Với giải Câu hỏi 4 trang 113 Hóa học lớp 12 Chân trời sáng tạo chi tiết trong Bài 19: Đại cương về kim loại chuyển tiếp dãy thứ nhất giúp học sinh dễ dàng xem và so sánh lời giải từ đó biết cách làm bài tập Hóa học 12. Mời các bạn đón xem:

Giải bài tập Hóa học 12 Bài 19: Đại cương về kim loại chuyển tiếp dãy thứ nhất

Câu hỏi 4 trang 113 Hóa học 12: Từ kết quả chuẩn độ, xác định nồng độ Fe²⁺ trong dung dịch đã pha.

Lời giải:

Giả sử thể tích dung dịch KMnO₄ trong thí nghiệm đã dùng là V (L).

Þ ${\mathrm{n}}_{\mathrm{K}\mathrm{M}\mathrm{n}{\mathrm{O}}_4}=0,02\mathrm{V}(\mathrm{m}\mathrm{o}\mathrm{l})$

Theo phương trình hóa học: ${\mathrm{n}}_{\mathrm{F}{\mathrm{e}}^{2+}}=5{\mathrm{n}}_{\mathrm{K}\mathrm{M}\mathrm{n}{\mathrm{O}}_4}=0,1\mathrm{V}(\mathrm{m}\mathrm{o}\mathrm{l})$

$\Rightarrow {\mathrm{C}}_M(\mathrm{F}{\mathrm{e}}^{2+})=\frac{0,1\mathrm{V}}{0,01}(\mathrm{M})$

Lý thuyết Thí nghiệm

1. Thực hiện thí nghiệm xác định hàm lượng muối Fe(II) bằng dung dịch thuốc tím

Để xác định hàm lượng của muối Fe(II), người ta có thể sử dụng phương pháp chuẩn độ permanganate. Phương trình ion của phản ứng như sau:

MnO₄^-+ 5Fe²⁺ + 8H⁺→ Mn²⁺ + 5Fe³⁺ + 4H₂O

2. Thực hiện thí nghiệm nhận biết sự có mặt của từng ion Cu²⁺, Fe³⁺ riêng biệt

*Nhận biết ion Cu²⁺ bằng dung dịch kiềm:Cho vào ống nghiệm khoảng 1 mL dung dịch CuSO₄. Nhỏ từ từ từng giọt dung dịch NaOH vào ống nghiệm.

- Hiện tượng: Xuất hiện kết tủa xanh là Cu(OH)₂.

- Phương trình hoá học: CuSO₄ + 2NaOH → Cu(OH)₂ + Na₂SO₄

*Nhận biết ton Fe³⁺ bằng dung dịch kiềm:Cho vào ống nghiệm khoảng 1 mL dung dịch FeCl₃. Nhỏ từ từ từng giọt dung dịch NaOH vào ống nghiệm.

- Hiện tượng: Xuất hiện kết tủa nâu đỏ là Fe(OH)₃.

- Phương trình hoá học: FeCl₃ + 3NaOH → Fe(OH)₃↓ + 3NaCl