Với giải Bài 2.3 trang 6 SBT Hóa học lớp 10 Kết nối tri thức chi tiết trong Bài 2: Nguyên tố hoá học giúp học sinh dễ dàng xem và so sánh lời giải từ đó biết cách làm bài tập trong SBT Hóa học 10. Mời các bạn đón xem:

Giải sách bài tập Hóa học lớp 10 Bài 2: Nguyên tố hoá học

Bài 2.3 trang 6 SBT Hóa học 10: Dãy nào sau đây gồm các đồng vị của cùng một nguyên tố hóa học?

A.${}_6^{14}X{,}_7^{14}Y{,}_8^{14}Z$

B.${}_9^{19}X{,}_{10}^{19}Y{,}_{10}^{20}Z$

C.${}_{14}^{28}X{,}_{14}^{29}Y{,}_{14}^{30}Z$

D.${}_{18}^{40}X{,}_{19}^{40}Y{,}_{20}^{40}Z$

Lời giải:

Đáp án đúng là: C

Dãy ${}_{14}^{28}X{,}_{14}^{29}Y{,}_{14}^{30}Z$ gồm các đồng vị của cùng một nguyên tố hóa học vì cùng có Z = 14.

1. Nguyên tố hóa học 

- Số điện tích hạt nhân (số proton, số electron) của những nguyên tử giống nhau thì được gọi là nguyên tố hóa học

Ví dụ: Số đơn vị điện tích hạt nhân của tất cả các nguyên tử là 17 thì là nguyên tố Clo

- Số hiệu nguyên tử của một nguyên tố là số đơn vị điện tích hạt nhân của nguyên tử đó. Số hiệu nguyên tử được kí hiệu là Z.

- Những đặc trưng cơ bản của nguyên tử bao gồm số khối và số đơn vị điện tích hạt nhân. Trong đó:

+ Nguyên tố được kí hiệu là X

+ Số hiệu nguyên tử được kí hiệu là Z (Z = số p = số e)

+ Số khối được kí hiệu là A (A = Z + N)

=> ${}_A^Z\text{X}$ là ký hiệu của nguyên tử.

2. Đồng vị 

Những nguyên tử có cùng về số proton nhưng khác về số nơtron được gọi là đồng vị trong hóa học của cùng một nguyên tố hóa học. Số khối A sẽ là khác nhau do nguyên nhân số nơtron của chúng là khác nhau.

Ví dụ: Số đồng vị của nguyên tố H là 3 đồng vị: ${}_1^1\text{H}$, ${}_1^2\text{H}$, ${}_1^3\text{H}$

            Đồng vị của nhôm có chín đồng vị.

Xem thêm các bài giải sách bài tập Hóa học lớp 10 Kết nối tri thức hay, chi tiết khác:

Bài 2.1 trang 6 SBT Hóa học 10: Phát biểu nào sau đây không đúng?...

Bài 2.2 trang 6 SBT Hóa học 10: Số hiệu nguyên tử cho biết thông tin nào sau đây?...

Bài 2.4 trang 6 SBT Hóa học 10: Kí hiệu nào sau đây viết đúng?...

Bài 2.5 trang 6 SBT Hóa học 10: Thông tin nào sau đây không đúng về ${}_{82}^{206}Pb$...

Bài 2.6 trang 6 SBT Hóa học 10: Cho kí hiệu các nguyên tử sau...

Bài 2.7 trang 6 SBT Hóa học 10: Nitrogen có hai đồng vị bền là${}_7^{14}N$ và${}_7^{15}N$. Oxygen có ba đồng vị bền là ${}_8^{16}O,{ }_8^{17}O$ và ${}_8^{18}O$ . Số hợp chất NO₂ tạo bởi các đồng vị trên là...

Bài 2.8 trang 7 SBT Hóa học 10: Trong tự nhiên, bromine có hai đồng vị bền là chiếm 50,69% số nguyên tử và ${}_{35}{}^{81}Br$ chiếm 49,31% số nguyên tử. Nguyên tử khối trung bình của bromine là..

Bài 2.9 trang 7 SBT Hóa học 10: Oxygen có ba đồng vị với tỉ lệ % số nguyên tử tương ứng là ${}_{16}O$ (99,757%),${}_{17}O$ (0,038%), ${}_{18}O$ (0,205%). Nguyên tử khối trung bình của oxygen là...

Bài 2.10 trang 7 SBT Hóa học 10: Nguyên tố R có hai đồng vị, nguyên tử khối trung bình là 79,91. Một trong hai đồng vị là ${}_{79}R$ (chiếm 54,5%). Nguyên tử khối của đồng vị thứ hai là...

Bài 2.11 trang 7 SBT Hóa học 10: Boron là nguyên tố có nhiều tác dụng đối với cơ thể người như: làm lành vết thương, điều hòa nội tiết sinh dục, chống viêm khớp, ... Do ngọn lửa cháy có màu lục đặc biệt nên boron vô định hình được dùng làm pháo hoa. Boron có hai đồng vị là ${}_{10}B$ và ${}_{11}B$ , nguyên tử khối trung bình là 10,81. Tính phần trăm số nguyên tử mỗi đồng vị của boron...

Bài 2.12 trang 7 SBT Hóa học 10: Đồng vị phóng xạ cobalt (Co – 60) phát ra tia γ có khả năng đâm xuyên mạnh, dùng điều trị các khối u ở sâu trong cơ thể. Cobalt có ba đồng vị: ${}_{27}^{59}Co$ (chiếm 98%), ${}_{27}^{58}Co$ và ${}_{27}^{60}Co$ ; nguyên tử khối trung bình là 58,982. Xác định hàm lượng % của đồng vị phóng xạ Co – 60...

Xem thêm các bài giải SBT Hoá học lớp 10 Kết nối tri thức hay, chi tiết khác:

Bài 1: Thành phần của nguyên tử

Bài 2: Nguyên tố hoá học

Bài 3: Cấu trúc lớp vỏ electron nguyên tử

Bài 4: Ôn tập chương 1

Bài 5: Cấu tạo của bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học