Giải hóa học 10 trang 78 Chân trời sáng tạo

Nguyễn Thị Hằng Ngày: 04-02-2023 Lớp 10

0.9 K

Với Giải hóa học lớp 10 trang 78 Chân trời sáng tạo chi tiết giúp học sinh dễ dàng xem và so sánh lời giải từ đó biết cách làm bài tập Hóa học 10. Mời các bạn đón xem:

Giải hóa học 10 trang 78 Chân trời sáng tạo

Câu hỏi 8 trang 78 Hóa học 10: Quan sát Hình 12.7 và độc thông tin, hãy lập phương trình hóa học của phản ứng quang hợp ở cây xanh. Quá trình quang hợp của thực vật có vai trò quan trọng như thế nào đối với cuộc sống?

(ảnh 7)

Phương pháp giải:

Phản ứng quang hợp:

$C O_{2} + H_{2} O \overset{a / s, d l}{\to} C_{6} H_{12} O_{6} + O_{2}$

Bước 1: Xác định số oxi hóa của các nguyên tử có sự thay đổi số oxi hóa trong phản ứng, từ đó xác định chất oxi hóa, chất khử

Bước 2: Viết quá trình oxi hóa và quá trình khử

Bước 3: Xác định (và nhân) hệ số thích hợp vào các quá trình sao cho tổng số electron chất khửu nhường = tổng số electron chất oxi hóa nhận

Bước 4: Đặt các hệ số vào sơ đồ phản ứng. Cân bằng số lượng nguyên tử của các nguyên tố còn lại

Lời giải:

Bước 1: $\overset{+ 4}{C} O_{2} + H_{2} \overset{- 2}{O} \overset{a / s, d l}{\to} \overset{0}{C_{6}} H_{12} O_{6} + O_{2}^{0}$

Bước 2:

Quá trình oxi hóa: 2O^-2 → O₂⁰ + 4e

Quá trình khử: C⁺⁴+ 4e → C⁰

Bước 3: Xác định hệ số

1 x	2O^-2 → O₂⁰ + 4e
1 x	C⁺⁴+ 4e → C⁰

Bước 4: Đặt hệ số

$6 C O_{2} + 6 H_{2} O \overset{a / s, d l}{\to} C_{6} H_{12} O_{6} + 6 O_{2}$

- Vai trò của quá trình quang hợp của thực vật có vai trò:

+ Cung cấp oxygen, giảm lượng khí thải carbonic

+ Tổng hợp chất hữu cơ, đưa năng lượng mặt trời vào hệ sinh thái

Câu hỏi 9 trang 78 Hóa học 10: Từ thông tin về “Luyện kim”, viết phản ứng của khí carbon monoxide khử iron (III) oxide ở nhiệt độ cao. Lập phương trình hóa học của phản ứng theo phương pháp thăng bằng electron, xác định vai trò của các chất trong phản ứng

Phương pháp giải:

Phản ứng luyện kim:

$C O + F e_{2} O_{3} \overset{t^{o}}{\to} F e + C O_{2}$

Bước 1: Xác định số oxi hóa của các nguyên tử có sự thay đổi số oxi hóa trong phản ứng, từ đó xác định chất oxi hóa, chất khử

Bước 2: Viết quá trình oxi hóa và quá trình khử

Bước 3: Xác định (và nhân) hệ số thích hợp vào các quá trình sao cho tổng số electron chất khửu nhường = tổng số electron chất oxi hóa nhận

Bước 4: Đặt các hệ số vào sơ đồ phản ứng. Cân bằng số lượng nguyên tử của các nguyên tố còn lại

Lời giải:

Bước 1: $\overset{+ 2}{C} O + \overset{+ 3}{F e_{2}} O_{3} \overset{t^{o}}{\to} \overset{0}{F e} + \overset{+ 4}{C} O_{2}$

Bước 2:

Quá trình oxi hóa: C⁺² → C⁺⁴ + 2e

Quá trình khử: Fe⁺³+ 3e → Fe⁰

Fe₂O₃là chất oxi hóa vì Fe trong Fe₂O₃ nhận electron

CO là chất khử vì C trong CO nhường electron

Bước 3: Xác định hệ số

3 x	C⁺² → C⁺⁴ + 2e
2 x	Fe⁺³+ 3e → Fe⁰

Bước 4: Đặt hệ số

$3 C O + F e_{2} O_{3} \overset{t^{o}}{\to} 2 F e + 3 C O_{2}$

Câu hỏi 10 trang 78 Hóa học 10: Đọc thông tin về “Điện hóa” để biết được phản ứng oxi hóa – khử gắn liền với cuộc sống. Lập phương trình hóa học của phản ứng sinh ra dòng điện trong pin khi zinc phản ứng với manganese

Phương pháp giải:

Phản ứng sinh ra dòng điện trong pin:

$Z n + M n O_{2} \overset{k i e m}{\to} Z n O + M n_{2} O_{3}$