải:

Đáp án B

5H₂S + 2KMnO₄+ 3H₂SO₄ → 8H₂O + 5S + 2MnSO₄+ K₂SO₄

Câu 5: Cho sơ đồ phản ứng hóa học: H₂S + O₂ (dư) $\stackrel{t^o}{\to }$ X + H₂O. Chất X có thể là

A. SO₂

B. S

C. SO₃

D. S hoặc SO₂

Hướng dẫn giải:

Đáp án A

Do O₂ dư nên X là SO₂, phương trình hóa học:

H₂S + 3O₂ (dư) $\stackrel{t^o}{\to }$2SO₂ + 2H₂O

Câu 6: Cho thí nghiệm được lắp như như hình vẽ sau:

Ống nghiệm 1 đựng HCl và Zn, ống nghiệm nằm ngang chứa bột S, ống nghiệm 2 chứa dung dịch Pb(NO₃)₂ . Phản ứng xảy ra trong ống nghiệm nằm ngang là:

A. Zn + 2HCl → ZnCl₂ + H₂

B. H₂ + S $\stackrel{t^o}{\to }$ H₂S

C. H₂S + Pb(NO₃)₂ → PbS↓ + 2HNO₃

D. 2HCl + Pb(NO₃)₂ → PbCl₂↓ + 2HNO₃

Hướng dẫn giải:

Đáp án B

- Ống nghiệm (1): Zn phản ứng với HCl sinh ra khí H₂

Zn + 2HCl → ZnCl₂ + H₂

- Ống nghiệm nằm ngang: H₂ bay ra gặp S (đun nóng) thì có phản ứng:

H₂ + S $\stackrel{t^o}{\to }$H₂S

- Ống nghiệm (2): Khí H₂S bay ra khỏi ống nghiệm nằm ngang phản ứng với dung dịch Pb(NO₃)₂ tạo kết tủa màu đen

H₂S + Pb(NO₃)₂ → PbS ↓ + 2HNO₃

Câu 7:Đốt cháy hoàn toàn 8,96 lít H₂S (đktc) trong oxi dư, rồi dẫn tất cả sản phẩm vào 50 ml dung dịch NaOH 25% (D = 1,28). Nồng độ % muối trong dung dịch là

A. 47, 92%

B. 42, 96%

C. 42,69%

D. 24,97%

Hướng dẫn giải:

Đáp án B

$n_{H_{2}S}=\mathrm{0,4}mol$; n_NaOH = $\mathrm{50.1,28.}\frac{25}{100}$ = 0,4 mol

2H₂S + 3O₂ → 2SO₂+ 2H₂O

$\to n_{S{O}_2}=\mathrm{0,4}mol$

Ta thấy: $\frac{n_{O{H}^{-}}}{n_{S{O}_2}}=1\to$Tạo muối axit: NaOH + SO₂ →NaHSO₃

Theo PTHH: $n_{NaHS{O}_3}=n_{S{O}_2}=\mathrm{0,4}mol$

→ m_{dd sau}= 50.1,28 + 0,4.64 + 0,4.18 = 96,8g

→ $\%m_{NaHS{O}_3}=\mathrm{42,98}\%$

Câu 8:Cho sản phẩm khí thu được khi đốt cháy 17,92 lít khí H₂S (đktc) sục vào 200 ml dung dịch NaOH 25% (d = 1,28g/ml). Tính nồng độ phần trăm muối trong dung dịch ?

A. 32,81%

B. 23,81%

C. 18,23%

D. 18,32%

Hướng dẫn giải:

Đáp án A

BTNT “S”: $n_{S{O}_2}=n_{H_{2}S}=\mathrm{0,8}mol$

m _{dd NaOH} = 200.1,28 = 256 gam

→ m_NaOH = 256.25% = 64 gam

→ n_NaOH = 1,6 mol

$\frac{n_{NaOH}}{n_{S{O}_2}}=2$

→ Muối sinh ra là Na₂SO₃

2NaOH + SO₂ → Na₂SO₃ + H₂O

Theo PTHH:

$n_{N{a}_{2}S{O}_3}=n_{S{O}_2}=\mathrm{0,8}mol\to m_{N{a}_{2}S{O}_3}=\mathrm{100,8}g$

Khối lượng dung dịch sau phản ứng :

m _{dd sau pư} = 256 + 0,8.64 = 307,2 gam

Vậy $C{\%}_{N{a}_{2}S{O}_3}=\frac{\mathrm{100,8}}{\mathrm{307,2}}.100\%=\mathrm{32,81}\%$

Câu 9:Nung hỗn hợp X gồm m gam Fe và a gam S ở nhiệt độ cao, sau một thời gian thu được chất rắn Y. Cho Y vào dung dịch HCl dư thu được 2,688 lít hỗn hợp khí Z và còn lại một chất rắn không tan. Giá trị của m là

A. 11,20

B. 6,72

C. 5,60

D. 22,40

Hướng dẫn giải

Đáp án B

Ta có: n_Z = 0,12 mol

Bảo toàn nguyên tố H: $n_{HCl}=2n_{H_2}+2n_{H_{2}S}=2n_Z$

→ n_HCl = 0,24 mol

Bảo toàn nguyên tố Cl: $n_{HCl}=2n_{FeC{l}_2}$

$\to n_{FeC{l}_2}=\mathrm{0,12}mol$

Bảo toàn nguyên tố Fe: $n_{Fe\left(X\right)}=n_{FeC{l}_2}=\mathrm{0,12}mol$

→m_Fe = 6,72g

Câu 10: Hấp thụ 7,84 lít (đktc) khí H₂S vào 64 gam dung dịch CuSO₄ 10%, sau phản ứng hoàn toàn thu được m gam kết tủa đen. Gía trị của m là:

A. 33,6 gam

B. 38,4 gam

C. 3,36 gam

D. 3,84 gam

Hướng dẫn giải:

Đáp án A

Phương trình phản ứng:

H₂S + CuSO₄ →CuS↓ + H₂SO₄.

Ta có: $n_{H_2\text{S}}=\frac{\mathrm{7,84}}{\mathrm{22,4}}=\mathrm{0,35}>n_{CuS{O}_4}=\frac{64}{160}.\frac{10}{100}=\mathrm{0,04}$

⇒ H₂S dư và CuSO₄ hết.

$\Rightarrow n_{CuS}=n_{CuS{O}_4}=\mathrm{0,04}\Rightarrow m_{CuS}=\mathrm{0,04.96}=\mathrm{3,84}gam$

7. Một số phương trình phản ứng hoá học khác của Lưu huỳnh (S) và hợp chất:

SO₂ + Na₂O $\stackrel{{\mathrm{t}}^{\mathrm{o}}}{\to }$ Na₂SO₃

SO₂ + 2KOH → K₂SO₃ + H₂O

SO₂ + 2H₂S → 3S↓ + 2H₂O

2SO₂ + 2NaH → H₂S↑ + Na₂SO₄

SO₂ + Br₂ + 2H₂O → H₂SO₄ + 2HBr

SO₂ + Cl₂ + 2H₂O → 2HCl + H₂SO₄

2SO₂ + O₂ $\stackrel{{\mathrm{t}}^{\mathrm{o}},{\mathrm{V}}_2{\mathrm{O}}_5}{\rightleftarrows }$ 2SO₃