Ion nào sau đây không có cấu hình electron của khí hiếm

Ion nào sau đây không có cấu hình electron của khí hiếm

Hạ Hạ Ngày: 06-06-2023 Lớp 10

2.4 K

Với giải Bài 4.11 trang 11 SBT Hóa học lớp 10 Kết nối tri thức chi tiết trong Bài 4: Ôn tập chương 1 giúp học sinh dễ dàng xem và so sánh lời giải từ đó biết cách làm bài tập trong SBT Hóa học 10. Mời các bạn đón xem:

Giải sách bài tập Hóa học lớp 10 Bài 4: Ôn tập chương 1

Bài 4.11 trang 11 SBT Hóa học 10: Ion nào sau đây không có cấu hình electron của khí hiếm?

A. Na⁺

B. Al³⁺

C. Cl^-

D. Fe²⁺

Lời giải:

Đáp án đúng là: D

Cấu hình electron nguyên tử	Cấu hình electron ion tương ứng
Na (Z = 11): 1s²2s²2p⁶3s¹	Na⁺: 1s²2s²2p⁶
Al (Z = 13): 1s²2s²2p⁶3s²3p¹	Al³⁺: 1s²2s²2p⁶
Cl (Z = 17): 1s²2s²2p⁶3s²3p⁵	Cl^-: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶
Fe (Z = 26): 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s²	Fe²⁺: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶

Vậy ion Fe²⁺ không có cấu hình giống khí hiếm (8 electron lớp ngoài cùng)

Xem thêm các bài giải sách bài tập Hóa học lớp 10 Kết nối tri thức hay, chi tiết khác:

Bài 4.1 trang 10 SBT Hóa học 10: Số proton, neutron và electron của ${}_{24}^{52}C r^{3 +}$ lần lượt là...

Bài 4.2 trang 10 SBT Hóa học 10: Tổng số hạt neutron, proton, electron trong ion ${}_{17}^{35}C l^{-}$ là...

Bài 4.3 trang 10 SBT Hóa học 10: Nguyên tử của nguyên tố M có số hiệu nguyên tử bằng 20. Cấu hình electron của ion M²⁺ là...

Bài 4.4 trang 10 SBT Hóa học 10: Anion X^2-có cấu hình electron là 1s²2s²2p⁶. Cấu hình electron của X là...

Bài 4.5 trang 10 SBT Hóa học 10: Ion O^2- không có cùng số electron với nguyên tử hoặc ion nào sau đây?...

Bài 4.6 trang 11 SBT Hóa học 10: Anion X^2-có cấu hình electron lớp ngoài cùng là 3s²3p⁶. Tổng số electron ở lớp vỏ của X^2- là...

Bài 4.7 trang 11 SBT Hóa học 10: Nguyên tử của nguyên tố M có cấu hình electron là 1s²2s²2p⁴. Số electron độc thân của M là...

Bài 4.8 trang 11 SBT Hóa học 10: Nguyên tố Q có số hiệu nguyên tử bằng 14. Electron cuối cùng của nguyên tử nguyên tố Q điền vào lớp, phân lớp nào sau đây?...

Bài 4.9 trang 11 SBT Hóa học 10: Nguyên tử của nguyên tố Y có 14 electron ở lớp thứ ba. Thứ tự các lớp và phân lớp electron theo chiều tăng của năng lượng là: 1s2s2p3s3p4s3d ...

Bài 4.10 trang 11 SBT Hóa học 10: Nguyên tử của nguyên tố X có cấu hình electron đã xây dựng đến phân lớp 3d². Tổng số electron của nguyên tử nguyên tố X là...

Bài 4.12 trang 11 SBT Hóa học 10: Nguyên tử của nguyên tố X có electron cuối cùng điền vào phân lớp 3p¹. Nguyên tử của nguyên tố Y có electron cuối cùng điền vào phân lớp 3p³. Số proton của X và Y lần lượt là...

Bài 4.13 trang 11 SBT Hóa học 10: Cho các nguyên tố có điện tích hạt nhân như sau: Z = 7, Z = 14 và Zn = 21. Biểu diễn cấu hình electron của nguyên tử theo ô orbital. Tại sao lại phân bố như vậy?...

