Lời giải bài tập Hóa học lớp 12 Bài 18: Nguyên tố nhóm IIA sách Chân trời sáng tạo hay, chi tiết sẽ giúp học sinh xem và so sánh lời giải từ đó biết cách làm bài tập môn Hóa học 12. Mời các bạn đón xem:

Giải bài tập Hóa học 12 Bài 18: Nguyên tố nhóm IIA

Mở đầu trang 100 Hóa học 12: Kim loại nhóm IIA và hợp chất của chúng có nhiều ứng dụng trong đời sống, sản xuất.

Kim loại nhóm IIA và hợp chất của chúng có những tính chất gì?

Lời giải:

- Kim loại nhóm IIA:

+ Tính chất vật lí: Nhiệt độ nóng chảy, khối lượng riêng và độ cứng của kim loại nhóm IIA cao hơn so với kim loại nhóm IA cùng chu kì. Kim loại nhóm IIA là những kim loại nhẹ (D < 5 g/cm³).

+ Tính chất hóa học: Kim loại nhóm IIA có tính khử mạnh, tính khử tăng dần từ Be đến Ba.

$\mathrm{M}\to {\mathrm{M}}^{2+}+2\mathrm{e}$

- Hợp chất của kim loại nhóm IIA:

+ Muối carbonate: Muối carbonate tác dụng với dung dịch acid loãng, phản ứng với H₂O khi có mặt CO₂. Dưới tác dụng của nhiệt, muối carbonate của kim loại nhóm IIA bị phân huỷ tạo thành oxide.

+ Muối nitrate: Khi đun nóng, muối nitrate của kim loại nhóm IIA phân huỷ thành oxide.

+ Độ bền nhiệt của muối carbonate, muối nitrate của kim loại nhóm IIA có xu hướng tăng dần từ muối của Mg²⁺ đến muối của Ba²⁺.

Câu hỏi 1 trang 101 Hóa học 12: Dựa vào Bảng 18.2, hãy nhận xét sự thay đổi nhiệt độ nóng chảy và khối lượng riêng của kim loại nhóm IIA. Giải thích.

Lời giải:

Sự biến đổi nhiệt độ nóng chảy của kim loại nhóm IIA không theo quy luật do cấu trúc mạng tinh thể của kim loại nhóm IIA khác nhau:

+ Beryllium và magnesium có cấu trúc lục phương chặt khít;

+ Calcium và strontium có cấu trúc lập phương tâm mặt;

+ Barium có cấu trúc lập phương tâm khối.

Câu hỏi 2 trang 102 Hóa học 12: Dự đoán tính chất hoá học đặc trưng của kim loại nhóm IIA và so sánh với kim loại nhóm IA.

Lời giải:

Kim loại nhóm IIA có tính khử mạnh nhưng yếu hơn kim loại nhóm IA.

Luyện tập trang 102 Hóa học 12: Hoàn thành phương trình hoá học của các phản ứng sau:

$\begin{array}{l}\mathrm{a})\mathrm{B}\mathrm{e}+{\mathrm{O}}_2\to \\ \mathrm{b})\mathrm{C}\mathrm{a}+{\mathrm{O}}_2\to \\ \mathrm{c})\mathrm{B}\mathrm{a}+{\mathrm{O}}_2\to \end{array}$

Lời giải:

Câu hỏi 3 trang 103 Hóa học 12: Dựa vào Bảng 18.3, nhận xét sự biến đổi độ tan từ Be(OH)₂ đến Ba(OH)₂.

