Tailieumoi.vn xin giới thiệu phương trình H₂S + H₂SO_{4 đậm đặc} → SO₂↑+ 2H₂O + S↓ gồm điều kiện phản ứng, cách thực hiện, hiện tượng phản ứng và một số bài tập liên quan giúp các em củng cố toàn bộ kiến thức và rèn luyện kĩ năng làm bài tập về phương trình phản ứng hóa học của Lưu huỳnh. Mời các bạn đón xem:

Phương trình H₂S + H₂SO_{4 đậm đặc} → SO₂↑+ 2H₂O + S↓

1. Phương trình phản ứng hóa học

H₂S + H₂SO_{4 đậm đặc} → SO₂↑+ 2H₂O + S↓

2. Hiện tượng nhận biết phản ứng

Xuất hiện kết tủa vàng S và khí mùi hắc SO₂ thoát ra.

3. Điều kiện phản ứng

H₂SO₄ đậm đặc.

4. Tính chất hoá học

4.1. Tính chất hoá học của H₂S

Tính axit yếu

    Hiđro sunfua tan trong nước tạo thành dung dịch axit rất yếu (yếu hơn axit cacbonic), có tên là axit sunfuhiđric (H₂S).

    Axit sunfuhiđric tác dụng với kiềm tạo nên 2 loại muối: muối trung hòa, như Na₂S chứa ion S^2- và muối axit như NaHS chứa ion HS⁻.

H₂S + NaOH → NaHS + H₂O

H₂S + 2NaOH → Na₂S + 2H₂O

Tính khử mạnh

    Là chất khử mạnh vì trong H₂S lưu huỳnh có số oxi hoá thấp nhất (-2).

    Khi tham gia phản ứng hóa học, tùy thuộc vào bản chất và nồng độ của chất oxi hóa, nhiệt độ,...mà nguyên tố lưu huỳnh có số oxi hóa −2 (S^-2) có thể bị oxi hóa thành (S⁰), (S⁺⁴), (S⁺⁶).

    - Tác dụng với oxi có thể tạo S hoặc SO₂ tùy lượng ôxi và cách tiến hành phản ứng.

    Ở nhiệt độ cao, khí H₂S cháy trong không khí với ngọn lửa xanh nhạt, H₂S bị oxi hóa thành SO₂:

    - Tác dụng với clo có thể tạo S hay H₂SO₄ tùy điều kiện phản ứng.

H₂S + 4Cl₂ + 4H₂O → 8HCl + H₂SO₄

H₂S + Cl₂ → 2HCl + S (khí clo gặp khí H₂S)

4.2. Tính chất hoá học của H₂SO₄

Axit sunfuric loãng

- Axit sunfuric là một axit mạnh, hóa chất này có đầy đủ các tính chất hóa học chung của axit như:

- Axit sunfuric H₂SO₄ làm chuyển màu quỳ tím thành đỏ. 

- Tác dụng với kim loại đứng trước H (trừ Pb)

                    Fe + H₂SO₄ → FeSO₄ + H₂

- Tác dụng với oxit bazo  

                    FeO + H₂SO₄ → FeSO₄ + H₂O

- Tác dụng với bazo

                    H₂SO₄ + NaOH → NaHSO₄ + H₂O

                    H₂SO₄­ + 2NaOH → Na₂SO₄ + 2H₂O

- Tác dụng với muối 

                    Na₂CO₃ + H₂SO₄ → Na₂SO₄ + H₂O + CO₂

                    H₂SO₄ + 2KHCO₃ → K₂SO₄ + 2H₂O + 2CO₂

Axit sunfuric đặc

- Axit sunfuric đặc có tính axit mạnh, oxi hóa mạnh với tính chất hóa học nổi bật như:

- Tác dụng với kim loại: 

                        Cu + 2H₂SO₄ → CuSO₄ + SO₂ + 2H₂O

- Tác dụng với phi kim 

                        C + 2H₂SO₄ → CO₂ + 2H₂O + 2SO₂ (nhiệt độ)

                        2P + 5H₂SO₄ → 2H₃PO₄ + 5SO₂ + 2H₂O

- Tác dụng với các chất khử khác.

                        2FeO + 4H₂SO₄ → Fe₂(SO₄)₃ + SO₂ + 4H₂O

- H₂SO₄ còn có tính háo nước đặc trưng 

                       C₁₂H₂₂O₁₁ + H₂SO₄ → 12C + H₂SO₄.11H₂O

5. Cách thực hiện phản ứng

Cho H₂S tác dụng với H₂SO₄.

6. Bạn có biết

H₂S có tính khử mạnh tác dụng với các chất oxi hóa mạnh như H₂SO₄ đậm đặc, Br₂, …

7. Bài tập liên quan

Ví dụ 1: Vì sao không thể sử dụng H₂SO₄ đặc làm khô khí H₂S?

A. Vì H₂SO₄ đặc phản ứng với H₂S

B. Vì H₂SO₄ là chất oxi hóa mạnh

C. Vì H₂SO₄ không phản ứng với H₂S

D. Vì H₂SO₄ là chất khử mạnh

Hướng dẫn giải

Đáp án đúng là: A

Không thể sử dụngH₂SO₄ đặc làm khô khí H₂S vì hai chất này phản ứng với nhau.

Phương trình hóa học:

H₂S + H₂SO₄ → SO₂↑+ 2H₂O + S↓

Ví dụ 2: Dẫn khí H₂S vào dung dịch KMnO₄ và H₂SO₄ loãng, hiện tượng quan sát được là

A. Dung dịch không màu chuyển sang màu tím.

B. Dung dịch màu tím bị vẩn đục màu vàng.

C. Không có hiện tượng gì.

D. Màu tím của dung dịch KMnO₄ chuyển sang không màu và có vẩn đục màu vàng.

Hướng dẫn giải

Đáp án đúng là: D

Phương trình hóa học:

5H₂S + 2KMnO₄ + 3H₂SO₄ → K₂SO₄ + 2MnSO₄ + 5S↓ + 8H₂O

Hiện tượng: Màu tím của dung dịch KMnO₄ chuyển sang không màu và có vẩn đục màu vàng.

Ví dụ 3: Dẫn khí H₂S vào dung dịch H₂SO₄ đặc, dư thu được khí X. Khí X là

A. H₂S

B. SO₂

C. H₂

D. S

Hướng dẫn giải

Đáp án đúng là: B

Phương trình hóa học:

H₂S + H₂SO₄ → SO₂↑ + 2H₂O + S↓

⇒ Khí X là SO₂.

8. Một số phương trình phản ứng hoá học khác của Lưu huỳnh (S) và hợp chất:

2H₂S + 3O₂ $\stackrel{{\mathrm{t}}^{\mathrm{o}}}{\to }$ 2SO₂↑ + 2H₂O

H₂S + 4Cl₂ + 4H₂O → H₂SO₄ + 8HCl

H₂S + 2NaOH → Na₂S + 2H₂O

H₂S + NaOH → NaHS + H₂O

3H₂S + 2HNO₃ → 4H₂O + 2NO↑ + 3S↓

H₂S + 2FeCl₃ → S↓ + 2FeCl₂ + 2HCl

3H₂S + 2KMnO₄ → 2KOH + 2MnO₂↓ + 3S↓ + 2H₂O