Với giải Bài tập 2 trang 38 Hóa học lớp 11 Cánh diều chi tiết trong Bài 5: Một số hợp chất quan trọng của nitrogen giúp học sinh dễ dàng xem và so sánh lời giải từ đó biết cách làm bài tập Hóa học 11. Mời các bạn đón xem:

Giải bài tập Hóa học lớp 11 Bài 5: Một số hợp chất quan trọng của nitrogen

Bài tập 2 trang 38 Hoá học 11: Biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng tổng hợp ammonia từ nitrogen và hydrogen có giá trị âm nhưng vì sao quá trình Haber lại chọn nhiệt độ phản ứng khá cao, vào khoảng 400 ^oC – 600 ^oC?

Lời giải:

${\Delta }_r{H}_{298}^o=-91,8kJ<0$ phản ứng thuận toả nhiệt. Tuy nhiên, khi thực hiện phản ứng ở nhiệt độ quá thấp thì tốc độ của phản ứng nhỏ, phản ứng diễn ra chậm. Thực tế, người ta đã chọn nhiệt độ phù hợp, khoảng 400 ^oC – 600 ^oC.

Bài tập vận dụng:

Câu 1: Trong các phản ứng dưới đây, phản ứng nào NH₃ thể hiện tính base?

A. 8NH₃ + 3Cl₂ $\stackrel{}{\to }$ 6NH₄Cl + N₂.                   

B. 4NH₃ + 5O₂ $\stackrel{}{\to }$ 4NO + 6H₂O.

C. 2NH₃ + 3CuO $\stackrel{}{\to }$ 3Cu + N₂ + 3H₂O.         

D. NH₃ + CO₂ + H₂O $\stackrel{}{\to }$ NH₄HCO₃.

Câu 2:  Cho phản ứng: 2NH₃ + 3Cl₂ $\stackrel{}{\to }$ 6HCl +N₂. Kết luận nào sau đây đúng?

A. NH₃ là chất khử.                                             

B. NH₃ là chất oxi hoá.

C. Cl₂ vừa oxi hoá vừa khử.   

D. Cl₂ là chất khử.

Câu 3:  Cho các phát biểu sau:

(1) Các muối ammonium tan trong nước tạo dung dịch chất điện li mạnh;

(2) Ion NH₄⁺ tác dụng với dung dịch acid tạo kết tủa màu trắng;

(3) Muối ammonium tác dụng với dung dịch base thu được khí có mùi khai;

(4) Hầu hết muối ammonium đều bền nhiệt.

Phát biểu đúng là

A. (1) và (3).                         

B. (1) và (2).                         

C. (2) và (4).                         

D. (2) và (3).