Phương pháp giải:

Lời giải:

Độ tan của các hydroxide trong nước tăng theo thứ tự:

Be(OH)₂ < Mg(OH)₂ < Ca(OH)₂ < Sr(OH)₂ < Ba(OH)₂

Luyện tập trang 103 Hóa học 12: Hoàn thành phương trình hoá học của các phản ứng sau:

$\begin{array}{l}\mathrm{a})\mathrm{C}\mathrm{a}+{\mathrm{H}}_2\mathrm{O}\to \\ \mathrm{b})\mathrm{B}\mathrm{a}+{\mathrm{H}}_2\mathrm{O}\to \end{array}$

Phương pháp giải:

Berrylium không tác dụng với nước và hơi nước do có màng oxide bền bảo vệ bề mặt. Magnesium phản ứng chậm với nước ở nhiệt độ thường và phản ứng nhanh hơn khi đun nóng. Các kim loại Ca, Sr, Ba khử H₂O ở nhiệt độ thường.

$\mathrm{M}+2{\mathrm{H}}_2\mathrm{O}\to \mathrm{M}{\left(\mathrm{O}\mathrm{H}\right)}_2+{\mathrm{H}}_2\uparrow$

(với M là Ca, Sr hoặc Ba)

Lời giải:

$\mathrm{a})\mathrm{C}\mathrm{a}+2{\mathrm{H}}_2\mathrm{O}\to \mathrm{C}\mathrm{a}{\left(\mathrm{O}\mathrm{H}\right)}_2+{\mathrm{H}}_2\uparrow$

$\mathrm{b})\mathrm{B}\mathrm{a}+2{\mathrm{H}}_2\mathrm{O}\to \mathrm{B}\mathrm{a}{\left(\mathrm{O}\mathrm{H}\right)}_2+{\mathrm{H}}_2\uparrow$

Câu hỏi 4 trang 103 Hóa học 12: Dự đoán khả năng phản ứng của muối carbonate kim loại nhóm IIA với dung dịch acid loãng.

Lời giải:

Muối carbonate kim loại nhóm IIA với dung dịch acid loãng giải phóng khí carbon dioxide.

Câu hỏi 5 trang 104 Hóa học 12: Quan sát Bảng 18.4, nhận xét về xu hướng biến đổi độ bền nhiệt của muối carbonate từ MgCO₃ đến BaCO₃.

Phương pháp giải:

Lời giải:

Độ bền nhiệt của muối carbonate của kim loại nhóm IIA có xu hướng tăng dần từ muối của MgCO₃ đến muối của BaCO₃.

Câu hỏi 6 trang 104 Hóa học 12: Quan sát Bảng 18.5, nhận xét xu hướng biến đổi độ bền nhiệt của muối nitrate. Từ đó rút ra mối quan hệ giữa độ bền nhiệt và giá trị biến thiên enthalpy của phản ứng nhiệt phân muối nitrate kim loại nhóm IIA.

Phương pháp giải:

Lời giải:

- Độ bền nhiệt của muối nitrate của kim loại nhóm IIA có xu hướng tăng dần từ muối của Mg(NO₃)₂ đến muối của Ba(NO₃)₂.

- Độ bền nhiệt của muối nitrate càng lớn, biến thiên enthalpy của phản ứng nhiệt phân muối nitrate càng lớn.

Luyện tập trang 104 Hóa học 12: Hoàn thành phương trình hoá học của các phản ứng sau:

Phương pháp giải:

+ Muối carbonate: Dưới tác dụng của nhiệt, muối carbonate của kim loại nhóm IIA bị phân huỷ tạo thành oxide.

+ Muối nitrate: Khi đun nóng, muối nitrate của kim loại nhóm IIA phân huỷ thành oxide.

Lời giải:

Vận dụng trang 105 Hóa học 12: Giải thích và viết phương trình hoá học của các phản ứng xảy ra trong quá trình sau:

a) Vôi sống tiếp xúc lâu ngày trong không khí sẽ bị giảm chất lượng.

b) Trên bể mặt các hố vôi tôi lâu ngày thường có màng chất rắn.

Lời giải:

a) Vôi sống (CaO) để lâu ngoài không khí sẽ có phản ứng với hơi nước và carbondioxide trong không khí nên chất lượng bị giảm.

