Tailieumoi.vn xin giới thiệu phương trình 2Au + 3Cl₂ → 2AuCl₃ gồm điều kiện phản ứng, cách thực hiện, hiện tượng phản ứng và một số bài tập liên quan giúp các em củng cố toàn bộ kiến thức và rèn luyện kĩ năng làm bài tập về phương trình phản ứng hóa học của Vàng. Mời các bạn đón xem:

Phương trình 2Au + 3Cl₂ → 2AuCl₃

1. Phương trình phản ứng hóa học:

    2Au + 3Cl₂ → 2AuCl₃

2. Hiện tượng nhận biết phản ứng

- Xuất hiện chất rắn màu đỏ nhạt

3. Điều kiện phản ứng

- Nhiệt độ < 150°C

4. Tính chất hoá học

a. Tính chất hoá học cảu Vàng

- Vàng là kim loại quý có tính khử rất yếu

- Vàng không bị oxi hóa trong không khí dù ở nhiệt độ nào và không bị hòa tan trong axit, kể cả HNO3 nhưng vàng bị hòa tan trong một số trường hợp sau:

Nước cường toan (hỗn hợp 1 thể tích HNO₃ và 3 thể tích HCl đặc).

Au + HNO₃ (đặc) + 4HCl (đặc) → H[AuCl₄] + NO + 2H₂O

Dung dịch muối xianua của kim loại kiềm, như NaCN, tạo thành ion phức [Au(CN)₂]-.

4Au + 8NaCN (đặc) + O₂ + H₂O → 4Na[Au(CN)₂] + 4NaOH

- Thủy ngân, vì tạo thành hỗn hốn với Au (chất rắn, màu trắng). đốt nóng hỗn hống, thủy ngân bay hơi còn lại vàng.

b. Tính chất hoá học của Cl₂

Tác dụng với kim loại

    Đa số kim loại và có t^o để khơi màu phản ứng tạo muối clorua (có hoá trị cao nhất )

Tác dụng với phi kim

(cần có nhiệt độ hoặc có ánh sáng)

Tác dụng với nước và dung dịch kiềm

    Cl₂ tham gia phản ứng với vai trò vừa là chất ôxi hóa, vừa là chất khử.

   Tác dụng với nuớc

    Khi hoà tan vào nước, một phần Clo tác dụng (Thuận nghịch)

Cl₂⁰ + H₂O → HCl + HClO (Axit hipoclorơ)

    Axit hipoclorơ có tính oxy hoá mạnh, nó phá hửy các màu vì thế nước clo hay clo ẩm có tính tẩy màu do.

 Tác dụng với muối của các halogen khác

Cl₂ + 2NaBr → 2NaCl + Br₂

Cl₂ + 2FeCl₂ → 2FeCl₃

3Cl₂ + 6FeSO₄ → 2Fe₂(SO₄)₃ + 2FeCl₃

Cl₂ + 2KI → 2KCl + I₂

Tác dụng với chất khử khác

Phản ứng thế, phản ứng cộng, phản ứng phân huỷ với một số hợp chất hữu cơ

Tác dụng với dung dịch bazơ

5. Cách thực hiện phản ứng

- Cho kim loại vàng tác dụng với khí Clo

6. Bạn có biết

- Vàng là kim loại có tính khử yếu nên chỉ tác dụng với các chất oxi hóa mạnh như Cl₂, Br₂ … khi ở nhiệt độ cao

7. Bài tập liên quan

Ví dụ 1: Cho m g kim loại vàng tác dụng với khí Clo thì thu được 6,07 g muối . Giá trị của m là :

A. 0,985 g    

B. 1,97 g    

C. 2,955 g    

D. 3,94 g

Đáp án D

Hướng dẫn giải:

2Au + 3Cl₂ → 2AuCl₃

n_Au = n_muối = 6,07/303,5 = 0,02 mol ⇒ m_Au = 0,02.197 = 3,94 g

Ví dụ 2: Cho các kim loại sau : Au, Ag, Cu, Fe. Sắp xếp theo tinh khử giảm dần

A. Au, Cu, Ag, Fe    

B. Au, Ag, Cu, Fe

C. Fe, Cu, Ag, Au    

D. Fe, Cu, Au, Ag

Đáp án C

Ví dụ 3: Cho 0,985 g kim loại vàng tác dụng với khí Clo thì thu được m g muối . Giá trị của m là :

A. 1,15 g   

B. 3,035 g   

C. 4,55 g    

D. 6,07g

Đáp án A

Hướng dẫn giải:

2Au + 3Cl₂ → 2AuCl₃

n_muối = n_Au = 0,985/197 = 0,005 mol ⇒ m_muối = 0,005.303,5 = 1,15 g

8. Một số phương trình phản ứng hoá học khác của Vàng (Au) và hợp chất:

Au + HNO₃ + 4HCl → H[AuCl₄] + NO + 2H₂O

Au + 3HCN → H[Au(CN)₃] + H₂

Au + NaNO₃ → NaAuO₂ + NO

Au + K[Ag(CN)₃] → K[Au(CN)₃] + Ag

2Au + 3F₂ → 2AuF₃

2Au + 2Br₂ → AuBr + AuBr₃

2Au + 3Cl₂ + 2HCl → 2H[AuCl₄]