Với giải Câu hỏi 5 trang 114 Hóa học lớp 12 Chân trời sáng tạo chi tiết trong Bài 19: Đại cương về kim loại chuyển tiếp dãy thứ nhất giúp học sinh dễ dàng xem và so sánh lời giải từ đó biết cách làm bài tập Hóa học 12. Mời các bạn đón xem:

Giải bài tập Hóa học 12 Bài 19: Đại cương về kim loại chuyển tiếp dãy thứ nhất

Câu hỏi 5 trang 114 Hóa học 12: Nêu hiện tượng quan sát được trong thí nghiệm nhận biết các ion Cu²⁺ và Fe³⁺, viết phương trình hoá học của phản ứng xảy ra và giải thích.

Lời giải:

- Khi nhỏ dung dịch NaOH vào dung dịch CuSO₄, xuất hiện kết tủa màu xanh lam.

Phương trình hóa học: $2\mathrm{N}\mathrm{a}\mathrm{O}\mathrm{H}+\mathrm{C}\mathrm{u}\mathrm{S}{\mathrm{O}}_4\to \mathrm{N}{\mathrm{a}}_2\mathrm{S}{\mathrm{O}}_4+\mathrm{C}\mathrm{u}(\mathrm{O}\mathrm{H}{)}_2\downarrow$

Kết tủa màu xanh lam là Cu(OH)₂.

- Khi nhỏ dung dịch NaOH vào dung dịch FeCl₃, xuất hiện kết tủa màu nâu đỏ.

Phương trình hóa học: $3\mathrm{N}\mathrm{a}\mathrm{O}\mathrm{H}+\mathrm{F}\mathrm{e}\mathrm{C}{\mathrm{l}}_3\to 3\mathrm{N}\mathrm{a}\mathrm{C}\mathrm{l}+\mathrm{F}\mathrm{e}(\mathrm{O}\mathrm{H}{)}_3\downarrow$

Kết tủa màu xanh lam là Fe(OH)₃.

Lý thuyết Thí nghiệm

1. Thực hiện thí nghiệm xác định hàm lượng muối Fe(II) bằng dung dịch thuốc tím

Để xác định hàm lượng của muối Fe(II), người ta có thể sử dụng phương pháp chuẩn độ permanganate. Phương trình ion của phản ứng như sau:

MnO₄^-+ 5Fe²⁺ + 8H⁺→ Mn²⁺ + 5Fe³⁺ + 4H₂O

2. Thực hiện thí nghiệm nhận biết sự có mặt của từng ion Cu²⁺, Fe³⁺ riêng biệt

*Nhận biết ion Cu²⁺ bằng dung dịch kiềm:Cho vào ống nghiệm khoảng 1 mL dung dịch CuSO₄. Nhỏ từ từ từng giọt dung dịch NaOH vào ống nghiệm.

- Hiện tượng: Xuất hiện kết tủa xanh là Cu(OH)₂.

- Phương trình hoá học: CuSO₄ + 2NaOH → Cu(OH)₂ + Na₂SO₄

*Nhận biết ton Fe³⁺ bằng dung dịch kiềm:Cho vào ống nghiệm khoảng 1 mL dung dịch FeCl₃. Nhỏ từ từ từng giọt dung dịch NaOH vào ống nghiệm.

- Hiện tượng: Xuất hiện kết tủa nâu đỏ là Fe(OH)₃.

- Phương trình hoá học: FeCl₃ + 3NaOH → Fe(OH)₃↓ + 3NaCl