$\mathrm{C}\mathrm{a}\mathrm{O}+{\mathrm{H}}_2\mathrm{O}\to \mathrm{C}\mathrm{a}(\mathrm{O}\mathrm{H}{)}_2$

$\mathrm{C}\mathrm{a}\mathrm{O}+\mathrm{C}{\mathrm{O}}_2\to \mathrm{C}\mathrm{a}\mathrm{C}{\mathrm{O}}_3$

b) Các hố vôi tôi (Ca(OH)₂) khi để lâu ngày sẽ có phản ứng với CO₂ trong không khí tạo một lớp màng rắn CaCO₃.

$\mathrm{C}\mathrm{a}(\mathrm{O}\mathrm{H}{)}_2+\mathrm{C}{\mathrm{O}}_2\to \mathrm{C}\mathrm{a}\mathrm{C}{\mathrm{O}}_3+{\mathrm{H}}_2\mathrm{O}$

Câu hỏi 7 trang 105 Hóa học 12: Thực hiện Thí nghiệm 1 theo hướng dẫn, nêu hiện tượng xảy ra. Rút ra kết luận về độ tan của các muối sulfate. Giải thích.

Lời giải:

- Hiện tượng: Ống nghiệm (1) chứa kết tủa CaSO₄ xuất hiện kết tủa chậm hơn so với ống nghiệm (2) chứa kết tủa BaSO₄.

- Kết luận: CaSO₄ có độ tan lớn hơn BaSO₄.

- Giải thích: Vì CaSO₄ ít tan, BaSO₄ không tan nên kết tủa CaSO₄ xuất hiện kết tủa chậm hơn so với kết tủa BaSO₄.

Câu hỏi 8 trang 106 Hóa học 12: Thực hiện Thí nghiệm 2 theo hướng dẫn, nêu hiện tượng xảy ra. Viết phương trình hoá học của các phản ứng xảy ra và giải thích.

Phương pháp giải:

Lời giải:

- Ống nghiệm (1): xuất hiện kết tủa trắng BaSO₄.

$\mathrm{B}\mathrm{a}\mathrm{C}{\mathrm{l}}_2+{\mathrm{Na}}_{2}S{O}_4\to \mathrm{B}\mathrm{a}\mathrm{S}{\mathrm{O}}_4\downarrow +2\mathrm{N}\mathrm{a}\mathrm{C}\mathrm{l}$

- Ống nghiệm (2): xuất hiện kết tủa trắng CaCO₃, sau đó kết tủa tan và xuất hiện bọt khí CO₂ không màu.

$\mathrm{C}\mathrm{a}\mathrm{C}{\mathrm{l}}_2+\mathrm{N}{\mathrm{a}}_2\mathrm{C}{\mathrm{O}}_3\to \mathrm{C}\mathrm{a}\mathrm{C}{\mathrm{O}}_3\downarrow +2\mathrm{N}\mathrm{a}\mathrm{C}\mathrm{l}$

$\mathrm{C}\mathrm{a}\mathrm{C}{\mathrm{O}}_3+2\mathrm{H}\mathrm{C}\mathrm{l}\to \mathrm{C}\mathrm{a}\mathrm{C}{\mathrm{l}}_2+\mathrm{C}{\mathrm{O}}_2\uparrow +{\mathrm{H}}_2\mathrm{O}$

- Ống nghiệm (3): xuất hiện kết tủa trắng BaSO₄.

${\mathrm{K}}_{2}S{O}_4+\mathrm{B}\mathrm{a}\mathrm{C}{\mathrm{l}}_2\to 2\mathrm{K}\mathrm{C}\mathrm{l}+\mathrm{B}\mathrm{a}\mathrm{S}{\mathrm{O}}_4\downarrow$

- Ống nghiệm (4): xuất hiện bọt khí CO₂ không màu.

$\mathrm{N}{\mathrm{a}}_2\mathrm{C}{\mathrm{O}}_3+2\mathrm{H}\mathrm{C}\mathrm{l}\to 2\mathrm{N}\mathrm{a}\mathrm{C}\mathrm{l}+\mathrm{C}{\mathrm{O}}_2\uparrow +{\mathrm{H}}_2\mathrm{O}$

Luyện tập trang 106 Hóa học 12: Trình bày cách phân biệt 3 dung dịch không màu Na₂CO₃, K₂SO₄, Ba(NO₃)₂ bằng phương pháp hóa học.

