Với giải Mở đầu trang 131 Hóa học lớp 12 Cánh diều chi tiết trong Bài 19: Nước cứng và làm mềm nước cứng giúp học sinh dễ dàng xem và so sánh lời giải từ đó biết cách làm bài tập Hóa học 12. Mời các bạn đón xem:

Giải bài tập Hóa học 12 Bài 19: Nước cứng và làm mềm nước cứng

Mở đầu trang 131 Hóa học 12: Việc sử dụng nước chứa nhiều cation Ca²⁺, Mg²⁺ có thể gây tắc ống dẫn nước do tạo cặn CaCO₃ và MgCO₃ (Hình 19.1).

Theo em, làm thế nào để làm giảm nồng độ các cation Ca²⁺ và Mg²⁺ trong nguồn nước trước khi sử dụng? Giải thích.

Hình 19.1. Một đoạn ống nước bị đóng cặn

Lời giải:

Để làm giảm nồng độ các cation Ca²⁺ và Mg²⁺ trong nguồn nước trước khi sử dụng ta có thể dùng phương pháp:

- Phương pháp tạo kết tủa:

+ Có thể cho vào nước dung dịch soda (Na₂CO₃) hoặc nước vôi trong (Ca(OH)₂) để tạo kết tủa CaCO₃, MgCO₃. Sau đó lọc bỏ kết tủa.

MgSO₄(aq) + Na₂CO₃(aq) ⟶ Na₂SO₄(aq) + MgCO₃(s)

Ca(HCO₃)₂(aq) + Ca(OH)₂(aq) ⟶ 2CaCO₃(s) + 2H₂O(l)

+ Đun sôi nước, sau đó lọc bỏ kết tủa.

Mg(HCO₃)₂(aq) $\stackrel{t°}{\to }$ MgCO₃(s) + CO₂(g) + H₂O(l)

Ca(HCO₃)₂(aq) $\stackrel{t°}{\to }$ CaCO₃(s) + CO₂(g) + H₂O(l)

- Phương pháp trao đổi ion: Cho nước chứa các cation Ca²⁺ và Mg²⁺đi qua lớp vật liệu hay màng vật liệu trao đổi ion.