tailieumoi.vn xin giới thiệu phương trình H₂S + 2FeCl₃ → S↓ + 2FeCl₂ + 2HCl gồm điều kiện phản ứng, cách thực hiện, hiện tượng phản ứng và một số bài tập liên quan giúp các em củng cố toàn bộ kiến thức và rèn luyện kĩ năng làm bài tập về phương trình phản ứng hóa học của lưu huỳnh. mời các bạn đón xem:

Phương trình H₂S + 2FeCl₃ → S↓ + 2FeCl₂ + 2HCl

1. Phương trình phản ứng hóa học

H₂S + 2FeCl₃ → S↓ + 2FeCl₂ + 2HCl

2. Hiện tượng nhận biết phản ứng

Màu vàng nâu của dung dịch FeCl₃ nhạt dần và xuất hiện kết tủa vàng S

3. Điều kiện phản ứng

Điều kiện thường

4. Tính chất hoá học

4.1. Tính chất hoá học của H₂S

Tính axit yếu

    Hiđro sunfua tan trong nước tạo thành dung dịch axit rất yếu (yếu hơn axit cacbonic), có tên là axit sunfuhiđric (H₂S).

    Axit sunfuhiđric tác dụng với kiềm tạo nên 2 loại muối: muối trung hòa, như Na₂S chứa ion S^2- và muối axit như NaHS chứa ion HS⁻.

H₂S + NaOH → NaHS + H₂O

H₂S + 2NaOH → Na₂S + 2H₂O

Tính khử mạnh

    Là chất khử mạnh vì trong H₂S lưu huỳnh có số oxi hoá thấp nhất (-2).

    Khi tham gia phản ứng hóa học, tùy thuộc vào bản chất và nồng độ của chất oxi hóa, nhiệt độ,...mà nguyên tố lưu huỳnh có số oxi hóa −2 (S^-2) có thể bị oxi hóa thành (S⁰), (S⁺⁴), (S⁺⁶).

    - Tác dụng với oxi có thể tạo S hoặc SO₂ tùy lượng ôxi và cách tiến hành phản ứng.

    Ở nhiệt độ cao, khí H₂S cháy trong không khí với ngọn lửa xanh nhạt, H₂S bị oxi hóa thành SO₂:

    - Tác dụng với clo có thể tạo S hay H₂SO₄ tùy điều kiện phản ứng.

H₂S + 4Cl₂ + 4H₂O → 8HCl + H₂SO₄

H₂S + Cl₂ → 2HCl + S (khí clo gặp khí H₂S)

5. Cách thực hiện phản ứng

Sục khí H₂S vào dung dịch FeCl₃

6. Bạn có biết

Khí H₂S thường có trong khí núi lửa hoặc sinh ra từ các chất protein bị thối rữa trong quá trình phân hủy một số loại chất hữu cơ trong các hầm kín, đường ống nước rác, giếng sâu, …

7. Bài tập liên quan

Ví dụ 1: Sục khí H₂S vào dung dịch FeCl₃ hiện tượng xảy ra là

A. không hiện tượng gì

B. kết tủa trắng hóa nâu

C. xuất hiện kết tủa đen

D. có kết tủa vàng

Hướng dẫn giải

Đáp án đúng là: D

Phương trình hóa học:

H₂S + 2FeCl₃ → S↓ + 2FeCl₂ + 2HCl

⇒ Hiện tượng: Xuất hiện kết tủa màu vàng.

Ví dụ 2: Thuốc thử nào sau đây dùng để phân biệt khí H₂S với khí CO₂?

A. dung dịch HCl

B. dung dịch FeCl₃

C. dung dịch K₂SO₄

D. dung dịch NaCl

Hướng dẫn giải

Đáp án đúng là: B

Có thể nhận biết H₂S và CO₂ bằng cách sục qua dung dịch FeCl₃. Vì chỉ có H₂S phản ứng.

Phương trình hóa học:

H₂S + 2FeCl₃ → S↓ + 2FeCl₂ + 2HCl

Ví dụ 3: Khí nào sau đây có khả năng làm mất màu nước brom?

A. N₂

B. CO₂

C. H₂

D. H₂S

Hướng dẫn giải

Đáp án đúng là: D

Khí H₂S có khả năng làm mất nàu dung dịch nước brom.

H₂S + 4Br₂ + 4H₂O → 8HBr + H₂SO₄

8. Một số phương trình phản ứng hoá học khác của Lưu huỳnh (S) và hợp chất:

3H₂S + 2KMnO₄ → 2KOH + 2MnO₂↓ + 3S↓ + 2H₂O

H₂S + 4Br₂ + 4H₂O → 8HBr + H₂SO₄

H₂S + Pb(NO₃)₂ → PbS↓ + 2HNO₃

SO₂ + Na₂O $\stackrel{{\mathrm{t}}^{\mathrm{o}}}{\to }$ Na₂SO₃

SO₂ + 2KOH → K₂SO₃ + H₂O

SO₂ + 2H₂S → 3S↓ + 2H₂O

2SO₂ + 2NaH → H₂S↑ + Na₂SO₄