Tailieumoi.vn xin giới thiệu phương trình S + 2H₂SO_{4 đặc} $\stackrel{{\mathrm{t}}^{\mathrm{o}}}{\to }$ 3SO₂↑ + 2H₂O gồm điều kiện phản ứng, cách thực hiện, hiện tượng phản ứng và một số bài tập liên quan giúp các em củng cố toàn bộ kiến thức và rèn luyện kĩ năng làm bài tập về phương trình phản ứng hóa học của Lưu huỳnh. Mời các bạn đón xem:

Phương trình S + 2H₂SO_{4 đặc} $\stackrel{{\mathrm{t}}^{\mathrm{o}}}{\to }$ 3SO₂↑ + 2H₂O

1. Phương trình phản ứng hóa học

S + 2H₂SO_{4 đặc} $\stackrel{{\mathrm{t}}^{\mathrm{o}}}{\to }$ 3SO₂↑ + 2H₂O

2. Hiện tượng nhận biết phản ứng

Chất rắn màu vàng tan dần và xuất hiện khí mùi hắc làm sủi bọt khí

3. Điều kiện phản ứng

Nhiệt độ, H₂SO₄ đặc

4. Tính chất hoá học

4.1. Tính chất hoá học của Lưu huỳnh

Nhận xét: khi tham gia phản ứng hóa học, S thể hiện tính oxi hóa hoặc tính khử

Tác dụng với kim loại

   S có thể tác dụng với nhiều kim loại ở nhiệt độ cao

   (tác dụng ở nhiệt độ thường → dùng thu hồi thủy ngân rơi vãi)

Tác dụng với hiđro

   Trong các phản ứng trên, số oxi hóa của S giảm từ 0 xuống -2 → S thể hiện tính oxi hóa

Tác dụng với phi kim

   Ở điều kiện thích hợp, S tác dụng được với một số phi kim như oxi, clo, flo,…

Tác dụng với hợp chất

   Trong các phản ứng trên, số oxi hóa của S tăng từ 0 lên +4 hoặc +6 → S thể hiện tính khử

4.2. Tính chất hoá học của H₂SO₄

Axit sunfuric loãng

- Axit sunfuric là một axit mạnh, hóa chất này có đầy đủ các tính chất hóa học chung của axit như:

- Axit sunfuric H₂SO₄ làm chuyển màu quỳ tím thành đỏ. 

- Tác dụng với kim loại đứng trước H (trừ Pb)

                    Fe + H₂SO₄ → FeSO₄ + H₂

- Tác dụng với oxit bazo  

                    FeO + H₂SO₄ → FeSO₄ + H₂O

- Tác dụng với bazo

                    H₂SO₄ + NaOH → NaHSO₄ + H₂O

                    H₂SO₄­ + 2NaOH → Na₂SO₄ + 2H₂O

- Tác dụng với muối 

                    Na₂CO₃ + H₂SO₄ → Na₂SO₄ + H₂O + CO₂

                    H₂SO₄ + 2KHCO₃ → K₂SO₄ + 2H₂O + 2CO₂

Axit sunfuric đặc

- Axit sunfuric đặc có tính axit mạnh, oxi hóa mạnh với tính chất hóa học nổi bật như:

- Tác dụng với kim loại: 

                        Cu + 2H₂SO₄ → CuSO₄ + SO₂ + 2H₂O

- Tác dụng với phi kim 

                        C + 2H₂SO₄ → CO₂ + 2H₂O + 2SO₂ (nhiệt độ)

                        2P + 5H₂SO₄ → 2H₃PO₄ + 5SO₂ + 2H₂O

- Tác dụng với các chất khử khác.

                        2FeO + 4H₂SO₄ → Fe₂(SO₄)₃ + SO₂ + 4H₂O

- H₂SO₄ còn có tính háo nước đặc trưng 

                       C₁₂H₂₂O₁₁ + H₂SO₄ → 12C + H₂SO₄.11H₂O

5. Cách thực hiện phản ứng

Đun nóng S với H₂SO₄ đặc.

6. Bạn có biết

Khí SO₂ là một khí độc do đó quá trình làm thí nghiệm cần dùng bông tẩm kiềm tránh khí SO₂ thoát ra ngoài.

7. Bài tập liên quan

Ví dụ 1: Đun nóng S với H₂SO₄ đặc, dư hiện tượng phản ứng xảy ra là:

A. không có hiện tượng gì.

B. có khí mùi hắc thoát ra.

C. xuất hiện kết tủa vàng.

D. chất rắn màu vàng tan dần, có khí mùi hắc thoát ra.

Hướng dẫn giải

Đáp án đúng là: D

S + 2H₂SO₄ → 3SO₂↑ + 2H₂O

Hiện tượng: Chất rắn màu vàng (S) tan dần, có khí mùi hắc thoát ra.

Ví dụ 2: Cho S tác dụng với H₂SO₄ đặc, nóng dư. Trong phản ứng này, tỉ lệ số nguyên tử S bị khử với số nguyên tử S bị oxi hóa là:

A. 2: 1

B. 1: 2

C. 1: 3

D. 3: 1

Hướng dẫn giải

Đáp án đúng là: A

Phương trình hóa học:

S + 2H₂SO₄ → 3SO₂↑ + 2H₂O

⇒ Tỉ lệ số nguyên tử S bị khử với số nguyên tử S bị oxi hóa là 1:2.

Ví dụ 3: Đun nóng 1,6 gam S với H₂SO₄ đặc, dư thu được V (lít) khí ở đktc. Giá trị V là

A. 1,12

B. 2,24

C. 3,36

D. 4,48

Hướng dẫn giải

Đáp án đúng là: C

Ta có: n_S = $\frac{1,6}{32}$ = 0,05 mol

Phương trình hóa học:

S + 2H₂SO₄ → 3SO₂↑+ 2H₂O

⇒ $n_{{\mathrm{SO}}_2}$ = 3. n_S = 3.0,05 = 0,15 mol

⇒ V = 0,15.22,4 = 3,36 lít

8. Một số phương trình phản ứng hoá học khác của Lưu huỳnh (S) và hợp chất:

S + H₂ $\stackrel{{\mathrm{t}}^{\mathrm{o}}}{\to }$ H₂S

H₂S + CuSO₄ → CuS↓ + H₂SO₄

H₂S + H₂SO_{4 đậm đặc} → SO₂↑+ 2H₂O + S↓

2H₂S + 3O₂ $\stackrel{{\mathrm{t}}^{\mathrm{o}}}{\to }$ 2SO₂↑ + 2H₂O

H₂S + 4Cl₂ + 4H₂O → H₂SO₄ + 8HCl

H₂S + 2NaOH → Na₂S + 2H₂O

H₂S + NaOH → NaHS + H₂O