Bài 4.14 trang 11 SBT Hóa học 10: Cho các nguyên tố có điện tích hạt nhân như sau: Z = 9, Z = 16, Z = 18, Z = 20 và Z = 29...

Bài 4.15 trang 12 SBT Hóa học 10: Tổng số hạt cơ bản của nguyên tử X là 13. Cấu hình electron của nguyên tử X là..

Bài 4.16 trang 12 SBT Hóa học 10: Cho nguyên tử R có tổng số hạt cơ bản là 46, số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 14. Cấu hình electron nguyên tử của R là...

Bài 4.17 trang 12 SBT Hóa học 10: Nguyên tố X được sử dụng rộng rãi trong đời sống: đúc tiền, làm đồ trang sức, làm răng giả, ... Muối iodine của X được sử dụng nhằm tụ mây tạo ra mưa nhân tạo. Tổng số hạt cơ bản trong nguyên tử nguyên tố X là 155, số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 33 hạt. Xác định nguyên tố X...

Bài 4.18 trang 12 SBT Hóa học 10: Nguyên tử nguyên tố X có tổng số hạt cơ bản là 82. Số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 22...

Bài 4.19 trang 12 SBT Hóa học 10: Trong tự nhiên, hợp chất X tồn tại ở dạng quặng có công thức ABY₂. X được khai thác và sử dụng nhiều trong luyện kim hoặc sản xuất acid. Trong phân tử X, nguyên tử của hai nguyên tố A và B đều có phân lớp ngoài cùng là 4s, các ion A²⁺, B²⁺ có số electron ngoài cùng lần lượt là 17 và 14. Tổng số proton trong X là 87...

Xem thêm các bài giải SBT Hoá học lớp 10 Kết nối tri thức hay, chi tiết khác:

Bài 3: Cấu trúc lớp vỏ electron nguyên tử

Bài 4: Ôn tập chương 1

Bài 5: Cấu tạo của bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học

Bài 6: Xu hướng biến đổi một số tính chất của nguyên tử các nguyên tố trong một nhóm

Bài 7: Xu hướng biến đổi thành phần và một số tính chất của hợp chất trong một chu kì

Từ khóa :

Hóa Học 10 Giải sách bài tập ôn tập chương I

Đánh giá

0

0 đánh giá

Đánh giá

Bài viết cùng môn học

Hóa học Lớp 12

Chuyên đề Hóa 12 Chân trời sáng tạo Bài 8: Vai trò và ứng dụng của phức chất

Chuyên đề Hóa 12 Chân trời sáng tạo Bài 8: Vai trò và ứng dụng của phức chất Admin Vietjack

187

Hóa học Lớp 12

Chuyên đề Hóa 12 Chân trời sáng tạo Bài 7: Liên kết và cấu tạo của phức chất

Chuyên đề Hóa 12 Chân trời sáng tạo Bài 7: Liên kết và cấu tạo của phức chất Admin Vietjack

182

Hóa học Lớp 12

Chuyên đề Hóa 12 Chân trời sáng tạo Bài 6: Một số khái niệm cơ bản về phức chất

Chuyên đề Hóa 12 Chân trời sáng tạo Bài 6: Một số khái niệm cơ bản về phức chất Admin Vietjack

210

Hóa học Lớp 12

Chuyên đề Hóa 12 Chân trời sáng tạo Bài 5: Xử lí nước sinh hoạt

Chuyên đề Hóa 12 Chân trời sáng tạo Bài 5: Xử lí nước sinh hoạt Admin Vietjack

123

Tìm kiếm

tailieugiaovien.com.vn

Bài Viết Xem Nhiều

CÔNG TY TNHH ĐẦU TƯ VÀ DỊCH VỤ GIÁO DỤC VIETJACK

- Người đại diện: Nguyễn Thanh Tuyền

- Số giấy chứng nhận đăng ký kinh doanh: 0108307822, ngày cấp: 04/06/2018, nơi cấp: Sở Kế hoạch và Đầu tư thành phố Hà Nội.

© 2021 Vietjack57. All Rights Reserved.