tailieumoi.vn xin giới thiệu phương trình 3H₂S + 2KMnO₄ → 2KOH + 2MnO₂↓ + 3S↓ + 2H₂O gồm điều kiện phản ứng, cách thực hiện, hiện tượng phản ứng và một số bài tập liên quan giúp các em củng cố toàn bộ kiến thức và rèn luyện kĩ năng làm bài tập về phương trình phản ứng hóa học của lưu huỳnh. mời các bạn đón xem:

Phương trình 3H₂S + 2KMnO₄ → 2KOH + 2MnO₂↓ + 3S↓ + 2H₂O

1. Phương trình phản ứng hóa học

3H₂S + 2KMnO₄ → 2KOH + 2MnO₂↓ + 3S↓ + 2H₂O

2. Hiện tượng nhận biết phản ứng

Dung dịch màu tím mất màu và tạo kết tủa.

3. Điều kiện phản ứng

Nhiệt độ

4. Tính chất hoá học

4.1. Tính chất hoá học của H₂S

Tính axit yếu

    Hiđro sunfua tan trong nước tạo thành dung dịch axit rất yếu (yếu hơn axit cacbonic), có tên là axit sunfuhiđric (H₂S).

    Axit sunfuhiđric tác dụng với kiềm tạo nên 2 loại muối: muối trung hòa, như Na₂S chứa ion S^2- và muối axit như NaHS chứa ion HS⁻.

H₂S + NaOH → NaHS + H₂O

H₂S + 2NaOH → Na₂S + 2H₂O

Tính khử mạnh

    Là chất khử mạnh vì trong H₂S lưu huỳnh có số oxi hoá thấp nhất (-2).

    Khi tham gia phản ứng hóa học, tùy thuộc vào bản chất và nồng độ của chất oxi hóa, nhiệt độ,...mà nguyên tố lưu huỳnh có số oxi hóa −2 (S^-2) có thể bị oxi hóa thành (S⁰), (S⁺⁴), (S⁺⁶).

    - Tác dụng với oxi có thể tạo S hoặc SO₂ tùy lượng ôxi và cách tiến hành phản ứng.

    Ở nhiệt độ cao, khí H₂S cháy trong không khí với ngọn lửa xanh nhạt, H₂S bị oxi hóa thành SO₂:

    - Tác dụng với clo có thể tạo S hay H₂SO₄ tùy điều kiện phản ứng.

H₂S + 4Cl₂ + 4H₂O → 8HCl + H₂SO₄

H₂S + Cl₂ → 2HCl + S (khí clo gặp khí H₂S)

5. Cách thực hiện phản ứng

Cho H₂S tác dụng với dung dịch KMnO₄.

6. Bạn có biết

H₂S có tính khử mạnh có thể tác dụng với các chất oxi hóa mạnh như KMnO₄, Br₂, …

7. Bài tập liên quan

Ví dụ 1: Cho sơ đồ phản ứng sau: H₂S + KMnO₄ → KOH + MnO₂↓ + S↓ + H₂O.

Tổng hệ số (nguyên, tối giản) của các chất tham gia phản ứng là

A. 3

B. 12

C. 9

D. 5

Hướng dẫn giải

Đáp án đúng là: D

Phương trình hóa học:

3H₂S + 2KMnO₄ → 2KOH + 2MnO₂↓ + 3S↓ + 2H₂O

Ví dụ 2: Dẫn khí H₂S vào dung dịch KMnO₄ và H₂SO₄ loãng, hiện tượng quan sát được là:

A. Dung dịch không màu chuyển sang màu tím.

B. Dung dịch màu tím chuyển sang màu vàng.

C. Không có hiện tượng gì.

D. Màu tím của dung dịch KMnO₄ chuyển sang không màu và có vẩn đục màu vàng.

Hướng dẫn giải

Đáp án đúng là: D

5H₂S + 2KMnO₄ + 3H₂SO₄ → K₂SO₄ + 2MnSO₄ + 5S↓ + 8H₂O

Ví dụ 3: Cho phản ứng sau: 3H₂S + 2KMnO₄ → 2KOH + 2MnO₂↓ + 3S↓ + 2H₂O

Chất nào đóng vai trò là chất khử?

A. KMnO₄.

B. H₂S.

C. MnO₂.

D. S.

Hướng dẫn giải

Đáp án đúng là: B

H₂S đóng vai trò là chất khử.

Ví dụ 4: Tính chất nào dưới đây là tính chất đặc trưng của khí hiđro sunfua?

A. Là chất khí không màu.

B. Là chất khí độc.

C. Là chất khí có mùi trứng thối.

D. Cả 3 phương án trên đều sai.

Đáp án D

Tính chất đặc trưng của khí hiđro sunfua là chất khí không màu, độc, có mùi trứng thối.

Ví dụ 5: Trong phương trình H₂S + O₂ → H₂O + 2S thì lưu huỳnh thể hiện tính gì?

A. Khử mạnh.

B. Oxi hóa mạnh.

C. Tính axit mạnh .

D. Tính bazo mạnh.

Đáp án A

Ví dụ 6: Cho khí H₂S lội qua dung dịch CuSO₄ thấy có kết tủa màu xám đen xuất hiện, chứng tỏ:

A. Có phản ứng oxi hoá - khử xảy ra.

B. Có kết tủa CuS tạo thành, không tan trong axit mạnh.

C. Axit sunfuhiđric mạnh hơn axit sunfuric.

D. Axit sunfuric mạnh hơn axit sunfuhiđric.

Đáp án B

Điều kiện của phản ứng trao đổi là sau phản ứng sinh ra chất khí hoặc chất kết tủa hoặc chất điện li yếu

Cần thuộc tính chất hóa học của muối sunfua không tan trong axit mạnh

H₂S + CuSO₄ → CuS↓ (kết tủa đen) + H₂SO₄

=> Có kết tủa CuS tạo thành, không tan trong axit mạnh.

8. Một số phương trình phản ứng hoá học khác của Lưu huỳnh (S) và hợp chất:

H₂S + 4Br₂ + 4H₂O → 8HBr + H₂SO₄

H₂S + Pb(NO₃)₂ → PbS↓ + 2HNO₃

SO₂ + Na₂O $\stackrel{{\mathrm{t}}^{\mathrm{o}}}{\to }$ Na₂SO₃

SO₂ + 2KOH → K₂SO₃ + H₂O

SO₂ + 2H₂S → 3S↓ + 2H₂O

2SO₂ + 2NaH → H₂S↑ + Na₂SO₄

SO₂ + Br₂ + 2H₂O → H₂SO₄ + 2HBr