Lời giải:

- Trích các dung dịch trên làm mẫu thử và đánh số thứ tự.

- Nhỏ dung dịch HCl vào các mẫu thử:

+ Mẫu thử xuất hiện bọt khí không màu chứa dung dịch Na₂CO₃.

+ Mẫu thử không xuất hiện hiện tượng chứa dung dịch K₂SO₄ và dung dịch Ba(NO₃)₂.

- Nhỏ dung dịch Ba(OH)₂ vào hai mẫu thử chứa dung dịch K₂SO₄ và dung dịch Ba(NO₃)₂:

+ Mẫu thử xuất hiện kết tủa trắng chứa dung dịch K₂SO₄.

+ Mẫu thử không hiện tượng chứa dung dịch Ba(NO₃)₂.

Phương trình hóa học:

$\mathrm{N}{\mathrm{a}}_2\mathrm{C}{\mathrm{O}}_3+2\mathrm{H}\mathrm{C}\mathrm{l}\to 2\mathrm{N}\mathrm{a}\mathrm{C}\mathrm{l}+\mathrm{C}{\mathrm{O}}_2\uparrow +{\mathrm{H}}_2\mathrm{O}$

${\mathrm{K}}_{2}S{O}_4+\mathrm{B}\mathrm{a}(\mathrm{O}\mathrm{H}{)}_2\to 2\mathrm{K}\mathrm{O}\mathrm{H}+\mathrm{B}\mathrm{a}\mathrm{S}{\mathrm{O}}_4\downarrow$

Câu hỏi 9 trang 107 Hóa học 12: Vẽ sơ đồ tư duy để nêu một số ứng dụng của đơn chất và hợp chất của kim loại nhóm IIA.

Lời giải:

Học sinh tự vẽ sơ đồ từ duy với các từ khóa được tìm kiếm trong mục 3 trang 107 sách giáo khoa.

Vận dụng trang 107 Hóa học 12: Hãy tìm hiểu những thực phẩm có thể giúp bổ sung calcium cho cơ thể?

Lời giải:

Thực phẩm có thể giúp bổ sung calcium cho cơ thể:

+ Sữa và các chế phẩm từ sữa (phô mai, sữa chua).

+ Cá mòi.

+ Rau có màu xanh đậm (cải xoăn, cái búp, súp lơ xanh,...).

+ Đậu phụ.

+ Các loại đậu, hạt dầu như hướng dương, hạnh nhân, đậu đen, đậu nành,...

Câu hỏi 10 trang 107 Hóa học 12: Theo em, trong ba loại nước cứng, loại nào khó loại bỏ tính "cứng" nhất?

Phương pháp giải:

Lời giải:

Nước cứng toàn phần chứa tính cứng của nước cứng tạm thời và nước cứng vĩnh cửu nên khó loại bỏ nhất.

Câu hỏi 11 trang 108 Hóa học 12: Vì sao giặt áo quần bằng nước cứng sẽ tốn xà phòng, nước xả vải hơn khi dùng nước mềm?

Lời giải:

Giặt áo quần bằng xà phòng (sodium stearate C₁₇H₃₅COONa) trong nước cứng sẽ tạo ra muối không tan là calcium stearate (C₁₇H₃₅COO)₂Ca, chất này bám trên vải sợi, làm cho quần áo mau mục nát. Mặt khác, nước cứng làm cho xà phòng có ít bọt, giảm khả năng tẩy rửa của xà phòng nên giặt áo quần bằng nước cứng sẽ tốn xà phòng, nước xả vải hơn khi dùng nước mềm.

Câu hỏi 12 trang 108 Hóa học 12: Đề xuất cách làm mềm nước có tính cứng toàn phần?

Lời giải:

Để làm mềm nước cứng toàn phần, ta sử dụng Na₂CO₃ hoặc Na₃PO₄.

