Tailieumoi.vn xin giới thiệu phương trình 2H₂S + 3O₂ $\stackrel{{\mathrm{t}}^{\mathrm{o}}}{\to }$ 2SO₂↑ + 2H₂O gồm điều kiện phản ứng, cách thực hiện, hiện tượng phản ứng và một số bài tập liên quan giúp các em củng cố toàn bộ kiến thức và rèn luyện kĩ năng làm bài tập về phương trình phản ứng hóa học của Lưu huỳnh. Mời các bạn đón xem:

Phương trình 2H₂S + 3O₂ $\stackrel{{\mathrm{t}}^{\mathrm{o}}}{\to }$ 2SO₂↑ + 2H₂O

1. Phương trình phản ứng hóa học

2H₂S + 3O₂ $\stackrel{{\mathrm{t}}^{\mathrm{o}}}{\to }$ 2SO₂↑ + 2H₂O

2. Hiện tượng nhận biết phản ứng

Có khí mùi hắc thoát ra SO₂.

3. Điều kiện phản ứng

Nhiệt độ, O₂ dư.

4. Tính chất hoá học

4.1. Tính chất hoá học của H₂S

Tính axit yếu

    Hiđro sunfua tan trong nước tạo thành dung dịch axit rất yếu (yếu hơn axit cacbonic), có tên là axit sunfuhiđric (H₂S).

    Axit sunfuhiđric tác dụng với kiềm tạo nên 2 loại muối: muối trung hòa, như Na₂S chứa ion S^2- và muối axit như NaHS chứa ion HS⁻.

H₂S + NaOH → NaHS + H₂O

H₂S + 2NaOH → Na₂S + 2H₂O

Tính khử mạnh

    Là chất khử mạnh vì trong H₂S lưu huỳnh có số oxi hoá thấp nhất (-2).

    Khi tham gia phản ứng hóa học, tùy thuộc vào bản chất và nồng độ của chất oxi hóa, nhiệt độ,...mà nguyên tố lưu huỳnh có số oxi hóa −2 (S^-2) có thể bị oxi hóa thành (S⁰), (S⁺⁴), (S⁺⁶).

    - Tác dụng với oxi có thể tạo S hoặc SO₂ tùy lượng ôxi và cách tiến hành phản ứng.

    Ở nhiệt độ cao, khí H₂S cháy trong không khí với ngọn lửa xanh nhạt, H₂S bị oxi hóa thành SO₂:

    - Tác dụng với clo có thể tạo S hay H₂SO₄ tùy điều kiện phản ứng.

H₂S + 4Cl₂ + 4H₂O → 8HCl + H₂SO₄

H₂S + Cl₂ → 2HCl + S (khí clo gặp khí H₂S)

4.2. Tính chất hoá học của O₂

    Khi tham gia phản ứng, nguyên tử O dễ dàng nhận thêm 2e. Nguyên tử oxi có độ âm điện lớn (3,44), chỉ kém flo (3,98).

    Do vậy, oxi là nguyên tố phi kim hoạt động hoá học, có tính oxi hoá mạnh. Trong các hợp chất (trừ hợp chất với flo), nguyên tố oxi có số oxi hoá là -2.

    Oxi tác dụng với hầu hết các kim loại (trừ Au, Pt, ...) và các phi kim (trừ halogen). Oxi tác dụng với nhiều hợp chất vô cơ và hữu cơ.

Tác dụng với kim loại

    Tác dụng với hầu hết kim loại (trừ au và Pt), cần có t^o tạo oxit:

Tác dụng với phi kim

    Tác dụng với hầu hết phi kim (trừ halogen), cần có t^o tạo oxit:

    ĐB: Tác dụng với H₂ nổ mạnh theo tỉ lệ 2:1 về số mol:

Tác dụng với hợp chất

    - Tác dụng với các chất có tính khử:

    - Tác dụng với các chất hữu cơ:

5. Cách thực hiện phản ứng

Đốt cháy khí H₂S ở trong khí oxi dư ở nhiệt độ cao.

6. Bạn có biết

Nếu đốt cháy khí H₂S ở nhiệt độ không cao hoặc thiếu oxi, khí H₂S bị oxi hóa thành S.

2H₂S + O₂ $\stackrel{t^o}{\to }$ 2S + 2H₂O

7. Bài tập liên quan

Ví dụ 1: Khí SO₂ là khí rất độc, để hấp thụ khí SO₂ thoát ra người ta dùng dung dịch nào sau đây?

A. NaCl

B. NaOH

C. HCl

D. KCl

Hướng dẫn giải

Đáp án đúng là: B

Dùng dung dịch kiềm để hấp thụ khí SO₂.

SO₂ + 2NaOH → Na₂SO₃ + H₂O          

Ví dụ 2: Đốt cháy khí H₂S ở trong khí oxi dư ở nhiệt độ cao, thu được khí X. Khí X là

A. SO₃

B. H₂S

C. SO₂

D. H₂

Hướng dẫn giải

Đáp án đúng là: C

Phương trình hóa học:

2H₂S + 3O₂ → 2SO₂↑ + 2H₂O

⇒ Khí X là SO₂.

Ví dụ 3: Đốt cháy 2,24 lít khí H₂S ở trong khí oxi dư ở nhiệt độ cao, thu được V lít khí X ở đktc. Giá trị của V là

A. 2,24

B. 3,36

C. 4,48

D. 8,96

Hướng dẫn giải

Đáp án đúng là: A

Ta có: $n_{H_{2}S}=\frac{2,24}{22,4}$ = 0,1 mol

Phương trình hóa học:

$\begin{array}{c}2H_{2}S+3O_2\to 2{\mathrm{SO}}_2\uparrow +2H_{2}O\\ 0,1\to 0,1\mathrm{mol}\end{array}$

⇒ V = 0,1. 22,4 = 2,24 lít

8. Một số phương trình phản ứng hoá học khác của Lưu huỳnh (S) và hợp chất:

H₂S + 4Cl₂ + 4H₂O → H₂SO₄ + 8HCl

H₂S + 2NaOH → Na₂S + 2H₂O

H₂S + NaOH → NaHS + H₂O

3H₂S + 2HNO₃ → 4H₂O + 2NO↑ + 3S↓

H₂S + 2FeCl₃ → S↓ + 2FeCl₂ + 2HCl

3H₂S + 2KMnO₄ → 2KOH + 2MnO₂↓ + 3S↓ + 2H₂O

H₂S + 4Br₂ + 4H₂O → 8HBr + H₂SO₄