Tailieumoi.vn xin giới thiệu phương trình H₂S + CuSO₄ → CuS↓ + H₂SO₄ gồm điều kiện phản ứng, cách thực hiện, hiện tượng phản ứng và một số bài tập liên quan giúp các em củng cố toàn bộ kiến thức và rèn luyện kĩ năng làm bài tập về phương trình phản ứng hóa học của Lưu huỳnh. Mời các bạn đón xem:

Phương trình H₂S + CuSO₄ → CuS↓ + H₂SO₄

1. Phương trình phản ứng hóa học

H₂S + CuSO₄ → CuS↓ + H₂SO₄

2. Hiện tượng nhận biết phản ứng

Có kết tủa đen xuất hiện.

3. Điều kiện phản ứng

Điều kiện thường

4. Tính chất hoá học

4.1. Tính chất hoá học của H₂S

Tính axit yếu

    Hiđro sunfua tan trong nước tạo thành dung dịch axit rất yếu (yếu hơn axit cacbonic), có tên là axit sunfuhiđric (H₂S).

    Axit sunfuhiđric tác dụng với kiềm tạo nên 2 loại muối: muối trung hòa, như Na₂S chứa ion S^2- và muối axit như NaHS chứa ion HS⁻.

H₂S + NaOH → NaHS + H₂O

H₂S + 2NaOH → Na₂S + 2H₂O

Tính khử mạnh

    Là chất khử mạnh vì trong H₂S lưu huỳnh có số oxi hoá thấp nhất (-2).

    Khi tham gia phản ứng hóa học, tùy thuộc vào bản chất và nồng độ của chất oxi hóa, nhiệt độ,...mà nguyên tố lưu huỳnh có số oxi hóa −2 (S^-2) có thể bị oxi hóa thành (S⁰), (S⁺⁴), (S⁺⁶).

    - Tác dụng với oxi có thể tạo S hoặc SO₂ tùy lượng ôxi và cách tiến hành phản ứng.

    Ở nhiệt độ cao, khí H₂S cháy trong không khí với ngọn lửa xanh nhạt, H₂S bị oxi hóa thành SO₂:

    - Tác dụng với clo có thể tạo S hay H₂SO₄ tùy điều kiện phản ứng.

H₂S + 4Cl₂ + 4H₂O → 8HCl + H₂SO₄

H₂S + Cl₂ → 2HCl + S (khí clo gặp khí H₂S)

4.2. Tính chất hoá học của CuSO₄

- Có tính chất hóa học của muối.

Tác dụng với dung dịch bazo:

    CuSO₄ + 2NaOH → Cu(OH)₂ + Na₂SO₄

    CuSO₄ + Ba(OH)₂ → Cu(OH)₂ + BaSO₄

Tác dụng với muối:

    BaCl₂ + CuSO₄ → CuCl₂ + BaSO₄

Phản ứng với các kim loại mạnh hơn ( Mg, Fe, Zn, Al,…):

CuSO₄ + Zn → ZnSO₄ + Cu

CuSO₄ + Fe → FeSO₄ + Cu

CuSO₄ + Mg → MgSO₄ + Cu

5. Cách thực hiện phản ứng

Sục khí H₂S vào dung dịch CuSO₄.

6. Bạn có biết

Một số muối sunfua không tan trong axit như: CuS, PbS, …

7. Bài tập liên quan

Ví dụ 1: Một mẫu khí thải được sục vào dung dịch CuSO₄, thấy xuất hiện kết tủa màu đen. Hiện tượng này do chất nào có trong khí thải gây ra?

A. H₂S

B. NO₂

C. SO₂

D. CO₂

Hướng dẫn giải

Đáp án đúng là: A

Phương trình hóa học:

H₂S + CuSO₄ → CuS↓ + H₂SO₄

Ví dụ 2: Khẳng định nào sau đây là đúng khi nói về tính chất hóa học của hiđro sunfua?

A. Tính axit mạnh và tính khử yếu.

B. Tính bazơ yếu và tính oxi hóa mạnh.

C. Tính bazơ yếu và tính oxi hóa yếu.

D. Tính axit yếu và tính khử mạnh.

Hướng dẫn giải

Đáp án đúng là: D

Tính chất hóa học của hiđro sunfua: Tính axit yếu và tính khử mạnh.

Ví dụ 3: Sục khí H₂S vào 100mL dung dịch CuSO₄ 1M thu được m gam kết tủa. Khối lượng kết tủa thu được là:

A. 9,6 gam

B. 6,4 gam

C. 9,8 gam

D. 3,2 gam

Hướng dẫn giải

Đáp án đúng là: A

Ta có: $n_{{\mathrm{CuSO}}_4}$ = 0,1.1 = 0,1 mol

Phương trình hóa học:

$\begin{array}{c}{H}_{2}S+{\mathrm{CuSO}}_4\to \mathrm{CuS}\downarrow +H_2{\mathrm{SO}}_4\\ 0,1\to 0,1\mathrm{mol}\end{array}$

⇒ $m_{\mathrm{CuS}}$ = 0,1. 96 = 9,6 gam

8. Một số phương trình phản ứng hoá học khác của Lưu huỳnh (S) và hợp chất:

H₂S + H₂SO_{4 đậm đặc} → SO₂↑+ 2H₂O + S↓

2H₂S + 3O₂ $\stackrel{{\mathrm{t}}^{\mathrm{o}}}{\to }$ 2SO₂↑ + 2H₂O

H₂S + 4Cl₂ + 4H₂O → H₂SO₄ + 8HCl

H₂S + 2NaOH → Na₂S + 2H₂O

H₂S + NaOH → NaHS + H₂O

3H₂S + 2HNO₃ → 4H₂O + 2NO↑ + 3S↓

H₂S + 2FeCl₃ → S↓ + 2FeCl₂ + 2HCl