$\mathrm{C}{\mathrm{a}}^{2+}+{\mathrm{C}\mathrm{O}}_3^{-}\to \mathrm{C}\mathrm{a}\mathrm{C}{\mathrm{O}}_3\downarrow$; $3\mathrm{C}{\mathrm{a}}^{2+}+2{\mathrm{P}\mathrm{O}}_4^{3-}\to \mathrm{C}{\mathrm{a}}_3(\mathrm{P}{\mathrm{O}}_4{)}_2\downarrow$

$\mathrm{M}{\mathrm{g}}^{2+}+{\mathrm{C}\mathrm{O}}_3^{-}\to \mathrm{M}\mathrm{g}\mathrm{C}{\mathrm{O}}_3\downarrow$; $3\mathrm{M}{\mathrm{g}}^{2+}+2{\mathrm{P}\mathrm{O}}_4^{3-}\to \mathrm{M}{\mathrm{g}}_3(\mathrm{P}{\mathrm{O}}_4{)}_2\downarrow$

Bài tập

Bài 1 trang 109 Hóa học 12: Nước cứng tạm thời có chứa chất nào sau đây?

A. Ca(HCO₃)₂. 

B. MgSO₄.   

C. CaCl₂.   

D. MgCl₂.

Lời giải:

Nước cứng tạm thời có chứa Ca(HCO₃)₂.

→ Chọn A.

Bài 2 trang 109 Hóa học 12: Giả sử, khi calcium tiếp xúc với không khí ẩm: đầu tiên tạo thành calcium oxide, sau đó chuyển thành calcium hydroxide, rồi thành calcium carbonate. Viết phương trình hoá học của các phản ứng trên.

Lời giải:

$2\mathrm{C}\mathrm{a}+{\mathrm{O}}_2\to 2\mathrm{C}\mathrm{a}\mathrm{O}$

$\mathrm{C}\mathrm{a}\mathrm{O}+{\mathrm{H}}_2\mathrm{O}\to \mathrm{C}\mathrm{a}(\mathrm{O}\mathrm{H}{)}_2$

$\mathrm{C}\mathrm{a}\mathrm{O}+\mathrm{C}{\mathrm{O}}_2\to \mathrm{C}\mathrm{a}\mathrm{C}{\mathrm{O}}_3$

Bài 3 trang 109 Hóa học 12: Viết các phương trình hoá học cho các phản ứng sau:

a) Calcium oxide tác dụng với dung dịch hydrochloric acid loãng.

b) Dung dịch sodium carbonate tác dụng với dung dịch calcium hydroxide.

Lời giải:

a) $\mathrm{C}\mathrm{a}\mathrm{O}+2\mathrm{H}\mathrm{C}\mathrm{l}\to \mathrm{C}\mathrm{a}\mathrm{C}{\mathrm{l}}_2+{\mathrm{H}}_2\mathrm{O}$

b) $\mathrm{N}{\mathrm{a}}_2\mathrm{C}{\mathrm{O}}_3+\mathrm{C}\mathrm{a}(\mathrm{O}\mathrm{H}{)}_2\to 2\mathrm{N}\mathrm{a}\mathrm{O}\mathrm{H}+\mathrm{C}\mathrm{a}\mathrm{C}{\mathrm{O}}_3\downarrow$

Bài 4 trang 109 Hóa học 12: Y là hợp chất của calcium có nhiều ở dạng đá vôi, đá hoa,... Hợp chất Z có trong thành phần không khí và thường dùng để chữa cháy. Biết Z được sinh ra khi cho Y phản ứng với dung dịch acid mạnh. Xác định Y và Z, viết phương trình hoá học của phản ứng.

Lời giải:

- Y là hợp chất của calcium có nhiều ở dạng đá vôi, đá hoa,... nên Y là CaCO₃.

Vì Z có trong thành phần không khí và thường dùng để chữa cháy và khi cho CaCO₃ phản ứng với dung dịch acid mạnh thu được Z nên Z là CO₂.

