Với giải Luyện tập 3 trang 42 Hóa học lớp 11 Cánh diều chi tiết trong Bài 6: Sulfur và sulfur dioxide giúp học sinh dễ dàng xem và so sánh lời giải từ đó biết cách làm bài tập Hóa học 11. Mời các bạn đón xem:

Giải bài tập Hóa học lớp 11 Bài 6: Sulfur và sulfur dioxide

Luyện tập 3 trang 42 Hoá học 11: Hoàn thành phương trình hoá học phản ứng đốt cháy FeS₂ trong khoáng vật pyrite:

FeS₂ + O₂ → Fe₂O₃ + (A)

Lời giải:

Chất A là SO₂.

$\stackrel{0}{\stackrel{⏜}{Fe{S}_2}}+{\stackrel{0}{O}}_2\to {\stackrel{+3}{Fe}}_2{O}_3+\stackrel{+4}{S}{\stackrel{-2}{O}}_2$

Ta có các quá trình:

$\begin{array}{c}4\times \\ 11\times \end{array}\left|\begin{array}{l}\stackrel{0}{\stackrel{⏜}{Fe{S}_2}}\to \stackrel{+3}{Fe}+2\stackrel{+4}{S}+11e\\ \stackrel{0}{O_2}+4e\to 2\stackrel{-2}{O}\end{array}\right.$

Vậy phương trình hoá học được cân bằng:

4FeS₂ + 11O₂ → 2Fe₂O₃ + 8SO₂.

Lý thuyết Sulfur dioxide

1. Một số tính chất

- Tính chất vật lí: SO₂ là chất khí, không màu, có mùi hắc, độc, tan nhiều trong nước.

- Tính chất hóa học:

+ Phản ứng với nước tạo môi trường acid.

+ Phản ứng với  basic oxide tạo muối.

+ Phản ứng với base tạo muối.

+ Tính oxi hóa: So₂ + 2H₂ → 3S + 2H₂O

+ Tính khử: SO₂  + O₂ → SO₃

2. Ứng dụng

- Là chất trung gian trong quá trình sản xuất sulfuric acid.

-Tẩy trắng vải sợi, đường.

+ Sản xuất thuốc trừ sâu, thuốc sát trùng.

+ Diệt khuẩn , nấm mốc …

3. Một số biện pháp giảm thải sulfur dioxide vào khí quyển

- Thay thế dần các nhiên liệu hóa thạch bằng nhiên liệu thân thiện với môi trường như ethanol, hydrogen… kết hợp với nguồn năng lượng tái tạo.

- Dẫn khí thải của các nhà máy vào tháp hoặc bồn chứa các chất hấp phụ phù hợp như than hoạt tính, hấp phụ khí sulfur dioxide, trước khi thải ra môi trường.