- Phương trình hóa học:

 $\begin{array}{l}\mathrm{C}\mathrm{a}\mathrm{C}{\mathrm{O}}_3+2\mathrm{H}\mathrm{C}\mathrm{l}\to \mathrm{C}\mathrm{a}\mathrm{C}{\mathrm{l}}_2+\mathrm{C}{\mathrm{O}}_2\uparrow +{\mathrm{H}}_2\mathrm{O}\\ \mathrm{Y}\mathrm{Z}\end{array}$

Lý thuyết Nguyên tố nhóm IIA

A. Đơn chất

1. Vị trí, cấu tạo và trạng thái tự nhiên

- Nhóm IIA gồm các nguyên tố: Be, Mg, Ca, Sr, Ba và Ra.

- Cấu hình electron lớp ngoài cùng của kim loại nhóm IIA là ns²

- Kim loại nhóm IIA tồn tại trong tự nhiên ở dạng hợp chất.

2. Tính chất vật lí

- Nhiệt độ nóng chảy, khối lượng riêng và độ cứng của kim loại nhóm IIA cao hơn so với kim loại nhóm IA cùng chu kì. Kim loại nhóm IIA là những kim loại nhẹ (D < 5g/cm³)

3. Tính chất hóa học

a) Phản ứng với oxygen

- Khi đốt nóng trong oxygen hoặc trong không khí, các kim loại nhóm IIA đều bốc cháy, tạo ra oxide theo phương trình hóa học tổng quát sau:

2M(s) + O₂(g) $\to$2MO(s)

- Khi cháy, các kim loại nhóm IIA cho ngọn lửa có màu đặc trưng.

b) Phản ứng với nước

Be không tan trong nước, Mg phản ứng với nước rất chậm ở nhiệt độ thường, phản ứng mạnh hơn khi đun nóng. Ca, Sr, Ba phản ứng mạnh với nước ở nhiệt độ thường

B. Hợp chất

1. Tính chất của muối carbonate, nitrate

a) Muối carbonate

- Muối carbonate của các nguyên tố Mg, Ca, Sr, Ba phản ứng với dung dịch acid, với nước có carbon dioxide hòa tan.

Ví dụ: CaCO₃(s) + 2HCl(aq) $\to$CaCl₂(aq) + H₂O(l) + CO₂(g)

CaCO₃(s) + H₂O(l) + CO₂(aq) $\overrightarrow{\leftarrow \phantom{{}_{\text{vbox}to.5ex\text{vss}}}}$ Ca(HCO₃)₂(aq)

- Các muối carbonate bị nhiệt phân, tạo thành oxide kim loại và khí carbon dioxide:

b) Muối nitrate

- Các muối nitrate của nguyên tố nhóm IIA bị nhiệt phân tạo oxide kim loại, khí nitrogen dioxide và oxygen.

- Độ bền nhiệt của các muối nitrate có xu hướng tăng từ Mg(NO₃)₂ đến Ba(NO₃)₂.

2. Tính tan của các muối carbonate, sulfate, nitrate

- Các muối nitrate đều tan

- Trừ BeCO₃, các muối carbonate khác không tan trong nước.

- Các muối BeSO₄, MgSO₄ tan; SrSO₄ và CaSO₄ ít tan; BaSO₄ không tan

3. Ứng dụng

- Magnesium nhẹ hơn so với Al, vì vậy hợp kim của Mg được sử dụng trong chế tạo máy bay, ô tô.

- Đá vôi là thành phần chính là calcium carbonate, được dùng để sản xuất vôi, xi măng, làm vật liệu xây dựng,…

- Vôi sống làm vật liệu xây dựng, tẩy uế, sát trùng.

- Nước vôi được dùng xử lí nước, giảm tính cứng của nước.

- Thạch cao có thành phần chính là calcium sulfate được sử dụng làm vách, trần thạch cao để tăng tính thẩm mĩ trong xây dựng.

- Khoáng vật apatite chứa calcium, được dùng chế tạo phân bón cho nông nghiệp, làm nguyên liệu sản xuất phân lân.

- Vai trò một số hợp chất của calcium trong cơ thể con người: calcium là thành phần chính của xương và răng; ion calcium có trong muối phosphate phức tạp, hydroxyapatide, ion Ca²⁺ trong cơ thể người có chức năng kích hoạt quá trình trao đổi chất, đóng vai trò quan trọng trong hoạt động của tim, đông máu, co cơ và truyền xung thần kinh.

4. Nước cứng và cách làm mềm nước cứng

Phân loại nước cứng

- Nước cứng là loại nước chứa ion Ca²⁺ và Mg²⁺ với hàm lượng vượt quá mức cho phép.

- Nước cứng tạm thời được gây nên bởi các muối Ca(HCO₃)₂ và Mg(HCO₃)₂.

- Nước cứng vĩnh cửu được gây nên bởi các muối sulfate, chloride của calcium và magnesium.

- Nước cứng toàn phần bao gồm nước cứng tạm thời và nước cứng vĩnh cửu.

- Tác hại của nước cứng

+ Trong đời sống hằng ngày: nước cứng làm giảm khả năng tạo bọt của xà phòng, giảm tác dụng giặt rửa, làm các dụng cụ đun nấu dễ bị đóng cặn, tiêu hao năng lượng. Nếu sử dụng nước cứng để nấu ăn sẽ làm thực phẩm lâu chín và giảm mùi vị.

+ Trong bảo vệ sức khỏe: dùng nước cứng tắm gội hằng ngày sẽ gây khô da, khô tóc hay mẩn ngứa, gây hại sức khỏe.

+ Trong công nghiệp: trong các nồi áp suất của tua bin hơi nước ở nhiều nhà máy, nước cứng tạo cặn là CaCO₃, cản trở quá trình dẫn nhiệt.

- Các phương pháp làm mềm nước cứng:

1. Phương pháp kết tủa

Cơ sở của phương pháp này là chuyển cation Ca²⁺, Mg²⁺ trong nước về dạng chất không tan, có thể dễ dàng tách ra khỏi nước bằng cách lắng, lọc.

+ Khi đun sôi nước cứng, muối Ca(HCO₃)₂ và Mg(HCO₃)₂ bị phân hủy tạo ra muối không tan, làm mất tính cứng tạm thời của nước.

+ Dùng Ca(OH)₂ với lượng vừa đủ để phản ứng với muối Ca(HCO₃)₂ và Mg(HCO₃)₂ tạo ra hợp chất không tan, làm mất tính cứng tạm thời của nước.

+ Dùng Na₂CO₃ hoặc Na₃PO₄ để làm mất tính cứng tạm thời và tính cứng vĩnh cửa của nước.

2. Phương pháp trao đổi ion

- Thực hiện bằng cách cho nước cứng đi qua lớp vật liệu hay màng vật liệu trao đổi ion. Các vật liệu này có chứa cation kim loại như Na⁺. Khi cho nước cứng đi qua vật liệu, các cation Ca²⁺ và Mg²⁺ đẩy cation Na⁺ ra khỏi vật liệu. Các cation Ca²⁺, Mg²⁺ bị giữ lại trên vật liệu.

- Phương pháp trao đổi ion làm giảm được cả tính cứng vĩnh cửu.

Sơ đồ tư duy Nguyên tố nhóm IIA

Xem thêm các bài giải bài tập Hóa Học lớp 12 Chân trời sáng tạo hay, chi tiết khác:

Bài 15. Các phương pháp tách kim loại

Bài 16. Hợp kim – Sự ăn mòn kim loại

Bài 17. Nguyên tố nhóm IA

Bài 18. Nguyên tố nhóm IIA

Bài 19. Đại cương về kim loại chuyển tiếp dãy thứ nhất

Bài 20. Sơ lược về phức chất và sự hình thành phức chất của ion kim loại chuyển tiếp trong dung dịch